鹽城市、南京市2025-2026學年度第一學期期末調(diào)研測試高三化學2026.01注意事項：本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷；本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分；答題前，務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Fe56一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.2025年諾貝爾化學獎授予在金屬有機骨架（MOF）領(lǐng)域作出杰出貢獻的三位科學家。MOF-5含鋅、碳、氫、氧等元素，能穩(wěn)定高效捕獲CO?。下列不屬于主族元素的是A.Zn B.C C.H D.O2.泡沫滅火器的反應原理為AlA.Al3+B.中子數(shù)為8的碳原子表示為6C.NaHCOD.CO3.配制0.05mol

A.溶解 B.定容C.滴定 D.讀數(shù)4.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.SOB.MgO熔點高，可作耐高溫材料C.NHD.SiO閱讀材料，完成下列5~7小題：氨是生產(chǎn)其他含氮化合物的重要原料。工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓和催化劑存在下合成NH3。氨氧化制備硝酸、肼（常溫下為液體，燃燒熱為622.2kJ·mol?1）。液氨可以電離成NH4+和NH5.下列說法不正確的是A.鍵角：NB.第一電離能：IC.NH3、D.N2還原為NH3時，N2斷裂6．對于反應N2(A.上述反應的ΔHB.上述反應的平衡常數(shù)KC.每生成標況下22.4LNHD.該反應屬于自然固氮7.下列化學反應表示正確的是A.氨催化氧化：4B.鈉和液氨反應：NaC.肼的燃燒：ND.氨水溶解Cu(OH8.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化表示正確的是A.NaClB.CaC.CuSD．FeS9.化合物Z是一種治療心腦血管疾病藥物的中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子共平面B.1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應C.Z分子與足量H2D.Z在水中溶解度比X的大10.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理如題10圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.電極A為正極B.電極B上發(fā)生還原反應C.電池工作時，COD.電極A上H2H11.室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，對應的實驗結(jié)論不正確的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向2mL0.1mol·L?1的鹽酸中加入鋅粒，產(chǎn)生氣泡，再滴入2滴形成原電池加快化學反應速率B向2mL0.1mol氧化性：BC將1-溴丁烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體充分水洗后，再通入酸性KMnO1-溴丁烷發(fā)生了消去反應D用pH試紙分別測定CH3COONa溶液和NaN結(jié)合H+能力：12.室溫下，錳鈷礦渣（含F(xiàn)e、Mn、Co等的氧化物）用硫酸酸浸后，提取金屬元素的過程如下所示。已知Ksp[Co(OHA.Na2B.“沉鐵”時可能發(fā)生的反應為2C.“沉鈷”后溶液中：cD.“沉鐵”和“沉鈷”后的濾液中一定存在：c13.丙烷與適量CO反應IC3H反應IICO21.0×105Pa條件下，4molC3H8和1molCO2反應達平衡狀態(tài)時，體系中C3H8、C3H

A.曲線c表示C3B.850°C反應達平衡狀態(tài)時，反應II平衡常數(shù)C.其他條件不變，再充入C3H8D.減壓或使用高效催化劑有利于增大丙烯的平衡產(chǎn)率二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）金納米團簇作為一種新型材料備受關(guān)注。從精煉銅的陽極泥中回收金（Au）的流程如下所示：已知：①硫脲[CS(NH2（1）“浸取”時，硫脲作為配位劑。①陽極泥中Au轉(zhuǎn)化為Au[CS(NH2)2②加入適量Fe2(SO4)3可提高Au的浸取率。其它條件相同，Au浸取率和溶液中c(Fe3+（2）“萃取”時，用HR作為萃取劑提純一定濃度的Au[CS(NH2AuCSNH①實驗測得一定條件下Au萃取率n萃取(Au+)n總②已知一定條件下，HR萃取Au+的分配系數(shù)c有機(Au+)c水(Au+)為3。該條件下，向25.0mL10.0mg·L?1（3）“置換”后，除去金粉中所含金屬雜質(zhì)的物理方法為?。（4）一種最穩(wěn)定的負載型納米金團簇分子具有完美的對稱性，其結(jié)構(gòu)如題14圖-3所示，該金團簇分子中有?種不同化學環(huán)境的金原子。