金屬礦物及鐵的冶煉第2課時(shí)鐵的冶煉拓展及相關(guān)計(jì)算一、知識(shí)目標(biāo)1.知道工業(yè)煉鐵的原理、設(shè)備及原料，了解高爐煉鐵和實(shí)驗(yàn)室煉鐵的區(qū)別，掌握煉鐵和煉鋼的比較。2.知道金屬的其他冶煉方法，如濕法冶金、電解法、熱還原法。3.掌握含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，能運(yùn)用化學(xué)方程式和化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上認(rèn)識(shí)鐵的冶煉過(guò)程、產(chǎn)物及金屬的其他冶煉方法；從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)對(duì)煉鐵、煉鋼及金屬冶煉方法的學(xué)習(xí)，建立化學(xué)變化的模型；依據(jù)化學(xué)方程式和化學(xué)式進(jìn)行含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算，培養(yǎng)證據(jù)推理能力。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：認(rèn)識(shí)到金屬資源的綜合利用和環(huán)境保護(hù)的重要性，培養(yǎng)合理利用資源、保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。一、教學(xué)重點(diǎn)1.工業(yè)煉鐵的原理、設(shè)備及原料；含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算。二、教學(xué)難點(diǎn)1.含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；理解煉鐵和煉鋼的原理及區(qū)別。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容出自滬教版2024年版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第六章第一節(jié)《金屬礦物及鐵的冶煉》的第二課時(shí)《鐵的冶煉拓展及相關(guān)計(jì)算》。金屬資源的綜合利用是化學(xué)學(xué)科中與實(shí)際生產(chǎn)生活緊密相連的重要內(nèi)容，鐵作為一種常見(jiàn)且重要的金屬，其冶煉知識(shí)在教材中具有關(guān)鍵地位。本課時(shí)內(nèi)容是在第一課時(shí)學(xué)習(xí)煉鐵原理的基礎(chǔ)上進(jìn)行拓展和深化，起到了承上啟下的作用。教材首先介紹了鐵的冶煉拓展知識(shí)，包括高爐煉鐵和實(shí)驗(yàn)室煉鐵的區(qū)別、煉鐵和煉鋼的比較以及其他金屬的冶煉方法，讓學(xué)生對(duì)金屬冶煉有更全面的認(rèn)識(shí)。接著重點(diǎn)講解含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，這是化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)重要類型，也是學(xué)生在實(shí)際生產(chǎn)應(yīng)用中必須掌握的技能。通過(guò)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠?qū)⒒瘜W(xué)知識(shí)與實(shí)際生產(chǎn)相結(jié)合，提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力。教學(xué)對(duì)象是九年級(jí)的學(xué)生，他們已經(jīng)對(duì)化學(xué)學(xué)科有了一定的基礎(chǔ)，在之前的學(xué)習(xí)中掌握了一些基本的化學(xué)概念和化學(xué)反應(yīng)。在第一課時(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)了解了煉鐵的原理，這為本課時(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。然而，九年級(jí)的學(xué)生正處于從形象思維向抽象思維過(guò)渡的階段，對(duì)于一些抽象的概念和復(fù)雜的計(jì)算可能存在理解困難。在學(xué)習(xí)鐵的冶煉拓展知識(shí)時(shí)，如高爐煉鐵和實(shí)驗(yàn)室煉鐵的區(qū)別、煉鐵和煉鋼的比較等內(nèi)容，需要學(xué)生具備一定的分析和歸納能力。而在含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算中，涉及到純度的概念和計(jì)算方法，對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)可能是一個(gè)難點(diǎn)。此外，學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)理論與實(shí)際脫節(jié)的情況，不能很好地將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際生產(chǎn)中。因此，在教學(xué)過(guò)程中，教師應(yīng)結(jié)合實(shí)際案例，引導(dǎo)學(xué)生思考和分析問(wèn)題，幫助學(xué)生理解和掌握知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)思維和應(yīng)用能力。同時(shí)，要關(guān)注學(xué)生的個(gè)體差異，對(duì)于學(xué)習(xí)困難的學(xué)生給予更多的指導(dǎo)和幫助。教學(xué)環(huán)節(jié)一新課導(dǎo)入【播放視頻】同學(xué)們，上課之前老師先給大家播放一段視頻。（播放一段大型鋼鐵廠煉鐵的壯觀場(chǎng)景視頻，展示高爐煉鐵時(shí)熊熊烈火、鐵水奔流的畫面）【提問(wèn)引導(dǎo)】視頻看完啦，大家是不是都被這震撼的場(chǎng)景吸引住了。那老師要考考大家，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)過(guò)的煉鐵的原理是什么呢？