深圳市南山外國語學校(集團)高級中學2023-2024學年第一學期期中考試2.本試卷分試題卷、答題卷兩部分，考試結束，只交答題卷1.化學在生活中的應用隨處可見，下列措施不是為了改變化學反應速率的是A.將食品存放在冰箱中B.做饅頭時添加膨松劑C.月餅包裝袋內放置還原鐵粉小袋D.冶煉鐵時將鐵礦石粉碎2.下列有關化學反應能量變化的說法錯誤的是A.對于反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH不相同B.C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH<0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C.熱化學方程式的ΔH大小與化學計量數有關D.若反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，則該反應是放熱反應3.將CO2轉化為燃料甲醇是實現碳中和的途徑之一、在恒溫恒容密閉容器中進行反應：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，下列有關說法正確的是A.若升高溫度，反應逆向進行，則ΔH<0B.正反應為熵增過程(ΔS>0)，若該反應為放熱反應，則在任何溫度下均可自發(fā)C.若混合氣體的密度不隨時間變化，可說明反應達到平衡D.加入催化劑，可提高CO2的平衡轉化率4.活化能測定實驗主反應S2O-(aq)+2I-(aq)=2SO-(aq)+I2(aq)能量變化如圖所示。下列說法正確第2頁/共10頁A.該反應是吸熱反應B.過程②△H＞0C.①代表有催化劑參與的過程D.該反應從原理上不能設計為原電池5.某溫度下，反應CH2=CH2(g)+H2O(g)≈CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡。下列說法不正確A.當v(H2O)正=v(CH3CH2OH)逆，反應達到平衡狀態(tài)B.加入催化劑，CH3CH2OH(g)的平衡濃度不變C.恒壓下，充入一定量的Ar(g)，平衡向逆反應方向移動6.下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.反應H2(g)+Br2(g)≈2HBr(g)，壓縮容器體積后紅棕色加深C.合成氨工業(yè)使用高壓以提高NH3的產量D.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產生較多的刺激性氣味的氣體7.常溫下，下列事實不能說明某一元酸HX是弱酸的是A.0.1mol.L1HX溶液pH=4B.NaX和H3PO4反應，生成HXC.0.1mol.L1HX溶液比0.1mol.L1硝酸導電能力弱D.10mL0.1mol.L—1NaOH溶液與10mL0.1mol.L—1HX溶液恰好中和8.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸④加水第3頁/共10頁A.①②B.②④C.③④D.①③9.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH-;ΔH>0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變10.已知一定溫度下的一些熱化學方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1則該溫度下H2催化還原22.4L(標準狀況下)NO達到消除環(huán)境污染目的的能量變化為A.放出376.05kJB.放出752.1kJC.吸收376.05kJD.吸收752.1kJ11.下列各實驗裝置、目的或結論全都正確的是實驗裝置甲乙丙丁A.甲用于測定中和反應的反應熱B.乙可驗證FeCl3對H2O2的分解反應有催化作用C.丙可驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱D.由丁可推斷出：反應2NO2(g)≈N2O4(g)為吸熱反應12.25°C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-第4頁/共10頁C.0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO-、ClO-D.由水電離出的c(OH-)=1×10-11mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、SO-、HCO3-13.下列敘述正確的是A.可用圖1裝置進行KMnO4標準溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液的實驗B.如圖2所示，記錄滴定終點讀取的體積為19.90mLC.圖3為酸式滴定管，使用前需水洗，不需要用酸溶液潤洗D.堿式滴定管排氣泡的操作方法如圖4，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴充滿堿液14.中國科學家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應及活化能Ea(kJ·mol-1)如圖所示，下列說法錯誤的是A.