2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷考試時間：分鐘，試卷滿分：分)注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的學校、班級、姓名、準考證號填寫清楚，并將條形碼粘貼在規(guī)定位置。．本試卷設(shè)試卷和答題紙兩部分。試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在2試卷上一律不得分。答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。．選擇類試題中，標注不定項的試題，每小題有個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選一個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有一個正確選項。(3)2min時，vv。逆正3A．大于B．小于C．等于(4)0~4min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=。．測試范圍：滬科版選擇性必修1第一、二章。225．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。II.NO的處理：(5)由NO和NO反應(yīng)生成N和NO的能量變化如圖所示。6．難度系數(shù)：0.72?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cu-64；Fe-56；Mn-55；Fe-56；Cl-35.5；222一、治理溫室氣體分)CO、CH和NO是地球大氣中的主要溫室氣體，相同量的NO的增溫潛能是CO的289倍，研究溫24222室氣體對環(huán)境保護有重要意義。I.CH與CO的處理：42通過下列反應(yīng)，可將CH與CO轉(zhuǎn)化：CH(g)＋CO(g)2CO(g)＋2H(g)ΔH。4242則反應(yīng)過程中，每生成2molN2理論上放出的熱量為。(1)該反應(yīng)的自發(fā)性為_______。(6)可用于處理大氣污染物NO并將其轉(zhuǎn)換為N，結(jié)合以下鍵能數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學方程22A．高溫下自發(fā)B．低溫下自發(fā)C．任何溫度下均自發(fā)D．任何溫度下均不自發(fā)式：。(2)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(不定項)。C≡O(shè)C=O745N=N418N=O607N≡N945共價鍵A．v(CH)=v(CO)B．CH、CO的分子數(shù)之比為1：1正4逆42C．CH、CO、CO、H的濃度相等D．恒容容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變鍵能/kJ·mol1072422密閉容器中充入1molCH(g)和1molCO(g)42(已知：NO的結(jié)構(gòu)為N=N=O，的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè))量隨時間變化關(guān)系如圖所示：III.工業(yè)上以CO和NH為原料可合成尿素：2NH(g)＋CO(g)2CO(NH)(s)＋2HO(g)。2332222(7)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=。(8)下列關(guān)于尿素合成的說法正確的是_______(不定項)。A．及時分離出尿素可促使反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動B．根據(jù)碰撞理論，升高溫度可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加C．保持容積不變，充入惰性氣體增大壓強，可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率試題第1頁（共10頁）試題第2頁（共10頁）D．更換催化劑，不能改變NH3的平衡轉(zhuǎn)化率D．改用適當催化劑可使該過程的轉(zhuǎn)化率在700℃時就大于95%IV.還可用于工業(yè)制“堿”。(4)合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用ABC三種催化劑進行試驗，所得結(jié)果如圖所示(其他條(9)制“堿”的基本原理為：向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入過量CO，制得氯化銨和。(填物件相同)；質(zhì)名稱)(10)簡述檢驗“堿”中是否含有Cl-的方法：。二、工業(yè)合成氨分)(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH＝131.3kJ·mol?1，ΔS=133.7J·mol-1·K-1。則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是(填“A”或“B”或“C”)，簡述理由：。該反應(yīng)在常溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。