第三章鐵金屬材料章末訓(xùn)練題一、單選題1．在電影《我和我的祖國(guó)》中有一場(chǎng)景是修復(fù)國(guó)旗旗桿上的不銹鋼阻斷球。不銹鋼是常見的合金。關(guān)于合金，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．多數(shù)合金熔點(diǎn)低于其組分中任意一種組成金屬的熔點(diǎn)B．我國(guó)使用最早的合金是鐵合金C．鈉鉀合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．目前世界上使用量最大的合金是鐵碳合金2．合金種類繁多，應(yīng)用廣泛。下列不屬于合金的是（）A．水銀 B．黃銅 C．硬鋁 D．生鐵3．下列敘述正確的是（）A．1mol·L-1的硫酸鈉溶液中含有鈉離子個(gè)數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)目為3NAC．40gNaOH溶解于1L水中，形成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1D．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol4．“慈石能引鐵”(慈，舊作磁)。“慈石”的主要成分是（）A． B． C． D．5．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕的是（）A．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉B．Cu2S在O2中灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃uOC．將銅絲插人FeCl3溶液中片刻D．含水蒸氣的CO2通過(guò)盛有Na2O2的干燥管6．下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A．黃銅 B．青銅C．不銹鋼 D．水銀7．氮?dú)馐强諝庵畜w積分?jǐn)?shù)最大的氣體。14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是（）A． B． C． D．8．0.1mol某飽和一元醛完全燃燒生成8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2。3.6g該醛跟足量銀氨溶液反應(yīng)，生成固體物質(zhì)的質(zhì)量是（）A．10.8g B．7.2g C．9.4g D．11.6g9．向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為（）A．白色沉淀 B．紅色沉淀 C．紅色溶液 D．淺綠色溶液10．下圖為制取白色Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置，分液漏斗中是稀硫酸，燒瓶中是Fe粉，b中是NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．NaOH溶液被煮沸過(guò)，目的是除去溶液中溶解的O2B．反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的H2能排除裝置中的O2C．分液漏斗對(duì)反應(yīng)的速率有控制能力D．e在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)關(guān)閉，在生成Fe(OH)2時(shí)打開11．某100混合液中，和的物質(zhì)的量濃度分別為0.1和0.4向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說(shuō)法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)A．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448LB．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06的電子C．所得溶液中D．所得溶液中12．向體積相同的Na2SO4、ZnSO4、Al2(SO4)3三種溶液在分別加入足量的BaCl2，使三種溶液中所得沉淀的物質(zhì)的量之比為3:2:1，則三種溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．1：2:3 B．6：3：2C．9：6：1 D．3：2：313．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入200mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+，則下列判斷正確的是（）A．Fe、FeO和Fe2O3三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：4：1B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．混合物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但FeO比Fe的物質(zhì)的量少D．混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe2O3比Fe的物質(zhì)的量少14．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（）①500mL0.35mol·L﹣1CaCl2溶液②800mL0.5mol·L﹣1KCl溶液③1000mL0.8mol·L﹣1NaCl溶液④600mL0.3mol·L﹣1AlCl3溶液A．④①②③ B．③②①④ C．④③①② D．③②④①15．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．C． D．16．下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol/L的FeCl3溶液中，的物質(zhì)的量為0.3molB．NA個(gè)HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的濃度為1mol·L-1C．將10mL2mol·L-1H2SO4與100mL水混合，得到0.2mol·L-1H2SO4溶液D．將100mL飽和NaCl溶液濃縮至80mL，恢復(fù)到原溫度，溶液的濃度升高二、綜合題17．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)a－氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程圖如下：（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）加30%的H2O2作用為將Fe2+氧化為Fe3+,其發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。該反應(yīng)需控制溫度低于40℃，其目的是。（3）燃燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)如圖所示的裝置。①足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O外還有（填化學(xué)式）。集氣瓶中收集到的氣體是。②KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發(fā)生的離子方程式為。18．寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）Na2O2與水反應(yīng)：。（2）Al2O3溶于NaOH溶液：。（3）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：。（4）向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁：。19．在20℃時(shí)，將5.05gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計(jì)算：（1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量。

