2025~2026學年江蘇省常州市六校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷一、單選題1.中華文化中蘊含著豐富的化學知識。下列解釋正確的是

A．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，其中涉及到的碳酸鈣、CO2、CaO均為電解質(zhì)C．“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩繽紛的煙花是某些金屬元素發(fā)生化學變化呈現(xiàn)出的顏色D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中沒有涉及到氧化還原反應(yīng)2.在高層大氣中，宇宙射線產(chǎn)生的中子轟擊N可使其轉(zhuǎn)變?yōu)镃。下列說法正確的是

A．N和C互為同位素B．C和C60互為同素異形體C．N核素的中子數(shù)為7D．14CO2的相對分子質(zhì)量為443.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上???其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指

A．萃取B．過濾C．蒸餾D．蒸發(fā)4.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．B．C．D．5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．0.5mol?L-1Na2CO3溶液中，含有鈉離子的數(shù)目為NAC．25℃，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子數(shù)為3NAD．1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)等于2NA6.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A．KCl溶液B．氣態(tài)HClC．熔融的NaOHD．酒精溶液7.在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

A．HClOHClB．Cl2FeCl2C．Ca(OH)2溶液漂白粉D．Al2O3Al(OH)38.下列實驗操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中含有COB對某堿性溶液進行焰色試驗，火焰顏色為黃色該溶液為NaOH溶液C向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀鹽酸，沉淀不消失該溶液中含有SOD向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中含有NH

A．AB．BC．CD．D9.下列各組物質(zhì)分類正確的是

選項純凈物酸堿酸性氧化物堿性氧化物A氫氧化鐵膠體H2SO4NaOHSO2MgOB“84”消毒液HNO3純堿SO3CaOC液氯CH3COOHBa(OH)2CO2Na2ODCuSO4?5H2OHClNH3COFe2O3

A．AB．BC．CD．D10.下列溶液中，所含Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．25ml0.15mol·L-1鹽酸B．50ml0.5mol·L-1CuCl2C．50ml2mol·L-1KClO3D．200ml0.25mol·L-1MgCl211.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學反應(yīng)原理為：下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．H2O中的氫元素都被還原C．NaH被氧化，作還原劑D．每生成標況下22.4LH2，轉(zhuǎn)移2mol電子12.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．HCl極易溶于水，因此用飽和溶液除去中的HClB．Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸，因此用于工業(yè)制鹽酸C．“84”消毒液具有強還原性，因此用于殺菌消毒D．常溫下鐵與氯氣不反應(yīng)，因此用鋼瓶儲運液氯13.某溶液中大量存在五種離子：、、、，X，它們的物質(zhì)的量之比為，則X可能為

A．B．C．D．二、解答題14.根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等進行分類，可預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及變化。Ⅰ．物質(zhì)的分類可以幫助我們推測物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用。①石墨；②鋁；③乙醇；④氨氣；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧氫氧化鈉固體。(1)其中屬于電解質(zhì)的是________（填寫序號，下同）；屬于能導(dǎo)電的單質(zhì)的是________。(2)二氧化碳和二氧化硅性質(zhì)相似，均屬于酸性氧化物。寫出二氧化硅（SiO2）和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式：________。Ⅱ．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁：(3)27.0g某金屬氯化物中含0.4mol，則M的摩爾質(zhì)量為________。(4)標準狀況下，與34g的氣體含相同H原子數(shù)的的體積為________L。(5)在同溫同壓下，現(xiàn)有等體積的和氣體，則和的質(zhì)量之比為________。Ⅲ．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的重要方面。已知X、Y、Z、W、R五種元素中，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子核外電子總數(shù)相同。請回答下列問題。(6)R元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；Z元素的名稱為________。(7)含X、Y、Z、R四種元素的化合物的化學式為________。(8)未知質(zhì)量的化合物中，所含質(zhì)子總數(shù)為，則：WZ2的質(zhì)量為________g。15.化學研究中草酸(H2C2O4)是一種重要的化學分析試劑。現(xiàn)需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，請回答下列問題。(1)配制草酸溶液需要使用的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、_______。(2)計算。實驗中需稱取_______g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，稱量后_______(填“需要”或“不需要”)加熱除去結(jié)晶水。(3)配制過程中的正確操作順序為：b、d、_______、e(填“字母”)。a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均轉(zhuǎn)移入容量瓶b．稱取一定質(zhì)量的草酸晶體加適量水溶解c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切d．用玻璃棒慢慢攪拌至完全溶解，冷卻至室溫e．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻f．將所配溶液沿玻璃棒注入一定容積的容量瓶g．往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面距離容量瓶刻度線1~2cm處(4)下列操作會造成所配草酸溶液濃度偏低的是_______。a．稱取草酸過程中試劑與砝碼位置放顛倒b．定容時俯視刻度線c．定容前未洗滌燒杯玻璃棒d．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線(5)測定草酸的純度。量取25.00mL上述所配溶液放入錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時消耗19.60mLKMnO4溶液，計算草酸晶體的純度_______。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，寫出計算過程。)16.白炭黑（SiO2?nH2O）比表面積大，化學性質(zhì)穩(wěn)定，廣泛用于塑料、紙張和藥品生產(chǎn)。工業(yè)制備白炭黑的流程如下。已知：①碳酸氫銨性質(zhì)不穩(wěn)定，35℃以上開始分解，60℃分解完全。②Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，能與氯化銨反應(yīng)，其化學方程式為2NH4Cl+Na2SiO3=2NaCl+2NH3↑+SiO2↓+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)在過濾操作中，下列玻璃儀器不需要用到的是________（填名稱）。(2)反應(yīng)Ⅰ需控溫在30～35℃，溫度不宜過高或過低的原因是________。(3)“調(diào)節(jié)pH”操作中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。(4)“固液分離”后，白炭黑是否洗凈，可通過檢測最后一次洗滌后的濾液中是否存在________（填離子符號）來判斷，具體操作是________。(5)上述工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)有________。17.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。Ⅰ．實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO。已知：3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O(1)燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是___________。(2)裝置a中的試劑是___________；作用是___________。(3)裝置c中采用冰水浴冷卻的目的是___________。(4)寫出裝置c中發(fā)生的化學方程式，并用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。(5)裝置d的作用是___________。Ⅱ．Cl-監(jiān)測排放已知：含氯消毒劑在消毒時均被還原為Cl-，高濃度的Cl-會影響植被和