有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，請(qǐng)將你認(rèn)為正確的答案的代號(hào)涂在答題卡上）13分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系，下列說法不正確的是()23分）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()2充分反應(yīng)所放出的熱量為57.3kJ33分）K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是()汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．升高溫度53分）下列溶液一定呈中性的是()63分）高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：CO（g）+Fe2O3（s）?CO2（g）+Fe（s）已知該反應(yīng)下列說法正確的是()D．容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，不能標(biāo)志反應(yīng)73分）醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.②③B.②⑤C.②③④D.①④⑤B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=確的是()103分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()列有關(guān)說法正確的是()B．過程③的ΔH＝+211kJ.mol﹣1D．發(fā)生反應(yīng)①或②時(shí)，環(huán)戊烷斷鍵吸收的能量高于環(huán)戊烯斷123分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()A大B深CD133分）X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元說法錯(cuò)誤的是()示。下列說法正確的是()法正確的是()D．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變163分）如圖示意圖表示正確的是()C．丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃,將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、17．氮氧化物是大氣污染物之一，工業(yè)上有多種方法處理氮氧化物。其中一個(gè)反應(yīng)22a（C）由小到大的順序是。d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡?；瘜W(xué)方程式為31＞0（1）已知體系自由能變?chǔ)=ΔH﹣TΔS，ΔG＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的ΔG（4）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有A．B.（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)B.滴定前盛放葡萄酒的錐形瓶用蒸餾水洗凈C.量取一定體積的待測(cè)液最后讀數(shù)時(shí)滴定管D.讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)（3）用硫酸浸取后的浸渣能用磁選法分離，則該氧化物為（填化S2022-2023學(xué)年廣東省深圳市紅嶺中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，請(qǐng)將你認(rèn)為正確的答案的代號(hào)涂在答題卡上）13分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系，下列說法不正確的是() 【解答】解：A．液態(tài)向氣態(tài)轉(zhuǎn)化的過程是熵增過程，可樂中存在二氧化碳?xì)怏w的溶解平C．食物放在冰箱中保存時(shí)溫度降低，減慢了食物緩慢氧化的反應(yīng)速率，可延長(zhǎng)食品保質(zhì)23分）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()2充分反應(yīng)所放出的熱量為57.3kJ33分）K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是()【解答】解：A．一定條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后，降低反應(yīng)的活化能，加C．水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時(shí)，鹽酸為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．升高溫度53分）下列溶液一定呈中性的是()）＝）＝D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液可能呈酸性、可能呈中下列說法正確的是()D．容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，不能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為D．該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不相等，則反應(yīng)過程中氣體的密度會(huì)發(fā)生變化.B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則正反應(yīng)養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.73分）醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.②③B.②⑤C.②③④D.①④⑤【解答】解：①白醋中滴入石蕊試液呈紅色，說明溶液顯酸性，不能說明醋酸部分電離，83分）用尿素水解生成的NH3催化2（g）+6H2O（g下列說法正確的是()B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=【解答】解：A．由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，是熵增反應(yīng)，故22O（g由方程式可知平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=,故B正確；確的是()【解答】解：A．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于儲(chǔ)氫，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，有D．由K＝c3（H2）可知，溫度不變，縮小容器的容積至原來的103分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()=0.2NA，故C正確；列有關(guān)說法正確的是()D．發(fā)生反應(yīng)①或②時(shí)，環(huán)戊烷斷鍵吸收的能量高于環(huán)戊烯斷B．根據(jù)圖可知，過程③的ΔH=﹣（101+110）kJ/mol；B．根據(jù)圖可知，過程③的ΔH=﹣（101+110）kJ/mol=﹣211kJ/mol，故B錯(cuò)誤；D．由圖可知，環(huán)戊烷轉(zhuǎn)化為環(huán)戊烯為吸熱反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)②時(shí)，環(huán)戊烷斷鍵吸收的能123分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()A大B深CDC．硝酸能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)，應(yīng)該用鹽酸酸化133分）X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元說法錯(cuò)誤的是()徑為S2﹣>Na+＞Al3+，故B錯(cuò)誤；C.元素非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性越強(qiáng)，則陰離子還原性S2﹣>Cl﹣,故C正確；示。下列說法正確的是()【解答】解：A.由信息可知，發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NH3的平法正確的是()D．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變B．轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算；D．該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但溫度不【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、163分）如圖示意圖表示正確的是()C．丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃,將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、【解答】解：A．由圖可知，甲圖表示放熱反應(yīng)，而Fe2O3（s）+3CO（g2Fe（s）+3CO2C．由丙圖可知，V（NaOHV2＝20mL時(shí)溫度最高，說明此時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，V1+V217．氮氧化物是大氣污染物之一，工業(yè)上有多種方法處理氮氧化物。其中一個(gè)反應(yīng)22ad．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡22=3.0mol，v=;②由圖可知，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氮?dú)獾牧?3.0mol，v（NO20.375mol/（L?min②由圖可知，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氮?dú)獾牧浚篈＞B＞C，則活化能越小，反應(yīng)速率越快，則Ea（AEa（BEa（C故答案為：Ea（AEa（BEa（C③由圖可知，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氮?dú)獾牧俊军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、反應(yīng)速率的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，化學(xué)方程式為Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H＝-225kJ/mol。31＞0233（1）已知體系自由能變?chǔ)=ΔH﹣TΔS，ΔG＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的ΔG與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是1000℃;相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的ΔG小，主要原因是△H2<△H1導(dǎo)致反應(yīng)②的△G小。（3）反應(yīng)③的ΔH3=△H2-△H1（用ΔH1，ΔH2表示（3）由蓋斯定律可知②-①得到③,反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；故答案為：Si（s）+3HCl（g）SiHCl①中△H＞0、②△H＜0，且反應(yīng)①△S＝0，反應(yīng)②△S＜0，△H2<△H1導(dǎo)致反應(yīng)②的△G故答案為：1000℃;△H2<△H1導(dǎo)致反應(yīng)②的△G小；c．轉(zhuǎn)化率較高時(shí)為合適的溫度，反應(yīng)適宜溫度：480～520℃,故c正確；（3）由蓋斯定律可知②-①得到③,△H3=△H2-△H1，反應(yīng)③的焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，A．B.B.滴定前盛放葡萄酒的錐形瓶用蒸餾水洗凈C.量取一定體積的待測(cè)液最后讀數(shù)時(shí)滴定管D.讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)（2）氫氧化鈉溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，裝在堿式滴定管中，堿式滴定管下端是橡皮管，排氣泡時(shí)（5）消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL，根據(jù)SO2～H2SO4～2NaOH，則葡萄酒中SO2的濃度（g/L0.080g/L，程式為：4FeS2+11O28SO