第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系第2課時質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用一、知識目標(biāo)1．學(xué)會依據(jù)質(zhì)量守恒定律改進實驗，列出正確的質(zhì)量守恒數(shù)學(xué)表達式，找全反應(yīng)物和生成物。2．掌握應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，解釋反應(yīng)中的質(zhì)量變化。3．能夠依據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷未知物的組成，并從元素守恒角度說明理由。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1．宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上觀察化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化，從微觀上理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。2．證據(jù)推理與模型認知：通過分析實驗數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式，建立質(zhì)量守恒的模型，依據(jù)模型進行推理和判斷。3．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過改進實驗裝置，培養(yǎng)創(chuàng)新思維和實踐能力，體會科學(xué)探究的過程和方法。一、教學(xué)重點質(zhì)量守恒定律的改進實驗、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷質(zhì)量關(guān)系、推斷物質(zhì)組成。二、教學(xué)難點理解質(zhì)量守恒定律在不同情境中的應(yīng)用，正確推斷物質(zhì)的組成。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容出自滬教版2024年版九年級化學(xué)上冊第四章第二節(jié)《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系》（第2課時）。質(zhì)量守恒定律是化學(xué)學(xué)科的重要基本定律之一，它是深入理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)，在化學(xué)知識體系中具有承上啟下的關(guān)鍵作用。通過第一課時對質(zhì)量守恒定律的初步學(xué)習(xí)，學(xué)生已了解其基本內(nèi)容和適用范圍。本課時在此基礎(chǔ)上進一步拓展和深化，圍繞質(zhì)量守恒定律展開三個方面的內(nèi)容：改進實驗以更準(zhǔn)確驗證定律、根據(jù)定律判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、依據(jù)定律推斷未知物的組成。教材首先通過碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實驗，引導(dǎo)學(xué)生分析實驗不足并進行改進，讓學(xué)生從反應(yīng)原理和裝置原理兩方面深入理解質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計和分析能力。接著通過多個具體的化學(xué)反應(yīng)實例，如高錳酸鉀受熱分解、蠟燭燃燒等，讓學(xué)生學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋反應(yīng)中的質(zhì)量變化，判斷物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，強化對定律的理解和運用。最后通過葡萄糖氧化、二氧化碳與氫氣反應(yīng)等實例，引導(dǎo)學(xué)生從元素守恒角度推斷物質(zhì)組成，提升學(xué)生的邏輯推理和科學(xué)思維能力。在知識儲備方面，學(xué)生已經(jīng)掌握了一些基本的化學(xué)概念和化學(xué)反應(yīng)，對質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容有了初步的了解，但對于如何運用該定律解決實際問題，還缺乏深入的理解和實踐。在學(xué)習(xí)能力方面，學(xué)生具備了一定的觀察、分析和實驗操作能力，但在實驗設(shè)計、邏輯推理和綜合運用知識方面還有待提高。在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生可能會遇到以下困難：對于實驗改進，可能難以從反應(yīng)原理和裝置原理的角度全面分析問題，設(shè)計出合理的改進方案；在運用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系時，可能會出現(xiàn)找不全反應(yīng)物和生成物，從而導(dǎo)致質(zhì)量守恒表達式列錯的情況；在推斷物質(zhì)組成時，可能對元素守恒的理解不夠深入，不能準(zhǔn)確地根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變進行推理。因此，在教學(xué)過程中，教師應(yīng)充分考慮學(xué)生的實際情況，結(jié)合具體的實驗和實例，引導(dǎo)學(xué)生逐步掌握運用質(zhì)量守恒定律解決問題的方法和技巧，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和實踐能力。同時，要注重鼓勵學(xué)生積極參與課堂討論和實驗探究，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動性。教學(xué)環(huán)節(jié)一新課導(dǎo)入【播放視頻】同學(xué)們，老師先給大家播放一段有趣的視頻。視頻里展示的是一個化學(xué)實驗，實驗人員把鹽酸和碳酸鈉放在一個敞口容器里進行反應(yīng)，大家可以看到有大量氣泡產(chǎn)生。實驗結(jié)束后，稱量反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量變小了。大家想一想，這是為什么呢？難道是質(zhì)量守恒定律在這里不適用了嗎？