生成NH3的各基元反應中，N元素均被還原B.在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為NH3C.決定NO生成NH3速率的基元反應為NH2NO→NHNOH第5頁/共10頁D.生成NH3的總反應方程式為2NO＋5H22NH3＋2H2O15.不同溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A.圖中Kw的大小關系：E>A>DB.B點的pH=6，顯酸性C.若處在C點時，將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH等體積混合后，溶液呈中性D.向水中加入少量NaOH溶液可實現從A點到E點的變化16.常溫下，向某濃度的H2A溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，測得溶液中H2A、HA-、A2-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液的關系如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線1代表δ(H2A)，曲線3代表δ(A2-)B.H2A的第一步電離常數Ka1=10-1.2C.lgK2(H2A)=4.217.某實驗小組以H2O2分解為例，探究化學反應速率的影響因素。第6頁/共10頁【實驗Ⅰ】小組同學進行以下對比實驗，并記錄實驗現象。（1）實驗Ⅰ的目的是?！緦嶒灑颉繛榱颂骄縁e3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果：在兩支試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分別滴入1mL濃度均為0.1mol/L的FeCl3溶液和溶液。（2）有同學建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是；還有同學認為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴謹，建議補做對比實驗：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是。【探究Ⅲ】某同學查閱文獻資料發(fā)現在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：第一步：H2O2+I-=H2O+IO-(慢)；第二步：H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-(快)。（3）下列有關該反應的說法錯誤的是。A.在該反應第一步的Ea大于第二步EaB.H2O2+I-=H2O+IO-是放熱反應C.IO-是該反應的催化劑D.反應速率與I-濃度有關（4）已知I2+2S2O-=S4O-+2I-，為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。(假定Na2S2O3溶液足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水第7頁/共10頁①2.04.00.0t1②8.0V14.0V2t2③6.02.04.040.t3表中V1=mL，V2=mL，t1、t2、t3從大到小是。18.黃鐵礦的主要成分是FeS2，其中含有一定量的銅、鈷等金屬。某工廠在傳統(tǒng)回收工藝的基礎上進一步改進焙燒方式，研究出高效利用硫鐵礦資源的工藝如下：（1）黃鐵礦焙燒之前需要粉碎，其目的是：（2）①黃鐵礦的氧化焙燒是制硫酸工藝的重要一步，其產物之一是Fe2O3，反應的化學方程式為： ;催化劑②制硫酸工藝中涉及反應2SO2+O22SO3ΔH<0，該反應需將溫度控制在400-500℃,溫度不宜過低的原因是。（3）用硫酸浸取后的浸渣能用磁選法分離，則該氧化物主要成分為(填化學式)；（4）測定精礦產品中上述氧化物純度的方法是用KMnO4溶液滴定法，步驟為：Ⅰ.收集2.5.g精礦產品，加適量硫酸溶解，配制成250mL溶液；Ⅱ.量取25.00.mL待測溶液于錐形瓶中；Ⅲ.用硫酸酸化的0.0100moL/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①本實驗所涉及的離子方程式為；②判斷此滴定實驗達到終點的現象是；③計算精礦產品中主要成分的純度為(用百分數表示)；（5）浸液通過加入萃取劑可實現銅和鈷的分離，在萃取前加入NaOH溶液乳化可提高分離效率，不同濃度的溶液對萃取率的影響如圖，則NaOH溶液最佳的濃度為。第8頁/共10頁19.化石燃料的綜合利用既能減少污染，又能提高資源利用率。回答下列問題：（1）煤氣化過程如下：反應1：C(s)+H2O(g)≈CO(g)+H2(g)ΔH1=+131kJ.mol—1反應2：CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH2=akJ.mol—1反應3：C(s)+2H2O(g)≈CO2(g)+2H2(g)ΔH3=+90kJ.mol—1②反應2在催化劑作用下的反應歷程如圖(TS表示過渡態(tài)，*表示吸附態(tài))，歷程中決速步的方程式為 ;使用催化劑，(填“能”或“不能”)改變a的值。