12023-2024學年廣東省深圳市七校聯(lián)考高一（上）期中化學試卷一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分．在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的）13分）科學家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6～9nm，在低于﹣183℃時，泡沫具有永久磁性。下列敘述錯誤的是()A．“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體B．把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲锌尚纬赡z體C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳單質(zhì)D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同23分）下列生活中的變化不涉及氧化還原反應的是()A．天然氣燃燒B．食品干燥劑結(jié)塊C．鐵制品生銹D．新切開的金屬鈉表面變暗33分）分類是化學學習和研究的常用手段。下列說法正確的是()A．CuSO4?5H2O、冰水、液氯都屬于純凈物B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物C．燒堿、純堿、火堿都屬于堿D．根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應，可將分散系分為溶液、膠體和濁液43分）下列敘述中正確的是()A．氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或轉(zhuǎn)移B．電解質(zhì)溶于水需要在通電的條件下才能解離出離子C．單質(zhì)鈉在空氣中不與O2反應，加熱時與O2反應生成淡黃色固體D．H2在Cl2中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，生成HCl氣體253分）下列敘述正確的是()A．摩爾是基本物理量之一B．1molCO2的質(zhì)量為44g?mol﹣1C．SO42﹣的摩爾質(zhì)量為96g?mol﹣1D．2molAl的摩爾質(zhì)量為54g63分）下列物質(zhì)的保存或使用方法正確的是()A．漂白精不會被氧化，不用避光密封保存B．新制氯水應保存在無色試劑瓶中C．廁所清潔劑可用于清洗大理石臺面D．金屬鈉保存在煤油中73分）下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系錯誤的是()A．過氧化鈉：供氧劑B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．小蘇打：發(fā)酵粉的主要成分D．純堿：除物品上的油污83分）下列各組離子能大量共存的是()C．o;、K+、OH﹣、0;93分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A．3.36L的H2O中，含有的電子數(shù)為1.5NAB．22gCO2中含有的原子數(shù)為1.5NAC．1molNa2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCO和CO2的混合氣體中分子總數(shù)為0.2NA3103分）焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗的觀察兩項操作如圖所示，下列敘述中錯誤的A．每次試驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗的物質(zhì)B．鉀的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃觀察C．試驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．鉑絲可用光潔無銹的鐵絲代替113分）下列實驗不能達到對應目的的是()ABCD證明氯化鈉是電解質(zhì)比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性驗證Na2O2與水反應生成的氣體制備NaHCO3123分）下列關(guān)于新制氯水進行的實驗，所得結(jié)論錯誤的是()A．氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味．說明氯水中含Cl2B．加入有色布條，有色布條褪色，說明氯水中含Cl2C．將鎂條加入新制氯水中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含H+D．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含Cl﹣4133分）下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B．漂白粉在空氣中久置后不變質(zhì)C．次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定D．工業(yè)上，將Cl2通入澄清石灰水中生產(chǎn)漂白粉143分）下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比化學反應的本質(zhì)并不改變的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2153分）下列有關(guān)離子方程式的評價正確的是()選項化學反應及其離子方程式評價A過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑正確BCl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣錯誤，HClO是弱酸，不可拆C鐵置換出硝酸銀中的銀：Fe+2Ag+═2Ag+Fe2+錯誤，應生成Fe3+DNaHCO3液與過量Ca（OH）2溶液反應：2+Ca2++2OH﹣═正確163分）下列工業(yè)生產(chǎn)過程中，必需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．由H2O2制備O2B．由Cl﹣制備Cl2C．由Na2CO3制備BaCl2D．由Fe3+制備Fe2+173分）同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是()A．