12023-2024學(xué)年廣東省深圳高級(jí)中學(xué)（集團(tuán)）高一（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）12分）中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，現(xiàn)代科技造就美好生活。下列科技產(chǎn)品和技藝中，不涉及化學(xué)變化的是A．青銅器皿除銹B．節(jié)日燃放煙花C．維C泡騰片入水產(chǎn)生大量氣泡D．雕刻玉器22分）人們研究物質(zhì)性質(zhì)和組成時(shí)常使用分類的方法。下列物質(zhì)中不屬于化合物的是()A．氨水B．膽礬（CuSO4.5H2O）C．熔融KNO3D．H2SO432分）朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”下面關(guān)于薄霧的說(shuō)法不正確的是()A．薄霧是一種氣溶膠B．空氣中的小水滴直徑介于10﹣9～10﹣7m之間C．薄霧屬于純凈物D．月光穿過(guò)薄霧形成美景的原因是丁達(dá)爾效應(yīng)42分）下列描述對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鈉投入冷水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．硫酸氫鈉在水中的電離：NaHSO4═Na++C．氫硫酸中滴加雙氧水：H2O2+2H++S2﹣═2H2O+S↓D．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O252分）下列各組離子一定能大量共存的是()A．無(wú)色透明溶液：K+、Fe3+、I﹣、B．含大量Ca2+的溶液：Na+、K+、、Cl﹣C．堿性溶液：Na+、Cu2+、、D．遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：Na+、62分）鮮榨蘋果汁營(yíng)養(yǎng)豐富，味美可口。這種果汁中含F(xiàn)e2+，在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。在制作這款果汁時(shí)，通常會(huì)加入適量檸檬汁（富含維生素C），可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。對(duì)此分析不正確的是()A．此現(xiàn)象涉及氧化還原反應(yīng)B．鮮榨的蘋果汁具有還原性C．維生素C作氧化劑D．棕黃色是因?yàn)樯闪薋e3+72分）明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中記載了火法煉鋅工藝，涉及反應(yīng)：ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A．Zn是還原產(chǎn)物B．ZnCO3的氧化性強(qiáng)于COC．ZnCO3中碳元素的化合價(jià)降低D．單質(zhì)C失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)82分）下列有關(guān)金屬鈉及其化合物的敘述中，正確的是()A．金屬鈉硬度大、熔點(diǎn)高B．鈉具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬鈦C．鈉在空氣中久置表面會(huì)變暗，是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉D．氧化鈉可用于為潛水艇供氧392分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中有紅色固體析出鈉的活潑性大于銅B將5滴飽和氯化鐵溶液滴入煮沸的氫氧化鈉溶液中混合液呈紅褐色該實(shí)驗(yàn)制得了Fe（OH）3膠體C將Na2O2固體投入含酚酞的水溶液中溶液先變紅后褪色溶液中產(chǎn)生了堿性物質(zhì)和有漂白性的物質(zhì)D向NaOH溶液中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象NaOH與稀鹽酸不反應(yīng)102分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)況下，22.4LH2O中含有NA個(gè)分子B．28gCO和N2的混合物中共含有2mol原子C．0.1molNa2O2固體中，離子總數(shù)為0.4NAD．0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中，所含Cl﹣數(shù)目約為3.01×1023二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共40分）114分）下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．SO2水溶液能導(dǎo)電，但SO2屬于非電解質(zhì)B．電解質(zhì)均由離子構(gòu)成，故可電離出陰陽(yáng)離子C．NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl在電流作用下電離產(chǎn)生Na+和Cl﹣D．已知醋酸為弱酸，鹽酸導(dǎo)電性強(qiáng)于醋酸溶液124分）Fe（OH）3膠體可用于水處理和染料印刷，下列相關(guān)敘述不正確的是()A．使用濾紙過(guò)濾，可分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體B．Fe（OH）3膠體可用于凈水，與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．用激光筆照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可區(qū)分二者D．Fe（OH）3膠體粒子在電場(chǎng)中向負(fù)極一側(cè)運(yùn)動(dòng)，是因?yàn)镕e（OH）3膠粒帶正電4134分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．一定條件下，1mol金屬鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．56g鐵與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．1g氫氣中所含的氫原子數(shù)為NAD．標(biāo)況下，足量過(guò)氧化鈉與22.4L二氧化碳充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子144分）SO2是造成酸雨的原因之一。酸性條件下，可利用MnO2進(jìn)行脫硫處理，其原理主要是如圖的兩步反應(yīng)。下列說(shuō)法中不正確的是()A．反應(yīng)1中Mn2+是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)MnO2+SO2═Mn2++在一定條件下可能發(fā)生C．該條件下，還原性：Mn2+＞Fe2+＞SO2D．反應(yīng)2中S元素的化合價(jià)升高，被氧化154分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是優(yōu)良的飲用水處理劑，可用于水體殺菌消毒。高鐵酸鉀殺菌作用后的產(chǎn)物Fe3+又可水解產(chǎn)生Fe（OH）3膠體進(jìn)行凈水。制備高鐵酸鉀的原理為：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說(shuō)法中不正確的是()A．KNO3中+5價(jià)氮元素被還原，是氧化劑B．