2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷已知：(g)=(g)+H(g)ΔH=+100.3kJ·mol-1(g)+2HI(g)ΔH=+89.3kJ·mol-1①②（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）(g)+I(g)=注意事項：．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2B擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。則氫氣和碘蒸氣反應生成碘化氫氣體的熱化學方程式為1A．H(g)+I(s)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-122B．H(g)+I(g)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-1222C．H+I=2HIΔH=kJ·mol-1223456．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。．測試范圍：第一章第二章第二節(jié)（人教版。．難度系數：0.6D．H(g)+I(g)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-1224．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．若C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。B．2H(g)+O(g)==2HO(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則H的燃燒熱為241.8kJ?mol-12222可能用到的相對原子質量：H1C12O16C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量第Ⅰ卷（選擇題共60分）20個小題，每小題360分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目D．已知2C(s)+2O(g)=2CO(g)ΔH2C(S)+O(g)--2CO(g)ΔH則ΔH>ΔH2212212要求的。5．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，占體積，且1．天工開物中有“煤餅燒石成灰”的記載。“燒石成灰”指高溫條件下碳酸鈣轉化為生石灰。下列反應中能量變;D．345kJ化與“燒石成灰”一致的是A．乙醇燃燒A．221kJ．碳酸鈉晶體(B．283kJ)失水可得到C．566kJB．酸堿中和C．鋁熱反應D．氫氧化鋇與氯化銨的反應6或，兩個反應過程中的能量變化如2．已知電解液態(tài)水制備和的能量變化如圖所示：圖所示，下列說法錯誤的是則下列表示A．在足量氧氣中完全燃燒的熱化學方程式正確的是B．A．C．B．向NaCO(s)中滴加幾滴水，溫度升高D．23C．反應D．向2mL1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/LNaCO溶液，有氣泡產生，由此推測：醋酸酸性更強3．環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。23試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）71.0g·表所示：cm3、比熱容為4.2J/(g·℃)，忽略量熱計的比熱容。三次實驗數據如下表所示：實驗速率①②③④0.100.200.200.400.100.100.40av2v4v12v反應前體系的溫度/℃實驗次數反應后體系溫溫度差平均下列說法錯誤的是50mL0.50mol/L50mL0.55mol/L平均值度/℃值/℃鹽酸24.924.825.0NaOH溶液A．C．體積不變時通入B．其他條件相同，升高溫度，速率常數(k)增大，12325.125.225.028.227.028.2氣，壓強增大，反應速率加快D．表格中，?t10．一定條件下，向某密閉容器中充入HI，發(fā)生反應：2HI(g)反應經過以下兩步基元反應完成：2HI→2H+2IΔH1②2I→I2ΔH2H(g)+I(g)ΔH>0，達到平衡狀態(tài)。該22設該實驗放熱為Q，理論上放熱為Q理論。下列說法不正確的是①A．從實驗裝置上看，還缺少的儀器為溫度計B．?t=2.8℃下列分析不正確的是A．ΔH<0、ΔH>012C．計算得Q=1.344kJB．反應物的分子必須發(fā)生碰撞才能發(fā)生基元反應C．縮小容器體積，①的反應速率增大D．Q比Q理論略微偏小的原因可能是量取溶液體積時俯視量筒讀數8．如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應條件略)，下列說法不正確的是D．加入催化劑，能降低該反應的活化能11．某實驗小組以HO分解為例，研究濃度、催化劑對該反應速率的影響。在常溫下按如下方案完成實驗。22實驗編號反應物催化劑無①②③10mL2%HO溶液22無10mL4%HO溶液MnO2粉末A．途徑①和途徑②的反應熱是不相等的22下列說法不正確的是BA．實驗①和②對比研究的是HO溶液的濃度對該反應速率的影響22等的B．實驗②和③對比研究的是催化劑對該反應速率的影響C．在空氣中燃燒放出的熱量大于在純氧中燃燒放出的熱量，則為放熱反應的速率方程為C．實驗②的反應物應為5mL2%HO溶液22D．若D．實驗③的反應速率應比實驗①的快2．NO和CO是環(huán)境污染性氣體，可在變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是9k為速率常數(只與溫度、1表面轉化為無害氣體，有關化學反應的物質變化過程及能量催化劑、接觸面積有關，與濃度無關)，m、n是反應級數，可以是整數、分數。實驗測得速率與濃度關系如試題第7頁（共8頁）試題第8頁（共8頁）A．用排飽和食鹽水法收集氯氣B．實驗室制備乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出C．高爐煉鐵時，將焦炭和鐵礦石預先粉碎D．夏天打開可樂有大量泡沫溢出16．治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法的反應原理為，某一溫度下，其化學平衡常數。下列說法正確的是A．總反應的A．反應達到平衡時，CO、NO的轉化率相等B．為了實現轉化，需不斷向反應器中補充和B．化學平衡常數的表達式為C．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能D．CO為還原劑C．此溫度下，因K值較大，故化學反應速率較快13．在氣體反應體系中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增加的方法是D．