氣體的密度之比為11：8B．氧元素質(zhì)量之比為1：1C．氣體的物質(zhì)的量之比為8：11D．氣體的體積之比為11：8518．（3分）已知：5R2+2+H+→10RO2+2Mn2++H2O（未配平），則R2中x的值為()193分）KMnO4是實驗室常見的氧化劑，實驗室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的實驗流程如圖：下列說法錯誤的是()A．“熔融”過程中氧化劑是KClO3，還原劑是MnO2B．“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl﹣、C．“K2MnO4歧化”時氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1：2D．為了得到更多的晶體，結(jié)晶時應將洗滌液也倒入蒸發(fā)皿中203分）向FeI2和FeCl2的混合溶液中不斷通入Cl2，溶液中n（含碘的某微粒）和n（含鐵的某微粒）隨n（Cl2）的變化曲線如圖所示。（已知：①Cl2可將I﹣氧化成I2；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，HIO3為強酸）下列說法中錯誤的是()A．還原性：I﹣>Fe2+B．b點溶液中n（I2）＝0.3molC．a(chǎn)點時已通入標準狀況下氯氣的總體積為39.2LD．c點溶液中陰離子的個數(shù)為21NA6二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）2110分）按要求填空：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)，請用序號填空：①硫酸鋇②固體氫氧化鈉③熔融氯化鈉④稀鹽酸⑤氨水⑥蔗糖⑦二氧化硫上述狀態(tài)下可導電的是。屬于電解質(zhì)的是。屬于非電解質(zhì)的是。（2）向50mL沸水中加入5～6滴飽和FeCl3溶液，加熱至產(chǎn)生紅褐色液體，停止加熱，利用來證明得到的分散系是氫氧化鐵膠體，生成膠體的化學方程式為。﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣;Ⅲ.2Fe2++Br2═2Br﹣+2Fe3+?？赏浦狢l2、Fe3+、Br2氧化性由強到弱為。若反應Ⅰ中共轉(zhuǎn)移4mol電子，則消耗標準狀況下Cl2的體積為。2210分）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種防腐劑和護色劑，有一定的毒性。將亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：[]NaNO2+[]KI+[]H2SO4→[]NO↑+[]I2+[]K2SO4+[]Na2SO4+[]H2O（1）完成該化學方程式并配平：。（2）上述反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)比為。（3）寫出NaNO2與AgNO3反應的離子方程式：。（4）誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列（填字母）反應中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A．2H2O22H2O+O2↑B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑C．H2O2+H2SO4+2KI═2H2O+I2+K2SO4D．5H2O2+2KMnO4+6HCl═2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。72310分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色反應均為黃色。A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B與鹽酸反應還生成一種可燃性氣體；C、D與鹽酸反應還生成一種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：（1）寫出A、C、F的化學式：A；C；F。（2）寫出F和H反應的化學方程式：。（3）寫出B和水反應的離子方程式：。2410分）次氯酸（HClO）消毒液高效安全，適用于對地面、空間和環(huán)境等消毒。如圖所示，在裝置D中先制得Cl2O氣體，裝置E中得到次氯酸（HClO）。已知Cl2O氣體在45℃以上會發(fā)生分解，與水反應會生成HClO（假設各裝置試劑均足量）。（1）裝置A是采用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的裝置，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）在裝置D中，需用干燥純凈的Cl2與潮濕的碳酸鈉反應制備Cl2O，為獲得干燥純凈的Cl2，裝置B、C中應分別盛放、。（3）D中反應在生成Cl2O的同時還生成NaCl和NaHCO3，則發(fā)生反應的化學方程式為（不考慮水與Cl2O的反應）；裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）實驗時，需持續(xù)通入干燥空氣的作用是。8一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分．在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的）13分）科學家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6～9nm，在低于﹣183℃時，泡沫具有永久磁性。下列敘述錯誤的是()A．“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體B．把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲锌尚纬赡z體C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳單質(zhì)D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同【分析】A．同素異形體為同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)；B．碳原子直徑約6～9nm，在1～100nm之間；C．