2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷3．甲醇的用途非常廣泛?？茖W(xué)家通過合成甲醇的反應(yīng)為：。已知：12．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。若合成甲醇的反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能為，逆反應(yīng)的活化能為，則一定等于2B擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。．測試范圍：第1章第2章第2節(jié)（人教版選擇性必修）。．難度系數(shù)：0.65A．B．3456C．D．4(C)鍵能為akJ/mol，鍵能為bkJ/mol中碳氧鍵鍵能(單位：kJ/mol)為．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1CNO第Ⅰ卷（選擇題共42分）14342分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列科技成果中蘊(yùn)含的化學(xué)知識敘述正確的是A．高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B．二氧化碳作制冷劑與斷裂碳氧鍵需要吸收熱量有關(guān)A．B．C．D．C．運(yùn)載火箭所采用的“液氫液氧”推進(jìn)劑可把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D．小麥保存時常常采用低溫冷凍技術(shù)，原因之一是溫度低，腐爛速率會減慢．碰撞理論是我們理解化學(xué)反應(yīng)速率的重要工具，下圖為HI分解反應(yīng)中分子碰撞示意圖。5．下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是2A．如圖表示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)下面說法正確的是B．能量變化如圖所示，則A．圖1中分子取向合適，發(fā)生有效碰撞C．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的變化，這是反應(yīng)過程中能量變化的本質(zhì)原因B．活化分子具有的能量與反應(yīng)物分子具有的能量之差，是反應(yīng)的活化能C．用光輻照的方法，也可以增大活化分子數(shù)目，加快反應(yīng)速率D．活化能越大代表化學(xué)反應(yīng)需要吸收或放出的能量越大D．由圖知，是基元反應(yīng)試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）6．鹵化銨（）的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是C．初始時的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)比為D．達(dá)到平衡時，若再充入1molB和1molD，平衡將向正反應(yīng)方向移動9．二氧化鈦的晶體和非晶體材料都能催化還原為。該反應(yīng)中，首先在催化劑表面吸附活化成的密閉容器中，如圖所示，下列說法錯誤的是的吸收量與催化劑用量與時間的關(guān)系A(chǔ)．，B．相同條件下，C．相同條件下，D．的的比比的大的小A．非晶體催化劑的催化性能優(yōu)于晶體催化劑7．十氫萘()是具有高儲氫密度的氫能載體，一定條件下，在某催化劑作用下，依次經(jīng)歷反應(yīng)i和反應(yīng)B．其他條件相同時，增大催化劑使用量可以加快反應(yīng)速率ii釋放氫氣：C．其他條件相同時，在體系①中加大二氧化碳的通入量反應(yīng)速率一定加快反應(yīng)i.D．體系③中0法正確的是吸收速率在某催化劑表面上發(fā)生分解反應(yīng)生成反應(yīng)ii.1和脫氫過程中的能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能B．萘()的儲氫過程是放熱反應(yīng)C“低壓、高溫”條件下，能提高十氫萘的脫氫率D．十氫萘脫氫反應(yīng)達(dá)平衡時，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)體系中增大已知：化學(xué)上，將反應(yīng)物消耗一半所用的時間稱為半衰期（8．在一定溫度下，將和充入容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)的濃度減少了A．的半衰期與起始濃度成正比濃度越高，反應(yīng)速率越快在該催化劑表面的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)的平均生成速率為。，則下B．列敘述正確的是C．A．當(dāng)體系中氣體的密度不變時，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡B．平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率均為40%試題第7頁（共8頁）D．a(chǎn)b段試題第8頁（共8頁）下列說法不正確的是．某興趣小組以重鉻酸鉀溶液為例，探究外界條件對溶液中平衡體系的影響。完成如下實(shí)驗(yàn)：A．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，氧化HI的反應(yīng)速率與和的乘積成正比B．實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，20s時測得為，則0～20s的平均反應(yīng)速率：C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象可能是因?yàn)榉纸獾乃俾蚀笥谘趸疜I的速率D．對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的還原性隨酸性減弱而減弱14．催化加氫制甲醇，在減少排放的同時實(shí)現(xiàn)了保持起始反應(yīng)物隨溫度變化的曲線如圖。的資源化，該反應(yīng)可表示為：。，時隨已知：A．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以得出B．若實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的為探究“降低生成物濃度，平衡正向移動”，則試劑a可選用C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加入濃探究出“增大生成物濃度，平衡逆向移動”的結(jié)論可靠溶液中存在平衡：。下列說法正確的是壓強(qiáng)變化的曲線和p=時D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，溶液呈黃色的原因是重鉻酸鉀被亞硫酸根還原2．一定條件下，在容積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：1，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖。下列說法錯誤的是已知：表示平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A．由圖可知，隨壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K增大B．曲線b為250℃時等溫過程曲線A．曲線Y表示的物質(zhì)的量變化C．當(dāng)時，達(dá)平衡后B．時刻：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C．在10min時改變的條件可能是降低溫度D．