（2）在一定溫度下，向某恒容容器中充入2molCO2(g)和2molH2(g)，僅發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=—58kJ.mol—1。下列情況表明反應已達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。A.CO2的體積分數保持不變B.混合氣體的平均摩爾質量保持不變第9頁/共10頁C.CO2的轉化率保持不變D.CH3OH與H2O的物質的量之比不再改變（3）向2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)，發(fā)生反應：2CH3OH(g)≈C2H4(g)+2H2O(g)ΔH。其他條件不變時，CH3OH的平衡轉化率隨著溫度(T)的變化如圖所示。①欲提高CH3OH的平衡轉化率且加快反應速率，下列措施可能有效的是(填標號)。a．降低溫度并及時分離出產物b．加入合適的催化劑并分離出產物c．再向容器中充入1molCH3OH(g)d．適當降低溫度并加入合適的催化劑②T1K時，初始壓強p0=101kPa，反應經過20min達到平衡，用C2H4表示該段時間內的平均速率為 mol.L1.min—1，該溫度下的平衡常數Kp=(用精確到小數點后兩位)；該溫度下，v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。20.人們日常生產生活與化學有著緊密的聯系。Ⅰ.已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）100℃時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則（2）曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用γ1、第10頁/共10頁γ2表示，則γ1(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”)γ2。Ⅱ.在25℃,有關弱電解質的電離平衡常數如下表有下表：弱電解質電離常數(Ka)NH3.H2OH2CO3H2SO32HCN（3）①向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為。Ⅲ.室溫下，用0.100mol.L—1鹽酸滴定20.00mL0.100mol.L—1的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化)第1頁/共21頁深圳市南山外國語學校(集團)高級中學2023-2024學年第一學期期中考試2.本試卷分試題卷、答題卷兩部分，考試結束，只交答題卷1.化學在生活中的應用隨處可見，下列措施不是為了改變化學反應速率的是A.將食品存放在冰箱中B.做饅頭時添加膨松劑C.月餅包裝袋內放置還原鐵粉小袋D.冶煉鐵時將鐵礦石粉碎【答案】B【解析】【詳解】A．食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩食物氧化速率，與減小反應速率有關，故A不選；B．加工饅頭時添加膨松劑，可使饅頭疏松柔軟，與改變反應速率無關，故B選；C．月餅包裝袋內放置還原鐵粉小袋作抗氧化劑，可防止月餅被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應速率有關，故C不選；D．將鐵礦石粉碎，可增大接觸面積，可加快反應速率，與增大反應速率有關，故D不選；故選：B。2.下列有關化學反應能量變化的說法錯誤的是A.對于反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH不相同B.C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH<0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C.熱化學方程式的ΔH大小與化學計量數有關D.若反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，則該反應是放熱反應【答案】A【解析】【詳解】A．同一反應，在相同條件下的焓變不隨反應條件的改變而改變，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，故A錯誤；第2頁/共21頁B．已知C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH<0，則石墨具有的能量低于金剛石具有的能量，物質具有的能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C．熱化學方程式中化學計量數只表示物質的量，則熱化學方程式的ΔH大小與化學計量數成正比關系，故C正確；D．焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，焓變?yōu)樨?，該反應是放熱反應，故D正確；故選：A。3.將CO2轉化為燃料甲醇是實現碳中和的途徑之一、在恒溫恒容密閉容器中進行反應：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，下列有關說法正確的是A.