2024~2025學年浙江省寧波市海曙區(qū)寧波九校聯(lián)考、杭二錢江高一上學期期末考試化學試卷一、單選題1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是

選項分散系電解質(zhì)酸性氧化物共價化合物A有色玻璃BaSO4SO2HClB冰水混合物Cu(NO3)2ClO2NH3C空氣CH3COOHH2ON2D不銹鋼濃硫酸CO2KHCO3

A．AB．BC．CD．D2.化學與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是

A．過氧化鈉用作供氧劑B．小蘇打用作食用堿C．磁性氧化鐵用作紅色顏料D．硬鋁用于制造飛機的外殼3.下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化均要求一步完成，其中不符合要求的是

A．S→SO2→H2SO4B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．CuSO4→Cu(OH)2→CuOD．Fe→FeCl2→FeC134.一些化學物質(zhì)在其包裝上應貼上相應的安全使用標識，下列物質(zhì)貼錯了標識的是

選項ABCD物質(zhì)濃H2SO4Cl2FeCl3酒精安全使用標識腐蝕類物質(zhì)毒性物質(zhì)

爆炸類物質(zhì)易燃類物質(zhì)

A．AB．BC．CD．D5.下列化學用語使用正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts：B．用電子式表示KCl的形成過程：C．Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：D．N2H4的結(jié)構(gòu)式：6.澳大利亞科學家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6～9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是

A．“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體B．“碳納米泡沫”屬于膠體，具有丁達爾效應C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同7.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石和樸硝的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色試驗的原理。則硝石的主要成分可能是

A．B．C．D．8.下列溶液中，可能大量共存的離子組是

A．使石蕊溶液變紅的溶液中：K+、Cl-、ClO-、Na+B．含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、NH、Al3+、Cl-C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、SO、NOD．透明溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-9.下列關(guān)于敘述不正確的是

A．實驗后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中B．鈉長期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉C．和結(jié)構(gòu)相似，均屬于堿性氧化物D．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)藍色沉淀10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是

A．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B．H2S不能和CuSO4溶液反應，因為弱酸不能制強酸C．常溫下，濃硫酸可以用鐵罐儲存和運輸，說明鐵在常溫下與濃硫酸不反應D．SO3可溶于H2SO4，所以濃H2SO4可用于實驗室除去SO2中混有的SO311.下列物質(zhì)在變化過程中，只需要克服分子間作用力的是

A．HCl溶于水B．干冰升華C．NaCl熔融D．受熱分解12.某非金屬元素R的最外層電子數(shù)為5，下列有關(guān)R的說法錯誤的是

A．位于第ⅤA族B．單質(zhì)可能是固體C．常見氫化物的化學式為D．最高價氧化物對應水化物的化學式為13.旅游景點售賣的仿銀飾品大多是白銅（銅鎳合金）。下列說法不正確的是

A．熔點比純銅的高B．硬度比純銅的大C．改變鎳的百分比會改變白銅的性能D．通過外觀顏色很難區(qū)分白銅和白銀14.下列說法正確的有①金屬鈉著火，需要用干燥的沙土滅火②Fe2O3中混有Fe，通入O2，加熱除去Fe③侯氏制堿法是在飽和食鹽水中先通入足量CO2、再通入NH3，則析出NaHCO3晶體④制備Fe(OH)2時，可以將膠頭滴管插入FeSO4溶液中擠出NaOH溶液⑤從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高⑥根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，單質(zhì)砹常溫常壓下呈固態(tài)

A．①③⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②④15.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎(chǔ)。下列操作正確的是

A.溶液加熱B.除去中的HClC.制備并收集少量D.收集NO氣體

A．AB．BC．CD．D16.下列物質(zhì)中去除少量雜質(zhì)的方法中，能實現(xiàn)目的的是

物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑及方法A加濃后過濾B加氨水后過濾C通過灼熱的銅絲網(wǎng)D通過NaOH溶液洗氣

A．AB．BC．CD．D17.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子的物質(zhì)的量為

A．11molB．12molC．13molD．14mol18.下列離子方程式書寫正確的是

A．實驗室制氯氣：MnO2＋4H++4Cl-Mn2+＋2Cl2↑＋2H2OB．KHCO3溶液中滴加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH?+HCO=BaCO3↓+H2OC．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3：[Al(OH)4]?+CO2=Al(OH)3↓+HCOD．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓19.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1molNa在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．標準狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NAC．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中含有的SO數(shù)目為1.5NAD．常溫下新制氯水（不考慮HClO分解），若含有Cl-數(shù)為NA，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA20.為了探究受熱分解的固體產(chǎn)物，設計了如圖實驗。實驗中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在裝置D中收集到無色氣體，當反應結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色，已知和新生的Ag粉都是黑色固體。假設每步反應均充分進行，下列說法不正確的是

A．B裝置的作用是作安全瓶，防止倒吸B．反應結(jié)束后，C裝置溶液中一定有生成C．D裝置中發(fā)生反應D．裝置D收集到較多氣體，可說明試管中有Ag生成21.某溶液含、、、、、中的幾種，且各離子濃度相等。為明確其組成，進行如下實驗：①取少量溶液，加入足量稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；②取部分①濾液，加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，微熱，產(chǎn)生氣體；③取部分①濾液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀關(guān)于原溶液的說法正確的是