“碳納米泡沫”只含有一種元素的純凈物；D．“碳納米泡沫“和金剛石是兩種不同的物質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．“碳納米泡沫“和石墨是碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)，故A正確；B．純碳新材料“碳納米泡沫”的碳原子直徑約6～9nm，在1～100nm之間，分散到適當?shù)娜軇┲心墚a(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C．“碳納米泡沫”是含有一種碳元素的純凈物，屬于新型的單質(zhì)，故C正確；D．“碳納米泡沫“和金剛石是碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)，不同物質(zhì)性質(zhì)不同，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了物質(zhì)的分類、碳的單質(zhì)，題目難度不大，把握單質(zhì)、化合物、混合物的概念是解題的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力。23分）下列生活中的變化不涉及氧化還原反應的是()A．天然氣燃燒B．食品干燥劑結(jié)塊C．鐵制品生銹D．新切開的金屬鈉表面變暗【分析】含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．燃燒屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．食品干燥劑主要成分為CaO，CaO與水結(jié)合生成Ca（OH）2，Ca（OH）2與空氣中的CO2作用形成9CaCO3而結(jié)塊，不存在元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，故B正確；C．鐵制品生銹，鐵由0價到+3價，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．新切開的金屬鈉表面變暗是被空氣中O2氧化的結(jié)果，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的特征，題目難度不大。33分）分類是化學學習和研究的常用手段。下列說法正確的是()A．CuSO4?5H2O、冰水、液氯都屬于純凈物B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物C．燒堿、純堿、火堿都屬于堿D．根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應，可將分散系分為溶液、膠體和濁液【分析】A．由一種物質(zhì)組成為純凈物；B．酸性氧化物也可能是金屬氧化物；C．純堿不是堿；D．根據(jù)分散質(zhì)的直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液?！窘獯稹拷猓篈．CuSO4?5H2O、冰水、液氯都是由一種物質(zhì)組成為純凈物，故A正確；B．酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如Mn2O7，故B錯誤；C．純堿不是堿，是鹽，故C錯誤；D．根據(jù)分散質(zhì)的直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)丁達爾效應進行分類，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了化學基本概念的理解和應用，熟悉混合物、酸性氧化物、堿及膠體的概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵。43分）下列敘述中正確的是()A．氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或轉(zhuǎn)移B．電解質(zhì)溶于水需要在通電的條件下才能解離出離子C．單質(zhì)鈉在空氣中不與O2反應，加熱時與O2反應生成淡黃色固體D．H2在Cl2中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，生成HCl氣體【分析】A．氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或轉(zhuǎn)移；B．電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下可電離出自由移動的離子；C．單質(zhì)鈉在空氣中與O2反應生成Na2O；D．H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。【解答】解：A．氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或轉(zhuǎn)移，故A正確；B．電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下可電離出自由移動的離子，不需要通電，故B錯誤；C．單質(zhì)鈉在空氣中與O2反應生成Na2O，故C錯誤；D．H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要主要考查氧化還原反應的基本規(guī)律、鈉和氯氣的性質(zhì)等知識，為基礎知識的考查，題目難度不大。53分）下列敘述正確的是()A．摩爾是基本物理量之一B．1molCO2的質(zhì)量為44g?mol﹣1C．SO42﹣的摩爾質(zhì)量為96g?mol﹣1D．2molAl的摩爾質(zhì)量為54g【分析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；B．質(zhì)量單位為g；C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；D．摩爾質(zhì)量單位為g/mol?！窘獯稹拷猓篈．物質(zhì)的量是基本物理量，摩爾是其單位，故A錯誤；B．1molCO2的質(zhì)量為44g，故B錯誤；C．硫酸根離子化學式式量為96，SO42﹣的摩爾質(zhì)量為96g?mol﹣1，故C正確；D．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量多數(shù)無關(guān)，鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的使用，明確基本概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。