（給學(xué)生一些時間思考和小聲討論）【回顧質(zhì)量守恒定律】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了質(zhì)量守恒定律，它告訴我們參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而且這個定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，其本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。那為什么剛才視頻里的實驗結(jié)果好像和質(zhì)量守恒定律矛盾呢？【提出問題】帶著這個疑問，我們今天就進一步深入學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。在實際的化學(xué)反應(yīng)中，我們?nèi)绾螠?zhǔn)確地運用質(zhì)量守恒定律來判斷物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、改進實驗裝置以及推斷未知物的組成呢？讓我們一起開啟今天的探索之旅。設(shè)計意圖1．激發(fā)學(xué)生興趣：通過播放有趣的化學(xué)實驗視頻，展示與學(xué)生已有認知產(chǎn)生沖突的實驗現(xiàn)象，能迅速吸引學(xué)生的注意力，激發(fā)他們的好奇心和求知欲，使學(xué)生積極主動地參與到課堂討論中來。2．回顧舊知，銜接新課：在學(xué)生產(chǎn)生疑惑后，及時回顧質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實質(zhì)，為新知識的學(xué)習(xí)搭建橋梁，讓學(xué)生明白本節(jié)課是在已有知識基礎(chǔ)上的進一步拓展和深化。3．引發(fā)思考，明確目標(biāo)：由實驗現(xiàn)象與質(zhì)量守恒定律的矛盾引出本節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，自然地過渡到新課，使學(xué)生明確學(xué)習(xí)方向，帶著問題去探索新知識，提高學(xué)習(xí)的主動性和針對性。教學(xué)環(huán)節(jié)二質(zhì)量守恒定律的改進實驗【引入】同學(xué)們，之前我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。但在實際實驗中，有些反應(yīng)可能會出現(xiàn)一些問題影響我們對質(zhì)量守恒定律的驗證。比如碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，下面我們就來探討一下這個反應(yīng)在驗證質(zhì)量守恒定律時會遇到的情況以及如何改進?！締栴}】展示碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的裝置，提問：觀察碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的裝置，思考這個反應(yīng)如果在這樣的裝置中進行，會對質(zhì)量守恒定律的驗證產(chǎn)生什么影響？【學(xué)生思考】1.學(xué)生觀察裝置后回答：反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體，二氧化碳會逸散到空氣中，沒有被稱量，這樣就會導(dǎo)致反應(yīng)后稱量的質(zhì)量比反應(yīng)前小，好像不遵守質(zhì)量守恒定律。2.部分學(xué)生還可能提出裝置可能存在的其他問題，如產(chǎn)生氣體使瓶內(nèi)壓強增大，橡膠塞易彈出等?！局v解】評價學(xué)生的回答，強調(diào)在驗證質(zhì)量守恒定律時，需要考慮到所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。對于有氣體參與或生成的反應(yīng)，要保證裝置能稱量到所有物質(zhì)。從反應(yīng)原理上，若反應(yīng)為(A+B→C+D)，則質(zhì)量守恒的數(shù)學(xué)表達式為(mA+mB=mC+mD)；從裝置原理上，裝置要密閉保證稱量到所有物質(zhì)，且裝置無明顯形變避免浮力的干擾。【學(xué)生任務(wù)】分組討論并設(shè)計改進裝置，然后展示交流?！究偨Y(jié)】評價各小組的改進方案，強調(diào)改進的關(guān)鍵在于解決氣體逸散和浮力干擾等問題?！緦?yīng)訓(xùn)練1】同學(xué)們用如圖所示的裝置進行質(zhì)量守恒定律的驗證，以下說法正確的是（）A．反應(yīng)過程中沒有出現(xiàn)明顯現(xiàn)象B．稱量反應(yīng)前的質(zhì)量比反應(yīng)后小C．該反應(yīng)沒有遵守質(zhì)量守恒定律D．應(yīng)將裝置放在密閉容器中進行【學(xué)生回答】D【講解】碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體，有氣泡產(chǎn)生，A選項錯誤；由于二氧化碳逸散到空氣中，反應(yīng)后稱量的質(zhì)量比反應(yīng)前小，但該反應(yīng)仍然遵守質(zhì)量守恒定律，B、C選項錯誤；為了保證能稱量到所有物質(zhì)，應(yīng)將裝置放在密閉容器中進行，D選項正確?！緦?yīng)訓(xùn)練2】實驗小組利用如圖裝置，完成了對密閉容器中少量碳酸鈉與少量稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量測定。以下分析正確的是（）A．反應(yīng)后碳酸鈉的質(zhì)量增加B．反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．反應(yīng)前稱量的是碳酸鈉和稀鹽酸的總質(zhì)量【學(xué)生回答】C【講解】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉質(zhì)量會減少，A選項錯誤；反應(yīng)過程中各物質(zhì)質(zhì)量會發(fā)生變化，B選項錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，C選項正確；反應(yīng)前稱量的是整個密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，不只是碳酸鈉和稀鹽酸的總質(zhì)量，D選項錯誤。設(shè)計意圖通過引入碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的實驗，引發(fā)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律驗證中實際問題的思考，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。讓學(xué)生分組討論改進裝置，鍛煉學(xué)生的合作探究能力和創(chuàng)新思維。