2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第一章第二章第二節(jié)（人教版。5．難度系數(shù)：0.66．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16第Ⅰ卷（選擇題共60分）20360的。1“煤餅燒石成灰”的記載?！盁苫摇薄盁苫摇币恢碌氖茿．乙醇燃燒B．酸堿中和C．鋁熱反應D．氫氧化鋇與氯化銨的反應2．已知電解液態(tài)水制備和的能量變化如圖所示：則下列表示在足量氧氣中完全燃燒的熱化學方程式正確的是A．B．C．D．/3．環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。已知：(g)=(g)+H(g)ΔH=+100.3kJ·mol-1①(g)+I(g)=(g)+2HI(g)ΔH=+89.3kJ·mol-1②則氫氣和碘蒸氣反應生成碘化氫氣體的熱化學方程式為A．H(g)+I(s)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-1B．H(g)+I(g)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-1C．H+I=2HIΔH=kJ·mol-1D．H(g)+I(g)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-14．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A．若C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．2H(g)+O(g)==2HO(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量D．已知2C(s)+2O(g)=2CO(g)ΔH12C(S)+O(g)--2CO(g)ΔH2則ΔH>ΔH25．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，占體積，且;。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．221kJB．283kJC．566kJD．345kJ6．碳酸鈉晶體()失水可得到或，兩個反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．B．向NaCO(s)中滴加幾滴水，溫度升高/C．反應D．向2mL1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/LNaCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，由此推測：醋酸酸性更強7．某小組用如下圖所示簡易量熱計進行中和反應反應熱的測定。近似處理實驗所用酸、堿溶液的密度為1.0g·cm3、比熱容為4.2J/(g·℃)，忽略量熱計的比熱容。三次實驗數(shù)據(jù)如下表所示：反應前體系的溫度/℃實驗反應后體系溫溫度差平均50mL0.50mol/L50mL0.55mol/L平均次數(shù)度/℃值/℃鹽酸NaOH溶液值124.925.128.2224.825.227.0?t325.025.028.2設該實驗放熱為Q，理論上放熱為Q理論。下列說法不正確的是A．從實驗裝置上看，還缺少的儀器為溫度計B．?t=2.8℃C．計算得Q=1.344kJD．Q比Q理論略微偏小的原因可能是量取溶液體積時俯視量筒讀數(shù)8．如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應條件略)，下列說法不正確的是A．途徑①和途徑②的反應熱是不相等的BC．在空氣中燃燒放出的熱量大于在純氧中燃燒放出的熱量D．若，則為放熱反應/9的速率方程為k為速率常數(shù)()mn實驗速率①0.100.10v②0.200.102v③0.200.404v④0.40a12v下列說法錯誤的是A．，B．其他條件相同，升高溫度，速率常數(shù)(k)增大C．體積不變時通入氣，壓強增大，反應速率加快D．表格中，10．一定條件下，向某密閉容器中充入HI，發(fā)生反應：2HI(g)H(g)+I(g)ΔH>0，達到平衡狀態(tài)。該反應經(jīng)過以下兩步基元反應完成：①2HI→2H+2IΔH1②2I→I2ΔH2下列分析不正確的是A．ΔH<0、ΔH>0B．反應物的分子必須發(fā)生碰撞才能發(fā)生基元反應C．縮小容器體積，①的反應速率增大D．加入催化劑，能降低該反應的活化能．某實驗小組以HO2分解為例，研究濃度、催化劑對該反應速率的影響。在常溫下按如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑①10mL2%HO2溶液無②無③10mL4%HO2溶液MnO2粉末下列說法不正確的是A．實驗①和②對比研究的是HO2溶液的濃度對該反應速率的影響B(tài)．實驗②和③對比研究的是催化劑對該反應速率的影響C．實驗②的反應物應為5mL2%HO2溶液D．實驗③的反應速率應比實驗①的快/12．NO和CO是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關化學反應的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是A．總反應的B．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應器中補充和C．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能D．CO為還原劑13．在氣體反應體系中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加的方法是①增大反應物濃度②增大壓強③升高溫度④加入催化劑A．①③B．②③C．③④D．②④14．為研究反應的反應進程中的能量變化，在和的混合溶液中加入，過程變化如下：反應機理如下：第一步：第二步：下列有關該反應的說法正確的是A．(已知其中有2個O為-1價)中S元素化合價為+7/B．總反應是吸熱反應C．第一步基元反應是該反應的決速步驟D．改變了總反應的反應歷程和焓變15．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．用排飽和食鹽水法收集氯氣B．實驗室制備乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出C．高爐煉鐵時，將焦炭和鐵礦石預先粉碎D．夏天打開可樂有大量泡沫溢出16NO和CO污染的一種方法的反應原理為下，其化學平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．反應達到平衡時，CO、NO的轉(zhuǎn)化率相等B．化學平衡常數(shù)的表達式為C．此溫度下，因K值較大，故化學反應速率較快D．加入催化劑，反應物的活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大17．