15.（15分）化合物E具有良好的抗腫瘤和抗菌活性，其一種合成路線如下：（1）A分子中含氧官能團名稱為▲。（2）C→D反應類型是▲。（3）BXC，X→C中有HCl生成。則X的結(jié)構(gòu)簡式為▲。（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。①含兩個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應、能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應；②堿性條件下水解后酸化，含苯環(huán)的化合物有4種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）已知：苯環(huán)上有烷基時，新的取代基主要取代在烷基的鄰位或?qū)ξ?；苯環(huán)上有羧基時，新的取代基主要取代在羧基的間位。的合成路線流程圖（無機試劑和流程中的有機試劑任用，合成路線示例見本題干）。16.（16分）鐵的化合物種類繁多。（1）Fe元素在化合物中常表現(xiàn)+2、+3兩種價態(tài)。從核外電子排布的角度，分析說明Fe3?比Fe2?穩(wěn)定的原因▲。（2）將光亮的鐵釘放入冷的濃硫酸中（如題16圖所示），鐵釘表面生成白色固體，經(jīng)檢驗為硫酸鹽。設(shè)計實驗證明白色固體是FeSO?，且一定不含F(xiàn)e?（SO?）?。請補充實驗方案：在手套箱（隔氧設(shè)備）中，▲。（必須使用的試劑：K?[Fe（CN）?]溶液（與Fe2?反應生成藍色沉淀）、KSCN溶液、蒸餾水）（3）向Fe?（SO?）?溶液中逐滴加入少量Na?SO?溶液。觀察到有紅褐色沉淀生成，振蕩后沉淀消失，最終溶液呈淺綠色。①上述實驗中，總反應的離子方程式為▲。②生成紅褐色沉淀的反應為2Fe3?+3SO?2?+6H?O=2Fe（OH）?↓+3H?SO?，其平衡常數(shù)K與Ksp[Fe（OH）?]、Ka?（H?SO?）、Ka?（H?SO?）的代數(shù)關(guān)系式K=▲。③振蕩后紅褐色沉淀消失的原因是▲。（4）取1.00gFe?（SO?）?（摩爾質(zhì)量為400g·mol?1）的樣品完全溶于水，配成100mL溶液。取25.00mL溶液滴加過量SnCl?溶液（Sn2?將Fe3?還原為Fe2?），充分反應后，除去過量的Sn2?，用0.0100mol·L?1K?Cr?O?溶液滴定至終點，消耗K?Cr?O?溶液20.00mL。則樣品中Fe?（SO?）?的質(zhì)量分數(shù)為▲（寫出計算過程）。已知：6Fe2?+Cr?O?2?+14H?=6Fe3?+2Cr3?+7H?O，▲。17．（15分）乙二醇是一種重要的化工原料，可通過草酸二乙酯（C2I．制備草酸二乙酯。以C2H（1）反應過程中Pd呈現(xiàn)多種化合價，分別為▲。（2）制備草酸二乙酯的總反應方程式▲。（3）利用生成的NO，并在反應器中加入O2、C2H4NO在再生反應中，需要控制NO和O2物質(zhì)的量之比大于4，其可能原因為▲II．制備乙二醇。主反應為：反應1：CΔ反應2：HOCΔ（4）反應C2H（5）其它條件相同，將含一定量C2H5OOCCOOC2H5、H2①在1.0~1.5MPa，隨著壓強增大，C2H5OOCCOOC②Cu(Cu0、鹽城市、南京市2025-2026學年度第一學期期末調(diào)研測試高三化學參考答案一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分1．A2．C3．A4．B5．B6．C7．C8．D9．A10．B11．D12．D13．B二、非選擇題：共4題，共61分14．（15分）⑴①4Au②Fe3+氧化CS(⑵①pH小于4.5時，pH升高，c(pH大于4.5時，pH升高，溶液中c(OH?)升高，A萃取率下降（3分）②2.5（3分）⑶用磁鐵吸引（2分）⑷3（2分）15．（15分）⑴羰基、醚鍵（2分，答對1個得1分）⑵還原反應（2分）16.(16分)（1）Fe3+價電子排布式為3d5，處于半滿狀態(tài)，F(xiàn)e2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+比Fe2+穩(wěn)定（3分）（2）取出鐵釘，刮取鐵釘上的少量固體，用蒸餾水溶解，取少量溶液，加入K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀生成；另取少量溶液加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象（4分）（3）①2（2分）②K（2分）③Fe3+氧化四價硫[S（Ⅳ）]使溶液的酸性增強，F(xiàn)e（OH）3沉淀溶解（2分）(4)n(K2Cr2O7)=0.0100mol·L-1×20.00×10-3L=2.000×10-4mol（1分）根據(jù)題意得：3Fe2（SO4）3~6Fe3+~6Fe2+~K2Cr2O731x2.000×10-4mol（1分）x=6.000×10-4mol樣品中Fe2（SO4）3的質(zhì)量分數(shù)=6.000×1017.(15分)（1）0、+1、+2（2分，答對1個得1分，見錯不得分）（2）2（2分）（3）過量的O2氧化催化劑Pd，使催化劑中毒；也可能氧化C2H5ONO，影響C2H5ONO