第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元溶液》單元檢測(cè)卷（含答案解析）一、單選題1．實(shí)驗(yàn)室需要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．所需氯化鈉的質(zhì)量為8g B．氯化鈉放在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱量C．量水時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使溶液濃度偏大 D．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等2．下列關(guān)于溶液說(shuō)法正確的是A．均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液B．溶液中的溶質(zhì)只能是一種物質(zhì)C．溶液都是無(wú)色透明的液體D．植物油與水混合易形成溶液3．已知20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g。下列關(guān)于對(duì)它的理解正確的是A．20℃，100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀固體B．20℃時(shí)，100g飽和硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀固體C．100g水中溶解了31.6g硝酸鉀固體達(dá)到飽和D．20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀固體溶于水形成飽和溶液4．有M、N兩種物質(zhì)，20℃時(shí)20g水中最多溶解5gM，60℃時(shí)100g水里最多溶解10gN。則M、N的溶解度大小關(guān)系為A．M>N B．M＜N C．M=N D．無(wú)法比較5．將20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶存放B．實(shí)驗(yàn)儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶C．溶液稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)將水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌D．事故處理：濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液6．t℃時(shí)，將一定量KNO3溶液平均分為三份。將第一份溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出了2g晶體;將第二份溶液恒溫蒸發(fā)20g水，析出了7g晶體；將第三份溶液恒溫蒸發(fā)一定量的水，析出了1g晶體。那么第三份溶液恒溫蒸發(fā)水的質(zhì)量為A．5g B．9g C．6g D．8g7．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．溶液一定是均一、無(wú)色的B．同種物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃度大C．升高溫度不一定能將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液時(shí)濃度一定減小8．下列說(shuō)法正確的是A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量B．溶液具有均一性、穩(wěn)定性，則均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相同，則質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素D．濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液9．從冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固體的糖水甲，待其恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)底部固體完全溶解，得到液體乙、甲和乙的比較中說(shuō)法正確的是A．乙溶液一定是不飽和溶液 B．甲中溶質(zhì)的質(zhì)量較大C．乙中溶質(zhì)的質(zhì)量較小 D．乙中溶液的質(zhì)量較大10．下表是KCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是溫度/℃102030405060溶解度/gKCl31.034.037.040.042.645.5KNO320.931.645.863.985.5110.0A．10℃時(shí)，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B．40℃時(shí)，將70gKCl加入100g水中充分溶解，得到溶液的質(zhì)量為140gC．將60℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，析出KNO3的質(zhì)量大D．若繪制溶解度曲線，兩物質(zhì)溶解度相同時(shí)的溫度為20~30℃二、填空題11．某科學(xué)小組進(jìn)行“觀察人的口腔上皮細(xì)胞”實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要配制200g生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%)，所需氯化鈉的質(zhì)量為g；若量取水時(shí)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。12．在某溫度下，NaCl的溶解度為36g，求：（1）在此溫度下，200g水最多可溶解___________gNaCl。（2）在此溫度下的飽和溶液里，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%（精確到0.1%）。13．20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36克。該溫度下，將15克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列計(jì)算式即可，不必算出答案）。若將20克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。14．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線：(1)t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。(2)t1℃時(shí)35gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是g(3)將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是。(4)當(dāng)A的飽和溶液中含少量B時(shí)，通過(guò)提純A。15．如圖是三種固體物質(zhì)甲、乙、丙(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)P點(diǎn)的含義是。(2)t3℃時(shí)，將40g物質(zhì)甲加到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是g。(3)將t1℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃，有晶體析出的是。(4)若乙中含有少量甲，可用的方法提純乙；若有一接近飽和的丙物質(zhì)的溶液，使其形成飽和溶液的方法是(寫(xiě)出一種即可)。16．25℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：(1)圖1中甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為。(2)圖2中一定為飽和溶液的是（填“甲”或“乙”）。(3)圖3中固體甲對(duì)應(yīng)的溶解度曲線是。17．硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度見(jiàn)下表，并按照?qǐng)D示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：溫度/℃010203040溶解度/g13.320.9X45.863.9(1)A屬于(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。(3)20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度X=。(4)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A=B>C②提純硝酸鉀適合用降溫結(jié)晶法③將C中繼續(xù)降溫，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大(5)的溶解度溫度變化的趨勢(shì)與相反，則室溫時(shí)，向飽和石灰水加入少量生石灰，并恢復(fù)到室溫，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(填“>”、“<”或“=”)原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。18．A、B、C、D四個(gè)燒杯分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向4個(gè)燒杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶質(zhì)，充分溶解后，如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)中盛的一定是不飽和溶液。(填字母)(2)若固體溶質(zhì)為硝酸鉀，四個(gè)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是。(填字母)(3)在一定溫度下，在A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，A中固體(選填“能”或“不能”)全部溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)AB(選填“＞”“=”或“＜”)。三、計(jì)算題19．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中：（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