63分）下列物質(zhì)的保存或使用方法正確的是()A．漂白精不會被氧化，不用避光密封保存B．新制氯水應保存在無色試劑瓶中C．廁所清潔劑可用于清洗大理石臺面D．金屬鈉保存在煤油中【分析】A．NaClO與空氣中的CO2反應生成的HClO，HClO見光易分解；B．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸見光容易分解，應該避光保存；C．廁所清潔劑的主要成分是鹽酸；D．根據(jù)鈉易與水、氧氣反應，鈉和煤油的密度大小進行解答?！窘獯稹拷猓篈.漂白精中NaClO與空氣中的CO2反應生成的HClO，HClO見光易分解，應低溫、避光、密封保存，故A錯誤；B．氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO2HClO2HCl+O2↑,應該避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，故B錯誤；C．廁所清潔劑的主要成分是鹽酸，鹽酸能夠腐蝕大理石，故C錯誤；D．鈉易與水、氧氣反應，而不與煤油反應，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學試劑的存放，注意根據(jù)化學試劑的性質(zhì)，選擇正確的保存方法，題目難度不大。73分）下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系錯誤的是()A．過氧化鈉：供氧劑B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．小蘇打：發(fā)酵粉的主要成分D．純堿：除物品上的油污【分析】A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都產(chǎn)生氧氣；B．燒堿堿性較強。C．小蘇打為碳酸氫鈉，受熱分解生成二氧化碳；D．純堿為強堿弱酸鹽，水解顯堿性?！窘獯稹拷猓篈．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都產(chǎn)生氧氣，過氧化鈉通常用作供氧劑，故A正確；B．燒堿堿性較強，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；C．小蘇打為碳酸氫鈉，受熱分解生成二氧化碳，常用作食品發(fā)酵劑，故C正確；D．純堿為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，可用于去油污，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。83分）下列各組離子能大量共存的是()C．o;、K+、OH﹣、【分析】離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應的能大量共存?！窘獯稹拷猓篈．酸性條件下，F(xiàn)e2+、發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和Mn2+而不能大量共存，故A錯誤；B．Ca2+、反應生成CaCO3沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C．OH﹣、反應生成H2O和而不能大量共存，故C錯誤；D．這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查離子共存，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確離子的性質(zhì)、離子共存條件是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。93分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A．3.36L的H2O中，含有的電子數(shù)為1.5NAB．22gCO2中含有的原子數(shù)為1.5NAC．1molNa2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCO和CO2的混合氣體中分子總數(shù)為0.2NA【分析】A．3.36L的H2O未表明狀態(tài)，且水在標準狀況下是液體，不能用氣體摩爾體積公式換算；B．22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molCO2中則含有的原子數(shù)為0.5mol×3NA；C．Na2O2與水反應，Na2O2既使氧化劑又是還原劑，1molNa2O2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；D．標準狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量n則含分子總數(shù)為氣體的物質(zhì)的量乘以NA?！窘獯稹拷猓篈．未表明狀況，且水在標準狀況下是液體，不能用氣體摩爾體積公式換算，3.36L的H2O不一定為0.15mol，故A錯誤；B．22gCO2的物質(zhì)的量n0.5mol，0.5molCO2中則含有的原子數(shù)為0.5mol×3NA=C．Na2O2與水反應，Na2O2既使氧化劑又是還原劑，1molNa2O2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D．標準狀況下，2.24LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量n0.1mol，則含分子故選：B?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，涉及氣體摩爾體積的適用范圍、物質(zhì)的量的相關(guān)計算、氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移的計算等，題目中等難度。103分）焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗的觀察兩項操作如圖所示，下列敘述中錯誤的A．每次試驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗的物質(zhì)B．鉀的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃觀察C．試驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．鉑絲可用光潔無銹的鐵絲代替【分析】A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同，排除雜質(zhì)元素的影響；B．鈉元素的黃光會遮住鉀元素的藍色，鉀的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃觀察；C．為了能夠更加突出被檢驗試劑的焰色，要最大限度的減少火焰本身顏色的干擾；D．Fe元素灼燒時火焰無明顯顏色。【解答】A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同，排除雜質(zhì)元素的影響，然后再蘸取被檢驗物質(zhì)，故A正確；B．鉀的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃觀察，以排除鈉離子的干擾，故B正確；C．為了能夠更加突出被檢驗試劑的焰色，選用本身焰色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故C錯誤；D．鐵的焰色幾乎為無色，對其它元素的焰色無影響，故可用鐵絲進行焰色試驗，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查焰色試驗，為基礎知識的考查，題目難度不大。113分）下列實驗不能達到對應目的的是()ABCD證明氯化鈉是電解質(zhì)比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性驗證Na2O2與水反應生成的氣體制備NaHCO3【分析】A．氯化鈉溶液導電，可知氯化鈉電離出自由移動的離子；B．加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁；C．過氧化鈉與水反應生成氧氣且放熱；D．氨氣極易溶于水，導管口在液面下易發(fā)生倒吸?！窘獯稹拷猓篈．氯化鈉溶液導電，可知氯化鈉電離出自由移動的離子，燈泡發(fā)光可證明氯化鈉為電解質(zhì)，故A正確；B．加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉不能，可鑒別，故B正確；C．過氧化鈉與水反應生成氧氣且放熱，帶火星的木條復燃可證明，故C正確；D．氨氣極易溶于水，導管口在液面下易發(fā)生倒吸，應將通二氧化碳和氨氣的導管互換，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、物質(zhì)的鑒別及制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。123分）下列關(guān)于新制氯水進行的實驗，所得結(jié)論錯誤的是()A．氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味．說明氯水中含Cl2B．加入有色布條，有色布條褪色，說明氯水中含Cl2C．將鎂條加入新制氯水中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含H+D．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含Cl﹣【分析】新制氯水中存在Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl﹣、ClO﹣和OH﹣,結(jié)合對應離子的性質(zhì)解答該題。【解答】解：A．氯氣可溶于水，溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故A正確；B．次氯酸具有漂白性，可使有色布條褪色，所以加入有色布條，有色布條褪色，說明氯水中含HClO分子，故B錯誤；C．氯水顯酸性，能與鎂條反應生成H2氣體，故C正確；D．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀即氯化銀，所以說明氯水中含Cl﹣,故D正確；故選：B?！军c評】本題考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)，明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。133分）下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B．漂白粉在空氣中久置后不變質(zhì)C．次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定D．工業(yè)上，將Cl2通入澄清石灰水中生產(chǎn)漂白粉【分析】A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)；C．次氯酸見光易分解；D．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉?！窘獯稹拷猓篈．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，故A錯誤；2HClO2HCl+O2，故B錯誤；C．次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定，次氯酸見光易分解，故C正確；D．工業(yè)上，將Cl2通入石灰乳中生產(chǎn)漂白粉，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，掌握氯及其化合物的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，屬于基本知識的考查，難度不大。143分）下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比化學反應的本質(zhì)并不改變的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2【分析】A．鈉和氧氣反應，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉；B．氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉；C．過氧化鈉與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和氧氣，不論改變反應條件，結(jié)果一樣；D．木炭和O2反應，木炭過量時生成一氧化碳，木炭不足時生成二氧化碳?！