酒泉市普通高中2025～2026學(xué)年度第一學(xué)期期末考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1,選擇性必修2第一章。一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.科學(xué)家通過分析遙遠(yuǎn)恒星發(fā)出的光譜，可以確定其元素組成。鋰元素的特征譜線之一是由電子從2p能級躍遷至2s能級產(chǎn)生的。下列說法正確的是A.基態(tài)鋰原子的電子排布式為1s22s1B.2p能級的能量低于2s能級C.鋰原子的價層電子只有1個，位于1s軌道D.該躍遷過程會吸收特定頻率的光B.工業(yè)合成氨選擇在500℃左右的高溫中進(jìn)行C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.將FeCl?晶體溶于濃鹽酸來配制FeCl?溶液__【高二期末考試·化學(xué)第1頁(共6頁)】6.某同學(xué)用0.1000mol·L?1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸，下列操作選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A將充有NO?、N?O?的混合氣體顏色變深2NO?(g)N?O?(g)正反B(橙色)(黃色)向KCr?O溶液中滴加少量c(H+)減小，Cr?O的轉(zhuǎn)化率降低CFe3++3SCN-一Fe(SCN)?(血紅色)向FeCl?溶液中滴加飽和Fe(SCN)?的平衡常數(shù)增大D[Cu(H?O)?]2++4Cl-一(藍(lán)色)(黃色)向濃CuCl?溶液加水稀釋，溶加水后[CuCl]2一的物質(zhì)的【高二期末考試·化學(xué)第2頁(共6頁)】D.若將鋼支柱連接處用錫焊接，既節(jié)約成本A.升高溫度B.充入HeC.充入O?(g)D.使用催化劑D.0.1mol·L-1的NaClO溶液與0.1mol·L-1的HCIO溶液等體積混合(pH>7):c(HCIO)<11.某科研小組利用原電池原理設(shè)計了一種微生物燃料電池，以葡萄糖為燃料，氧氣為氧化劑，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.加入葡萄糖的一極為正極B.正極反應(yīng)式為O?+4H++4e?——2H?OD.該電池可將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像分析正確12.下列關(guān)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)一pC反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像分析正確0(逆)A.圖1表明該反應(yīng)的△H>0D.圖2中改變的條件可能是增大了B的濃度A.向濃度均為0.01mol·L-1的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO?溶液，先生成AgBrB.AgCl、AgBr、Ag?CrO?的溶解度依次減小C.向AgCl飽和溶液中加入Na?CrO?溶液，不可能生成Ag?CrO?沉淀D.在Ag?CrO?飽和溶液中，降低pH,因為存在2CrO2-+2H+一Cr?O2-+H?O,故K(Ag?CrO?)增大【高二期末考試·化學(xué)第3頁(共6頁)】014.鋰離子電池是多種便攜式電子設(shè)備的常用電池，一種鈷酸鋰(LiCoO?)電池的工作原理如圖所示，其中X極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Lit的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池的反應(yīng)式為下列說法中錯誤的是0A.充電時，Lit+由YB.放電時，Y為正極，電極反應(yīng)式為Li-.CoO?+aLi+十D.電解質(zhì)不可以用LiCl水溶液代替二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(14分)I.我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心使用多種推進(jìn)劑系統(tǒng)。有關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量如下表：能量/kJ回答下列問題：(1)利用表中數(shù)據(jù)計算反應(yīng)2H?(g)+O?(g)——2H?O(g)的焓變△H=kJ·mol-1。反應(yīng)i:N?H?(1)+O?(g)—N?(g)+2H?O(1)△H?=—622kJ·mol-1反應(yīng)ii:N?H?(1)+2H?O?(1)——N?(g)+4H?O(1)△H?=—818kJ·mo則反應(yīng)2H?O?(1)——2H?O(1)+O?(g)的△H=kJ·mol?1。Ⅱ.(3)汽車尾氣中的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N?(g)+2CO?(g)△H<0。②若在恒溫恒容條件下，向已達(dá)平衡的體系中再充入一定量的N?,CO的轉(zhuǎn)化率將 (4)某元素基態(tài)原子的價層電子排布式為3d?4s1。①該元素的原子序數(shù)為。②該元素基態(tài)+3價離子的核外電子排布式為16.(14分)CO?催化加氫制甲醇(1)在恒溫恒容的密閉容器中，將CO?(g)和H?(g)按照體積比1:3充入密閉容器中，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。A.混合氣體密度不隨時間變化B.氣體總壓強不隨時間變化C.每消耗1molCO?的同時有3molH?生成D.反應(yīng)速率：v(H?)=3v(CH?OH)【高二期末考試·化學(xué)第4頁(共6頁)】【高二期末考試·化學(xué)第5頁(共6頁)】(2)有利于提高CO?平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A.升溫B.加壓C.增大CO?和H?的初始投料比D.及時液化分離出甲醇(3)下列說法不正確的是。C.其他條件不變，平衡后及時分離出甲醇，可提高CH?OH的產(chǎn)率D.降低溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大(4)一定溫度下，向2L容器中充入1molCO?和3molH?發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO?(g)、CH?OH(g)和H?O(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：t/min②從反應(yīng)開始到平衡時，CO?的轉(zhuǎn)化率為。17.(16分)水溶液中的離子平衡是高中化學(xué)的核心內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：I.0.1mol·L?1的CH?COOH溶液①溶液中由水電離出的c(H+)最大的是(填序號)。(2)常溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1CH?COOH溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，用酚酞作指示劑(變色范圍pH為8.2～10.0),溶液pH的變化曲線如圖所示： (填字母)。ABD②滴定終點的現(xiàn)象是④c點時，溶液中離子濃度由大到小的順序為(3)已知K[Fe(OH)?]=1.0×10-38。常溫下，要使溶液中Fe3+沉淀完全[即c(Fe3+)≤18.(14分)某綠色化工廠利用可再生能源制得的H?和O?構(gòu)建氫氧燃料電池，將其產(chǎn)生的電能陽離子陽離子交換膜NaOH溶液陽離子甲NaCl溶液空氣(O?)溶液(2)裝置乙工作時，CI向(填“石墨”或“鐵片”)極遷移。(3)裝置甲負(fù)極的電極反應(yīng)式為(4)裝置乙陰極的電極反應(yīng)式為(5)若裝置乙陰極生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則理論上裝置甲中消耗O?的物質(zhì)的量為 (7)該制堿工藝比傳統(tǒng)電網(wǎng)供電的氯堿工藝更環(huán)保，其根本原因是所用電能由能直接轉(zhuǎn)化，節(jié)能減排。【高二期末考試·化學(xué)第6頁(共6頁)】2.B合成氨選擇500℃是動力學(xué)原因(催化劑活性),不能用勒夏特列原理解釋，B項符合題意。4.DA項△H的單位應(yīng)為kJ·mol-1;B項生成物應(yīng)為CO?;C項水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；故選D項。c(NO?)=0.01mol·L?1,B項錯誤；pH>7,說明水解平衡大于電離平衡，則c(HCIO)>c(CIO-),D項12.B由圖1可知△H<0,A13.A【高二期末考試·化學(xué)參考答案第1頁(共2頁)】