（2）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度。20．某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有(填離子符號(hào))；（2）寫出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；（3）該廢水中，c(Al3+)=；（4）①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液21．氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空：（1）肼由N、H兩種元素組成，它常用作火箭推進(jìn)劑。肼的相對(duì)分子質(zhì)量為32，分子中N、H原子的個(gè)數(shù)比為1：2。肼的分子式為。1mol的肼分子中含有的電子總數(shù)為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。16g肼分子中所含的氮原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LN2中所含的氮原子數(shù)相等。（2）在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積相同的兩個(gè)容器中分別盛有N2和O2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____（填序號(hào)）。A．N2和O2的密度之比為7：8B．兩容器內(nèi)的氣體具有相同的分子數(shù)C．兩容器內(nèi)的氣體具有相同的原子數(shù)D．兩容器內(nèi)的氣體具有相同的質(zhì)子數(shù)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．大多數(shù)合金的硬度大于成分金屬，熔點(diǎn)低于成分金屬，A不符合題意；B．我國(guó)使用最早的合金是青銅器，B符合題意；C．鈉鉀合金和液態(tài)鈉可以做核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，C不符合題意；D．目前世界上是使用量最大、用途最廣的合金是鋼，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】合金，是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，具有硬度大、耐熱性好、抗腐蝕等優(yōu)點(diǎn)。2．【答案】A【解析】【解答】A．水銀為汞的俗稱，屬于純凈物，不屬于合金，故A符合題意；B．黃銅是銅合金，故B不符合題意；C．硬鋁是鋁合金，故C不符合題意；D．生鐵是鐵合金，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、水銀為汞；

B、黃銅為銅合金；

C、硬鋁為鋁合金；

D、生鐵為鐵合金。3．【答案】D【解析】【解答】A．只給出物質(zhì)的量濃度沒有給出體積故不能確定鈉離子個(gè)數(shù)，故A不符合題意；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，所以不能計(jì)算其物質(zhì)的量及原子數(shù)目，故B不符合題意；C.40gNaOH溶解于1L水中，形成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L-1，直接溶解會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大；故C不符合題意；D.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)n=cV可知缺少溶液體積，以此分析；

B.標(biāo)況下SO3不是氣體，以此分析；

C.n=cV中V指的是溶液的體積而不是溶劑的體積；

D.根據(jù)分析.4．【答案】B【解析】【解答】四氧化三鐵的化學(xué)式Fe3O4，俗稱氧化鐵黑、吸鐵石、黑氧化鐵，為具有磁性的黑色晶體，故又稱為磁性氧化鐵，則“慈石”的主要成分是四氧化三鐵，故答案為B。

【分析】根據(jù)四氧化三鐵的俗名是磁性氧化鐵判斷。5．【答案】C【解析】【解答】A、水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，固體由鐵生成四氧化三鐵，固體質(zhì)量增大，故A不符合題意；

B、1molCu2S在O2中灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)?molCuO，固體質(zhì)量不變，故B不符合題意；

C、由于FeCl3具有強(qiáng)的氧化性，能將銅氧化而溶解，所以固體質(zhì)量減小，即C符合題意；

D、含水蒸氣的CO2通過(guò)盛有Na2O2的干燥管，固體由Na2O2生成Na2CO3和NaOH，質(zhì)量增大，所以D不符合題意。故答案為C?！痉治觥勘绢}考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的分析，從而得知反應(yīng)前后質(zhì)量變化。6．【答案】D【解析】【解答】A.黃銅是銅鋅合金，A不符合題意；B.青銅是銅錫合金，B不符合題意；C.不銹鋼是鐵碳合金，C不符合題意；D.水銀是金屬汞，不屬于合金，D符合題意；故答案為：D【分析】根據(jù)合金的概念進(jìn)行分析，合金是指由金屬與另一種（或幾種）金屬（或非金屬）融合而成的具有金屬性質(zhì)的混合物。7．【答案】A【解析】【解答】氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol，故氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n==0.5mol，故答案為：A。

