234561.A煤油燃燒時(shí)放出大量的熱,可以用作火箭燃料,A項(xiàng)正確;化學(xué)能不可能完全轉(zhuǎn)化為電能,B項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3用作凈水劑是因?yàn)槠渌馍傻腇e(OH)3膠體可以使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降,從而除去水中的懸浮物,起到凈水的作用,C項(xiàng)錯(cuò)誤;KSP(CaCO3)<KSP(CaSO4),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D先求出以W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出n的值。v(W)==0.02mol.L—1.min解得n=1,D項(xiàng)符合題意。3.B由乙烯的性質(zhì)推斷丙烯的性質(zhì)是個(gè)別→個(gè)別,是演繹范式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;假說(shuō)具有一般性,可能是科學(xué)的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;歸納的結(jié)果不一定是正確的,有時(shí)需要驗(yàn)證,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C鉛蓄電池工作時(shí),負(fù)極質(zhì)量增加,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極首先是比銅活潑的金屬失電子,陰極是CU2+得電子生成CU,陽(yáng)極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電鍍時(shí),鍍層金屬作陽(yáng)極,鍍件作陰極,含鍍層金屬陽(yáng)離子的電解質(zhì)作電解液,陰極上鍍層金屬陽(yáng)離子得電子,發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;航海船只船底是鑲嵌比鐵活潑的金屬(如鋅塊),利用犧牲陽(yáng)極法來(lái)保護(hù)船體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.B圖中126.9是碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碘元素的價(jià)層電子排布式為5S25P5,B項(xiàng)正確;根據(jù)價(jià)層電子排布式可知,碘位于第五周期第ⅦA族,C項(xiàng)錯(cuò)誤;核外有53個(gè)電子,其空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)與原子軌道數(shù)相等,均為27,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D節(jié)日繽紛的煙花是由于電子躍遷時(shí)釋放能量產(chǎn)生的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H位于元素周期表的S區(qū),B項(xiàng)錯(cuò)誤;基態(tài)Cr原子簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54S1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Mn有5個(gè)未成對(duì)電子,C有2個(gè)未成對(duì)電子,Al有1個(gè)未成對(duì)電子,D項(xiàng)正確。7.BPH=3的HF溶液中c(H+)=10—3mol.L—1,c(OH—)=10—11mol.L—1,由水電離出的c(H+)=mol.L1,A項(xiàng)正確;若不考慮HF的電離平衡,則稀釋10倍PH增大1,但稀釋時(shí)HF的電離平衡正向移動(dòng),因此溶液PH變化小于1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Ka當(dāng)c(F—)=c(HF)時(shí),c(H+)=Ka(HF)=6.3×10—4,C項(xiàng)正確;HF電離出的H+對(duì)水的電離起抑制作用,加水稀釋,c(H+)減小,抑制程度減弱,水的電離程度增大,D項(xiàng)正確。8.C反應(yīng)物的能量相同,生成物是氣態(tài)時(shí)含有的能量比液態(tài)高,則反應(yīng)放出熱量少,反應(yīng)熱大,所以反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH>—571.6KJ.mol—1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH固體溶于水時(shí)放熱,因此將1molNaOH固體加入1L1mol.L—1稀鹽酸中,放出的熱量大于57.3KJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出445KJ的熱量,則1mol甲烷完全燃燒放出的熱量為445KJ×2=890KJ,則CH4標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890KJ.mol—1,C項(xiàng)正確;合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此該熱化學(xué)方程式不正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.C中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中不能用鐵質(zhì)攪拌器,A項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置乙中應(yīng)使用酚酞作指示劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;使用外加電流的陰極保護(hù)法防止金屬腐蝕時(shí),被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連,C項(xiàng)正確;Al2S3固體不能在溶液中制取,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.B該反應(yīng)為吸熱熵增反應(yīng),高溫下可以自發(fā)進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;恒容條件下充入一定量氬氣,CO2(g)的濃度不變,平衡不移動(dòng),B項(xiàng)正確;升高溫度,平衡正向移動(dòng),正、逆反應(yīng)速率均增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為K=c(CO2),溫度不變,平衡常數(shù)不變,c平衡(CO2)不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.A①②③④分別是S、P、N、F。