窘獯稹拷猓篈．鈉與氧氣的反應，如常溫下反應，產(chǎn)物是氧化鈉；如果燃燒，產(chǎn)物是過氧化鈉，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應，如果二氧化碳不足，產(chǎn)物是碳酸鈉；如果二氧化碳過量，產(chǎn)物是碳酸氫鈉，故B錯誤；C．過氧化鈉與二氧化碳反應，無論過氧化鈉是否過量，以及改變反應溫度，都生成碳酸鈉和氧氣，化學反應的本質(zhì)相同，故C正確；D．木炭和O2的反應，如果木炭不足量，產(chǎn)物是CO2，如果木炭過量，產(chǎn)物是一氧化碳，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了反應條件對物質(zhì)之間反應結(jié)果的影響，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及改變反應條件具體的反應產(chǎn)物的異同，屬于物質(zhì)之間反應的探討，題目難度不大。153分）下列有關(guān)離子方程式的評價正確的是()選項化學反應及其離子方程式評價A過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑正確BCl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣錯誤，HClO是弱酸，不可拆C鐵置換出硝酸銀中的銀：Fe+2Ag+═2Ag+Fe2+錯誤，應生成Fe3+DNaHCO3液與過量Ca（OH）2溶液反應：2+Ca2++2OH﹣═正確【分析】A．過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2；B．HClO是弱酸，不拆分；C．鐵與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵；D．NaHCO3液與過量Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉?！窘獯稹拷猓篈．過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑,故A錯誤；B．Cl2通入水中反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故B正確；C．鐵與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，離子方程式為Fe+2Ag+═2Ag+Fe2+，不能生成Fe3+，評價錯誤，故C錯誤；D．NaHCO3液與過量Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，離子方程式為8O;+Ca2++OH﹣═故選：B?！军c評】本題考查離子方程式正誤判斷，側(cè)重分析能力和運用能力考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫方法，題目難度不大。163分）下列工業(yè)生產(chǎn)過程中，必需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．由H2O2制備O2B．由Cl﹣制備Cl2C．由Na2CO3制備BaCl2D．由Fe3+制備Fe2+【分析】必需加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中的反應物為還原劑，還原劑中元素的化合價升高，以此來解答。【解答】解：A．由H2O2發(fā)生分解反應制備O2，不需加入氧化劑，故A錯誤；B．由Cl﹣制備Cl2，需加入氧化劑，故B正確；C．由Na2CO3制備BaCl2，可以加入鹽酸，不涉及氧化還原反應，故C錯誤；D．由Fe3+制備Fe2+，需加入還原劑，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，題目難度不大。173分）同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是()A．氣體的密度之比為11：8B．氧元素質(zhì)量之比為1：1C．氣體的物質(zhì)的量之比為8：11D．氣體的體積之比為11：8【分析】A．同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；B．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為11：8，1個氧氣分子含有2個氧原子，1個二氧化碳分子含有2個氧原子；C．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比；D．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為11：8，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比?！窘獯稹拷猓篈．同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳密度之比為8：11，故A錯誤；B．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為11：8，1個氧氣分子含有2個氧原子，1個二氧化碳分子含有2個氧原子，則氧元素的質(zhì)量之比為11：8，故B錯誤；C．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為11：8，故C錯誤；D．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為11：8，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故兩種氣體的體積之比為11：8，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的量的計算，為基礎知識的考查，題目難度不大。18．（3分）已知：5R2+2+H+→10RO2+2Mn2++H2O（未配平），則R2中x的值為()【分析】根據(jù)方程式可知，Mn元素化合價由+7降低為+2，設R2中R元素化合價為a，R元素化合價由a升高為+4。【解答】解：反應中Mn元素化合價由+7降低為+2，設R2中R元素化合價為a，R元素化合價由a升高為+4，據(jù)得失電子守恒，10（4﹣a）＝2（7﹣2），a＝3，則x＝2，故選：B。【點評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查學生氧化還原計算的掌握情況，試題比較簡單。