【分析】根據(jù)計(jì)算。8．【答案】A【解析】【解答】8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二氧化碳的物質(zhì)的量是0.4mol，則該飽和一元醛的分子式C4H8O，所以3.6g該醛的物質(zhì)的量是3.6g÷72g/mol＝0.05mol。依次根據(jù)銀鏡反應(yīng)可知，1mol醛基得到2mol單質(zhì)銀，所以生成的銀單質(zhì)的質(zhì)量是0.05mol×2×108g/mol＝108g，故答案為：A。

【分析】先根據(jù)n=計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，由此得到醛的分子式，進(jìn)而得出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算，即可得出答案。9．【答案】C【解析】【解答】氯化鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液，發(fā)生Fe3++SCN-Fe(SCN)3，溶液顯紅色，故C符合題意；故答案為C。

【分析】氯化鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液生成紅色的Fe(SCN)3溶液。10．【答案】D【解析】【解答】A．由于Fe(OH)2易被氧化，發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應(yīng)，所以使用的NaOH溶液先被煮沸，以除去溶液中溶解的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化，故A不符合題意；B．滴加稀H2SO4，F(xiàn)e與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)，生成H2，即Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2能將裝置中的空氣排盡，故B不符合題意；C．分液漏斗可以控制加入稀H2SO的量，即可以控制Fe與稀H2SO4的反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．該裝置制取白色Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)，是要將生成的FeSO4溶液壓入裝置b中，發(fā)生Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，所以e在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開，產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡，一段時(shí)間后，將e關(guān)閉，產(chǎn)生的H2無(wú)法排出，使裝置a壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入裝置b中，生成Fe(OH)2，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)Fe(OH)2易被氧化的性質(zhì)，考慮不與氧氣接觸。11．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，0.01mol硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成氣體0.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L，故A不符合題意；B．由反應(yīng)離子方程式可知，0.01mol硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.03的電子，故B不符合題意；C．由分析可知，0.01mol硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗Cu的物質(zhì)的量為0.015mol，所得溶液中，故C不符合題意；D．由分析可知，0.01mol硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗H+的物質(zhì)的量為0.04mol，所得溶液中剩余，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、結(jié)合公式n=判斷；

B、電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)；

C、結(jié)合公式c=判斷；

D、根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。12．【答案】C【解析】【解答】加入足量的BaCl2溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO4，生成沉淀BaSO4的物質(zhì)的量之比為3:2:1，設(shè)BaSO4的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)硫酸根離子守恒，n（Na2SO4）=n（BaSO4）=3mol，n（ZnSO4）=n（BaSO4）=2mol，n[Al2(SO4)3]=n（BaSO4）/3=1/3mol，三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故相同體積的Na2SO4、ZnSO4、Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度之比=3mol：2mol：1/3mol=9：6：1，故答案為：C。

【分析】關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個(gè)基本公式及摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度概念的基礎(chǔ)上，分析題目提供的已知條件，靈活運(yùn)用公式進(jìn)行解答，在運(yùn)用公式的過(guò)程中，注意電解質(zhì)在水溶液中的電離、運(yùn)用摩爾體積的條件與物質(zhì)狀態(tài)。13．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故無(wú)法確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比，故A不符合題意；B．反應(yīng)后所得溶液為FeCl2溶液，陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，故B不符合題意；C．FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系，故C不符合題意；D．混合物恰好完全溶解，且無(wú)Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】混合物恰好完全溶解，且無(wú)Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，n(HCl)=0.2mol，n(H2)=，n(Fe2+)=0.1mol，由反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定。14．【答案】C【解析】【解答】①c(Cl-)=2c(CaCl2)=2×0.35mol/L=0.7mol/L；②c(Cl-)=c(KCl)=0.5mol/L；③c(Cl-)=c(NaCl)=0.8mol/L；④c(Cl-)=3c(AlCl3)=3×0.3mol/L=0.9mol/L；所以四種溶液中c(Cl-)由大到小順序?yàn)椋孩堍邰佗?，故答案為：C。