哪位同學(xué)能積極地站起來(lái)回答一下？（鼓勵(lì)學(xué)生舉手發(fā)言，引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出煉鐵原理的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO==高溫2Fe+3CO2【拓展提問(wèn)】大家回答得非常棒。那在這個(gè)工業(yè)煉鐵的過(guò)程中，得到的產(chǎn)物是純鐵嗎？還有，實(shí)驗(yàn)室煉鐵和工業(yè)上的高爐煉鐵又有什么區(qū)別呢？另外，除了鐵，其他金屬又是怎么冶煉的呢？在實(shí)際生產(chǎn)中，原料和產(chǎn)物往往都含有雜質(zhì)，那我們?cè)撊绾芜M(jìn)行相關(guān)的計(jì)算呢？帶著這些疑問(wèn)，讓我們一起進(jìn)入今天“鐵的冶煉拓展及相關(guān)計(jì)算”的學(xué)習(xí)?！驹O(shè)計(jì)意圖】1.激發(fā)學(xué)生興趣：通過(guò)播放鋼鐵廠煉鐵的視頻，以直觀、震撼的畫面吸引學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生對(duì)煉鐵過(guò)程以及本節(jié)課內(nèi)容的好奇心和學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生快速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。2.回顧舊知：提問(wèn)上節(jié)課學(xué)習(xí)的煉鐵原理，幫助學(xué)生鞏固已學(xué)知識(shí)，為新知識(shí)的學(xué)習(xí)搭建橋梁，同時(shí)也能讓教師了解學(xué)生對(duì)之前內(nèi)容的掌握情況。3.引發(fā)思考，導(dǎo)入新課：提出一系列與本節(jié)課相關(guān)的問(wèn)題，如產(chǎn)物是否為純鐵、高爐煉鐵與實(shí)驗(yàn)室煉鐵的區(qū)別、其他金屬的冶煉方法以及含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算等，引發(fā)學(xué)生的思考，自然地過(guò)渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)和方向，提高學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。教學(xué)環(huán)節(jié)二鐵的冶煉拓展活動(dòng)一高爐煉鐵與實(shí)驗(yàn)室煉鐵的區(qū)別【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了煉鐵的原理，其化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO==高溫2Fe+3CO2。那大家思考一下，高爐煉鐵和實(shí)驗(yàn)室煉鐵有什么區(qū)別呢？它們得到的產(chǎn)物是純鐵嗎？【問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合教材和之前所學(xué)知識(shí)，思考高爐煉鐵和實(shí)驗(yàn)室煉鐵在產(chǎn)物、設(shè)備、對(duì)環(huán)境影響、操作難易程度等方面可能存在哪些不同？【學(xué)生思考】1.學(xué)生分組討論并派代表回答：工業(yè)煉鐵得到的是生鐵，含有2%?4.3%的碳及少量磷和硫，硬而脆，不利于加工；實(shí)驗(yàn)室得到的是純鐵。2.工業(yè)煉鐵使用高爐，設(shè)備龐大；實(shí)驗(yàn)室煉鐵設(shè)備相對(duì)簡(jiǎn)單。3.工業(yè)煉鐵對(duì)環(huán)境影響較大，會(huì)產(chǎn)生大量廢氣廢渣；實(shí)驗(yàn)室煉鐵規(guī)模小，對(duì)環(huán)境影響相對(duì)較小。4.工業(yè)煉鐵操作復(fù)雜，需要考慮很多因素；實(shí)驗(yàn)室煉鐵操作相對(duì)容易控制?！局v解】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：大家總結(jié)得很全面。工業(yè)煉鐵得到的生鐵含碳量較高，需要進(jìn)一步煉鋼才能得到性能更好的鋼。實(shí)驗(yàn)室煉鐵更側(cè)重于原理的驗(yàn)證和學(xué)習(xí)。我們要注意區(qū)分兩者的不同，在實(shí)際應(yīng)用中根據(jù)需求選擇合適的方法?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】高爐煉鐵和實(shí)驗(yàn)室煉鐵的產(chǎn)物不同，下列關(guān)于產(chǎn)物的說(shuō)法正確的是（）A.高爐煉鐵得到的是純鐵B.實(shí)驗(yàn)室煉鐵得到的是生鐵C.高爐煉鐵得到的生鐵含碳量比鋼低D.實(shí)驗(yàn)室煉鐵得到的是純鐵【答案】D【解析】高爐煉鐵得到的是生鐵，含碳量為2%?4.3%；實(shí)驗(yàn)室煉鐵得到的是純鐵。鋼的含碳量為0.03%?2%，生鐵含碳量比鋼高。所以A、B、C選項(xiàng)錯(cuò)誤，D選項(xiàng)正確?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列關(guān)于高爐煉鐵和實(shí)驗(yàn)室煉鐵的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.兩者的原理相同B.高爐煉鐵設(shè)備復(fù)雜，實(shí)驗(yàn)室煉鐵設(shè)備簡(jiǎn)單C.高爐煉鐵對(duì)環(huán)境影響小，實(shí)驗(yàn)室煉鐵對(duì)環(huán)境影響大D.高爐煉鐵操作難度大，實(shí)驗(yàn)室煉鐵操作相對(duì)容易【答案】C【解析】高爐煉鐵和實(shí)驗(yàn)室煉鐵的原理都是利用一氧化碳還原氧化鐵，A選項(xiàng)正確；高爐煉鐵使用大型高爐等設(shè)備，復(fù)雜且規(guī)模大；實(shí)驗(yàn)室煉鐵設(shè)備簡(jiǎn)單，B選項(xiàng)正確；高爐煉鐵會(huì)產(chǎn)生大量廢氣廢渣，對(duì)環(huán)境影響大；實(shí)驗(yàn)室煉鐵規(guī)模小，對(duì)環(huán)境影響相對(duì)較小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；高爐煉鐵涉及眾多環(huán)節(jié)和復(fù)雜工藝，操作難度大；實(shí)驗(yàn)室煉鐵操作相對(duì)容易控制，D選項(xiàng)正確。