若升高溫度，反應逆向進行，則ΔH<0B.正反應為熵增過程(ΔS>0)，若該反應為放熱反應，則在任何溫度下均可自發(fā)C.若混合氣體的密度不隨時間變化，可說明反應達到平衡D.加入催化劑，可提高CO2的平衡轉化率【答案】A【解析】【詳解】A．升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，若反應逆向進行，則ΔH<0，A正確；B．正反應為氣體分子數減小的反應，為熵減過程(ΔS<0)，若該反應為放熱反應，則在低溫下可自發(fā)，B錯誤；C．容積不變，全氣體參與的反應，氣體的總質量不變，混合氣體的密度一直保持不變，不能說明反應達到平衡，C錯誤；D．催化劑不會改變平衡狀態(tài)，不能提高CO2的平衡轉化率，D錯誤；故選A。4.活化能測定實驗主反應S2O-(aq)+2I-(aq)=2SO-(aq)+I2(aq)能量變化如圖所示。下列說法正確第3頁/共21頁A.該反應是吸熱反應B.過程②△H＞0C.①代表有催化劑參與的過程D.該反應從原理上不能設計為原電池【答案】B【解析】【詳解】A．根據圖示可知：反應物的總能量比生成物的總能量高，因此發(fā)生反應時會放出熱量，因此該反應為放熱反應，A錯誤；B．根據圖示可知：過程②中反應物的總能量比生成物的總能量低，因此該反應為吸熱反應，故過程②△H>0，B正確；C．催化劑能夠改變反應途徑，降低反應的活化能，使反應速率加快，圖示①中活化能高，因此①代表沒有催化劑參與的過程，C錯誤；D．該過程中有元素化合價的變化，反應為放熱的氧化還原反應，因此該反應從原理上能設計為原電池，D錯誤；故合理選項是B。5.某溫度下，反應CH2=CH2(g)+H2O(g)≈CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡。下列說法不正確A.當v(H2O)正=v(CH3CH2OH)逆，反應達到平衡狀態(tài)B.加入催化劑，CH3CH2OH(g)的平衡濃度不變C.恒壓下，充入一定量的Ar(g)，平衡向逆反應方向移動【答案】D【解析】【詳解】A．當v(H2O)正=v(CH3CH2OH)逆，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B．催化劑不改變平衡狀態(tài)，加入催化劑，CH3CH2OH(g)的平衡濃度不變，B正確；C．恒壓下，充入一定量的Ar(g)，容器體積擴大，反應物質濃度均減小，等同于減壓，平衡向氣體分子數增多的方向，即向逆反應方向移動，C正確；D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平身的平衡轉化率減小，D錯誤；故選D。第4頁/共21頁6.下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，壓縮容器體積后紅棕色加深C.合成氨工業(yè)使用高壓以提高NH3的產量D.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產生較多的刺激性氣味的氣體【答案】B【解析】【詳解】A．啤酒瓶中存在平衡H2O+CO2H2CO3，打開啤酒瓶時，泛起大量泡沫，是因為壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)是氣體分子數不變的反應，縮小容器體積，平衡不移動，壓縮容器體積后紅棕色加深，是由體積變小使Br2濃度增大引起的，不能用勒夏特利原理解釋，B符合題意；C．工業(yè)上合成氨存在平衡3H2+N22NH3，是氣體分子數減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，可以提高氨氣的產量，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；逆向移動，會產生較多的刺激性氣味的氣體，能用勒夏特利原理解釋，D不符合題意；答案選B。7.常溫下，下列事實不能說明某一元酸HX是弱酸的是A.0.1mol.L1HX溶液pH=4B.NaX和H3PO4反應，生成HXC.0.1mol.L1HX溶液比0.1mol.L1硝酸導電能力弱D.10mL0.1mol.L—1NaOH溶液與10mL0.1【答案】D【解析】【詳解】A．0.1mol.L—1HX溶液pH=4，說明氫離子未完全電離出，可以證明HX為一元弱酸，A不符合題意；B．NaX和H3PO4反應，生成HX，說明HX酸性弱于H3PO4，可以證明HX為一元弱酸，B不符合題意；第5頁/共21頁C．0.1mol.L1HX溶液比0.1mol.L1硝酸導電能力弱，說明HX部分電離，可以證明HX為一元弱酸，C不符合題意；D．不論HX為一元強酸還是一元弱酸，10mL0.1mol.L—1NaOH溶液與10mL0.1mol.L—1HX溶液都能恰好中和，D符合題意；答案選D。8.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A.①②B.②④C.③④D.①③【答案】B【解析】【詳解】①加少量燒堿溶液，電離平衡正向移動，c(CH3COO-)增大，所以比值減小，①錯誤；②弱電解質的電離過程是吸熱的，升高溫度促進電離，溶液中c(H+)增大，c(CH3COOH)降低，所以比值增大，②正確；③加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，③錯誤；降低，所以比值增大，④正確；綜上②④符合題意。