對應(yīng)訓(xùn)練有助于學(xué)生鞏固所學(xué)知識，加深對質(zhì)量守恒定律改進實驗的理解。教學(xué)環(huán)節(jié)三根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷質(zhì)量關(guān)系【引入】在化學(xué)反應(yīng)中，我們可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來判斷各種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。比如高錳酸鉀受熱分解，為什么剩余固體的質(zhì)量會比高錳酸鉀的質(zhì)量小呢？下面我們就通過幾個例子來深入探討。【問題】提出問題：高錳酸鉀受熱分解這個化學(xué)變化的反應(yīng)物和生成物都有哪些？如何正確表示這個變化的質(zhì)量守恒表達式？【學(xué)生思考】1.學(xué)生回答：反應(yīng)物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。2.寫出質(zhì)量守恒表達式：(m{高錳酸鉀}=m{錳酸鉀}+m{二氧化錳}+m{氧氣})。3.解釋剩余固體質(zhì)量變小的原因：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和。在開放體系中，生成物氧氣逸散到空氣中，所以剩余固體的質(zhì)量會小于高錳酸鉀的質(zhì)量?！局v解】評價學(xué)生的回答，強調(diào)在判斷質(zhì)量關(guān)系時，要準(zhǔn)確找出反應(yīng)物和生成物，正確列出質(zhì)量守恒表達式，并考慮物質(zhì)的狀態(tài)變化對質(zhì)量稱量的影響?！締栴}】展示點燃蠟燭的實驗，提問：點燃蠟燭后，電子天平示數(shù)逐漸減小，蠟燭減小的質(zhì)量與燃燒后生成物的總質(zhì)量有什么關(guān)系？【學(xué)生思考】1.學(xué)生分析反應(yīng)：石蠟和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，質(zhì)量守恒表達式為(m{石蠟}+m{氧氣}=m{二氧化碳}+m{水})。2.得出結(jié)論：蠟燭減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的石蠟的質(zhì)量，小于生成物的總質(zhì)量。【講解】再次強調(diào)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，提醒學(xué)生注意反應(yīng)物和生成物的組成?！締栴}】給出例題：在反應(yīng)(A+B→C+D)中，若(8gA)與(32gB)恰好完全反應(yīng)，生成(C)和(D)的質(zhì)量比為(9:11)，求生成(D)的質(zhì)量?！緦W(xué)生思考】1.學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出(mC+mD=mA+mB=8g+32g=40g)。2.設(shè)(mC=9x)，(mD=11x)，則(9x+11x=40g)，解得(x=2g)，所以(mD=22g)。【總結(jié)】總結(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷質(zhì)量關(guān)系的方法和步驟，強調(diào)要找準(zhǔn)反應(yīng)物和生成物，正確運用質(zhì)量守恒表達式進行計算。【對應(yīng)訓(xùn)練1】現(xiàn)將20克A和足量B混合加熱使其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，20克A完全反應(yīng)后生成16克C和8克D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1【學(xué)生回答】D【講解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的(B)的質(zhì)量為(16g+8g-20g=4g)，所以參加反應(yīng)的(A)與(B)的質(zhì)量比為(20g:4g=5:1)，D選項正確。【對應(yīng)訓(xùn)練2】在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．x=2.0B．參加反應(yīng)的甲和丙的質(zhì)量比為1∶2C．乙可能是該反應(yīng)的催化劑 D．丁一定是化合物【學(xué)生回答】B【講解】根據(jù)密閉容器中反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可得(6+2+14+35=x+22+21+3)，解得(x=2)，A選項正確；參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為(6g-2g=4g)，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為(14g-2g=12g)，參加反應(yīng)的甲和丙的質(zhì)量比為(4g:12g=1:3)，B選項錯誤；乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，C選項正確；該反應(yīng)是甲和丙反應(yīng)生成丁，丁是由兩種以上元素組成的，一定是化合物，D選項正確。設(shè)計意圖通過實際例子引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的判斷方法，培養(yǎng)學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律分析和解決問題的能力。讓學(xué)生自己思考和解答問題，提高學(xué)生的思維能力和計算能力。對應(yīng)訓(xùn)練可以及時鞏固所學(xué)知識，加深對質(zhì)量關(guān)系判斷的理解。教學(xué)環(huán)節(jié)四根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷質(zhì)量關(guān)系【引入】在化學(xué)反應(yīng)中，我們還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來推斷未知物的組成。比如葡萄糖在人體組織里的反應(yīng)，下面我們就通過幾個例子來學(xué)習(xí)如何進行推斷?！締栴}】展示葡萄糖在酶的催化下反應(yīng)的式子：葡萄糖＋氧氣→二氧化碳＋水，提問：葡萄糖中一定含有哪些元素，可能含有哪些元素？從元素守恒的角度說明理由?！緦W(xué)生思考】學(xué)生分析：生成物二氧化碳和水中含有碳、氧、氫元素，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以反應(yīng)物也應(yīng)含有這三種元素。反應(yīng)物氧氣只能提供氧元素，所以葡萄糖中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素?？偨Y(jié)推斷方法：根據(jù)生成物中的元素種類，結(jié)合反應(yīng)物中已知元素的情況，推斷未知物中一定含有的元素和可能含有的元素。【講解】評價學(xué)生的回答，強調(diào)元素守恒是推斷物質(zhì)組成的關(guān)鍵依據(jù)。【問題】給出例題：二氧化碳和氫氣在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CO2＋3H2一定條件