每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子C．K2FeO4對(duì)水體殺菌消毒，利用了其氧化性D．Fe2O3除作還原劑外，還可能在其他反應(yīng)中用作氧化劑164分）類比推理是化學(xué)學(xué)科中常用的一種思維方法，下列推理的結(jié)論正確的是()A．根據(jù)CO2是酸性氧化物，推測(cè)NO2也是酸性氧化物B．根據(jù)HCl是由分子構(gòu)成的，推測(cè)HF也是由分子構(gòu)成的C．根據(jù)硫酸是強(qiáng)酸，推測(cè)碳酸也是強(qiáng)酸D．根據(jù)Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，推測(cè)Fe2O3與水反應(yīng)生成Fe（OH）35174分）某白色粉末中可能含Ba（NO3）2、MgCl2、Na2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下三組實(shí)驗(yàn)以確定粉末組成：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取部分粉末加入足量水溶解，振蕩，有白色沉淀生成；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的沉淀，加入過(guò)量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡生成；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：取少量實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能確定白色粉末中是否含有的是()A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．K2SO4D．MgCl2184分）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶未貼標(biāo)簽的無(wú)色溶液，某同學(xué)取了少量該溶液于試管中，滴入適量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。據(jù)此判斷，該溶液中一定不可能大量存在的離子是()194分）同溫同壓下，1gX氣體和2gY氣體的體積之比為1：2，根據(jù)阿伏加德羅定律推斷不正確的是A．常溫常壓下，X和Y的密度之比為1：1B．X與Y的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1C．同溫同體積下，等質(zhì)量的X和Y氣體的壓強(qiáng)之比為2：1D．等質(zhì)量的X和Y的物質(zhì)的量之比為1：1204分）已知鹽酸受熱易揮發(fā)，要使1L1mol.L﹣1鹽酸的物質(zhì)的量濃度擴(kuò)大一倍，下列方法中可行的是A．加熱溶液，濃縮至0.5LB．加入2L的1mol.L﹣1鹽酸混合均勻C．先加入0.2L的10mol.L﹣1鹽酸，再稀釋至1.5LD．通入22.4LHCl氣體（標(biāo)況）6三、填空題（14分）2114分）鈉和鐵都是重要的金屬元素，被廣泛應(yīng)用于冶金、建筑等領(lǐng)域，有著重要的工業(yè)利用價(jià)值。Ⅰ.物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。如圖是鈉及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出NaHCO3在水中電離的離子方程式。（2）銀白色固體①應(yīng)保存在中；①可直接轉(zhuǎn)化為淡黃色固體②,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程（3）氫化鈉（NaH）是一種儲(chǔ)氫材料，室溫下能結(jié)合CO2制氫：4NaH+3CO2═2Na2CO3+C+2H2。①該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。②由氫元素價(jià)態(tài)可知，NaH常用作（填“氧化劑”或“還原劑”）。Ⅱ.綠礬（七水合硫酸亞鐵，F(xiàn)eSO4.7H2O）能夠用于處理工業(yè)廢水中具有強(qiáng)氧化性的離子重鉻酸根 Fe2++Cr2+H+═Fe3++Cr3++H2O。（4）填寫空格，完成該反應(yīng)方程式的配平。（5）該反應(yīng)中元素被氧化，還原產(chǎn)物是。7四、實(shí)驗(yàn)題（14分）2214分）某實(shí)驗(yàn)室需要配制250mL0.1molL﹣1NaOH溶液，配制過(guò)程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）除玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，從圖中選擇配制溶液還需使用的玻璃儀器（填儀器名稱）。Ⅱ.溶液配制：①計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量，并用托盤天平稱取NaOH固體。②將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。③向容量瓶中繼續(xù)加蒸餾水，當(dāng)液面離容量瓶的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。④將燒杯中溶液冷卻后沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也全部注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。⑤把稱取的NaOH固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解。（3）使用容量瓶前需進(jìn)行的操作是。（4）整個(gè)配制過(guò)程中，玻璃棒的作用是攪拌和。Ⅲ.結(jié)果分析：（5）若其它操作均正確，造成所配溶液濃度偏高的操作是。A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水C.NaOH溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)該如何處理：。8五、實(shí)驗(yàn)題（12分）2312分）某學(xué)習(xí)小組為探究CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否需要與水接觸，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：先打開K2，關(guān)閉K1，然后打開分液漏斗活塞加入鹽酸，一段時(shí)間后，將帶火星的木條放在a處。步驟2：先打開K1，關(guān)閉K2，然后打開分液漏斗活塞加入鹽酸，一段時(shí)間后，將帶火星的木條放在a處。（1）裝置②是為了除去CO2中的HCl氣體，所選試劑是（填字母）。A.濃H2SO4B.飽和Na2CO3溶液C.飽和NaHCO3溶液（2）從上述試劑中選擇，裝置③中的試劑是（填字母），其作用為。（3）甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為：CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。據(jù)此推斷他觀察到的步驟1和步驟2的a處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是。（4）乙同學(xué)對(duì)此結(jié)論提出質(zhì)疑，他認(rèn)為：上述實(shí)驗(yàn)不足以證明“有水存在時(shí)，過(guò)氧化鈉與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”。