所以答案選C。活動(dòng)二煉鐵和煉鋼的比較【引入】我們知道工業(yè)煉鐵得到的生鐵性能有一定局限性，需要進(jìn)一步煉鋼。那煉鐵和煉鋼有哪些不同呢？下面我們來(lái)詳細(xì)比較一下?！締?wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，找出煉鐵和煉鋼在原料、原理、主要設(shè)備、產(chǎn)品等方面的區(qū)別?！緦W(xué)生思考】1.學(xué)生自主閱讀后回答：煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；煉鋼的原料是生鐵、廢鋼、氧氣。2.煉鐵原理是在高溫條件下，用一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)；煉鋼是將生鐵放在煉鋼爐中進(jìn)一步冶煉，除去部分碳、硅、硫和磷，降低含碳量到0.03%?2%得到鋼。3.煉鐵主要設(shè)備是高爐；煉鋼主要設(shè)備有平爐、轉(zhuǎn)爐、電爐。4.煉鐵產(chǎn)品是生鐵，煉鋼產(chǎn)品是鋼?！局v解】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：大家回答得很準(zhǔn)確。煉鐵是將鐵從礦石中還原出來(lái)，而煉鋼是對(duì)生鐵進(jìn)行進(jìn)一步提純和改善性能。我們要清楚兩者的區(qū)別，這對(duì)于理解金屬的生產(chǎn)過(guò)程很重要?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列關(guān)于煉鐵和煉鋼的說(shuō)法，正確的是（）A.煉鐵和煉鋼的原料相同B.煉鐵和煉鋼的原理相同C.煉鐵的主要設(shè)備是平爐D.煉鋼是降低生鐵的含碳量【答案】D【解析】煉鐵原料是鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣，煉鋼原料是生鐵、廢鋼、氧氣，原料不同，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；煉鐵是用一氧化碳還原鐵的氧化物，煉鋼是除去生鐵中的部分雜質(zhì)降低含碳量，原理不同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；煉鐵主要設(shè)備是高爐，平爐是煉鋼設(shè)備，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；煉鋼是將生鐵中部分碳等雜質(zhì)除去，降低含碳量到0.03%?2%得到鋼，D選項(xiàng)正確。所以答案選D?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】煉鐵和煉鋼過(guò)程中都涉及的反應(yīng)是（）A.碳與氧氣反應(yīng)B.一氧化碳還原氧化鐵C.鐵與氧氣反應(yīng)D.硅與氧氣反應(yīng)【答案】A【解析】煉鐵過(guò)程中焦炭燃燒會(huì)發(fā)生碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳再與碳反應(yīng)生成一氧化碳用于還原鐵的氧化物；煉鋼過(guò)程中也需要氧氣與生鐵中的碳等雜質(zhì)反應(yīng)。一氧化碳還原氧化鐵是煉鐵特有的反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與氧氣反應(yīng)不是煉鐵和煉鋼都涉及的主要反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；硅與氧氣反應(yīng)在煉鋼中是除去硅雜質(zhì)的反應(yīng)，不是煉鐵和煉鋼都普遍涉及的，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。所以答案選A?；顒?dòng)三其他金屬的冶煉方法【引入】除了鐵的冶煉，其他金屬也有各自的冶煉方法。我國(guó)古代就有“曾青得鐵化為銅”的記載，這其實(shí)就是一種金屬冶煉方法。下面我們來(lái)了解一下其他金屬的冶煉方法?！締?wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材，找出常見(jiàn)的其他金屬冶煉方法有哪些，并舉例說(shuō)明?！緦W(xué)生思考】1.學(xué)生閱讀后回答：常見(jiàn)的有濕法冶金，如“曾青得鐵化為銅”，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。2.電解法，如冶煉鈉、鎂和鋁等，以鋁為例，化學(xué)方程式為2Al2O3==通電4Al+3O2↑。3.熱還原法，許多金屬如錳、鋅、鐵、鎳等冶煉，例如CuO+CO==△Cu+CO2。【講解】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：大家總結(jié)得很好。不同的金屬根據(jù)其性質(zhì)和礦石特點(diǎn)選擇合適的冶煉方法。濕法冶金利用金屬活動(dòng)性順序的差異進(jìn)行置換反應(yīng)；電解法適用于活潑金屬的冶煉；熱還原法是用還原劑將金屬?gòu)钠溲趸镏羞€原出來(lái)。我們要理解這些方法的原理和適用范圍?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列金屬冶煉方法與其他三種不同的是（）A.用鐵置換硫酸銅溶液中的銅B.電解熔融氧化鋁制鋁C.一氧化碳還原氧化銅制銅D.氫氣還原氧化鐵制鐵【答案】B【解析】A選項(xiàng)是濕法冶金，利用鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)進(jìn)行置換反應(yīng)；C選項(xiàng)和D選項(xiàng)都是熱還原法，分別用一氧化碳和氫氣作為還原劑還原金屬氧化物；B選項(xiàng)是電解法，用于冶煉活潑金屬鋁。所以答案選B?