CH3OH＋X，求X的化學(xué)式，并說明推斷的依據(jù)。【學(xué)生思考】學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，列出表格分析：原子種類反應(yīng)前反應(yīng)后（除X)外）1個X中碳原子個數(shù)110氧原子個數(shù)211氫原子個數(shù)642得出X的化學(xué)式為H2O，推斷依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變?！局v解】講解解題思路，強調(diào)在推斷化學(xué)式時要準(zhǔn)確分析原子的種類和數(shù)目變化?！締栴}】給出例題：(6g)某物質(zhì)(R)在空氣燃燒后，能夠生成(13.2gCO2)和(7.2gH2O)，分析該物質(zhì)的元素組成?！緦W(xué)生思考】學(xué)生計算：(m(C)=m(CO2)×C%=13.2g×=3.6g)，(m(H)=m(H2O)×H%=7.2g×=0.8g)。計算氧元素質(zhì)量：(m(O)=6g-3.6g-0.8g=1.6g)。得出結(jié)論：該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。【總結(jié)】總結(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)組成的方法：一是根據(jù)元素種類守恒推斷元素組成，二是通過計算各元素的質(zhì)量來確定是否含有某種元素。【對應(yīng)訓(xùn)練1】某物質(zhì)和水反應(yīng)只生成氫氧化鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（）A．只含鈉元素 B．一定含有鈉元素，可能含有氧元素C．一定含有鈉、氧兩種元素 D．一定含有鈉元素，可能含有氧元素和氫元素【學(xué)生回答】C【講解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后有鈉、氧、氫三種元素，反應(yīng)物水中有氫、氧元素，所以該物質(zhì)中一定含有鈉元素，又因為生成了氧氣，所以該物質(zhì)中一定含有氧元素，C選項正確?！緦?yīng)訓(xùn)練2】取某物質(zhì)2.16g，使其充分燃燒，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。則該物質(zhì)中（）A．一定含有碳元素和氫元素B．一定含有碳元素、氫元素、氧元素C．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．無法確定【學(xué)生回答】B【講解】計算生成水中氫元素的質(zhì)量(m(H)=2.16g×=0.24g)，生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量(m(C)=5.28g×=1.44g)，碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為(0.24g+1.44g=1.68g2.16g)，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，B選項正確。設(shè)計意圖通過具體的化學(xué)反應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)組成的方法，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和計算能力。讓學(xué)生自己思考和解答問題，提高學(xué)生運用元素守恒和原子守恒進行推斷的能力。對應(yīng)訓(xùn)練可以及時鞏固所學(xué)知識，加深對物質(zhì)組成推斷的理解。第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系一、質(zhì)量守恒定律的改進實驗二、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷質(zhì)量關(guān)系三、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)組成在化學(xué)實驗課上，同學(xué)們通過改進實驗裝置，完成了對稀鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生白色沉淀B．化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C．化學(xué)反應(yīng)過程中氣球的形狀一直保持不變D．化學(xué)反應(yīng)中生成了新的物質(zhì)，整個裝置的質(zhì)量會增加【答案】B【解析】稀鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)會生成氯化鈉、水和二氧化碳，不會產(chǎn)生白色沉淀，A選項錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，B選項正確；反應(yīng)生成二氧化碳，氣球會脹大，形狀會發(fā)生改變，C選項錯誤；由于裝置是密閉的，整個裝置的質(zhì)量不變，D選項錯誤。2．偏二甲肼是長征二號F運載火箭發(fā)動機推進劑之一，會與四氧化二氮反應(yīng)生成氮氣、二氧化碳和水。推測偏二甲肼中一定含有的元素是（）A．O、H B．N、O C．C、O D．C、H【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。生成物氮氣、二氧化碳和水中含有氮、碳、氫、氧四種元素，而反應(yīng)物四氧化二氮中只含有氮和氧元素，所以偏二甲肼中一定含有碳和氫元素，可能含有氮元素，一定不含有氧元素，答案選D。3．超氧化鉀（KO2）可做氧氣源，可用于煤礦井下救援。能與水反應(yīng)迅速放出氧氣和另外一種化合物，則該化合物可能是（）A．K2CO3B．KNO3