故答案選B。9.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH-;ΔH>0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變【答案】B【解析】【詳解】A.氨水能抑制水的電離，但堿性是增強的，A不正確；第6頁/共21頁B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數只和溫度有關，所以B是正確的；C.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進水的電離的，所以C不正確；D.電離是吸熱的，因此加熱促進水的電離，水的離子積常數增大，pH降低，D不正確。答案選B。10.已知一定溫度下的一些熱化學方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1則該溫度下H2催化還原22.4L(標準狀況下)NO達到消除環(huán)境污染目的的能量變化為A.放出376.05kJB.放出752.1kJC.吸收376.05kJD.吸收752.1kJ【答案】A【解析】【詳解】反應①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1反應②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ·mol-1反應②-反應①得：2H2(g)+2NO(g)=2H2O(l)+N2(g)△H=△H2-△H1=(-571.6kJ·mol-1)-(+180.5kJ·mol-1)=-752.1kJ·mol-1；22.4L(標準狀況下)NO的物質的量為1mol，則該溫度下H2催化還原22.4L(標準狀況下)NO放出752.1kJ÷2=376.05kJ的能量，A符合題意；選A。11.下列各實驗裝置、目的或結論全都正確的是實驗裝置甲乙丙丁A.甲用于測定中和反應的反應熱B.乙可驗證FeCl3對H2O2的分解反應有催化作用第7頁/共21頁C.丙可驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱D.由丁可推斷出：反應2NO2(g)≈N2O4(g)為吸熱反應【答案】C【解析】【詳解】A．圖中缺少玻璃攪拌器，不能攪拌，則不能準確測定中和熱，故A錯誤；B．右側試管的溫度高，且加催化劑，兩個變量，不能驗證FeCl3對H2O2的分解反應有催化作用，故B錯C．Mg與鹽酸反應放熱，使飽和石灰水的溫度升高，石灰水變渾濁，可驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱，故C正確；D．熱水中顏色深，可知升高溫度平衡向生成二氧化氮的方向移動，則反應2NO2(g)≈N2O4(g)為放熱反應，故D錯誤。答案選C。12.25°C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-C.0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO-、ClO-D.由水電離出的c(OH-)=1×10-11mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、SO-、HCO3-【答案】B【解析】【詳解】A．Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．=10-8的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B符合題意；C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中含有大量Fe2+，Fe2+具有還原性，與H+、ClO-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C不符合題意；D．由水電離出的c(OH-)=1×10-11mol·L-1＜1×10-7mol·L-1，水的電離受到了抑制作用，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在堿性環(huán)境中，含有大量OH-，OH-與Mg2+、NH、HCO3-會發(fā)生反應，不能大量共存；在酸性環(huán)境中，含有大量H+，H+與HCO3-也會發(fā)生反應不能大量共存，D不符合題意；第8頁/共21頁故合理選項是B。13.下列敘述正確的是A.可用圖1裝置進行KMnO4標準溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液的實驗B.如圖2所示，記錄滴定終點讀取的體積為19.90mLC.圖3為酸式滴定管，使用前需水洗，不需要用酸溶液潤洗D.堿式滴定管排氣泡的操作方法如圖4，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴充滿堿液【答案】D【解析】【詳解】A．堿式滴定管不能盛裝KMnO4標準溶液，A錯誤；B．滴定終點讀數：18.10mL，B錯誤；C．圖3為酸式滴定管，使用前需水洗，再用酸溶液潤洗，C錯誤；D．