0～8min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為D．當(dāng)時，的平衡轉(zhuǎn)化率約為第II卷（非選擇題共58分）13．某小組用、HI和KI探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。室溫下，按下列初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。1）①下圖是一個簡易測量某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后實(shí)驗(yàn)Ⅰ．1（實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤注入足量的鹽酸，形管中液面A填“上升”或“下降”填“放00.10.10.10.20.3熱”或“吸熱”反應(yīng)。.10.26.50.34.30.16.60.14.4出現(xiàn)棕黃色的時間/s13實(shí)驗(yàn)Ⅱ．用KI替代HI做上述5組實(shí)驗(yàn)，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，一段時間內(nèi)溶液均未見棕黃色。試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）若換為下列反應(yīng)，則與A．中形管中現(xiàn)象不同的有填字母。A．升高溫度B．加入催化劑C．通入更多NOD．增大壓強(qiáng)（2）測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示B．C．D．（2使該反應(yīng)速率加快的是A．使用合適的催化劑C．及時分離填字母。B．升高溫度D．把容器的體積縮小一倍F．恒容條件下充入惰性氣體①②③儀器a名稱為請指出裝置中的一處錯誤改正裝置后使用50mL0.5mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下數(shù)據(jù)：。。E．恒容條件下充入反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組通過鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，并繪制出甲、乙兩種圖象。實(shí)驗(yàn)次數(shù)鹽酸NaOH溶液t/℃t/℃28.628.628.930.2123425.025.225.225.425.525.525.125.325.125.325.525.2（。（3到速率明顯加快的主要原因是，到反應(yīng)速率降低的主要原因是a．據(jù)表中數(shù)據(jù)可計算出溫度差平均值為b．若反應(yīng)中涉及的所有溶液的密度均近似為1.0g/mL、比熱容（c＝4.18J/（g·℃℃。＝4（下列試劑填序號，能使a變?yōu)?，其原理是B．C．溶液。④下列操作會造成所測中和熱有誤差的是。A．D．濃A．用量筒A量取50mL0.50mol/L鹽酸，用量筒B量取50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B．將鹽酸和NaOH溶液分別沿玻璃棒緩慢轉(zhuǎn)入量熱計的內(nèi)筒，防止溶液灑落C．密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度1616分）請回答下列問題。1）在生產(chǎn)生活中，改變條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。某溫度下剛性容器中發(fā)生反應(yīng)（，其速率方程為：k為速率常數(shù)。NO和O2的初始D．讀取初始溫度時俯視讀數(shù)，讀取反應(yīng)后溫度時仰視讀數(shù)濃度為c（NO）和c（Ov如下表所示。⑤變”1714分）使用高效催化劑可有效減少汽車尾氣排放出的（填“偏大”“偏小”“不編號Ic（NO）/0.10c（O）/0.10v/0.2和含量，其反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：ⅡⅢ0.200.200.100.200.81.6Ⅰ．已知上述反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵①②m＝，k＝根據(jù)有效碰撞理論結(jié)合速率方程，下列條件能改變k值的是。試題第7頁（共8頁）試題第8頁（共8頁）鍵能/6321075，該反應(yīng)946745（Ⅱ1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算，每生成(填“吸收”或“放出”)熱量。還原的催化效果。．某科研團(tuán)隊(duì)探究在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的三種不同的催化劑對在容器體積為，開始時加入的條件下，測得結(jié)果如下圖所示。①表示選擇性的曲線是的最佳條件是(填“”或“”)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高發(fā)生如圖變化的原因是。②生成(填標(biāo)號)。a．220°C，c．320°C，b．220°C，d．320°C，（（（（2）使用催化劑(填“甲”“乙”或“丙”)效果最好。3）A、B兩狀態(tài)下，生成的速率大小關(guān)系是的轉(zhuǎn)化率為(填“>”“<”或“=”)。（得3）一定溫度下，向壓強(qiáng)恒為pMPa的密閉容器中通入和，充分反應(yīng)后，測催化作用下只發(fā)生4）反應(yīng)達(dá)到如圖平衡時，。平衡轉(zhuǎn)化率為a，選擇性為b，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)5）用表示從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率；下列措施能加快上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是(填標(biāo)號)。（43.0MPa的密閉容器中通入反應(yīng)混合氣a．分離部分b．通入c．降低溫度d．通入一定量的(填標(biāo)號)。圖所示。時空收率(表示單位物質(zhì)的量催化劑表面甲醇的平均生成速率)隨溫度的變化曲線如（6）下列情況能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a．四種物質(zhì)的濃度相等b．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化c．d．容器中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變1814分）利用、為原料合成的主要反應(yīng)如下。ⅠⅡ．．回答下列問題：①②時空收率隨溫度升高先增大后減小的原因是223°C時，的平均反應(yīng)速率。（（1）已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，寫出反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式混合氣體，。。2和平衡轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。12345678910121314DBCCABBDBBCBDD二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15142分）（1）①下降（1分）放熱（1分）②BD（2）CF（3）反應(yīng)放熱溫度升高硫酸濃度降低（4）D提高稀硫酸的濃度加快反應(yīng)速率16162分）（1）①2200②AB（2）①玻璃攪拌器（1分）②小燒杯口應(yīng)于與大燒杯口相平③a.3