加入催化劑，反應物的活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，反應速率增大①增大反應物濃度②增大壓強③升高溫度④加入催化劑17A．①③B．②③C．③④D．②④態(tài)是14和的混合溶液①某時刻v(B)=2v(C)且不等于零中加入，過程變化如下：②單位時間內生成nmolB，同時生成2nmolC③④⑤⑥⑦⑧B的濃度不變混合氣體的平均相對分子質量不變混合氣體的壓強不變混合氣體的密度不變容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為321容器內溫度不變反應機理如下：第一步：A．④⑤⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑧C．①②⑥⑦⑧D．②③⑤⑥⑦181L密閉容器中加入X和YX(g)+2Y(s)2Z(s)X的轉化率第二步：隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是下列有關該反應的說法正確的是A．(已知其中有2個O為-1價)中S元素化合價為+7B．總反應是吸熱反應C．第一步基元反應是該反應的決速步驟D．改變了總反應的反應歷程和焓變A．該反應ΔH>015．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是B．使用更高效的催化劑，可能使b點移動到d點試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）二、填空題（除標注外，每空2分，共40分）1．甲烷是一種在日常生活及有機合成中用途十分廣泛的氣體。我校某化學研究小組的同學對甲烷在高溫下氣相裂解反應的原理及其應用展開了研究。(1)甲烷的電子式為(2)已知CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)△H=-890.4kJ?mol-1C．400℃，反應的平衡常數K=0.42D．bc段變化的原因可能是400℃以上催化劑活性降低19．模擬工業(yè)合成氨在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：。時刻。到達平衡后，在時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示，下列說法正確的是42221CH(g)+O(g)=2CO(g)+HO(l)△H=-1299.6kJ?mol-12222222H(g)+O(g)=2HO(l)△H=-571.6kJ?mol-12223則甲烷氣相裂解反應：2CH(g)CH(g)+3H(g)的△H=。222(3)lgX(X表示平衡時的氣體分壓)與溫度(℃)的關系如圖所示：A．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，平衡常數：B．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，C．時刻改變的條件可以是向密閉容器中加D．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標志：混合氣體的密度不再變化0．重整技術是獲得合成氣器中通入物質的量均為CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)的體積分數：Ⅰ<Ⅱ和混合氣①T℃2L恒容密閉容器中充入0.3molCH只發(fā)生反應2CH(g)CH(g)+2H(g)c2與、1244242(CH)=c(CH)，此時CH的轉化率為(結果保留一位小數)。2444的和的42②對上述平衡狀態(tài)，若改變溫度至T℃，經10s后再次達到平衡時測得c(CH)=2c(CH)，則10s內CH的242424轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示[已知氣體分壓(p)=總壓物質的量分數，用平衡分壓代替平衡濃度可得平均反應速率v(CH)=，上述變化過程中T1T。(填“>”或“<”)24到平衡常數Kp]：下列說法正確的是(4)若容器中發(fā)生反應2CH(g)CH(g)+3H(g)，計算該反應在圖中溫度為A點時的壓強平衡常數K=222p(用平衡分壓代替平衡濃度)。22．回答下列問題：(1)(AB稍過量；C．堿稍過量)，溶液混合的時候應(A．一次性快速倒入；B．緩緩滴入)，若用環(huán)形A．該反應的ΔH<0銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會導致測定數據(A．偏高；B．偏低)。B．點的生成速率小于氫氣的消耗速率(2)C．點對應溫度下該反應的平衡常數能源危機，有的專家提出利用太陽能促進燃料循環(huán)使用的構想，如圖所示：D．隨著溫度升高，對平衡限度的影響：溫度小于壓強第II卷（非選擇題共40分）試題第7頁（共8頁）試題第8頁（共8頁）請寫出將轉化成無毒物質的熱化學方程式：的反應。(2)利用還原的速率方程為該反應在不同條件下的反應速率如下：溫度反應速率過程I的能量轉化形式為能轉化為能。(3)有機物M經過太陽光照射可轉化成N，轉化過程如下：0.10.10.10.2。v00.3.23v8v△H=+88.6kJ·mol?1。則速率方程中，(3)活性炭處理汽車尾氣中量的活性炭和一定量的a．；則M、N相比，較穩(wěn)定的是。的方法：，在恒壓密閉容器中加入足(4)近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲。其過程如下所示：氣體，以下能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。b．容器與外界不發(fā)生熱交換c．容器內氣體的物質的量不變d．容器內氣體密度不變(4)科研人員進一步研究了在反應I：2HSO(l)2SO(g)+2HOg)+O(g)△H=+551kJ·mol242221C、、使其濃度達到反應Ⅲ：S(s)+O(g)=SO(g)△H=-297kJ·mol2222小時時去除率如圖所示：寫出反應Ⅱ的熱化學方程式：NO(g)轉化為NO(l)，可用來制備硝酸。①已知2NO(g)?NO(g)△H2NO(g)?NO(l)△H2。(5)將下列能量24242241224變化示意圖正確的是①②據圖分析，490℃以下反應活化能最小的是(用a、b、c表示)據圖計算，490℃下，a曲線2h內的化學反應速率。23．汽車尾氣中的、是大氣污染物。我國科研工作者經過研究，可以用不同方法處理氮的氧化物，防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）

2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷參考答案一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。12345678910DABACCBBCA111213141516171819