堿式滴定管中的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并擠壓橡皮管中的玻璃球，就可將氣泡排出，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，D正確；答案選D。14.中國科學家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應及活化能Ea(kJ·mol-1)如圖所示，下列說法錯誤的是第9頁/共21頁A.生成NH3的各基元反應中，N元素均被還原B.在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為NH3C.決定NO生成NH3速率的基元反應為NH2NO→NHNOHD.生成NH3的總反應方程式為2NO＋5H22NH3＋2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．圖示可知，生成氨氣的過程為：NO→HNO→NH2O→NH2OH→NH2→NH3，每步反應中N元素化合價均是降低，被還原，A正確；B．NO被還原為N2的最大活化能明顯大于還原生成NH3，故在該催化劑作用下，NO更容易被還原為NH3，B正確；C．生成NH3的基元反應中，NH2O+H→NH2OH這一步活化能最大，相同條件下反應速率最慢，是決定NO生成NH3速率的基元反應，C錯誤；D．由圖可知，總反應為NO與H2反應生成NH3和H2O，對應反應的化學方程式：2NO＋5H2Pd/SVG2NH3+2H2O，D正確；故選C。15.不同溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是第10頁/共21頁A.圖中Kw的大小關系：E>A>DB.B點的pH=6，顯酸性C.若處在C點時，將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH等體積混合后，溶液呈中性D.向水中加入少量NaOH溶液可實現從A點到E點的變化【答案】D【解析】【詳解】A．A、D、E都處于25℃時，Kw相等，B點c(H+)和c(OH-)都大于E點的c(H+)和c(OH-)，并且C點的c(H+)和c(OH-)大于A點c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正確；B．B點時溫度為100℃,圖象可知到溶液中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH=6，呈中性，故B錯誤；10-14＜Kw＜10-12，若處在C點時，將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH等體積混合后，溶液不呈中性，故C錯誤；D．從A點到E點，Kw不變，溫度不變，但溶液由中性變?yōu)閴A性，向水中加入少量NaOH溶液可實現從A點到E點的變化，故D正確；故選：D。16.常溫下，向某濃度的H2A溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，測得溶液中H2A、HA-、A2-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液的關系如圖所示。下列說法不正確的是第11頁/共21頁A.曲線1代表δ(H2A)，曲線3代表δ(A2-)B.H2A的第一步電離常數Ka1=10-1.2C.lgK2(H2A)=4.2【答案】C【解析】【分析】向某濃度的H2A溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，隨著KOH的不斷加入，H2A不斷減少，對應曲線1；HA-先增多后減少，對應曲線2；A2-不斷增多，對應曲線3；【詳解】A．根據分析可知，曲線1代表δ(H2A)，曲線3代表δ(A2-)，A說法正確；B．曲線1、2交點表示c(H2A)=c(HA-)，此時pH=1.2，H2A的第一步電離常數C．曲線2、3交點表示c(A2-)=c(HA-)，此時pH=4.2，H2A的第二步電離常數D．pH=2.7時曲線1、3有交點，表示c(H2A)=c(A2-)，此時c(HA-)最大，D說法正確；答案選C。17.某實驗小組以H2O2分解為例，探究化學反應速率的影響因素?！緦嶒灑瘛啃〗M同學進行以下對比實驗，并記錄實驗現象。（1）實驗Ⅰ的目的是。【實驗Ⅱ】為了探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果：在兩支試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再第12頁/共21頁向其中分別滴入1mL濃度均為0.1mol/L的FeCl3溶液和溶液。（2）有同學建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是；還有同學認為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴謹，建議補做對比實驗：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是?！