用化學(xué)方程式表示乙同學(xué)的理由。（5）為保證實(shí)驗(yàn)嚴(yán)謹(jǐn)性，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，對(duì)過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)。具體操作為：i.取mg裝置⑤中反應(yīng)后的固體，完全溶解于水中；ii.向i所得溶液中加入足量（填“BaCl2”或“CaCl2”）溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。iii.將ii所得懸濁液進(jìn)行過(guò)濾，對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，所得沉淀質(zhì)量為ng。據(jù)此計(jì)算裝置⑤中反應(yīng)后的固體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、n的代數(shù)式表示，已知BaCO3摩爾質(zhì)量為197g?mol﹣1，CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g?mol﹣1）。9一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）12分）中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，現(xiàn)代科技造就美好生活。下列科技產(chǎn)品和技藝中，不涉及化學(xué)變化的是A．青銅器皿除銹B．節(jié)日燃放煙花C．維C泡騰片入水產(chǎn)生大量氣泡D．雕刻玉器【分析】物質(zhì)變化過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成的變化為物理變化，變化過(guò)程中生成了新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．青銅器皿除銹，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．節(jié)日燃放煙花中火藥爆炸屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．維C泡騰片入水產(chǎn)生大量氣泡為二氧化碳?xì)怏w，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．雕刻玉器過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)變化的分析判斷，注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。22分）人們研究物質(zhì)性質(zhì)和組成時(shí)常使用分類的方法。下列物質(zhì)中不屬于化合物的是()A．氨水B．膽礬（CuSO4.5H2O）C．熔融KNO3D．H2SO4【分析】不同元素組成的純凈物為化合物，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同物質(zhì)組成的為混合物?！窘獯稹拷猓篈．氨水是一水合氨的溶液，為混合物，不屬于化合物，故A正確；B．膽礬（CuSO4.5H2O是純凈物中的化合物，故B錯(cuò)誤；C．熔融KNO3是化合物，故C錯(cuò)誤；D．H2SO4是純凈物中的化合物，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成和分類的分析判斷，注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。32分）朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”下面關(guān)于薄霧的說(shuō)法不正確的是()A．薄霧是一種氣溶膠B．空氣中的小水滴直徑介于10﹣9～10﹣7m之間C．薄霧屬于純凈物D．月光穿過(guò)薄霧形成美景的原因是丁達(dá)爾效應(yīng)【分析】霧是小液滴，與空氣混合在一起形成膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10﹣9m～10﹣7m，具有膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．荷塘上方的薄霧是空氣中分散了液態(tài)水的小液滴，是一種氣溶膠，故A正確；B．霧是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，故B正確；C．霧是小液滴，與空氣混合在一起形成膠體，薄霧屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．荷塘上方的薄霧是空氣中的小液滴，是一種膠體，膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體的本質(zhì)特征，注意與膠體的其他性質(zhì)區(qū)別開，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。42分）下列描述對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鈉投入冷水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．硫酸氫鈉在水中的電離：NaHSO4═Na++C．氫硫酸中滴加雙氧水：H2O2+2H++S2﹣═2H2O+S↓D．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O【分析】A．原子個(gè)數(shù)不守恒；B．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；C．硫化氫為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；D．二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈣和水?！窘獯稹拷猓篈．鈉投入冷水中，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，離子方程式為：NaHSO4═Na++H++，故B錯(cuò)誤；C．氫硫酸中滴加雙氧水，離子方程式為：H2O2+H2S═2H2O+S↓,故C錯(cuò)誤；D．少量CO2通入澄清石灰水中，離子方程式為：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。52分）下列各組離子一定能大量共存的是()A．無(wú)色透明溶液：K+、Fe3+、I﹣、B．含大量Ca2+的溶液：Na+、K+、、Cl﹣C．堿性溶液：Na+、Cu2+、、D．遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：Na+、、Cl﹣、OH﹣【分析】A．含有鐵離子的溶液呈黃色，鐵離子氧化碘離子；B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與鈣離子反應(yīng)；C．銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；D．該溶液呈酸性，銨根離子、氫離子都與氫氧根離子反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．含有Fe3+的溶液呈黃色，F(xiàn)e3+、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+、Na+、K+、、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．