t℃2L的密閉容器中充入3molH(g)和1molN(g)c(NH)隨時間的變化223(2)水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)在一定溫度下達到化學平衡。現(xiàn)將不同量的CO如下表所示：22(g)和HO(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：時間/min51015202530起始量/mol平衡量/molc(NH)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20(5)N2的平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡時NH3的體積分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)。(6)下列措施能加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡所用時間的有______(不定項)。A．向容器中加入HeB．加入催化劑C．降低溫度D．壓縮容器體積(7)已知合成氨反應(yīng)N+3H22NH3在t℃時的平衡常數(shù)K=0.5。在400℃時，測得某時刻cv(填“>”“=”或“<”)。實驗編號溫度/℃達到平衡所需時間/minCO4HOH2CO2.41.61265090021.653210.4①②平衡常數(shù)K(650℃)K(900℃)(填“大于”“小于”或“等于”)(N)=2mol·L-1c(H)=2mol·L-1、c(NH)=mol·L-1，此時刻該反應(yīng)的v223正若將實驗2中CO和HO的物質(zhì)的量加倍，則平衡時H物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。22(8)關(guān)于合成氨工業(yè)的說法，錯誤的是______。A．可通過熱交換器有效利用反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，預熱反應(yīng)前的N2和H2(3)2Ln(HO)n(CH)=11CH424(g)＋HO(g)CO(g)＋3H(g)ΔH(IIIIII)40s，B．選擇500℃左右的溫度進行，可使催化劑活性好，但高溫不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是______。C．從合成塔中出來的氣體中氨含量低，通過分離氨后，將未反應(yīng)的氣體循環(huán)使用，提高原料氣體的利用率D．反應(yīng)物H和N物質(zhì)的量之比維持在2.8~2.9，以便讓平衡混合物中氨的含量最大22三、砷與其重要化合物分)砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。(1)已知：2As(s)＋4O(g)+3H(g)=2HAsO(s)ΔH12234A．由于該反應(yīng)一定條件下可達極高的轉(zhuǎn)化率，故制得的氫氣可經(jīng)簡單干燥處理后直接用于生產(chǎn)24H(g)＋O(g)=2HO(l)ΔH2222B．c點處于化學平衡狀態(tài)As(s)＋5O(g)=2AsO(s)ΔH3225C．a(chǎn)點CH4的體積分數(shù)約為5.56%試題第3頁（共10頁）試題第4頁（共10頁）①②ΔH2(選填“是”或“否”)為H2的燃燒熱，原因是。(1)A．位于第六周期(2)MoS2納米粒子具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)異的潤滑性能，原因是(3)2MoS(s)+7O(g)2MoO(s)+4SO(g)的ΔH=(用含ΔH、ΔH、ΔH、ΔH的代數(shù)式表示)。的原子序數(shù)為42，下列相關(guān)描述正確的是_______(不定項)。反應(yīng)AsO(s)+3HO(l)=2HAsO(s)的ΔH=。(用ΔH、ΔH、ΔH表示)B．屬于C．核外單電子6個D．屬于過渡金屬族25234123(2)砷的常見氧化物有AsO和AsOAsO1寫出AsO分解為AsO的。2325252523熱化學方程式。22321234(2)砷的常見氧化物有AsO和AsOAsO1寫出AsO分解為AsO的恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)MoO(s)+3H(g)Mo(s)＋3HO(g)ΔH0，測得和濃度的關(guān)系如下表：232525252332熱化學方程式。該反應(yīng)的速率表達式為和c(H)/mol·L-1v(mol·L-1·s-1)1230.20.40.61.2×10-89.6×10-83.24×10-7(4)下列說法正確的是_______。(不定項)A．當n(H)：n(HO)不再變化，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)(3)砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1mol/LNaAsO溶液、20mL0.13422mol/LKI溶液和20mL0.05mol/LAsO3-(無色)+2I-+2H+AsO3-(無色)+I(淺32B．平衡后，再通入H，平衡正向移動，H的轉(zhuǎn)化率升高22黃色)+HOΔH。測得溶液中c(I)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。22C．該反應(yīng)的活化能①下列情況表明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母代號)。