2024-2025學年高二化學上學期第一次月考卷4．甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是12．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2B擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。．測試范圍：第1章第2章第2節(jié)（人教版選擇性必修）。．難度系數(shù)：0.67A．若破壞B．反應(yīng)C．中的化學鍵需吸收熱量，則破壞鍵需吸收熱量3456的能量大于和的能量總和D．在反應(yīng)中，放出熱量，有鍵生成．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1CNO56．CO資源化利用“負碳”技術(shù)是世界各國關(guān)注的焦點。CO甲烷化反應(yīng)22第Ⅰ卷（選擇題共42分）在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．B．14342分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要C．D．求的。．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學反應(yīng)速率無關(guān)的是A．硫酸工業(yè)中增大氧氣的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．工業(yè)上合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫高壓A．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥D．食鹽中添加碘酸鉀C．醫(yī)護人員冷藏存放“新冠”疫苗C．對充有的容器進行加壓，氣體顏色先變深后變淺2．能改變反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)的外界條件是催化劑、②溫度、③壓強、④濃度A．①②B．②③④D．實驗室用軟錳礦制備氯氣，可將產(chǎn)生的氣體通過飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)①7．下列熱化學方程式書寫正確的是C．③④D．①④A．表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：3．向某恒溫恒容密閉容器中充入1molX(g)和3molY(g)發(fā)生反應(yīng)，其正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。已知tmin時，僅改變一個條件。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是B．肼()是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，燃燒的熱化學方程式：C．若，則稀硫酸與稀反應(yīng)的熱化學方程式為：D．密閉容器中，1g與足量的混合反應(yīng)后生成，放出akJ熱量()：A．當容器內(nèi)壓強保持不變時，該反應(yīng)已達到平衡B．t2min時改變的條件可能是加入了一定量的YC．氣體的總壓強：p(Ⅰ)＞p(Ⅱ)8．工業(yè)上用催化還原可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為：。下列說法正確的是D．平衡常數(shù)K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大A．上述反應(yīng)平衡常數(shù)B．加入催化劑，平衡時C．恒容下，充入一定量的D．恒容下，充入一定量的催化劑上的濃度增大B．其他條件不變時，去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大或催化劑活性增強去除率D．實際應(yīng)用中，采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可以使正反應(yīng)速率增大，，平衡向正反應(yīng)方向移動C．其他條件不變時，恒壓條件下通入一定量的惰性氣體可以提高，的平衡轉(zhuǎn)化率增大去除率增大12．甲烷化反應(yīng)機理如圖所示，下列說法不正確的是9．在催化劑作用下，向剛性容器中按物質(zhì)的量比度下發(fā)生反應(yīng)生成有機物充入甲醇和異丁烯（用R和兩個溫。異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．增大的濃度，能增大活化分子百分含量，加快反應(yīng)速率A．B．整個甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為和MgOB．C．上述甲烷化過程總反應(yīng)可表示為C．當混合氣體的密度不變時，說明該化學反應(yīng)已經(jīng)達到平衡D．時，容器內(nèi)起始總壓為，則用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．經(jīng)過一個加氫循環(huán)后MgO再次與結(jié)合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個新的加氫循環(huán)13．以下圖像和敘述錯誤的是10．氨氧化法制硝酸中發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)，反應(yīng)每生成的相對能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是A．圖甲：該圖像表示的反應(yīng)方程式為2A=3B+C，反應(yīng)速率v(A)=0.4mol/(L?s)B．圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，t1時刻改變的條件可以是加入催化劑C．圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大D．圖?。簩τ诜磻?yīng)：4(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1.5molH2，A．推測反應(yīng)1B．加入催化劑I更有利于C．平衡后升高溫度，D．平衡后增大壓強，的生成(g)和1.5molI(g)，右邊充入時，平衡時隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正的濃度降低的物質(zhì)的量不變確的是11．某溫度下，反應(yīng)CH=CH(g)+HO(g)CHCHOH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是22232試題第7頁（共8頁）試題第8頁（共8頁）則當有16gNH（1）完全反應(yīng)時，理論上放出的熱量為kJ。24A．平衡時，右邊與左邊的分子數(shù)之比為6：11614分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（主要成分為稀硫酸）浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要含）的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，如圖所示。