OH﹣、Cu2+之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．遇紫色石蕊試劑變紅的溶液呈酸性，H+與、OH﹣反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子不能共存的情況，題目難度不大。62分）鮮榨蘋果汁營(yíng)養(yǎng)豐富，味美可口。這種果汁中含F(xiàn)e2+，在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。在制作這款果汁時(shí)，通常會(huì)加入適量檸檬汁（富含維生素C），可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。對(duì)此分析不正確的是()A．此現(xiàn)象涉及氧化還原反應(yīng)B．鮮榨的蘋果汁具有還原性C．維生素C作氧化劑D．棕黃色是因?yàn)樯闪薋e3+【分析】檸檬汁富含維生素C，維生素C具有還原性，且還原性強(qiáng)于Fe2+，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．果汁中含F(xiàn)e2+，在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，即Fe2+被氧化為Fe3+，涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．鮮榨的蘋果汁中含有Fe2+，具有還原性，故B正確；C．維生素C具有還原性，常做還原劑，故C錯(cuò)誤；D．棕黃色是因?yàn)镕e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+顯棕黃色，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念以及對(duì)概念的判斷，同時(shí)考查學(xué)生的閱讀能力、分析能力，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。72分）明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中記載了火法煉鋅工藝，涉及反應(yīng)：ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A．Zn是還原產(chǎn)物B．ZnCO3的氧化性強(qiáng)于COC．ZnCO3中碳元素的化合價(jià)降低D．單質(zhì)C失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)【分析】反應(yīng)ZnCO3+2CZn+3CO↑中單質(zhì)碳中C元素的化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，生成氧化產(chǎn)物，ZnCO3中C元素的化合價(jià)降低，Zn元素的化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，生成還原產(chǎn)物，以此解答該題。【解答】解：A．ZnCO3中C元素的化合價(jià)降低，Zn是還原產(chǎn)物，故A正確；B．ZnCO3是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，ZnCO3的氧化性強(qiáng)于CO，故B正確；C．ZnCO3中碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，故C正確；D．單質(zhì)碳中C元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，注意把握反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，題目難度不大。82分）下列有關(guān)金屬鈉及其化合物的敘述中，正確的是()A．金屬鈉硬度大、熔點(diǎn)高B．鈉具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬鈦C．鈉在空氣中久置表面會(huì)變暗，是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉D．氧化鈉可用于為潛水艇供氧【分析】A．依據(jù)鈉的物理性質(zhì)解答；B．鈉原子最外層1個(gè)電子，易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C．鈉與氧氣常溫反應(yīng)生成氧化鈉；D．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，氧化鈉不具有此性質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．鈉硬度小，熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B．鈉原子最外層1個(gè)電子，易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有強(qiáng)的還原性，所以可用于冶煉金屬鈦，故B正確；C．鈉與氧氣常溫反應(yīng)生成氧化鈉，加熱才生成過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，所以過(guò)氧化鈉可用于供氧劑，氧化鈉不具有此性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。92分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中有紅色固體析出鈉的活潑性大于銅B將5滴飽和氯化鐵溶液滴入煮沸的氫氧化鈉溶液中混合液呈紅褐色該實(shí)驗(yàn)制得了Fe（OH）3膠體C將Na2O2固體投入含酚酞的水溶液中溶液先變紅后褪色溶液中產(chǎn)生了堿性物質(zhì)和有漂白性的物質(zhì)D向NaOH溶液中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象NaOH與稀鹽酸不反應(yīng)【分析】A．Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀；B．FeCl3和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3紅褐色沉淀；C．酚酞遇堿變紅色，過(guò)氧化鈉和H2O2具有漂白性；D．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)。【解答】解：A．Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，所以得不到Cu，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3紅褐色沉淀，氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸水中滴入幾滴飽和的氯化鐵溶液，將混合溶液加熱至紅褐色為止，故B錯(cuò)誤；C．酚酞遇堿變紅色，過(guò)氧化鈉和H2O2具有漂白性，將Na2O2固體投入含酚酞的水溶液中，溶液先變紅色，則過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，后溶液褪色，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成H2O2，H2O2能使溶液褪色，故C正確；D．向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但二者發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。