在一絕熱的恒容容器中，發(fā)生反應：，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)是①某時刻v(B)=2v(C)且不等于零②單位時間內(nèi)生成nmolB，同時生成2nmolC③B的濃度不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤混合氣體的壓強不變⑥混合氣體的密度不變⑦容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為321⑧容器內(nèi)溫度不變A．④⑤⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑧C．①②⑥⑦⑧D．②③⑤⑥⑦18．在催化劑作用下，向1L密閉容器中加入X和Y，發(fā)生反應：X(g)+2Y(s)2Z(s)，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是/A．該反應ΔH>0B．使用更高效的催化劑，可能使b點移動到d點C．400℃，反應的平衡常數(shù)K=0.4D．bc段變化的原因可能是400℃以上催化劑活性降低19．模擬工業(yè)合成氨在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：。時刻到達平衡后，在時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示，下列說法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，平衡常數(shù)：B．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，的體積分數(shù)：Ⅰ<ⅡC．時刻改變的條件可以是向密閉容器中加和混合氣D．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標志：混合氣體的密度不再變化20．與重整技術是獲得合成氣、通入物質(zhì)的量均為的和，發(fā)生反應：CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)，測得平衡時的轉(zhuǎn)化率[已知氣體分壓(p)=總壓Kp]：下列說法正確的是/A．該反應的ΔH<0B．點的生成速率小于氫氣的消耗速率C．點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)D．隨著溫度升高，對平衡限度的影響：溫度小于壓強第II卷（非選擇題共40分）二、填空題（除標注外，每空2分，共40分）21裂解反應的原理及其應用展開了研究。(1)甲烷的電子式為。(2)已知CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)△H=-890.4kJ?mol-1CH(g)+O(g)=2CO(g)+HO(l)△H=-1299.6kJ?mol-12H(g)+O(g)=2HO(l)△H=-571.6kJ?mol-1則甲烷氣相裂解反應：2CH(g)CH(g)+3H(g)的△H=。(3)該研究小組在研究過程中發(fā)現(xiàn)：當甲烷分解時，lgX(X表示平衡時的氣體分壓)與溫度(℃)的關系如圖所示：①T℃時，向2L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應2CH(g)CH(g)+2H(g)，達到平衡時測得c/(CH)=c(CH)，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為(結(jié)果保留一位小數(shù))。T℃10s后再次達到平衡時測得c(CH)=2c(CH)10s內(nèi)CH4的平均反應速率v(CH)=，上述變化過程中T1T。(填“>”或“<”)(4)若容器中發(fā)生反應2CH(g)CH(g)+3H(g)A點時的壓強平衡常數(shù)K=(用平衡分壓代替平衡濃度)。22．回答下列問題：(1)(AB稍過量；C．堿稍過量)，溶液混合的時候應(A．一次性快速倒入；B．緩緩滴入)，若用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會導致測定數(shù)據(jù)(A．偏高；B．偏低)。(2)保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促進燃料循環(huán)使用的構想，如圖所示：過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為能轉(zhuǎn)化為能。(3)有機物M經(jīng)過太陽光照射可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：△H=+88.6kJ·mol?1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是。(4)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。其過程如下所示：反應I：2HSO(l)2SO(g)+2HOg)+O(g)△H=+551kJ·mol?1反應Ⅲ：S(s)+O(g)=SO(g)△H=-297kJ·mol?1/寫出反應Ⅱ的熱化學方程式：。(5)將NO4(g)轉(zhuǎn)化為NO4(l)，可用來制備硝酸。①已知2NO(g)?NO(g)△H12NO(g)?NO(l)△H2下列能量變化示意圖正確的是23、空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：請寫出將轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)的熱化學方程式：。(2)利用還原的反應的速率方程為該反應在不同條件下的反應速率如下：溫度反應速率0.10.1v0.30.13v0.20.28v則速率方程中，；。(3)活性炭處理汽車尾氣中的方法：，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的氣體，以下能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。a．b．容器與外界不發(fā)生熱交換c．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不變d．容器內(nèi)氣體密度不變(4)科研人員進一步研究了在反應中，活性炭搭載鈣、鑭氧化物的反應活性對比。在三個反應器中分別加入C、、，通入使其濃度達到，不同溫度下，測得2小時/時去除率如圖所示：①據(jù)圖分析，490℃以下反應活化能最小的是(用a、b、c表示)②據(jù)圖計算，490℃下，a曲線2h內(nèi)的化學反應速率。/

2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷參考答案一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。12345678910DABACCBBCA11121314151617181920CBC