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】“曾青得鐵化為銅”涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】“曾青得鐵化為銅”的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。所以答案選C。教學(xué)環(huán)節(jié)三含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算活動(dòng)一含雜質(zhì)物質(zhì)計(jì)算的基本原理【引入】在實(shí)際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)。那在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，我們?cè)撊绾翁幚磉@些雜質(zhì)呢？下面我們來(lái)學(xué)習(xí)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算的基本原理?！締?wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們思考，如何將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量？純度的計(jì)算公式是什么？【學(xué)生思考】1.學(xué)生回答：純物質(zhì)的質(zhì)量＝含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×純度。2.純度＝純物質(zhì)的質(zhì)量含雜質(zhì)物質(zhì)的總質(zhì)量×100%?！局v解】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：非常正確。在進(jìn)行含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算時(shí)，我們首先要將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算出純凈物的質(zhì)量后，再根據(jù)純度的公式進(jìn)行相應(yīng)的換算?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】某鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則100t該鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為（）A.80tB.20tC.100tD.120t【答案】A【解析】根據(jù)純物質(zhì)的質(zhì)量＝含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×純度，可得100t該鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為100t×80%=80t。所以答案選A?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化銅樣品10g，經(jīng)測(cè)定其中氧化銅的質(zhì)量為8g，則該樣品中氧化銅的純度為（）A.20%B.80%C.100%D.120%【答案】B【解析】根據(jù)純度＝純物質(zhì)的質(zhì)量含雜質(zhì)物質(zhì)的總質(zhì)量×100%，可得該樣品中氧化銅的純度為8g10g×100%=80%。所以答案選B?；顒?dòng)二含雜質(zhì)物質(zhì)計(jì)算的方法及例題講解【引入】掌握了含雜質(zhì)物質(zhì)計(jì)算的基本原理后，我們通過(guò)具體的例題來(lái)學(xué)習(xí)如何運(yùn)用這些原理進(jìn)行計(jì)算?！締?wèn)題】展示例題：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96【學(xué)生思考】學(xué)生分組討論并嘗試解題。代表上臺(tái)講解化學(xué)方程式解法：設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x先計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為1000t×根據(jù)化學(xué)方程式Fe2O3+另一位代表上臺(tái)講解化學(xué)式解法：先計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為1000t×再計(jì)算氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為800t×最后計(jì)算可得到生鐵的質(zhì)量為560t÷96%=【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】某鋼鐵公司用490萬(wàn)噸含氧化鐵60%【答案】設(shè)所得到的生鐵中最多含鐵的質(zhì)量為x。赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為490萬(wàn)噸×60%=根據(jù)化學(xué)方程式Fe2O3+【解析】先計(jì)算出赤鐵礦石中氧化鐵的純凈物質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式中氧化鐵和鐵的質(zhì)量比列出比例式，求解出生鐵中最多含鐵的質(zhì)量?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】用含雜質(zhì)20%的石灰石（主要成分是碳酸鈣）125t，高溫煅燒（雜質(zhì)不反應(yīng)），可得到含氧化鈣90【答案】石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為125t×(碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為100t×氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4040設(shè)可得到含氧化鈣90%的生石灰的質(zhì)量為y，則y×90【解析】先計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的純凈物質(zhì)量，再計(jì)算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量。