102分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)況下，22.4LH2O中含有NA個(gè)分子B．28gCO和N2的混合物中共含有2mol原子C．0.1molNa2O2固體中，離子總數(shù)為0.4NAD．0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中，所含Cl﹣數(shù)目約為3.01×1023【分析】A．氣體摩爾體積Vm＝22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下B．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均含2個(gè)原子；C．過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算所含微粒的數(shù)目?！窘獯稹拷猓篈．標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均含2個(gè)原子，故1mol混合物中含2mol原子，故B正確；C．過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.3mol離子即0.3NA個(gè)，故C錯(cuò)D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中所含Cl﹣數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共40分）114分）下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．SO2水溶液能導(dǎo)電，但SO2屬于非電解質(zhì)B．電解質(zhì)均由離子構(gòu)成，故可電離出陰陽(yáng)離子C．NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl在電流作用下電離產(chǎn)生Na+和Cl﹣D．已知醋酸為弱酸，鹽酸導(dǎo)電性強(qiáng)于醋酸溶液【分析】A．電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物；B．電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；C．氯化鈉電離不需要通電；D．溶液的導(dǎo)電性和離子濃度有關(guān)?！窘獯稹拷猓篈．SO2溶于水雖然能導(dǎo)電，但不是自身電離出自由移動(dòng)的離子，因此SO2屬于非電解質(zhì)，故A正確；B．電解質(zhì)不一定由離子構(gòu)成，也可能是分子構(gòu)成，如HCl，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉電離不需要通電，故C錯(cuò)誤；D．溶液的導(dǎo)電性和離子濃度有關(guān)，醋酸和鹽酸的濃度未知，故無(wú)法比較導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，為據(jù)此基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。124分）Fe（OH）3膠體可用于水處理和染料印刷，下列相關(guān)敘述不正確的是()A．使用濾紙過(guò)濾，可分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體B．Fe（OH）3膠體可用于凈水，與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．用激光筆照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可區(qū)分二者D．Fe（OH）3膠體粒子在電場(chǎng)中向負(fù)極一側(cè)運(yùn)動(dòng)，是因?yàn)镕e（OH）3膠粒帶正電【分析】A．濾紙孔徑大于溶液和膠體的分散質(zhì)的粒度，溶液和膠體都可以通過(guò)濾紙；B．氫氧化鐵膠體具有較大表面積，能吸附懸浮雜質(zhì)；C．價(jià)態(tài)具有丁達(dá)爾效應(yīng)；D．膠體分散質(zhì)微粒吸附帶電離子，通電發(fā)生電泳現(xiàn)象?！窘獯稹拷猓篈．濾紙孔徑大于溶液和膠體的分散質(zhì)的粒度，使用濾紙過(guò)濾，不能分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，故A錯(cuò)誤；B．Fe（OH）3膠體具有較大的表面積，能吸附懸浮雜質(zhì)，可用于凈水，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C．用激光筆照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，膠體出現(xiàn)一條光亮的通路，故可區(qū)分二者，故C正確；D．Fe（OH）3膠體粒子在電場(chǎng)中向負(fù)極一側(cè)運(yùn)動(dòng)，是因?yàn)镕e（OH）3膠粒帶正電，通電發(fā)生定向移動(dòng)，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體的組成、性質(zhì)和應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。134分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．一定條件下，1mol金屬鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．56g鐵與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．1g氫氣中所含的氫原子數(shù)為NAD．標(biāo)況下，足量過(guò)氧化鈉與22.4L二氧化碳充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子【分析】A．金屬鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，鈉元素的化合價(jià)均由0變?yōu)?1；B．Fe與鹽酸反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2，1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；C．lg氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，1molH2中含有2mol氫原子；D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2mol二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移【解答】解：A．金屬鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，鈉元素的化合價(jià)均由0變?yōu)?1，因此一定條件下，1mol金屬鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A正確；B．Fe與鹽酸反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2，1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，因此56g鐵與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．