2025~2026學(xué)年江蘇省蘇州市新區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)科技城校區(qū)高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷一、單選題1.從科技前沿到日常生活，化學(xué)無(wú)處不在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．我國(guó)首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化劑的使用改變了反應(yīng)歷程B．神舟十三號(hào)升空時(shí)，火箭尾部噴射的氣體呈紅棕色是因?yàn)椴糠种紕㎞2O4轉(zhuǎn)化為NO2C．明礬與高鐵酸鉀均可作水處理劑，兩者處理水的原理相同D．NH4Cl溶液可作焊接金屬的除銹劑2.黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。爆炸反應(yīng)為。下列說(shuō)法不正確的是

A．水解的離子方程式：B．與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．含離子鍵和共價(jià)鍵D．干冰的晶體類(lèi)型為分子晶體3.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲探究、對(duì)分解速率的影響B(tài)．用裝置乙蒸干溶液制備無(wú)水固體C．用裝置丙制備并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色D．用裝置丁采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕4.下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，向純水中加入金屬鈉，能抑制水的電離B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．將溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大D．水電離出的的溶液中、、一定能大量共存閱讀下列材料，完成以下問(wèn)題：碳族元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。甲烷是清潔能源，燃燒熱大(890.3kJ/mol)，完全燃燒生成CO2，CO2催化加氫可制CH4；Na2CS3是一種殺菌劑；電解還原SiO2可制得半導(dǎo)體材料晶體Si，四氯化鍺(GeCl4)水解可得到GeO2；醋酸鉛[(CH3COO)2Pb]易溶于水，難電離，醋酸鉛溶液可用于吸收H2S氣體。5．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A．甲烷的燃燒：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molB．電解還原SiO2制高純Si的陰極反應(yīng)：SiO2-4e-=Si＋2O2-C．水解GeCl4制GeO2：GeCl4＋2H2O=GeO2↓＋4HClD．醋酸鉛溶液吸收H2S氣體：Pb2+＋H2S=PbS↓＋2H＋6．下列有關(guān)反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)的ΔS>0B．反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C．反應(yīng)的ΔH=4E(C-H)＋4E(O-H)-2E(C=O)-4E(H-H)(E表示鍵能)D．單位時(shí)間內(nèi)，4molC-H鍵形成的同時(shí)有2molO-H鍵斷裂說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．H2S具有還原性，可除去廢水中的Pb2+B．Na2CS3溶液呈弱堿性，可用作農(nóng)業(yè)殺菌劑C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于水體消毒D．NaHCO3受熱易分解，可用作泡沫滅火劑8.勒夏特列原理可以用于解釋可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)，下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．壓縮H2和I2(g)反應(yīng)的平衡混合氣體，氣體顏色變深B．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來(lái)要深C．反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)?CO2(g)＋NO(g)ΔH＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫措施9.利用燃料電池電解制備并得到副產(chǎn)物、、，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)極反應(yīng)：B．A膜為陽(yáng)離子交換膜，C膜為陰離子交換膜C．可用鐵電極替換石墨Ⅱ電極D．a(chǎn)極上通入標(biāo)況下甲烷，陽(yáng)極室減少10.已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?H=＋571.0kJ·mol-1，兩步熱循環(huán)制H2的過(guò)程如圖。過(guò)程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)?H1=＋604.8kJ·mol-1過(guò)程Ⅱ：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)?H2下列說(shuō)法正確的是

A．?H2=-33.8kJ·mol-1B．整個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式只存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．過(guò)程Ⅱ在任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)D．該制氫過(guò)程中FeO為催化劑11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將的氨水稀釋成，測(cè)量稀釋前后溶液pH，發(fā)現(xiàn)稀釋后pH減小稀釋后電離程度減小B向含有酚酞的溶液中加入少量固體，觀察到溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡C用pH試紙測(cè)得溶液的pH約為9，溶液的pH約為8酸性：＞D向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黃色沉淀生成