咎骄竣蟆磕惩瑢W查閱文獻資料發(fā)現在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：第一步：H2O2+I-=H2O+IO-(慢)；第二步：H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-(快)。（3）下列有關該反應的說法錯誤的是。A.在該反應第一步的Ea大于第二步EaB.H2O2+I-=H2O+IO-是放熱反應C.IO-是該反應的催化劑D.反應速率與I-濃度有關（4）已知I2+2S2O-=S4O-+2I-，為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。(假定Na2S2O3溶液足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①2.04.00.0t1②.V14.0V2t2③6.02.04.04.0t3表中V1=mL，V2=mL，t1、t2、t3從大到小是?！敬鸢浮浚?）其他條件相同時，探究溫度對H2O2分解速率的影響（2）①.未排除陰離子差異帶來的干擾②.1mL0.2mol/L(或0.3mol/L)NaCl或KCl溶液（3）BC第13頁/共21頁（4）①.2.0②.2.0③.t1＜t2＜t3【解析】【分析】探究化學反應速率的影響因素的實驗屬于對比實驗，對比實驗中要注意控制實驗變量；溫度、反應物濃度、催化劑都是影響反應速率的因素；【小問1詳解】實驗Ⅰ的實驗變量為溫度，故目的是其他條件相同時，探究溫度對H2O2分解速率的影響；【小問2詳解】對比實驗中要注意控制變量，建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是FeCl3溶液和CuSO4溶液中陰離子、陽離子均不同，未排除陰離子差異帶來的干擾；為觀察對比氯離子是否對過氧化氫分解起催化作用，建議補做對比實驗：向2mL5%的H2O2溶液中滴入1mL0.2mol/L(或0.3mol/L)NaCl或KCl溶液，觀察實驗現象；【小問3詳解】A．在該反應過程中，第一步速率較慢，說明活化能較大，第二步速率較快，說明活化能較小，第一步的Ea大于第二步Ea，A說法正確；B．根據能量變化圖像可知，反應H2O2+I-=H2O+IO-，反應物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應，B說法錯誤；C．反應過程中生成IO-，又消耗IO-，所以IO-是該反應的中間體，C說法錯誤；D．決定總反應速率的是慢反應，故反應速率與I-濃度有關，D說法正確；答案選BC；【小問4詳解】探討反應物濃度對化學反應速率的影響，應該控制其中一種反應物的濃度，且其它量應該相同，故應保持溶液總體積相同，故表中V1=2.0mL，V2=2.0mL，反應物濃度越大，反應速率越快，則t1、t2、t3的大小關18.黃鐵礦的主要成分是FeS2，其中含有一定量的銅、鈷等金屬。某工廠在傳統(tǒng)回收工藝的基礎上進一步改進焙燒方式，研究出高效利用硫鐵礦資源的工藝如下：（1）黃鐵礦焙燒之前需要粉碎，其目的是：（2）①黃鐵礦的氧化焙燒是制硫酸工藝的重要一步，其產物之一是Fe2O3，反應的化學方程式為：第14頁/共21頁 ;催化劑②制硫酸工藝中涉及反應2SO2+O22SO3ΔH<0，該反應需將溫度控制在400-500℃,溫度不宜過低的原因是。（3）用硫酸浸取后的浸渣能用磁選法分離，則該氧化物主要成分為(填化學式)；（4）測定精礦產品中上述氧化物純度的方法是用KMnO4溶液滴定法，步驟為：Ⅰ.收集2.5.g精礦產品，加適量硫酸溶解，配制成250mL溶液；Ⅱ.量取25.00.mL待測溶液于錐形瓶中；Ⅲ.用硫酸酸化的0.0100moL/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①本實驗所涉及的離子方程式為；②判斷此滴定實驗達到終點的現象是；③計算精礦產品中主要成分的純度為(用百分數表示)；（5）浸液通過加入萃取劑可實現銅和鈷的分離，在萃取前加入NaOH溶液乳化可提高分離效率，不同濃度的溶液對萃取率的影響如圖，則NaOH溶液最佳的濃度為?！敬鸢浮浚?）增大固體物質的表面積，便于煅燒時與O2充分接觸發(fā)生反應，加快反應速率高溫（2）①.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②.可以保持反應速率較快，且SO3的平衡含量較高（3）Fe3O4（4）①.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O②.滴入最后半滴高錳酸鉀溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不恢復③.92.8%（5）1.9mol/L【解析】第15頁/共21頁高溫【分析】黃鐵礦中通入O2焙燒，發(fā)生反應4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后用煤氧化還原焙燒渣，Fe2O3轉化為Fe3O4，然后用稀硫酸浸泡，氧化還原焙燒渣仍有少量CuS，CuS不溶于H2SO4，所以浸渣中含有CuS，根據流程圖中，浸液通過一系列操作得當Cu、Co，則Cu、Co進入浸液，浸渣通過磁選得到精礦，則Fe3O4不溶于稀硫酸?！拘?