lg氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，1molH2中含有2mol氫原子，因此1g氫氣中所含的氫原子數(shù)為NA，故C正確；D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2mol二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)況下，22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，因此足量過(guò)氧化鈉與22.4L二氧化碳充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。144分）SO2是造成酸雨的原因之一。酸性條件下，可利用MnO2進(jìn)行脫硫處理，其原理主要是如圖的兩步反應(yīng)。下列說(shuō)法中不正確的是()A．反應(yīng)1中Mn2+是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)MnO2+SO2═Mn2++在一定條件下可能發(fā)生C．該條件下，還原性：Mn2+＞Fe2+＞SO2D．反應(yīng)2中S元素的化合價(jià)升高，被氧化【分析】反應(yīng)1中MnO2被Fe2+還原生成Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O，反應(yīng)2中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2+++4H+，總反應(yīng)方程式為離子方程式應(yīng)為MnO2+SO2═Mn2++，據(jù)此分析。【解答】解：A．反應(yīng)1中錳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，MnO2被Fe2+還原生成Mn2+，反應(yīng)1中Mn2+是還原產(chǎn)物，故A正確；B．由圖可知，MnO2最終轉(zhuǎn)化為Mn2+，SO2最終轉(zhuǎn)化為，所以脫硫的最終產(chǎn)物為MnSO4，離子方程式應(yīng)為MnO2+SO2═Mn2++，故B正確；C．反應(yīng)1中MnO2被Fe2+還原生成Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，還原性：Mn2+＜Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)2中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2+++4H+，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、性質(zhì)比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化性、還原性的比較，題目難度不大。154分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是優(yōu)良的飲用水處理劑，可用于水體殺菌消毒。高鐵酸鉀殺菌作用后的Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說(shuō)法中不正確的是()A．KNO3中+5價(jià)氮元素被還原，是氧化劑B．每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子C．K2FeO4對(duì)水體殺菌消毒，利用了其氧化性D．Fe2O3除作還原劑外，還可能在其他反應(yīng)中用作氧化劑【分析】A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的做氧化劑；B．電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于化合價(jià)升降數(shù)目；C．強(qiáng)氧化劑一般都可以殺菌、消毒、漂白；D．Fe2O3中鐵元素為+3價(jià)，化合價(jià)可以升高，也可以降低。【解答】解：A．KNO3中+5價(jià)氮元素被還原為+3價(jià)，化合價(jià)降低，是氧化劑，故A正確；B．反應(yīng)中鐵元素由+3價(jià)，升高為+6價(jià)，每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)氧化劑一般都可以殺菌、消毒、漂白，K2FeO4對(duì)水體殺菌消毒，利用了其氧化性，故C正確；D．Fe2O3中鐵元素為+3價(jià)，可以升高，也可以降低，除作還原劑外，還可能在其他反應(yīng)中用作氧化劑，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念以及對(duì)概念的判斷，同時(shí)考查學(xué)生的閱讀能力、分析能力，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。164分）類比推理是化學(xué)學(xué)科中常用的一種思維方法，下列推理的結(jié)論正確的是()A．根據(jù)CO2是酸性氧化物，推測(cè)NO2也是酸性氧化物B．根據(jù)HCl是由分子構(gòu)成的，推測(cè)HF也是由分子構(gòu)成的C．根據(jù)硫酸是強(qiáng)酸，推測(cè)碳酸也是強(qiáng)酸D．根據(jù)Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，推測(cè)Fe2O3與水反應(yīng)生成Fe（OH）3【分析】A．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；B．二者為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似；C．部分電離的酸為弱酸，完全電離的酸為強(qiáng)酸；D．Fe2O3和水不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．CO2是酸性氧化物，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，則NO2和堿反應(yīng)不單純生成鹽和水，所以NO2不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．二者為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，HCl是由分子構(gòu)成的，推測(cè)HF也是由分子構(gòu)成的，故B正確；C．硫酸在水溶液中完全電離，為強(qiáng)酸；碳酸在水溶液中部分電離，為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．Fe2O3和水不反應(yīng)，Na2O與水反應(yīng)也生成氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查探究化學(xué)規(guī)律，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確元素化合物性質(zhì)的相似性及差異性是解本題關(guān)鍵，A選項(xiàng)為解答易錯(cuò)點(diǎn)。174分）某白色粉末中可能含Ba（NO3）2、MgCl2、Na2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下三組實(shí)驗(yàn)以確定粉末組成：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取部分粉末加入足量水溶解，振蕩，有白色沉淀生成；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的沉淀，加入過(guò)量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡生成；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：取少量實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能確定白色粉末中是否含有的是()A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．