O-16

S-32

Zn-65）(1)最多可溶解的鋅的質(zhì)量為多少？(2)同時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？參考答案與解析1．C【詳解】A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×16%=8g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉放在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱量，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、在配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的操作中需要的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。2．A【詳解】A、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一穩(wěn)定的液體，但不是溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、溶液中的溶質(zhì)可以是多種，溶劑只能是一種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、溶液不一定都是無(wú)色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、植物油難溶于水，植物油與水混合不能形成溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。3．A【詳解】A、溶解度的定義是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。已知20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以20℃，100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀固體，正確。B、20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，是指20℃時(shí)100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀達(dá)到飽和，此時(shí)飽和溶液質(zhì)量為100g+31.6g=131.6g，即20℃時(shí)，131.6g飽和硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀固體，而不是100g飽和硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀固體，錯(cuò)誤。C、沒(méi)有指明溫度，只有在20℃時(shí)，100g水中溶解31.6g硝酸鉀固體才達(dá)到飽和，錯(cuò)誤。D、沒(méi)有指明溶劑的量，20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀固體溶于100g水才形成飽和溶液，錯(cuò)誤。故選A。4．D【詳解】M、N兩種物質(zhì)的溶解度不在同一溫度下，M、N兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況未知，故無(wú)法比較。故選：D。5．C【詳解】A、將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸，步驟包括計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，故A正確；B、量取液體需要量筒、膠頭滴管，混勻需要燒杯玻璃棒，裝瓶存放在細(xì)口瓶需要細(xì)口瓶，故B正確；C、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故D正確。故選：C。6．D【詳解】t℃時(shí)，將一定量KNO3溶液平均分為三份。將第一份溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出了2g晶體，將第二份溶液恒溫蒸發(fā)20g水，析出了7g晶體，相當(dāng)于第一份溶液蒸發(fā)10g水，析出2g晶體后，又蒸發(fā)10g水，析出7g-2g=5g晶體，即該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，蒸發(fā)10g水可析出5g晶體；設(shè)第一份溶液達(dá)到飽和后蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，則有，x=4g，則每份溶液蒸發(fā)10g-4g=6g水可達(dá)到飽和狀態(tài)；則第三份溶液先蒸發(fā)6g水達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)達(dá)到飽和后蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則有，解得y=2g，故第三份溶液恒溫蒸發(fā)水的質(zhì)量為6g+2g=8g，會(huì)析出1g晶體；故選：D。7．C【詳解】A、溶液一定是均一的，不一定是無(wú)色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，不符合題意；B、在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。故相同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃度大，但是溫度不同，無(wú)法比較，不符合題意；C、升高溫度不一定能將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，如氫氧化鈣飽和溶液升高溫度，升溫后，溶解度減小，有溶質(zhì)析出，還是飽和溶液，符合題意；D、如果采用改變溫度的方法將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，如果采用增加溶劑的方法將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，不符合題意。故選C。8．D【詳解】A、國(guó)際上是以一種碳原子的質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、溶液為具有均一性和穩(wěn)定性的混合物，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如蒸餾水，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。C、同種元素的原子中質(zhì)子數(shù)一定相同，但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如水分子和氨氣分子，質(zhì)子數(shù)是相同的，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、溶液的濃稀與溶液是否飽和無(wú)關(guān)，則濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選D。9．D【詳解】A、底部有少量蔗糖固體的糖水甲，待其恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)底部固體完全溶解，得到液體乙，則乙溶液可能剛好飽和，也可能不飽和，故A不正確；B、甲中底部有少量蔗糖固體，乙中蔗糖固體完全溶解，則甲中溶質(zhì)質(zhì)量較小，故B不正確；C、甲中底部有少量蔗糖固體，乙中蔗糖固體完全溶解，則乙中溶質(zhì)的質(zhì)量較大，故C不正確；D、甲、乙中溶劑質(zhì)量相等，由以上分析可知，甲中溶質(zhì)質(zhì)量小，乙中溶質(zhì)質(zhì)量大，則乙中溶液的質(zhì)量較大，故D正確。故選D。10．C【詳解】A、由表可知，10℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，不符合題意；B、40℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為40.0g，即該溫度下，100g水中最多可溶解40.0g氯化鉀，則該溫度下，將70gKCl加入100g水中充分溶解，只能溶解40g，所得溶液的質(zhì)量為：100g+40g=140g，不符合題意；C、將60℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，降溫后，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，但是溶液質(zhì)量未知，析出晶體的質(zhì)量無(wú)法比較，符合題意；D、由表可知，20℃時(shí)，溶解度：氯化鉀大于硝酸鉀，30℃時(shí)，溶解度：氯化鉀小于硝酸鉀，則若繪制溶解度曲線，兩物質(zhì)溶解度相同時(shí)的溫度為20~30℃，不符合題意。故選C。11．1.8偏大【詳解】配制200g生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%)，所需氯化鈉的質(zhì)量為；量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使量取的水的實(shí)際體積偏小，所以所配生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。12．72；26.5%【詳解】（1）溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，結(jié)合題意可知：在某溫度下，100g水中最多可以溶解36gNaCl，故在此溫度下200g水最多可溶解72gNaCl。故答案為：72（2）根據(jù)某溫度下某物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S為該溫度下該物質(zhì)溶解度），故在此溫度下的飽和溶液里，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。13．飽和【詳解】根據(jù)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，可知20℃時(shí)，100g水中最多只能溶解36g氯化鈉（50g水中最多只能溶解18g氯化鈉），該溫度下，將15克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，氯化鈉全部溶解，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若將20克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，最多溶解18g，形成的溶液是飽和溶液。14．(1)B＞C＞A(2)60(3)B＞C＞A(4)降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液【詳解】（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B>C>A。

