2025~2026學(xué)年青海省海南藏族自治州高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，往往需要關(guān)注反應(yīng)的快慢、歷程和涉及的反應(yīng)速率和反應(yīng)機(jī)理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．對(duì)于鋼鐵的腐蝕，減緩其腐蝕速率對(duì)人類有益B．增大反應(yīng)物濃度時(shí)，能增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)C．制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的每次碰撞都為有效碰撞2.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者小于后者的是①②③

A．①B．②③C．②D．①②③3.在合成氨工業(yè)中，原料氣循環(huán)使用主要是為了

A．增大反應(yīng)速率B．提高N2和H2的利用率C．降低氨的沸點(diǎn)D．提高平衡混合物中氨的含量4.向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是

A．的電離程度增大B．增大C．的數(shù)目增多D．增大5.甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和化合來(lái)制備甲醇，其反應(yīng)為，已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H-HC-OH-OC-H4363431076465413則該反應(yīng)的為

A．B．C．D．6.下列有關(guān)敘述中正確的是

A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的7.采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是

A．Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸B．Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的量C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石8.如圖所示曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．減小壓強(qiáng)二、多選題9.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A．x+y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)下降三、單選題10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)上選擇在溫度為400~500℃的條件下合成氨B．新制氯水在光照條件下顏色變淺C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率D．將裝有和的混合氣體的燒瓶置于熱水中的顏色深于冷水中顏色11.將置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①；②。達(dá)到平衡時(shí)，，，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．平衡時(shí)，B．此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為3.6C．平衡時(shí)的分解率為80%D．平衡后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12.對(duì)于可逆反應(yīng)，下列圖示正確的是

選項(xiàng)ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響溫度對(duì)平衡的影響催化劑對(duì)平衡的影響平衡體系增加，對(duì)平衡的影響圖示

A．AB．BC．CD．D13.已知化合物A與在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法正確的是

A．所在的基元反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)最大B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升溫使平衡逆向移動(dòng)C．使用催化劑只降低正反應(yīng)的活化能D．該歷程中的最大能壘(活化能)14.已知水的電離平衡如圖所示，且，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積：B．加熱f點(diǎn)純水，其組成由f點(diǎn)沿Of直線向O方向遷移C．向d點(diǎn)純水中通入少量HCl，其組成由d點(diǎn)沿cde曲線向e點(diǎn)移動(dòng)D．df直線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液(或純水)一定顯中性四、填空題15.請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問(wèn)題：(1)圖中所示反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=_______(用含、或的代數(shù)式表示)。(2)該反應(yīng)的活化能_______(用含、或的代數(shù)式表示)，由Ⅰ到Ⅱ可采取的措施是_______。(3)下列4個(gè)反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)是_______(多選，填字母)。

A．與反應(yīng)B．與固體反應(yīng)C．鋁熱反應(yīng)D．灼熱的炭與反應(yīng)(4)已知熱化學(xué)方程式：△H=-241.8。該反應(yīng)的活化能為167.2，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)______。(5)已知：(石墨)C(石墨)請(qǐng)寫(xiě)出與、、的關(guān)系_______。16.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。(1)加水前導(dǎo)電能力約為零的原因是___________。(2)a．b．c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由小到大的順序是___________。(3)a．b．c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是___________。(4)若使b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中增大、減小，可采用的方法是___________(填序號(hào))。①加入②加入NaOH固體③加入濃硫酸④加入固體(5)已知的電離平衡常數(shù)，中約為_(kāi)__________mol/L。(6)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

HClO寫(xiě)出少量通入溶液中的離子方程式：___________。(7)從電離平衡的角度解釋，碳酸的大于的原因：___________。五、解答題17.溶液和酸性溶液發(fā)生的反應(yīng)為，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間可探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下。

編號(hào)溶液酸性溶液溫度/℃時(shí)間/s濃度體積/mL濃度體積/mL①0.12.00.014.025②0.22.00.014.025③0.22.00.014.050回答下列問(wèn)題：(1)為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，須保證___________。(2)利用表中的實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②可探究___________對(duì)速率的影響，若探究溫度對(duì)速率的影響應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)___________(填表格中的實(shí)驗(yàn)編號(hào))(3)溶液褪色的時(shí)間從長(zhǎng)到短的順序?yàn)開(kāi)__________(用表示)。(4)若實(shí)驗(yàn)①經(jīng)過(guò)褪色，則用濃度變化表示的平均反應(yīng)速率___________(保留兩位有效數(shù)字)。(5)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，開(kāi)始溶液顏色無(wú)明顯變化，稍后會(huì)出現(xiàn)溶液突然褪色的現(xiàn)象。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究(已知：對(duì)速率無(wú)影響)。該同學(xué)認(rèn)為_(kāi)__________(填離子符號(hào))能夠加快反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)1中加入的溶液，其目的是___________。18.是造成大氣污染的主要物質(zhì)，工業(yè)上脫硝有多種方法。回答下列問(wèn)題：(1)已知：①②③則反應(yīng)：___________。(2)利用碳還原NO的反應(yīng)為。該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的___________(填“”“”或“”)0。(3)在一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得各容器中隨時(shí)間(s)的變化如下表所示。(已知：三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為、、)

時(shí)間0s10s20s30s40s甲2.001.501.100.800.80乙1.000.800.650.530.45丙2.001.451.001.001.00甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________，丙容器的反應(yīng)溫度___________(填“”“”或“”)400。(4)已知：。相同條件下，在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①在催化劑A的作用下0~4min的___________。②該反應(yīng)活化能、、由小到大的