K2SO4D．MgCl2MgCO3；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的沉淀，加入過(guò)量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡生成，則白色沉淀含有BaSO4，原混合物中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：取少量實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入鹽酸時(shí)引入了Cl﹣,則不能確定原混合物中是否含有MgCl2；綜上原混合物中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4，可能含有MgCl2，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓簩?shí)驗(yàn)Ⅰ：取部分粉末加入足量水溶解，振蕩，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為BaCO3、BaSO4、MgCO3；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的沉淀，加入過(guò)量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡生成，則白色沉淀含有BaSO4，原混合物中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：取少量實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入鹽酸時(shí)引入了Cl﹣,所以根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能確定白色粉末中是否含有的是MgCl2，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素及其化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。184分）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶未貼標(biāo)簽的無(wú)色溶液，某同學(xué)取了少量該溶液于試管中，滴入適量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。據(jù)此判斷，該溶液中一定不可能大量存在的離子是()【分析】滴入適量稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根等離子，以此結(jié)合選項(xiàng)離子和離子共存的條件進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓喝∩倭吭撊芤河谠嚬苤?，滴入適量稀鹽酸產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，生成的氣體為CO2或SO2，結(jié)合選項(xiàng)可知該溶液可能含有或，由于或都與H+反應(yīng)，所以溶液中一定不存在的離子是H+，故A正確，故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的應(yīng)用，明確題干信息、常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，題目難度不大。194分）同溫同壓下，1gX氣體和2gY氣體的體積之比為1：2，根據(jù)阿伏加德羅定律推斷不正確的是A．常溫常壓下，X和Y的密度之比為1：1B．X與Y的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1C．同溫同體積下，等質(zhì)量的X和Y氣體的壓強(qiáng)之比為2：1D．等質(zhì)量的X和Y的物質(zhì)的量之比為1：1【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，1gX氣體和2gY氣體的2，則二者的摩爾質(zhì)量相等；A．常溫常壓下，氣體摩爾體積相等，ρB．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；C．同溫同體積下，其壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；【解答】解：通過(guò)以上分析知，二者的摩爾質(zhì)量相等；A．常溫常壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)“ρ＝”知，其密度與摩爾質(zhì)量成正比，二者的摩爾質(zhì)量相等，則密度相等，故A正確；B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，二者的摩爾質(zhì)量相等，所以相對(duì)分子質(zhì)量相等，故B正確；C．二者的質(zhì)量相等、摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等，同溫同體積下，其壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以二者的壓強(qiáng)之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．二者的摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)“n＝”知，n、m成正比，二者的質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，正確判斷二者摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系，題目難度不大。204分）已知鹽酸受熱易揮發(fā)，要使1L1mol.L﹣1鹽酸的物質(zhì)的量濃度擴(kuò)大一倍，下列方法中可行的是A．加熱溶液，濃縮至0.5LB．加入2L的1mol.L﹣1鹽酸混合均勻C．先加入0.2L的10mol.L﹣1鹽酸，再稀釋至1.5LD．通入22.4LHCl氣體（標(biāo)況）【分析】A．加熱溶液，加速HCl揮發(fā)，鹽酸濃度變小了；B．相同濃度的鹽酸混合，混合后溶液濃度不變；C．根據(jù)n＝cV計(jì)算兩種不同濃度鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，可得混合后溶液中HCl的總物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算；D．通入HCl后，溶液中HCl的物質(zhì)的量總共是2mol，但鹽酸的體積不再是1L。【解答】解：A．加熱溶液，促進(jìn)了HCl揮發(fā)，鹽酸濃度變小了，故A錯(cuò)誤；B．將1L1mol/L的鹽酸與2L1mol/L的鹽酸混合，混合后溶液濃度為1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．