第3節(jié)中和反應(yīng)一、知識(shí)目標(biāo)1.能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述中和反應(yīng)中物質(zhì)和能量的變化，掌握中和反應(yīng)的定義。2.理解中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，明確中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。3.能區(qū)分中和反應(yīng)與其他生成鹽和水的反應(yīng)，舉例說明中和反應(yīng)在科學(xué)研究、工業(yè)、生活、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。4.了解中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，能結(jié)合pH變化判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過觀察中和反應(yīng)的宏觀現(xiàn)象，并借助微觀示意圖、動(dòng)畫等手段揭示氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水的本質(zhì)，建立宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)之間的聯(lián)系，提升從不同尺度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的能力。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行推理分析，歸納中和反應(yīng)的共性特征，構(gòu)建以離子反應(yīng)為核心的認(rèn)知模型，并運(yùn)用該模型解釋實(shí)際問題，培養(yǎng)邏輯思維與模型應(yīng)用能力。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過設(shè)計(jì)并實(shí)施中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，開展合作探究與交流討論，提升實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作觀察、結(jié)論歸納等科學(xué)探究能力，鼓勵(lì)在探究中提出新問題、嘗試新方法。4.科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：在探究中培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、合作分享的科學(xué)精神，結(jié)合中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等方面的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用，增強(qiáng)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的責(zé)任感。一、學(xué)習(xí)重點(diǎn)1.中和反應(yīng)的定義、微觀實(shí)質(zhì)及能量變化。2.中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的實(shí)際應(yīng)用。二、學(xué)習(xí)難點(diǎn)1.中和反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)的理解。2.區(qū)分中和反應(yīng)與其他生成鹽和水的反應(yīng)；中和反應(yīng)過程中溶液pH變化規(guī)律的應(yīng)用。一、酸堿中和反應(yīng)1._____與_____作用生成_____和_____的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：和結(jié)合生成。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用3.工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必須進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才能排放。例如，當(dāng)污水含酸量超標(biāo)時(shí)，可以利用_____進(jìn)行中和處理。4.人的胃液呈_____性，胃酸過多會(huì)導(dǎo)致胃部不適，這時(shí)可以服用_____性藥物，使藥物與胃酸發(fā)生_____，以降低胃液中胃酸的含量，同時(shí)生成無毒的中性物質(zhì)。5.如果在被叮咬的地方涂上肥皂水等_____性物質(zhì)，可以減輕皮膚的癢痛。新課引入問題思考1：吃松花蛋時(shí)為何會(huì)有澀味？問題思考2：生活中常用什么方法消除松花蛋的澀味？背后蘊(yùn)含怎樣的化學(xué)原理？一、酸堿中和反應(yīng)活動(dòng)一：探究酸和堿的反應(yīng)問題探究1：酸和堿是兩類性質(zhì)不同的物質(zhì)，它們之間是否真的能發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)同學(xué)們完成下列實(shí)驗(yàn)：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象并思考它們是否發(fā)生了反應(yīng)？問題思考1：若反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可通過哪些思路證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？問題思考2：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)物減少了？問題探究2：在燒杯中加入少量1%的稀氫氧化鈉溶液，滴加1-2滴酚酞溶液，插入溫度計(jì)測量溫度；用膠頭滴管逐滴加入8%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當(dāng)溶液剛好變?yōu)闊o色時(shí)停止滴加，記錄不同鹽酸加入量時(shí)溶液的顏色、酸堿性和溫度變化，填寫下表：少量適量過量問題思考3：如該實(shí)驗(yàn)中滴加酚酞的作用是什么？為什么不選擇紫色石蕊溶液？問題思考4：實(shí)驗(yàn)中逐滴滴加稀鹽酸、滴加過程中不斷攪拌的目的分別是什么？問題思考5：溶液變?yōu)闊o色時(shí)，如何證明產(chǎn)生了新物質(zhì)?問題探究3：實(shí)驗(yàn)2：用玻璃棒蘸取實(shí)驗(yàn)1所得的無色溶液，加熱至蒸干，觀察現(xiàn)象。活動(dòng)二：中和反應(yīng)問題思考1：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，嘗試給中和反應(yīng)下定義。問題思考2：中和反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？問題思考3：生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？請(qǐng)舉例說明。活動(dòng)三：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)問題思考1：分析稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中，哪些微粒發(fā)生了改變？哪些微粒沒有改變？問題思考2：中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么？活動(dòng)四：中和反應(yīng)過程中溶液pH分析問題思考1：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，隨著鹽酸加入量的增加，溶液pH會(huì)如何變化？請(qǐng)以稀鹽酸的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，pH為縱坐標(biāo)，畫出pH變化曲線。問題思考2：向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液pH隨氫氧化鈉加入量的變化規(guī)律是什么？畫出對(duì)應(yīng)的pH變化曲線。問題思考3：分析向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，溫度隨鹽酸質(zhì)量變化的曲線，思考：B點(diǎn)（溫度最高）溶液的pH及溶質(zhì)是什么？AB段溶液的pH及溶質(zhì)組成是什么？BC段溶液的pH及溶質(zhì)組成是什么？活動(dòng)五：典例精講典例1：下列屬于中和反應(yīng)的是()A.CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 B.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OC.