因?yàn)殁}元素在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，根據(jù)氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生石灰的純度列出方程，求解出生石灰的質(zhì)量。第1節(jié)金屬礦物及鐵的冶煉第2課時(shí)鐵的冶煉拓展及相關(guān)計(jì)算一、鐵的冶煉拓展高爐煉鐵與實(shí)驗(yàn)室煉鐵區(qū)別產(chǎn)物：高爐（生鐵）、實(shí)驗(yàn)室（純鐵）設(shè)備環(huán)境影響操作難易煉鐵煉鋼比較煉鐵煉鋼原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵、廢鋼、氧氣原理高溫下CO還原鐵降低生鐵含碳量設(shè)備高爐平爐、轉(zhuǎn)爐、電爐產(chǎn)品生鐵鋼其他金屬冶煉方法濕法冶金：Fe+CuSO?=Cu+FeSO?電解法：2Al?O?==通電熱還原法：CuO+CO==△二、含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算公式純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度純度=純物質(zhì)質(zhì)量/含雜質(zhì)物質(zhì)總質(zhì)量×100%計(jì)算步驟含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量→純凈物質(zhì)量依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算未知純物質(zhì)質(zhì)量純物質(zhì)質(zhì)量→雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量1．用足量的CO還原Fe2O3和CuO的混合物，充分反應(yīng)后得到固體混合物4.4g，產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水完全吸收，生成了10.0g白色沉淀。下列選項(xiàng)正確的是A．生成4.4gCO2 B．5.6gCO參加反應(yīng)C．固體混合物中氧元素的質(zhì)量為2.4g D．Fe2O3和CuO的總質(zhì)量為8.0g【答案】A【分析】高溫條件下一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)生成的二氧化碳中的氧元素一半來(lái)自于金屬氧化物；設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x，x=4.4g，混合物中氧元素質(zhì)量：4.4g×(×100%)×=1.6g?！窘馕觥緼、由分析可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，故說(shuō)法正確；B、由、可得：，所以參加反應(yīng)一氧化碳的質(zhì)量為2.8g，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由分析可知，混合物中氧元素質(zhì)量是1.6g，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由分析可知，F(xiàn)e2O3和CuO的總質(zhì)量為4.4g+1.6g=6g，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。2．在CO和CO2的混合氣體中，含氧元素64%，將混合氣體5g，先通入灼熱的氧化鐵，再通入足量的石灰水中，可得白色沉淀物A．2.8g B．15g C．3g D．5g【答案】B【解析】在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，此混合氣體5g中含碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g，該混合氣體通過(guò)灼熱氧化鐵后，全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)形成碳酸鈣沉淀，根據(jù)化學(xué)變化前后碳元素質(zhì)量不變，則最多可得到白色沉淀為：1.8g÷（×100%）=15g。故選B。3．某興趣小組將3.20g氧化鐵與1.00g碳粉混合均勻，放入無(wú)氧密閉裝置持續(xù)加強(qiáng)熱，裝置內(nèi)固體質(zhì)量變化情況如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．參加反應(yīng)碳粉質(zhì)量為0.72gB．反應(yīng)剩余的固體一定是混合物C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量一定為4.20gD．0～t1時(shí)間段內(nèi)，裝置內(nèi)二氧化碳質(zhì)量不斷增加【答案】D【分析】無(wú)氧密閉裝置持續(xù)加強(qiáng)熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，反應(yīng)后碳過(guò)量，過(guò)量的碳繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)，關(guān)系式為，由以上分析可知，參加反應(yīng)碳粉的質(zhì)量為0.36g+0.36g=0.72g小于1.00g，所以最終碳粉有剩余，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的質(zhì)量逐漸減小，最后保持不變?！窘馕觥緼、由分析可知，參加反應(yīng)碳粉質(zhì)量為0.72g，故說(shuō)法正確；B、從圖像可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量為2.52g，而由分析可知最終碳粉有剩余（1.00g-0.72g=0.28g），生成鐵的質(zhì)量為2.24