2025-2026學(xué)年高二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：12．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2B擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。A．準(zhǔn)確測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱B．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響3456．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。．測試范圍：第一章~第二章第二節(jié)（人教版2019）。．難度系數(shù)：0.65．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Cr-52Ni-59Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137D．探究對(duì)分解C．測生成的速率速率的影響第Ⅰ卷（選擇題共45分）5．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是15個(gè)小題，每小題345分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：要求的。1“嫦娥”攬?jiān)?，“天和”駐空，“天問”探火，“奮斗者”號(hào)探秘深海，我國科技事業(yè)取得巨大成就。下列說法不正確B．肼()是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，燃燒的熱化學(xué)方程式：的是A“嫦娥”六號(hào)運(yùn)載火箭的助推器采用液氧-煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，燃料燃燒時(shí)存在化學(xué)能到熱能的轉(zhuǎn)化C．若，則稀硫酸與稀反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B“天和”核心艙的太陽能電池板主要成分是二氧化硅C“天問”一號(hào)火星車使用的保溫材料為納米氣凝膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)D“奮斗者”號(hào)潛水器含鈦合金，其強(qiáng)度高于純鈦金屬．下列應(yīng)用涉及的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是D．密閉容器中，1g．下列說法正確的是，放出akJ熱量()：與足量的混合反應(yīng)后生成2367A．NH和NOB．和FeO反應(yīng)焊接鋼軌3反應(yīng)作為火箭推進(jìn)劑242A．與反應(yīng)中，反應(yīng)中，能減小該反應(yīng)的焓變能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．煅燒石灰石制取生石灰．在D．乙炔與氧氣反應(yīng)用于切割金屬反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是B．制C．工業(yè)合成氨中，使用鐵觸媒能提高N的平衡轉(zhuǎn)化率A．B．2D．豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能C．D．．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是4．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)氖茿．工業(yè)合成氨，采用400~500的高溫條件加入大量水，同時(shí)加熱B．工業(yè)制備，C．黃色的氯水在光照下顏色變淺試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）D．25~100，隨溫度升高，純水的．下列圖象表示反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，下列說法中錯(cuò)誤的是溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間后，各容器測得百分含量的變化如圖④所示，則只有F點(diǎn)為平衡點(diǎn)減小811．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論項(xiàng)其他條件相同，溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液濃度越濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快A大，析出S沉淀所需時(shí)間越短在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變B催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)A．圖1，和總鍵能大于的總鍵能取溶液于試管中，加入溶液，CKI與FeCl的反應(yīng)是可逆反應(yīng)3B．圖2，，則滴入5滴KSCN溶液，溶液變血紅色C．圖3，紅磷比白磷穩(wěn)定在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)縮小一倍，把容積變DD．圖4，9T時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))()與水的反應(yīng)在銅基催化劑作用下分二步進(jìn)行，其反A．AB．BC．CD．D應(yīng)過程和能量圖如下：12濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．CO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物B．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：C．和的總能量小于和的總能量實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積mL納米鐵質(zhì)量水樣初始pH//mgD．改變催化劑可以使反應(yīng)Ⅰ的活化能<反應(yīng)Ⅱ的活化能，從而減少過程中的能量消耗和反應(yīng)焓變①②③50505082266810．下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是下列說法正確的是A．其他條件相同時(shí)，水樣初始pH越小，B．其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率的去除效果越好A時(shí)刻充入了一定量的CC．實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率D．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：3)=5.0×10mol/(L·h)動(dòng)B．由圖②可知，、，且滿足反應(yīng)：1C．在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，M為平均摩爾質(zhì)量，由圖③可知該反應(yīng)催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是D．在不同的密閉容器中，1mol和足量C發(fā)生反應(yīng)：，維持試題第7頁（共8頁）試題第8頁（共8頁）A．水煤氣變換反應(yīng)的B．步驟②存在鍵的形成C．該反應(yīng)的決速步是下列說法錯(cuò)誤的是A．B．將兩固體粉碎后混合，同時(shí)鼓入D．步驟⑤的化學(xué)方程式為：的碳氯化反應(yīng)的產(chǎn)物，在低溫時(shí)主要生成，而高溫下主要為，使固體粉末“沸騰”有利于的平衡常數(shù)D．在反應(yīng)體系中有可能發(fā)生反應(yīng)：14．在兩個(gè)容積均為4L的恒容密閉容器中，起始時(shí)均充入0.4mol乙苯，以溫度、催化劑為實(shí)驗(yàn)條件變量，“固一固”接觸C．反應(yīng)(g)(g)+H(g)。測得的結(jié)果如圖所示。曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同發(fā)生反應(yīng)：時(shí)間ts且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率，下列說法錯(cuò)誤的是第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。1613分）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨有能量變化?；卮鹣铝袉栴}：(1)用催化加氫可以制取乙烯：A．900時(shí)，無催化劑的容器中，ts內(nèi)的平均反應(yīng)速率為?H=__________（用含ab_________反B．1100時(shí)，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，可能是因?yàn)榇呋瘎┦Щ顟?yīng)。C．1000時(shí)，有催化劑的容器中，延長反應(yīng)時(shí)間乙苯的轉(zhuǎn)化率無法到達(dá)A點(diǎn)D．其他條件不變時(shí)，降低溫度或增大壓強(qiáng)均能使平衡向左移動(dòng)，均能使平衡常數(shù)K減小15．在進(jìn)行反應(yīng)。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I．下，將以物質(zhì)的量之比Ⅱ．