A．AB．BC．CD．D12.室溫下，用含少量的溶液制備的過(guò)程如題圖所示：已知：；；；，，下列說(shuō)法正確的是

A．MgF2飽和溶液中：c(F-)+c(HF)=2c(Mg2+)B．為提高M(jìn)nCO3的產(chǎn)率，使用Na2CO3溶液“沉錳”效果更好C．溶液中，c(H2CO3)+2c(H+)>c(CO)+2c(OH-)D．反應(yīng)的平衡常數(shù)為13.用和可以合成甲醇，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：一定條件下，向帶活塞的密閉容器內(nèi)充入一定量的和，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)的焓變B．低于時(shí)，平衡后反應(yīng)Ⅱ受溫度影響程度較大C．在時(shí)，平衡后僅從變?yōu)橹饾u增大D．溫度高于時(shí)，兩條曲線幾乎重疊的原因是此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，而且壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)Ⅱ的平衡沒(méi)有影響二、解答題14.是一種高效漂白劑。在溶液中存在、、。等，其中和都具有漂白作用，是有毒氣體。(1)經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)溶液中各組分含量隨pH變化情況如圖所示(沒(méi)有畫(huà)出)。①做漂白劑，最佳pH約為_(kāi)______。②的電離平衡常數(shù)_______。③25℃時(shí)濃度均為的溶液和溶液等體積混合后所得溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，寫(xiě)出分析或計(jì)算過(guò)程說(shuō)明你的判斷理由_______。(2)為測(cè)定某消毒劑樣品中含氯量，用溶液滴定該樣品溶液，操作如下：a.取樣：取20.00mL樣品溶液置于錐形瓶，加入稀硫酸酸化，發(fā)生反應(yīng)：(極易溶于水)；b.氧化：加入足量碘化鉀溶液，振蕩充分反應(yīng)；c.滴定：加入淀粉作指示劑，在錐形瓶下墊一張白紙，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)()；d.重復(fù)上述操作三次。滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______，直到加入半滴溶液后，溶液_______即到終點(diǎn)。測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.000.6020.60220.006.0025.95320.001.4023.20420.001.0021.05由以上數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品溶液的含氯量(以計(jì))_______(保留三位有效數(shù)字)。滴定時(shí)，有一組數(shù)據(jù)出現(xiàn)明顯異常，所測(cè)含氯量偏大，原因可能有_______(填字母序號(hào))。A.取樣時(shí)用25.00mL的滴定管液面在5.00mL處放出所有溶液B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線C.達(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴有標(biāo)準(zhǔn)液懸掛D.盛裝待測(cè)液的錐形瓶未潤(rùn)洗E.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出15.高品質(zhì)可用于生產(chǎn)鋰離子電池正極材料錳酸鋰。以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料采用“兩礦一步浸出法”制備高品質(zhì)的某工藝流程如圖所示：已知：①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分分別為、，還含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物。②該工藝條件下，相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子開(kāi)始沉淀pH6.91.96.69.13.4沉淀完全的pH8.33.210.110.94.7回答下列問(wèn)題：(1)“配礦”過(guò)程中，將軟錳礦與黃鐵礦粉碎混勻的目的是_______。(2)“酸浸”操作中需先后分批加入、。①與反應(yīng)生成硫酸鐵、硫和硫酸錳的離子方程式為_(kāi)______。②已知濾渣1的主要成分為S、、等，其附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時(shí)加入，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣泡可破除該不利影響。分析導(dǎo)致迅速分解的因素是_______。③礦粉顆粒表面附著物被破除后，還可以繼續(xù)與反應(yīng)，從而提高錳元素的浸出率，該反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)“調(diào)pH”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7~6.0，此時(shí)“濾渣2”的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。(4)“除雜”時(shí)，溶液體系中的和形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中，則_______［已知，］。(5)“沉錳”步驟發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(6)利用惰性電極電解體系獲得的機(jī)理(部分)如圖甲所示，硫酸濃度與電流效率的關(guān)系如圖乙所示。硫酸濃度超過(guò)時(shí)，電流效率降低的原因是_______。三、填空題16.已知：t℃時(shí)，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol·L-1的HA溶液中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)t℃時(shí)，Kw=_______，該溫度下，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的c(OH-)=_______。pH=7時(shí)，該溶液呈_______。(填“酸性”、“堿性”或“中性”)(2)在室溫下，蒸餾水稀釋0.1mol·L-1HA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是_______。

A．水的電離程度B．c(H+)/c(HA)C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積D．溶液中c(A-)·c(HA)的值(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動(dòng)。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡_______移動(dòng)。(4)常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，還可得到Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c()：c()_______。(已知：在常溫下，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)四、解答題17.含氮化合物具有重要用途，肼可作衛(wèi)星發(fā)射燃料，可合成氨基酸。(1)①肼燃燒的能量變化如下圖所示，熱化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中能量_______kJ。②若用代替作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更多。已知：；。則的_______。(2)一種肼-空氣燃料電池，能將飽和食鹽水淡化，同時(shí)可獲得鹽酸和。其工作原理如下圖所示：①燃料電池電極A的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②N膜為_(kāi)___