………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封………………○………………○………………內………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學校：______________姓名：_____________班級：_______________考號：______________________試題第=PAGE6*2-111頁（共=SECTIONPAGES6*212頁）試題第=PAGE6*212頁（共=SECTIONPAGES6*212頁）試題第=PAGE5*2-19頁（共=SECTIONPAGES6*212頁）試題第=PAGE5*210頁（共=SECTIONPAGES6*212頁）2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第2章第2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數：0.676．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．為響應國家雙碳目標，科學家積極研發(fā)新的能源，能源的應用場景如圖，下列有關說法錯誤的是A．太陽能是可再生能源B．氫能屬于清潔能源C．圖中涉及的能源轉化形式為太陽能電能光能D．電動汽車行駛時，能源轉化形式為電能化學能動能2．下列有關中和熱和燃燒熱的說法中，正確的是A．反應熱就是熱量B．在稀溶液中，和完全中和時放出的熱量小于C．溶液與稀溶液恰好完全反應時，放出的熱量D．已知所以，C的燃燒熱是220.73．下列關于熱化學方程式的描述或結論正確的是()選項已知熱化學方程式有關描述或結論A3O2(g)2O3(g)ΔH＝＋242.6kJ·mol－1氧氣的能量比臭氧的高BC3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)ΔH＞0丙烷比乙烯穩(wěn)定CNaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1含10.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量約為14.3kJD①2C(石墨，s)＋2O2(g)2CO2(g)ΔH1；②2C(石墨，s)＋O2(g)2CO(g)ΔH2ΔH1＞ΔH24．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．將球浸泡在熱水中顏色加深B．配制溶液時，向溶液中加入少量鐵粉C．用飽和食鹽水除去氯氣中的少量氣體D．工業(yè)上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高的利用率5．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。已知該反應是放熱反應。下列表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．6．下列有關反應熱的敘述中正確的是A．；，則B．相同條件下，若1molO、1mol所具有的能量分別為、，則C．在相同條件下，金剛石(s)或石墨(s)燃燒生成1mol時，放出的熱量相等D．，在恒溫恒壓的條件下，達到平衡后加入Y，該反應的不變7．C和在生產、生活、科技中是重要的燃料。已知：①

②下列推斷正確的是A．的燃燒熱為B．

C．

D．欲分解2mol，至少需要提供的熱量8．反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)經amin后SO3(g)的濃度變化情況如下圖所示，在0~amin內O2表示的平均速率為0.02mol?L-1?min-1，則a等于A．10 B．2.5 C．0.1 D．59．下圖表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的正反應速率隨時間的變化情況，則時刻改變的條件可能是A．降低溫度 B．減小壓強 C．減小的濃度 D．加入催化劑10．已知反應2NO+2H2=N2+2H2O的速率方程為υ=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數)，其反應歷程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢；②H2O2+H2→2H2O

快下列說法不正確的是A．升高溫度，可提高反應①、②的反應速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍數，對總反應的反應速率的影響程度相同C．該反應的快慢主要取決于反應①D．可逆反應使用催化劑加快反應速率時，正逆反應的活化能均減小11．分解的能量變化曲線如圖所示。下列有關判斷不正確的是A．該反應為吸熱反應B．過程Ⅰ使用了催化劑，加快了反應速率C．過程Ⅱ逆反應的活化能D．催化劑通過參與反應改變反應歷程、改變反應的活化能來改變化學反應速率12．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應。下列說法正確的是A．當4v(NH3)正=6v(H2O)逆時，反應達到平衡狀態(tài)B．當12個N-H鍵斷裂的同時有12個O-H鍵形成，反應達到平衡狀態(tài)C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小D．其他條件不變，僅將容器體積擴大一倍，再次達到平衡時，NO(g)的平衡濃度減小13．已知O2(g)＋2Cl2(g)2Cl2O(g)