詳解】黃鐵礦焙燒之前需要粉碎，其目的是增大固體物質的表面積，便于煅燒時與O2充分接觸發(fā)生反應，加快反應速率；【小問2詳解】①黃鐵礦的氧化焙燒是制硫酸工藝的重要一步，其產物之一是Fe2O3，反應的化學方程式為：高溫催化劑②反應2SO2+O22SO3ΔH＜0的正反應是放熱反應，反應溫度控制在400-500℃,這是由于溫度過低，Δ反應速率慢；溫度過高，化學平衡逆向移動，不利于生成SO3，溫度過高會導致催化劑失去活性，因此溫度不宜過低的原因是可以保持反應速率較快，且SO3的平衡含量較高；【小問3詳解】用硫酸浸取后的浸渣能用磁選法分離，說明該氧化物具有磁性，則該氧化物為Fe3O4；【小問4詳解】加適量硫酸溶解，發(fā)生反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，配制成250mL溶液，量取25.00.mL待測溶液于錐形瓶中，用硫酸酸化的0.0100moL/LKMnO4溶液滴定至終點，發(fā)生反應：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可得關系式：Fe3O4~Fe2+~則產品中主分Fe3O4的純度為×100%=92.8%；①本實驗所涉及的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，②判斷此滴定實驗達到終點的現象是：滴入最后半滴高錳酸鉀溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不恢③計算精礦產品中主要成分的純度為92.8%；第16頁/共21頁【小問5詳解】根據圖示可知：NaOH濃度為1.9mol/L時，二者浸出率差值最大，因此NaOH溶液最佳的濃度為1.9mol/L。19.化石燃料的綜合利用既能減少污染，又能提高資源利用率?；卮鹣铝袉栴}：（1）煤氣化過程如下：反應1：C(s)+H2O(g)≈CO(g)+H2(g)ΔH1=+131kJ.mol—1反應2：CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH2=akJ.mol—1反應3：C(s)+2H2O(g)≈CO2(g)+2H2(g)ΔH3=+90kJ.mol—1②反應2在催化劑作用下的反應歷程如圖(TS表示過渡態(tài)，*表示吸附態(tài))，歷程中決速步的方程式為 ;使用催化劑，(填“能”或“不能”)改變a的值。（2）在一定溫度下，向某恒容容器中充入2molCO2(g)和2molH2(g)，僅發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=—58kJ.mol—1。下列情況表明反應已達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。A.CO2的體積分數保持不變B.混合氣體的平均摩爾質量保持不變C.CO2的轉化率保持不變D.CH3OH與H2O的物質的量之比不再改變（3）向2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)，發(fā)生反應：2CH3OH(g)≈C2H4(g)+2H2O(g)ΔH。其他條件不變時，CH3OH的平衡轉化率隨著溫度(T)的變化如圖所示。第17頁/共21頁①欲提高CH3OH的平衡轉化率且加快反應速率，下列措施可能有效的是(填標號)。a．降低溫度并及時分離出產物b．加入合適的催化劑并分離出產物c．再向容器中充入1molCH3OH(g)d．適當降低溫度并加入合適的催化劑②T1K時，初始壓強p0=101kPa，反應經過20min達到平衡，用C2H4表示該段時間內的平均速率為 mol.L1.min—1，該溫度下的平衡常數Kp=(用精確到小數點后兩位)；該溫度下，v正v逆(填“>”、“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）①.-41②.*CO+*O+2*H→*CO2+2*H③.不能（2）BC（3）①.bd②.0.005③.8.98kPa④.＞【解析】【小問1詳解】①由題干信息可知，反應3-反應1得到反應2，根據蓋斯定律可知，ΔH2=ΔH3-ΔH1=90kJ/mol-131kJ/mol=-41kJ/mol；②已知反應的活化能越大反應速率越慢，多步反應的總反應速率取決于最慢即活化能最大的一步反應，根據反應2在催化劑作用下的反應歷程如圖(TS表示過渡態(tài)，*表示吸附態(tài))，歷程中各步反應的活化能最大值為1.49eV，決速步的方程式為：*CO+*O+2*H→*CO2+2*H，使用催化劑只能影響反應的活化能，不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，故不能改變a的值；【小問2詳解】A．初始和2molCO2(g)2molH2(g)，設反應的二氧化碳為xmol，H2反應3xmol，CH3OH生成xmol，H2O生成xmol，平衡有二氧化碳為2-xmol，H2反應2-3xmol，CH3OH生成xmol，H2O生成xmol，初始二氧化碳為50%，任意時刻為=50%，故CO2的體積分數保持不變，不能說明反應達到化學平衡，A不符合題意；第18頁/共21頁B．該反應前后氣體的系數和發(fā)生改變，即混合氣體的平均摩爾質量一直在改變，故混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明化學