D．移走Mo，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動a．溶液顏色保持不再變化b．c(AsO3-)+c(AsO3-)不再變化34(5)n=_______。c．AsO3-的生成速率等于I的生成速率d．保持不再變化A．1(6)該溫度下，平衡時的體積分數(shù)為20%，則A．>B．<C．=B．2C．3D．442。②③④0～10min內(nèi)，I的反應(yīng)速率v(I)＝。在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下，向某恒容密閉容器中充入1.5molH和1.5molHO(g)，此時反應(yīng)進行。升高溫度，溶液中AsO3-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)。22A．正向B．逆向(4)雄黃(AsS)在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜(AsO)，另4423(7)該反應(yīng)分兩步進行：一種氧化物為(填化學式)，可用雙氧水將AsO氧化為HAsO而除去，寫出該反應(yīng)的化學方程2334第I步MoO(s)+H(g)MoO(s)＋HO(g)ΔH5式。3222第Ⅱ步MoO(s)+2H(g)Mo(s)＋2HO(g)ΔH6四、鉬及其化合物分)22其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖所示，決定該反應(yīng)速率的步驟是。MoS2可用于制取鉬的化合物、潤滑添加劑、氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等。已知反應(yīng)：①③MoS(s)Mo(s)＋S(g)ΔH1②MoO(s)+3H(g)Mo(s)＋3HO(g)ΔH232S(g)＋2O(g)22SO(g)ΔH3④2H(g)＋O(g)2HO(g)ΔH4222試題第1頁（共10頁）試題第2頁（共10頁）A．低溫研究發(fā)現(xiàn)，上述反應(yīng)分兩步完成：反應(yīng)Ⅰ：2NH(g)＋CO(g)2NHCOONH(s)ΔH0B．高溫C．任意溫度3224反應(yīng)Ⅱ：2NHCOONH(s)CO(NH)(s)+HO(l)ΔH022242(5)下圖中能正確表示尿素合成過程中能量變化的曲線是。A．IB．Ⅱ(8)T和T(TT)測得m(Mo)隨1212A．B．C．．tMo量圖分析其原因(填T或T)12。(6)下列說法正確的是(不定項)。A．NHCOONH為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物24B．恒壓，降低氨碳比，反應(yīng)Ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率會降低C．反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)D．平衡后移走產(chǎn)物CO(NH)，平衡會向正反應(yīng)方向移動22五、合成尿素分)(7)若向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量NH和CO合成尿素，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡32尿素[CO(NH)]是首個由無機物(氨氣和二氧化碳)人工合成的有機物，由此，打破了無機物和有機物的狀態(tài)的是(不定項)。22界限。以下圖裝置，利用濃氨水與生石灰反應(yīng)制備少量氨氣。A．CO2的體積分數(shù)不再變化B．化學平衡常數(shù)K不變C．2v(NH)=v(CO)D．體系中氣體的密度不變正3逆2(8)1molNH和1molCOCO232平衡轉(zhuǎn)化率將。A．增大B．減小C．不變研究發(fā)現(xiàn)尿素CO(NH)NO+NO+CO222(NH)=2N+CO+2HO。將不同配比的NO和混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如下圖所示。22222(1)盛放濃氨水的儀器名稱為。A．恒壓滴液漏斗B．冷凝管C．分液漏斗D．容量瓶(2)選取該儀器盛放濃氨水的優(yōu)點為。(3)尿素和丙醇的相對分子質(zhì)量相同，但是，在常溫常壓下，尿素呈固態(tài)，丙醇呈液態(tài)，其主要原因是。氨氣和二氧化碳合成尿素的反應(yīng)原理為：2NH(g)＋CO(g)CO(NH)(s)+HO(l)ΔH。22322(9)隨NO和NO2比例的提高，總氮還原率降低的主要原因是。(4)該反應(yīng)在條件下可自發(fā)進行。試題第3頁（共10頁）試題第4頁（共10頁）

2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷參考答案一、治理溫室氣體分)(1)A(2分)(2)AD(2分)(3)A(2分)(4)0.05mol·L1·min1(2分)(5)278kJ(2分)(6)CO(g)＋NO(g)=N(g)＋CO(g)ΔH＝-338kJ·mol?1(2分)(7)(2分)(8)BD(2分)(9)碳酸氫鈉(2分)(10)取少量堿于試管溶解，加入硝酸，再滴入硝酸銀，若有白色沉淀說明有氯離子，反之不含(2分)二、工業(yè)合成氨分)(1)不能(2分)(2)大于(2分)0.4(2分)(3)C(2分)(4)A(2分)催化劑效率高，且活性溫度低，低溫有利于平衡正向移動(2分)(5)20%(2分)11.1%(