混合后溶液中HCl的總物質(zhì)的量為1L×1mol/L+0.2L×10mol/L＝3mol，溶液體積為1.5L，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為＝2mol/L，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液中HCl的物質(zhì)的量總共是1L×1mol/L+1mol＝2mol，但鹽酸的體積不再是1L，不能確定鹽酸的體積，則不能計(jì)算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度，注意對(duì)定義式的理解，題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。三、填空題（14分）2114分）鈉和鐵都是重要的金屬元素，被廣泛應(yīng)用于冶金、建筑等領(lǐng)域，有著重要的工業(yè)利用價(jià)值。Ⅰ.物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。如圖是鈉及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出NaHCO3在水中電離的離子方程式NaHCO3＝Na++。（2）銀白色固體①應(yīng)保存在煤油中；①可直接轉(zhuǎn)化為淡黃色固體②,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+O2Na2O2。（3）氫化鈉（NaH）是一種儲(chǔ)氫材料，室溫下能結(jié)合CO2制氫：4NaH+3CO2═2Na2CO3+C+2H2。①該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1。②由氫元素價(jià)態(tài)可知，NaH常用作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）。Ⅱ.綠礬（七水合硫酸亞鐵，F(xiàn)eSO4.7H2O）能夠用于處理工業(yè)廢水中具有強(qiáng)氧化性的離子重鉻酸根 6Fe2++1Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O。（4）填寫空格，完成該反應(yīng)方程式的配平。（5）該反應(yīng)中鐵元素被氧化，還原產(chǎn)物是Cr3+?！痉治觥浚?）NaHCO3在水中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；（2）銀白色固體①為Na，少量的保存在煤油中，①可直接轉(zhuǎn)化為淡黃色固體②,則②為Na2O2；（3）①4NaH+3CO2═2Na2CO3+C+2H2，反應(yīng)過(guò)程中氫元素化合價(jià)﹣1價(jià)升高到0價(jià)，氫氣為氧化產(chǎn)物，碳元素化合價(jià)+4價(jià)降低到0價(jià)，C為還原產(chǎn)物；②由氫元素價(jià)態(tài)可知，NaH常用作還原劑；（4）綠礬（七水合硫酸亞鐵，F(xiàn)eSO4.7H2O）能夠用于處理工業(yè)廢水中具有強(qiáng)氧化性的離子重鉻酸根,鐵元素化合價(jià)+2價(jià)升高到+3價(jià)，鉻元素化合價(jià)+6價(jià)降低到+3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，鐵元素被氧化得到鐵離子，重鉻酸根離子被還原得到還原產(chǎn)物為鉻離子?！窘獯稹拷?）NaHCO3在水中電離的離子方程式為：NaHCO3＝Na++，故答案為：NaHCO3＝Na++；（2）銀白色固體①應(yīng)保存在煤油中，①可直接轉(zhuǎn)化為淡黃色固體②,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2Na2O2故答案為：煤油；2Na+O2Na2O2；（3）①4NaH+3CO2═2Na2CO3+C+2H2，反應(yīng)過(guò)程中氫元素化合價(jià)﹣1價(jià)升高到0價(jià)，氫氣為氧化產(chǎn)物，碳元素化合價(jià)+4價(jià)降低到0價(jià)，C為還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：2：1，故答案為：2：1；②由氫元素價(jià)態(tài)可知，NaH常用作還原劑，故答案為：還原劑；（4）①綠礬（七水合硫酸亞鐵，F(xiàn)eSO4.7H2O）能夠用于處理工業(yè)廢水中具有強(qiáng)氧化性的離子重鉻酸根，鐵元素化合價(jià)+2價(jià)升高到+3價(jià)，鉻元素化合價(jià)+6價(jià)降低到+3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案為：6；1；14；6；2；7；②該反應(yīng)中鐵元素被氧化，還原產(chǎn)物是Cr3+，故答案為：鐵；Cr3+?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不四、實(shí)驗(yàn)題（14分）2214分）某實(shí)驗(yàn)室需要配制250mL0.1molL﹣1NaOH溶液，配制過(guò)程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）除玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，從圖中選擇配制溶液還需使用的玻璃儀器燒杯、托盤天平、容量瓶（填儀器名稱）。Ⅱ.溶液配制：①計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量，并用托盤天平稱取NaOH固體。②將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。③向容量瓶中繼續(xù)加蒸餾水，當(dāng)液面離容量瓶的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。④將燒杯中溶液冷卻后沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也全部注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。⑤把稱取的NaOH固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解。（2）步驟①中稱取的NaOH質(zhì)量為1.0g；以上步驟的正確操作順序?yàn)棰佗茛堍邰冢ㄌ钚颍?）使用容量瓶前需進(jìn)行的操作是查漏。（4）整個(gè)配制過(guò)程中，玻璃棒的作用是攪拌和引流。Ⅲ.結(jié)果分析：（5）若其它操作均正確，造成所配溶液濃度偏高的操作是AC。A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水C.NaOH溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)該如何處理：重新配制。【分析】Ⅰ.（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟使用的儀器進(jìn)行分析；Ⅱ.（2）依據(jù)m＝cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般步驟排序；（3）容量瓶帶有瓶塞，為防止容量瓶使用過(guò)程中漏水，使用前應(yīng)查漏；（4）依據(jù)玻璃棒在溶解和移液中的作用判斷；Ⅲ.（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進(jìn)行誤差分析；（6）不當(dāng)操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無(wú)法補(bǔ)救，需要重新配制?！窘獯稹拷猓孩?（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