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ D.AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3典例2：下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是（）A.大理石和稀鹽酸 B.澄清石灰水和稀鹽酸C.鐵銹和稀硫酸 D.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液二、中和反應(yīng)的應(yīng)用活動(dòng)六：中和反應(yīng)的應(yīng)用問題思考1：中和反應(yīng)在科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)、生活、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有哪些重要應(yīng)用？問題思考2：寫出下列應(yīng)用對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：①熟石灰處理硫酸廠廢水；②氫氧化鋁中和胃酸；③鹽酸除水垢（含氫氧化鎂）。活動(dòng)七：典例精講典例1：中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是()A．服用含有Al(OH)3的藥物，緩解胃酸過多癥狀B．用稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹C．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸D．用熟石灰改良酸性土壤典例2：蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人后，會(huì)向人體注入一種叫蟻酸(甲酸)的物質(zhì)，使皮膚紅腫疼痛，要消除腫痛，可涂抹下列物質(zhì)中的（）A．稀硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．肥皂水 D．食用醋1.中和反應(yīng)的定義：+→+，屬于反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）。2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+和OH-結(jié)合生成H2O。3.氫氧化鈉溶液能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)熱量。當(dāng)?shù)稳氲柠}酸量較少時(shí)，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈性，溶質(zhì)為和；當(dāng)?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈性，溶質(zhì)為；當(dāng)?shù)稳氲柠}酸過量時(shí)，鹽酸有剩余，溶液呈性，溶質(zhì)為和。4.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①農(nóng)業(yè)上熟石灰改良酸性（含硫酸）土壤：。②工業(yè)上用稀硫酸處理造紙廠排出的高堿性廢水（含NaOH）：。③生活中用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：。④生活中常用潔廁靈（含鹽酸）除水垢（主要成分為氫氧化鎂、碳酸鈣）：；。1.下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，它是（）A.鐵 B.稀鹽酸 C.碳酸鈣 D.氫氧化鈉2.下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是()A.生石灰用于加熱即熱食品B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多C.熟石灰用于處理硫酸廠排出的廢水D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿3.NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)微觀示意圖如下。下列不正確的是()A．稀鹽酸中存在的微粒是水分子和氯化氫分子B．該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合C．Na+和Cl-反應(yīng)中沒有被消耗D．恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性4.同學(xué)們借助pH傳感器研究氫氧化鈉溶液與稀硫酸的中和反應(yīng)，測得實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化如右圖所示。下列分析正確的是（）。A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中B.P點(diǎn)時(shí)的溶液能與鎂條發(fā)生反應(yīng)C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸D.N→P過程中生成的硫酸鈉的量不斷增加5.圖1是探究中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作示意圖，圖2是本實(shí)驗(yàn)微觀實(shí)質(zhì)的示意圖。下列對(duì)本實(shí)驗(yàn)的描述和分析錯(cuò)誤的是A．圖2中A代表氫氧根離子，B代表氫離子，C代表水分子B．滴加足量稀鹽酸，溶液從紅色變?yōu)闊o色C．實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度會(huì)升高，說明中和反應(yīng)放熱D．本實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液可替換為NaOH固體考點(diǎn)1探究酸和堿的反應(yīng)1.某同學(xué)將足量的稀鹽酸滴入稀氫氧化鈉溶液，探究它們能否發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖。下列說法正確的是A．燒杯①中的溶液不變色B．燒杯②中的溶液逐漸變紅C．燒杯③中溶質(zhì)有HCl、NaCl、NaOHD．該實(shí)驗(yàn)說明鹽酸和氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)2.如圖所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時(shí)逐滴滴加一定量氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無色。下列說法不正確的是A．開始時(shí)左管溶液呈紅色，右管溶液呈無色B．充分反應(yīng)后溶液呈無色，則溶液中Na+和Cl-個(gè)數(shù)比為1:1C．該實(shí)驗(yàn)可以證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定含有NaCl考點(diǎn)2中和反應(yīng)的概念3.邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。在下列有關(guān)敘述中，正確的是A．堿溶液能使無色酚酞試液變紅，則使無色酚酞試液變紅的一定是堿溶液B．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．某物質(zhì)在純氧中燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有C、H元素D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以能與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽考點(diǎn)3中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)4.室溫下稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)將稀氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是Na+和OH-均逐漸減少C．b點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為1:1D．c點(diǎn)時(shí)，溶液中的Na+個(gè)數(shù)小于Cl-個(gè)數(shù)5.電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度(單位體積內(nèi)的離子數(shù))呈正比。將NaOH溶液不斷滴入稀鹽酸中，測定滴加過程中的電導(dǎo)率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖示。下列分析不正確的是A．P到M電導(dǎo)率減小是因?yàn)槿芤褐须x子濃度減少 B．M點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C．N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子數(shù)目大于P點(diǎn) D．P點(diǎn)時(shí)溶液中的微粒只