193分）KMnO4是實驗室常見的氧化劑，實驗室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的實驗流程如圖：下列說法錯誤的是()A．“熔融”過程中氧化劑是KClO3，還原劑是MnO2B．“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl﹣、C．“K2MnO4歧化”時氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1：2D．為了得到更多的晶體，結(jié)晶時應將洗滌液也倒入蒸發(fā)皿中【分析】A．“熔融”過程中，MnO2被氧化為K2MnO4；B．MnO2被氧化為K2MnO4；C．K2MnO4歧化反應生成MnO2和KMnO4；D．為了得到更多的晶體，洗滌液需再利用?！窘獯稹拷猓篈．“熔融”過程中，MnO2被氧化為K2MnO4，則還原劑是MnO2，氧化劑是KClO3，故A正確；B．MnO2被氧化為K2MnO4，則“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl﹣、，故B錯誤；C．K2MnO4歧化反應生成MnO2和KMnO4，K2MnO4作氧化劑，化合價降低，生成MnO2，K2MnO4作還原劑，化合價升高，生成KMnO4，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1：2，故C正確；D．為了得到更多的晶體，洗滌液需再利用，則結(jié)晶時應將洗滌液也倒入蒸發(fā)皿中，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識的掌握情況，試題難度中203分）向FeI2和FeCl2的混合溶液中不斷通入Cl2，溶液中n（含碘的某微粒）和n（含鐵的某微粒）隨n（Cl2）的變化曲線如圖所示。（已知：①Cl2可將I﹣氧化成I2；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，HIO3為強酸）下列說法中錯誤的是()A．還原性：I﹣>Fe2+B．b點溶液中n（I2）＝0.3molC．a(chǎn)點時已通入標準狀況下氯氣的總體積為39.2LD．c點溶液中陰離子的個數(shù)為21NA【分析】還原性：I﹣>Fe2+＞I2，則不斷通入Cl2時發(fā)生的反應依次為①2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2、②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,Cl2與I2的水溶液生成HIO3和HCl，反應為③5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl，通入1molCl2時發(fā)生反應①并且完全，則原溶液中n（I﹣)=2n（Cl22mol，生成n（I2n（Cl21mol，由圖可知，原溶液中n（Fe2+）＝3mol，根據(jù)電荷守恒：2n（Fe2+）＝n（I﹣)+n（Cl﹣)可知原溶液中n（Cl)=4mol，即FeI2和FeCl2的混合溶液中n（FeI21mol，n（FeCl22mol，結(jié)合原子守恒分析解答該題?！窘獯稹拷猓篈．I﹣先與氯氣反應，F(xiàn)e2+后與氯氣反應，故還原性：I﹣>Fe2+，故A正確；B．b點通入的Cl2的物質(zhì)的量為4mol，其中有4mol﹣2.5mol＝1.5molCl2氧化I2，根據(jù)反應方程式可知，消耗0.3molI2，故b點溶液中n（I2）＝1mol﹣0.3mol＝0.7mol，故B錯誤；C．a(chǎn)點n（Fe2+）＝n（Fe3+），即此時n（Fe2+）＝n（Fe3+）＝1.5mol，也即Cl2氧化了1.5molFe2+，則需要0.75molCl2，a點共消耗1.75molCl2，a點時已通入標準狀況下氯氣的總體積為1.75mol×22.4L/mol=39.2L，故C正確；陰離子的個數(shù)為，故D正確，故選：B?！军c評】本題考查離子方程式的計算，側(cè)重分析能力和計算能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、離子還原性強弱和反應的先后順序是解題關(guān)鍵，注意守恒規(guī)律的靈活運用，題目難度中等。二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）2110分）按要求填空：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)，請用序號填空：①硫酸鋇②固體氫氧化鈉③熔融氯化鈉④稀鹽酸⑤氨水⑥蔗糖⑦二氧化硫上述狀態(tài)下可導電的是③④⑤。屬于電解質(zhì)的是①②③。屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦。（2）向50mL沸水中加入5～6滴飽和FeCl3溶液，加熱至產(chǎn)生紅褐色液體，停止加熱，利用丁達爾效應來證明得到的分散系是氫氧化鐵膠體，生成膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣;Ⅲ.2Fe2++Br2═2Br﹣+2Fe3+。可推知Cl2、Fe3+、Br2氧化性由強到弱為Cl2＞Br2＞Fe3+。若反應Ⅰ中共轉(zhuǎn)移4mol電子，則消耗標準狀況下Cl2的體積為44.8L?！痉治觥浚?）能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子，電解質(zhì)溶液導電是存在自由移動的離子，非電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；（2）膠體具有丁達爾效應，是膠體的特征性質(zhì)，向沸水中低價飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體；（3）氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒計算?！窘獯稹拷?）