、B．平衡時，右側(cè)氣體中NO(g)的體積分數(shù)約為66.7%24和C．平衡時，右側(cè)氣體密度約是相同條件下氫氣密度的30.7倍D．若保持溫度不變且要使平衡時隔板處于容器正中間，則起始時應(yīng)至少再通入2.5molNO(g)24第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：共4題，共58分。514分）火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進劑的發(fā)展經(jīng)歷了一個漫長的過程。1已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的離子如下表所示。（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進劑，黑火藥爆炸反應(yīng)為ΔH。開始沉淀時的6.349.71.483.26.28.0已知①②ΔH1完全沉淀時的ΔH2請回答下列問題：③。（（（1）堆浸時，為了提高浸出效率可采取的措施有（寫2。則ΔH=(用含有ΔH、ΔH、ΔH的代數(shù)式表示)。1232）堆浸時產(chǎn)生的礦渣主要成分是。（2(NH)243）物質(zhì)A的作用是，可使用下列物質(zhì)中的。氣態(tài)肼和氧氣。已知：部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表。A．B．C．D．化學鍵鍵能/(kJ·mol?1)391現(xiàn)有1mol由N和H組成的混合氣體，斷裂1mol該混合氣體中所有化學鍵需要吸收895kJ能量，N—HH—OH—HN≡NN=NN—NO=OO—O（（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的，應(yīng)控制在范圍。4634369464181594961425）物質(zhì)B可直接用作氮肥，寫出沉淀的離子方程式。①22（6）除鐵后得到的可用溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑。則該混合氣體中n(N):n(H)=，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為1mol氮氣和水蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)肼和氧氣的熱化學方程式為能量(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(100kPa298.15K)由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的。22，寫出該反應(yīng)的離子方程式②1714分）某化學實驗小組同學為了優(yōu)化溶液和酸性溶液的反應(yīng)條件，設(shè)計了如下實驗探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。(已知：③焓變；。ΔH試管中所加試劑及其用量/mL0.1mol·L?1HCO1mol·L?1HSO溶實驗實驗溫編號度/℃溶液褪至無色所0.01mol·L酸性（3）若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑，F(xiàn)(g)與NH（1）反應(yīng)生成N(g)和HF(g)。22424需時間/min2242HO1.0KMnO4溶液溶液液已知：NH（1）+O(g)=N(g)+2HO(g)ΔH=-534kJ·mol24222①2932.05.02.01.5試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）②③④2932933132.02.0V?V?2.02.02.03.0V?1.02.74.21.01.05.0（（①（1）2~④中HO的作用為，，。。探究溫度對反應(yīng)速率的影響。實驗（5）下圖中、、從大到小的順序為。3CO2成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO與HCO之間的反應(yīng)有催化作用，則粒子4224是；為驗證該猜想，可以在上述每組實驗中添加固體(填試劑名稱)。1816分）“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國的新名片。（65MPa時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的Ⅰ①②③（Ⅱ.已知25℃和101kPa下：關(guān)系，則曲線d代表的物質(zhì)為(填化學式)。1）則表示燃燒熱的熱化學方程式為。1L密閉容器中分別通入。.和和反應(yīng)：Ⅳ.工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷()，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯（（2）該反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進行。()，反應(yīng)原理為：3）下列能判斷達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。①②A．一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，平均相對分子質(zhì)量不變一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的壓強隨時間的變化如表所示：和發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的D．和的物質(zhì)的量之比不再改變Ⅲ.已知催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：，設(shè)時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.265.261.657.657.6m為起始時的投料比，即。（4）圖中投料比相同，溫度從高到低的順序為。（7）用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化表示反應(yīng)①的反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率。試題第7頁（共8頁）試題第8頁（共8頁）（8）該溫度下，若平衡時HCl的體積分數(shù)為12.5%，反應(yīng)①的平衡常數(shù)(為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）

2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1234567891011121314DADABBBCDDCAAC二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）（每空2分）（1）ΔH2-ΔH3+3ΔH1（2）9：125.4N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g)ΔH=+579kJ·mol-1小于H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=