A．需通過焰色試驗確定是否存在B．不能確定是否存在C．由實驗③現(xiàn)象可判斷原溶液中含有D．溶液中一定存在、、、22.日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為。已知：A、B、C和D為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，D為金屬元素。A與B同周期，A的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B的最外層電子數(shù)等于C與D的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A．化合物為共價化合物B．簡單離子半徑：C．非金屬性：D．C元素最高價氧化物對應的水化物為強酸23.將一份由Na2CO3、NaHCO3組成的固體混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL，向其中逐滴加入一定濃度的鹽酸，反應中得到的圖像如圖，下列說法中正確的是

A．原固體混合物的總質(zhì)量為9.5gB．鹽酸的濃度是2.5×10-3mol/LC．加入的鹽酸為150mL時，溶液中溶質(zhì)的濃度為0.05mol/L(假設CO2全部逸出，忽略混合時溶液體積的變化)D．原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的質(zhì)量之比為1：124.38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示下列有關(guān)判斷不正確的是

A．硝酸在反應中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性B．氮的氧化物和NaOH溶液反應時，NO作還原劑C．混合氣體中的物質(zhì)的量是0.2molD．若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L25.下列實驗中，由現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將蘸有濃氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的試劑瓶口有白煙生成該溶液可能為濃鹽酸B往溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有大量白色沉淀生成氣體X一定是Cl2C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液紫色變淺，有氣泡冒出H2O2體現(xiàn)氧化性

A．AB．BC．CD．D二、填空題26.按要求回答下列問題：(1)漂白粉的有效成分________（填化學式）。(2)分子的空間結(jié)構(gòu)為________，常溫下與相遇產(chǎn)生淡黃色固體的化學方程式________。(3)Na與O形成的含有非極性共價鍵的離子化合物的電子式________。(4)碘（I）的原子序數(shù)為________。27.某些短周期元素的數(shù)據(jù)如表（已知Be的原子半徑為0.089nm）。

元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（nm）0.0740.1600.1520.1430.0990.1860.0750.077最高正化合價+2+1+3+7+1+5+4最低負化合價-2回答下列問題：(1)①在元素周期元素的位置是________。(2)上述第三周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________（填酸的化學式）。(3)實驗室保存⑥單質(zhì)的試劑瓶是________（填“廣口瓶”或“細口瓶”）。(4)③單質(zhì)在O2中加熱發(fā)生的化學方程式________。(5)由⑤、⑧組成，每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為：________。(6)下列說法中不能用來比較元素⑦、⑧非金屬性強弱的是________（填字母）。A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑦＞⑧B.最高價氧化物對應水化物的酸性⑦＞⑧C.最簡單氣態(tài)氫化物的沸點⑦＞⑧三、解答題28.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應條件沒有標出）?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________，丙________，H________。(2)描述在未隔絕空氣條件下，將D與F混合的現(xiàn)象：________。(3)檢驗物質(zhì)F中的金屬陽離子：________。(4)寫出反應③的離子方程式：________。29.明礬在造紙、凈水等方面應用廣泛，實驗室以鋁灰為原料制備明礬的流程如圖所示。已知：①鋁灰含Al、和少量、、等；②不溶于強酸；③不同溫度下的溶解度如下：

溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109回答下列問題：(1)“酸浸”后溶液中主要的金屬陽離子有、________。(2)①“氧化”過程中的離子反應方程式：________。②的“氧化效率”與溫度的關(guān)系如圖1所示，試解釋溫度升高，“氧化效率”降低的可能原因是________。(3)溶液的pH對鋁、鐵沉淀率的影響如圖2所示。“調(diào)pH”時應控制溶液的pH范圍為________（填字母）。A.3.0~3.5B.4.0~4.5C.4.5~5.0(4)得到明礬晶體的“系列操作”為________（填字母）。A.蒸發(fā)至有大量固體析出，撤去熱源，用余熱將溶劑蒸干B.蒸發(fā)至有較多固體析出，撤去熱源，冷卻、過濾、洗滌、干燥C.蒸發(fā)濃縮至熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥(5)利用上述實驗制得的明礬，用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使所配制溶液濃度偏高的是________（填字母）。A.稱取的明礬晶體因風化失去了部分結(jié)晶水，仍按化學式進行計算B.轉(zhuǎn)移溶液發(fā)現(xiàn)前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水殘留，未更換容量瓶C.轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁D.定容時俯視刻度線E.為加速溶解，將明礬晶體置于熱水中溶解，未冷至室溫就進行轉(zhuǎn)移、定容30.碘化亞鐵()在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，具有潮解性，常用于醫(yī)藥，可由碘單質(zhì)和還原性鐵粉在加熱條件下制備得到?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．實驗室用如圖所示裝置制備(已知焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收)。(1)裝置中盛堿石灰的儀器名稱為___________；若無此裝置，鐵粉可能參與的副反應的化學方程式為___________。(2)反應裝置與收集器連接處使用粗玻璃管代替細導管的原因是___________。(3)實驗操作為：搭好裝置→___________(填序號)。①裝入藥品②