哈爾濱市化學(xué)教師專業(yè)技能考核試卷考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________哈爾濱市化學(xué)教師專業(yè)技能考核試卷考核對象：初中化學(xué)教師題型分值分布-判斷題（10題，每題2分）總分20分-單選題（10題，每題2分）總分20分-多選題（10題，每題2分）總分20分-案例分析（3題，每題6分）總分18分-論述題（2題，每題11分）總分22分總分：100分---一、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)中，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。2.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。3.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作氧化劑，失電子的物質(zhì)作還原劑。4.熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)必須為整數(shù)。5.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。6.溶液的pH值小于7時，溶液一定呈酸性。7.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)速率不同。8.氧化物都是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。9.離子化合物中只含有離子鍵，共價化合物中只含有共價鍵。10.水的電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.鹽酸C.干冰D.空氣2.下列元素中，非金屬性最強的是（）A.碳B.氮C.氧D.硅3.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氫氧化鈉4.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H?+O?→2H?OB.Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaClC.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑D.2CO?→2CO+O?5.下列物質(zhì)中，堿性最強的是（）A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)?D.Mg(OH)?6.下列物質(zhì)中，不屬于酸酐的是（）A.SO?B.P?O?C.CO?D.Na?O7.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.乙醇D.氯化鈉8.下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和甲醚B.丙烷和丙烯C.乙酸和甲酸甲酯D.苯和環(huán)己烷9.下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然氣D.氫氣10.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鉀B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鐵三、多選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的有（）A.CO?B.H?OC.Na?OD.CH?E.SO?2.下列物質(zhì)中，屬于酸的有（）A.HClB.H?SO?C.HNO?D.H?PO?E.H?CO?3.下列物質(zhì)中，屬于堿的有（）A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)?D.Mg(OH)?E.HCl4.下列物質(zhì)中，屬于鹽的有（）A.NaClB.K?SO?C.CaCO?D.Ba(NO?)?E.H?SO?5.下列物質(zhì)中，屬于有機物的有（）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙炔E.H?SO?6.下列物質(zhì)中，屬于還原劑的有（）A.H?B.COC.NaD.Cl?E.Fe7.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）A.Na?OB.CaOC.Al?O?D.MgOE.SO?8.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.P?O?D.Na?OE.H?O9.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.乙醇D.氯化鈉E.乙酸10.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和甲醚B.丙烷和丙烯C.乙酸和甲酸甲酯D.苯和環(huán)己烷E.乙醇和乙醛四、案例分析（每題6分，共18分）1.某學(xué)生進行碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別實驗，實驗步驟如下：（1）取少量碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別置于試管中；（2）向兩支試管中分別滴加稀鹽酸；（3）觀察兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率。請分析：（1）為什么兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率不同？（2）如何通過實驗現(xiàn)象區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉？2.某學(xué)生進行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，實驗步驟如下：（1）取少量硫酸銅溶液置于試管中；（2）向試管中投入鐵片；（3）觀察反應(yīng)現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式。請分析：（1）反應(yīng)中發(fā)生了什么變化？（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)注氧化劑和還原劑。3.某學(xué)生進行酸堿中和滴定實驗，實驗步驟如下：（1）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液；（2）記錄滴定過程中的體積變化；（3）計算氫氧化鈉溶液的濃度。請分析：（1）酸堿中和滴定實驗的原理是什么？（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明指示劑的作用。五、論述題（每題11分，共22分）1.論述酸堿理論的發(fā)展歷程，并比較強弱酸的異同點。2.論述氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并舉例說明氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。---標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、判斷題1.×（催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡常數(shù)）2.√3.√4.×（化學(xué)計量數(shù)可以分?jǐn)?shù)）5.√6.√7.√8.√9.×（離子化合物中可能含共價鍵，如NaOH）10.√二、單選題1.D2.C3.D4.B5.B6.D7.C8.B9.D10.D三、多選題1.ABCE2.ABCDE3.ABCD4.ABCD5.ABCD6.ABCE7.ABD8.ABC9.ABDE10.ACE四、案例分析1.（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的速率較快，因為碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子（HCO??）比碳酸鈉中的碳酸根離子（CO?2?）更容易與鹽酸反應(yīng)。（2）通過觀察產(chǎn)生氣體的速率，速率較快的為碳酸氫鈉溶液。2.（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生了置換反應(yīng)。（2）化學(xué)方程式：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu；氧化劑為CuSO?，還原劑為Fe。3.（1）酸堿中和滴定實驗的原理是利用酸堿反應(yīng)的中和點，通過滴定劑的體積變化計算待測溶液的濃度。（2）化學(xué)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H?O；指示劑的作用是顯示滴定終點。五、論述題1.酸堿理論的發(fā)展歷程：-阿倫尼烏斯理論：酸在水溶液中電離出H?，堿電離出OH?。-勒夏特列原理：酸堿反應(yīng)的平衡受濃度、溫度、壓力等因素影響。-布倫斯特-勞里理論：酸是質(zhì)子給體，堿是質(zhì)子受體。強弱酸的異同點：-強酸完全電離，弱酸部分電離。