①硫酸鋇不能導電，熔融狀態(tài)導電，完全電離，屬于強電解質(zhì)；②固體氫氧化鈉不能導電，水溶液中導電，完全電離，屬于強電解質(zhì)；③熔融氯化鈉能導電，完全電離，屬于強電解質(zhì)；④稀鹽酸能導電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤氨水能導電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥蔗糖不能導電，不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑦二氧化硫不能導電，不能電離，屬于非電解質(zhì)；上述狀態(tài)下可導電的是：③④⑤,屬于強電解質(zhì)的是：①②③,屬于非電解質(zhì)的是：⑥⑦,（2）向50mL沸水中加入5～6滴飽和FeCl3溶液，加熱至產(chǎn)生紅褐色液體，停止加熱，利用丁達爾效應來證明得到的分散系是氫氧化鐵膠體，生成膠體的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：丁達爾效應；FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；（3）已知：Ⅰ.2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+，得到氧化性Cl2＞Fe3+，Ⅱ.2Br﹣+Cl2═Br2+2性Cl2＞Br2，Ⅲ.2Fe2++Br2═2Br﹣+2Fe3+，得到氧化性Br2＞Fe3+，可推知Cl2、Fe3+、Br2氧化性由強到弱為：Cl2＞Br2＞Fe3+，反應Ⅰ2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+中反應1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移總物質(zhì)的量2mole﹣,若反應Ⅰ中共轉(zhuǎn)移4mol電子，則消耗標準狀況下Cl2的物質(zhì)的量為2mol，標準狀況下的體積＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，故答案為：Cl2＞Br2＞Fe3+；44.8L?！军c評】本題考查了物質(zhì)組成和物質(zhì)分類、膠體制備、電解質(zhì)電離、氧化還原反應等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。2210分）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種防腐劑和護色劑，有一定的毒性。將亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：[]NaNO2+[]KI+[]H2SO4→[]NO↑+[]I2+[]K2SO4+[]Na2SO4+[]H2O（1）完成該化學方程式并配平：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O。（2）上述反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)比為1：2。（3）寫出NaNO2與AgNO3反應的離子方程式：+Ag+＝AgNO2↓。（4）誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列C（填字母）反應中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A．2H2O22H2O+O2↑B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑C．H2O2+H2SO4+2KI═2H2O+I2+K2SO4D．5H2O2+2KMnO4+6HCl═2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【分析】（1）NaNO2中氮元素化合價從+3價降低到+2價，KI中的I元素化合價從-1價升高到0價，利用化合價升降總數(shù)相等配平；（2）根據(jù)方程式進行解答；（3）NaNO2與AgNO3反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2；（4）誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)氧化性；（5）亞硝酸鈉和氯化銨反應的方程式為NaNO2+NH4Cl＝N2↑+NaCl+2H2O，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移，線橋是從反應物指向反應物，從失電子元素指向得電子元素，不標得失，只標電子總數(shù)?！窘獯稹拷?）NaNO2中氮元素化合價從+3價降低到+2價，KI中的I元素化合價從-1價升高到0+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，故答案為：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；（2）根據(jù)2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O得，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)比為：故答案為：1：2；（3）NaNO2與AgNO3反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2，離子方程式為：+Ag+＝AgNO2↓,故答案為：+Ag+＝AgNO2↓;（4）A．2H2O22H2O+O2↑,該反應中，過氧化氫中的O元素既有升高又有降低，故既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑,反應中，過氧化氫中的O元素化合價升高，表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C．H2O2+H2SO4+2KI═2H2O+I2+K2SO4，過氧化氫中的O元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故C正確；D．5H2O2+2KMnO4+6HCl═2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O，反應中，過氧化氫中的O元素化合價升高，表現(xiàn)還原性，故D錯誤；故答案為：C；（5）亞硝酸鈉和氯化銨反應生成氮氣、氯化鈉和水，方程式為：NaNO2+NH4Cl＝N2↑+NaCl+2H2O，用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：?！军c評】本題考查基本概念和原理，涉及氧化還原反應的基本概念、氧化還原反應方程式的配平、電子轉(zhuǎn)移的表示等，題目難度不大，但是高一學生習題中出現(xiàn)鹽的水解知識點的考查有點超前。2310分）A、B、C、D