第一電離能:F>N>P>S,A項(xiàng)正確;原子半徑:P>S>N>F,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電負(fù)性:F>N>S>P,C項(xiàng)錯(cuò)誤;F沒(méi)有最高正化合價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.C由電池工作原理可知:放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為Na—e—=Na+,正極電極反應(yīng)式為K++O2+e— =KO2,A項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電池充電時(shí)將外部電源的電能轉(zhuǎn)化為電池內(nèi)部的化學(xué)能,B項(xiàng)正確;充電時(shí),金屬鈉一極電極反應(yīng)式為Na++e—=Na,發(fā)生還原反應(yīng),為陰極,連外接電源的負(fù)極,D項(xiàng)正確。13.D體積未知,無(wú)法求出Na+的數(shù)目,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒2c(CU2+)+c(H+)=c(OH—)+2c(SO—),CU,因此c(CU2+)<c(SO—),則c(CU2+)+c(H+)>c(OH)+c(SO—),B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH足量,反應(yīng)的離子方程式為2OH—+H2S=S2—+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;K,D項(xiàng)正確。14.B其他條件一定時(shí),溫度越高CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0,其他條件一定時(shí),壓強(qiáng)越大CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大,說(shuō)明P1>P2>P3,A項(xiàng)正確;T1℃、P2壓強(qiáng)下,M點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)正向進(jìn)行,v正>v逆,B項(xiàng)錯(cuò)誤;T1OC,當(dāng)混合體系平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)正【高二學(xué)業(yè)評(píng)估.化學(xué)參考答案第1頁(yè)(共2頁(yè))】MF—CL—24A4確;恒溫恒容密閉容器中再投入4molH2(g)和2molCO(g),壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,D項(xiàng)正確。15.(每空2分,共14分)(1)Fe(2)球形;↑↓↑;Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—(3)>;HCl比pH3穩(wěn)定(HClO4的酸性比H3pO4的酸性強(qiáng)等,合理即可)(4)Mn失去2個(gè)電子后3d能級(jí)半滿,相對(duì)穩(wěn)定,Fe失去2個(gè)電子后3d能級(jí)電子排布式為3d6,易失去一個(gè)電子形成3d能級(jí)半滿的狀態(tài)(合理即可)16.(除標(biāo)注外,每空2分,共15分)(1)CO—+HCN=HCO3—+CN—(2)逐漸增大;6;>(1分)(4)①滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘不褪色1也可給分)③AC(少選得1分,有錯(cuò)不得分)17.(除標(biāo)注外,每空2分,共14分)=4NO(2)①陰極;Fe(I)(各1分)②鐵作陽(yáng)極,提供Fe2+作還原劑,而石墨作陽(yáng)極不能提供還原劑;Cr2O—+6Fe2++14H+=2Cr3++3++7H2O(4)bc(少選得1分,有錯(cuò)不得分)18.(除標(biāo)注外,每空2分,共15分)(2)任何溫度下正反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行(3)B(4)50%;等于(5)520K時(shí),反應(yīng)I、Ⅱ都達(dá)平衡,升溫時(shí)反應(yīng)I平衡向左移動(dòng),反應(yīng)Ⅱ平衡向右移動(dòng)(或催化劑活性降低等合理即可);甲醇已液化解析:(1)反應(yīng)I—反應(yīng)Ⅱ=ΔH1—ΔH2=ΔH。(2)根據(jù)烙變、熵變,ΔG=ΔH—TΔS判斷,在任何溫度下該正反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,故不能選擇此反應(yīng)合成(3)合成甲醇正反應(yīng)是放熱反應(yīng),氣體分子數(shù)減小反應(yīng),降低溫度、增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大;降低溫度,反應(yīng)速率減小,A項(xiàng)不符合題意;增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,B項(xiàng)符合題意;加入催化劑,增大反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),C項(xiàng)不符合題意;增大CO2濃度,反應(yīng)速率增大,但是CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小,D項(xiàng)不符合題意。(4)根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算,CO2平衡轉(zhuǎn)化率為50%,根據(jù)反應(yīng)式知,平衡時(shí)四種物質(zhì)濃度相等,增大等物質(zhì)的量,濃度商不變,故平衡不移動(dòng),即正、逆反應(yīng)速率相等。(5)圖1中520K之前未達(dá)到平衡,升溫,反應(yīng)速率增大,甲醇產(chǎn)率增大;520K時(shí)達(dá)到峰值(達(dá)到平衡),高于520K時(shí),升溫,反應(yīng)I平衡向左移動(dòng)、反應(yīng)Ⅱ平衡向右移動(dòng),能使甲醇產(chǎn)率降低,或催化劑活性降低,一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率降低。圖2中甲醇體積分?jǐn)?shù)與各物質(zhì)狀態(tài)有關(guān),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡時(shí)平衡向正方向移動(dòng),同時(shí)增大壓強(qiáng),甲醇易液化,導(dǎo)致體積分