【分析】某離子的物質(zhì)的量等于化合物的物質(zhì)的量乘以化合物中該離子的數(shù)目，化合物的物質(zhì)的量等于物質(zhì)的量濃度乘以溶液的體積。15．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，A不選；B．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B不選；C．鈉和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，C不選；D．碳酸鈣不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，D選；故答案為：D?！痉治觥緼、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，可以通過(guò)加入氫氧化鈣或者氫氧化鋇；

B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

C、鈉和氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉；

D、碳酸鈣無(wú)法轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣。16．【答案】B【解析】【解答】A．未指出溶液體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，A不符合題意；

B．溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，濃度為1mol/L，B符合題意；

C．不同物質(zhì)混合后溶液總體積不是直接相加，C不符合題意；

D．溫度不變，物質(zhì)溶解度不變，D不符合題意；

故答案為：B【分析】A．未指出溶液體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量；

B．物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；

C．不同物質(zhì)混合后溶液總體積不是直接相加；

D．溫度不變，物質(zhì)溶解度不變。17．【答案】（1）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O（2）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；防止H2O2分解（3）SO3、NH3；N2；2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+【解析】【解答】（1）鋁灰中氧化鋁是兩性氧化物，與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O。

（2）加30%的H2O2作用為將Fe2+氧化為Fe3+,雙氧水被還原生成水，則根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。由于雙氧水受熱易分解，因此為防止H2O2分解，該反應(yīng)需控制溫度低于40℃。

（3）①飽和NaHSO3能與SO3、氨氣反應(yīng)，則足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外，還有SO3、NH3。NH4Al（SO4）2?12H2O分解生成的氣體NH3和SO3被亞硫酸鈉吸收，二氧化硫被高錳酸鉀吸收，所以最后集氣瓶中收集到的氣體是N2。②酸性條件下，KMnO4與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)失去2個(gè)電子，則根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+。

【分析】（1）氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；

（2）過(guò)氧化氫加熱分解，所以溫度不宜過(guò)高；

（3）①根據(jù)飽和亞硫酸氫鈉溶液的性質(zhì)判斷能夠吸收和不能吸收的氣體；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒和離子方程式的電荷守恒書寫離子方程式。18．【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（4）Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解析】【解答】(1)Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(2)Al2O3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中加熱止液體呈紅褐色，就制備得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。

【分析】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫。根據(jù)反應(yīng)原理判斷反應(yīng)產(chǎn)物，在書寫化學(xué)方程式時(shí)注意標(biāo)注反應(yīng)條件，遵循原子守恒、質(zhì)量守恒等。19．【答案】（1）解：根據(jù)，5.05gKNO3的物質(zhì)的量是0.050mol（2）解：根據(jù)，硝酸鉀溶液的體積是cm3，所以此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度3.82mol/L【解析】【分析】（1）根據(jù)硝酸鉀的摩爾質(zhì)量計(jì)算其物質(zhì)的量；

（2）溶液的體積可根據(jù)溶液的質(zhì)量與密度來(lái)進(jìn)行計(jì)算，然后根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算其物質(zhì)的量濃度。20．【答案】（1）Cl-（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O（3）0.5mol·L-1（4）100mL容量瓶、膠頭滴管；AC【解析】【解答】取少許該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中不存在Cl-；另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，鈉離子不能確定。

（1）根據(jù)以上分析可知該廢水中一定不含有的離子有Cl-；