2025年大學大三（化學）分析化學綜合測試試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意)1.以下哪種分析方法不屬于化學分析？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.下列關(guān)于誤差的敘述中正確的是（）A.誤差是以真值為標準的，偏差是以平均值為標準的B.對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是可以測定的C.某項測定的精度越好，其準確度也越好D.標準偏差是用數(shù)理統(tǒng)計方法處理測定數(shù)據(jù)而獲得的3.用NaOH滴定HCl，以甲基橙為指示劑，滴定終點時溶液顏色變化為（）A.紅色變?yōu)槌壬獴.橙色變?yōu)辄S色C.黃色變?yōu)槌壬獶.橙色變?yōu)榧t色4.下列物質(zhì)中，不能用直接法配制標準溶液的是（）A.K2Cr2O7B.NaOHC.Na2C2O4D.Zn5.下列哪種情況會引起偶然誤差？（）A.砝碼被腐蝕B.容量瓶未校正C.天平零點突然有變動D.讀取滴定管讀數(shù)時最后一位數(shù)字估計不準6.已知某溶液的pH值為11.00，其氫離子濃度為（）A.1.0×10-11mol/LB.1.0×10-10mol/LC.1.0×10-9mol/LD.1.0×10-8mol/L7.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.lgcMK′MY≥6B.lgcMKMY≥6C.lgcMK′MY≤6D.lgcMKMY≤68.下列有關(guān)氧化還原滴定法的敘述中正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的電位差越大，反應(yīng)速度越快B.氧化還原滴定突躍范圍與反應(yīng)中兩電對的條件電極電位差有關(guān)C.氧化還原滴定中，化學計量點時反應(yīng)進行得越完全，滴定突躍范圍越大D.以上說法都正確9.在重量分析中，洗滌無定形沉淀的洗滌液應(yīng)是（）A.冷水B.含沉淀劑的稀溶液C.熱的電解質(zhì)溶液D.根據(jù)沉淀性質(zhì)選擇合適的洗滌液10.用摩爾法測定Cl-含量時，若溶液酸度過高，會導致（）A.AgCl沉淀不完全B.形成Ag2O沉淀C.AgCl吸附Cl-D.Ag2CrO4沉淀不易形成11.分光光度法中，吸光度的最佳測量范圍是（）A.0.1-0.5B.0.2-0.7C.0.3-0.8D.0.4-0.9E.0.5-1.012.下列哪種情況可采用返滴定法？（）A.用AgNO3標準溶液測定Cl-含量B.用HCl標準溶液測定CaCO3含量C.用EDTA標準溶液測定Al3+含量D.用KMnO4標準溶液測定Fe2+含量13.用雙指示劑法測定混合堿時，若V1＞V2，則混合堿的組成為（）A.NaOH+Na2CO3B.Na2CO3+NaHCO3C.Na2CO3D.NaHCO314.某酸堿指示劑的KHIn=1.0×10-5，則該指示劑的理論變色范圍為（）A.4-6B.5-7C.4-5D.5-615.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學計量點時pH值為（）A.7.00B.8.73C.5.２７D.4.3016.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時，可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+，但不使用鹽酸羥胺和抗壞血酸，其原因是（）A.鹽酸羥胺和抗壞血酸不能與Fe3+反應(yīng)B.鹽酸羥胺和抗壞血酸的掩蔽能力比三乙醇胺、KCN弱C.鹽酸羥胺和抗壞血酸能與Ca2+、Mg2+反應(yīng)D.鹽酸羥胺和抗壞血酸會影響指示劑的顏色變化17.用重鉻酸鉀法測定鐵時，加入硫酸磷酸混合酸的作用是（）A.降低Fe3+/Fe2+電對的電位，使突躍范圍增大B.消除Fe3+的黃色，有利于終點的觀察C.提高酸度，使滴定反應(yīng)進行得更完全D.以上都是18.下列關(guān)于沉淀溶解度的敘述中正確的是（）A.一般來說，物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大B.同一沉淀物，其小顆粒的溶解度小于大顆粒C.同一沉淀物，其表面積越大溶解度越小D.以上說法都正確19.用佛爾哈德法測定Cl-時，若不加入硝基苯，會導致結(jié)果（）A.偏高B.偏低C.無影響D.無法確定20.下列哪種方法可以用于測定溶液中的微量金屬離子？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.分光光度法D.電位分析法第II卷（非選擇題共60分）(總共5題，每題12分)21.簡答題：簡述酸堿滴定法中指示劑的選擇原則。22.計算題：稱取含Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6850g，溶于適量水中。以甲基橙為指示劑，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至終點時，消耗50.00mL。如改用酚酞為指示劑，用上述HCl溶液滴定至終點時消耗多少毫升？（已知M(Na2CO3)=106.0g/mol，M(NaHCO3)=84.01g/mol）23.簡答題：在氧化還原滴定中，影響反應(yīng)速度的因素有哪些？24.計算題：用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定0.1000mol/LFe2+溶液，計算化學計量點時溶液的電位。已知Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V。25.簡答題：簡述重量分析法的基本操作步驟及各步驟的注意事項。答案：1.C2.ABD3.C4.B5.D6.A7.A8.D9.D10.D11.B12.C13.A14.B15.A16.C17.D18.D19.B20.C21.酸堿滴定法中指示劑的選擇原則是：指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)；指示劑的變色點應(yīng)盡量接近化學計量點。22.設(shè)混合試樣中Na2CO3的質(zhì)量為x，NaHCO3的質(zhì)量為y。根據(jù)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可得方程組：x+y=0.6850，x/106.0+(y/84.01)=0.2000×0.05000解得x=0.5300g，y=0.1550g用酚酞為指示劑時，只有Na2CO3與HCl反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl則消耗HCl的體積為：V=(0.5300/106.0)/0.2000=0.02500L=25.00mL23.影響氧化還原反應(yīng)速度的因素有：反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、誘導作用等。24.化學計量點時，n(MnO4-):n(Fe2+)=1:5設(shè)化學計量點時溶液中[MnO4-]=xmol/L，則[Mn2+]=0.02000/6mol/L，[Fe3+]=0.1000×5/6mol/L，[Fe2+]=0.1000/6mol/L根據(jù)能斯特方程：E=Eθ+0.0592/nlg([氧化態(tài)]/[還原態(tài)])可得：E=1.51+0.0592/5