ΔH>0，在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1molO2與2molCl2，測得平衡時O2的轉化率如下表：容器編號溫度/℃容器體積/L平衡時轉化率平衡時壓強①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p3下列說法正確的是A．起始反應速率：①>② B．平衡時壓強：p1>p2C．容器體積：V1<V3 D．若容器②中增加O2用量，則平衡時O2的轉化率大于70%14．已知CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)

ΔH<0，NO2的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示，下列說法正確的是A．X和Y分別代表壓強和溫度 B．Y1>Y2C．平衡常數：Ka<Kb<Kc D．適當降低溫度，NO2的平衡轉化率增大15．上海交通大學仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[

]的反應歷程如下圖所示：下列說法正確的是A．該反應的焓變：B．催化乙烯加氫效果較好的催化劑是C．穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2D．催化劑可以改變速率，但不能改變平衡轉化率16．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是物質XYZ初始濃度120平衡濃度0.50.51A．反應可表示為B．Y的平衡轉化率為75%，化學平衡常數為16C．反應前后氣體總壓強之比為3：2D．增大壓強，平衡會正向移動，反應的平衡常數增大第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．（14分）化學反應中的能量變化對生產生活有著重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應生成NO，其能量變化如圖所示，寫出反應的熱化學方程式：。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：途徑II：先制成水煤氣：再燃燒水煤氣：①②則、、、之間的數學關系式是。（3）火箭常用（1）(肼)作燃料，與氧化劑反應生成和水蒸氣。已知：①請寫出作為火箭燃料與反應的熱化學方程式：。②與足量反應生成和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ。（4）的鹽酸與的NaOH溶液進行中和反應反應熱的測定。①配制氫氧化鈉溶液。下列稱量NaOH固體所需要的儀器是(填標號)。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器選項abcdef②中和反應反應熱的測定。利用如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定，缺少一種必要的儀器，其儀器名稱為，該儀器的作用是。③實驗中若將的鹽酸與的溶液反應改用的鹽酸與的NaOH溶液進行反應，若實驗操作均正確，則理論上兩次實驗所放出的熱量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反應反應熱的數值。18．（12分）研究小組利用溶液和酸性溶液的反應來探究外界條件改變對化學反應速率的影響，實驗如下：實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/s溶液(含硫酸)溶液V/mLc/mol·LV/mLc/mol·LV/mL①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11回答下列問題：（1）通過實驗①、②，可探究的改變對反應速率的影響，其中。（2）通過實驗(填實驗序號)可探究溫度變化對化學反應速率的影響，由實驗②中數據可知。（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)反應開始一段時間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，重做實驗②，測定反應過程中不同時間的溫度，結果如下：時間/s0246810溫度/K290291291291.5292292①結合實驗目的與表中數據，得出的結論是。②你猜想可能是的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是(填標號)。A．硫酸鉀

B．水

C．二氧化錳

D．硫酸錳19．（12分）研究之間的轉化具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：已知：

。將一定量氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為。（1）下列可以作為反應達到平衡的判據是___________(填標號)。A．氣體的壓強不變 B．C．K不變 D．容器內顏色不變（2）反應溫度時，體系中、隨t(時間)變化曲線如圖實線所示。保持其它條件不變，改變反應溫度為，隨t(時間)變化曲線如圖虛線所示。①，在0～60s時段，反應速率為②反應溫度為(填“大于”或“小于”)。③溫度時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。④時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，氣體的平衡轉化率為75%，則反應的平衡常數。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。（3）NO氧化反應：分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖。Ⅰ．

Ⅱ．

決定NO氧化反應速率的步驟是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。20．（14分）亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可通過反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)制得?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定溫度下，將等物質的量的NO與Cl2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應。下列選項中可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．混合氣體的密度保持不變 B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．NO和Cl2的物質的量之比保持不變 D．每消耗1molNO的同時生成1molClNO（2）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO和Cl2，平衡時ClNO的體積分數隨的變化圖像如圖所示，則A、B、C三點對應的狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是點，當時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的點。（3）按投料比把NO和加入總壓為的恒定密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉化率與溫度的關系如圖所示：①該反應的0(填“>”“<”