體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。(2)已知25、101kPa時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如表所示：(g)(g)(g)(l)物質(zhì)00-242-286相對(duì)能量（）表示(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）(3)二甲醚（）是重要的化工原料，也可用CO和制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：。(3)已知反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：?H=-206.0工業(yè)中采用“一步法”，通過復(fù)合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行：?、ⅱ佗?甲醇合成反應(yīng)：_。.甲醇脫水反應(yīng)：?H=-24.0補(bǔ)全甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。若起始時(shí)向容器中投入2molCO和4mol51.5kJCO的轉(zhuǎn)化率為__________。①②(正)_______(逆)。(填寫“大于”“等于”“小于”)(4)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50鹽酸與50mL0.50NaOHC點(diǎn)條件下假設(shè)壓強(qiáng)為，往容器內(nèi)充入與發(fā)生反應(yīng)。平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)是__________25、101kPa時(shí)，稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則0.1的醋酸溶液與0.1的NaOH溶液液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量__________（填“大于”“小于”或“等于”）7.3kJ。[用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))]_______、_______。；Ⅱ．工業(yè)上也使用二氧化碳加氫制甲醇，主要發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)①22325CO(g)+H(g)?CO(g)+HO(g)②222(4)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入只發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)和2232達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法正確的是_______(填字母)。A．起始若充入和，達(dá)平衡時(shí)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的數(shù)目和斷開的數(shù)目相同時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如圖所示，其中的轉(zhuǎn)化率將增大B．當(dāng)C．若D．單位時(shí)間內(nèi)，斷開，當(dāng)1714分）甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。I．工業(yè)上使用水煤氣(的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇()。(1)我國科學(xué)家合成了一種新型與(5)保持在aMPamn下，按照投料比是一氧化碳或甲醇在含碳的產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。和代表材料，實(shí)現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，TS指過渡態(tài)。①②。請(qǐng)根據(jù)圖像及相關(guān)方程式分析，其中的m曲線代表的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。在180~380_______(填“大于”“小于”或者“等于”)_______請(qǐng)寫出該歷程中慢反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)水煤氣轉(zhuǎn)化成甲醇的反應(yīng)為、、的燃燒熱分別為、、，則_______。18(14將濃度均為的、、、試題第7頁（共8頁）試題第8頁（共8頁）變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”，某小組同學(xué)在室溫下對(duì)其的原理進(jìn)行探究。A．升高溫度C．平衡后，同等比例的增加反應(yīng)物的量的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，則該溫度下，平衡常數(shù)K的數(shù)值為__________B．?dāng)U大容器體積資料：該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)為反應(yīng)A：_______；反應(yīng)B：D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入一定量稀有氣體，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。③若平衡時(shí)，。(3)利用(1)反應(yīng)A的離子方程式是_______。消除污染。工業(yè)上利用處理的反應(yīng)原理為(g)、2mol。(2)對(duì)于總反應(yīng)，I的作用相當(dāng)于_______，I可以改變單位體積內(nèi)的_______(填標(biāo)號(hào))，從而改變反應(yīng)速率。a.活化分子數(shù)b.活化分子百分?jǐn)?shù)c.分子總數(shù)(3)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。實(shí)驗(yàn)I：a.向酸化的溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。某興趣小組向1L固定體積的密閉容器中充入1mol(g)，測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度、時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是_______溶液。(4)為探究硫酸濃度對(duì)溶液變藍(lán)快慢的影響進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III(各溶液濃度均為)。①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，理由是__________。用量實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III溶液溶液溶液試劑X溶液②已知：該反應(yīng)的速率方程為，（、分別為正、55428x3y0z下，________。溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)II是15min，實(shí)驗(yàn)III是20min。①②實(shí)驗(yàn)III中x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是_______、_______、_______。對(duì)比實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。1914分）隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，問題：作為一種可再生的能源在生產(chǎn)、生活中的作用越來越大?；卮鹣铝?1)利用25101kPa1mol物質(zhì)合成的反應(yīng)焓變，叫作該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下表為幾種常見物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)值。CO(g)-283(g)(g)(g)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/-242-75-394Δ=H__________反應(yīng)。(2)利用CO、2L固定體積的密閉容器中充入1mol2mol(g)，發(fā)生反應(yīng)。①下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B．氣體的密度不再變化C．混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．②下列可提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷參考答案一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)12345678910答案BCBBBBABDB題號(hào)1112131415答案ABBDC二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。162分，共13分）(1)放熱（1分）(2)?H=-286(3)?H=-91（或其他合理答案）25%(4)玻璃攪拌器小于172分，共14分）(1)(2)-128.1kJ/