（2）t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是20g，100g水中最多溶解20gA。所以35gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解10g，形成的溶液質(zhì)量是50g+10g=60g。（3）t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A物質(zhì)的溶解度最小，升高溫度，A、B物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t1℃時(shí)的溶解度計(jì)算，C物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是B>C>A。

（4）A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較小。所以當(dāng)A的飽和溶液中含少量B時(shí)，通過(guò)降溫結(jié)晶提純A。15．(1)t2℃時(shí)，甲、乙溶解度相等(2)80(3)丙(4)蒸發(fā)結(jié)晶增加溶質(zhì)（合理即可）【詳解】（1）由圖可知，P點(diǎn)為甲、乙溶解度曲線的交點(diǎn)，則表示在t2℃時(shí)，甲、乙溶解度相等。（2）由圖可知，t3℃時(shí)，甲的溶解度為60g，則表示該溫度時(shí)，50g水中最多可溶解甲的質(zhì)量為60g÷2=30g，故將40g物質(zhì)甲加到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是50g+30g=80g。（3）將t1℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃，甲、乙溶解度增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中沒(méi)有晶體析出，丙溶解度減小，溶液中有晶體析出。（4）由圖可知，甲、乙溶解度隨溫度升高而增大，且乙的溶解度受溫度影響比較小，若乙中含有少量甲，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙；丙的溶解度隨溫度升高而減小，若想將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎迷黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度等。16．(1)甲=乙(2)甲(3)B【詳解】（1）25℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，從圖1可以看出物質(zhì)完全溶解，則甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都相等，所以圖1中甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：甲=乙；（2）根據(jù)圖2中甲有未溶解的固體，所以甲一定為飽和溶液；（3）由圖可知，圖1中的溶液的溫度由20℃升高至50℃時(shí)，燒杯中有甲晶體析出，表明甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以圖3中固體甲對(duì)應(yīng)的溶解度曲線是B。17．(1)不飽和(2)1:2(3)31.6(4)②(5)<【詳解】（1）30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為45.8g，故30℃時(shí)，向100g水中加入25g硝酸鉀，形成不飽和溶液；（2）40℃