2025年大學(xué)本科二年級(jí)（化學(xué)）無(wú)機(jī)化學(xué)階段測(cè)試試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)3.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.下列說(shuō)法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞C.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)D.增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多6.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量B.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子的個(gè)數(shù)C.在熱化學(xué)方程式中無(wú)論反應(yīng)物還是生成物均必須標(biāo)明聚集狀態(tài)D.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化8.已知在1×10?Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.H?O(g)=H?(g)+1/2O?(g)ΔH=+242kJ/molB.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-484kJ/molC.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=+242kJ/molD.2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=+484kJ/mol9.已知：H?(g)+F?(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（）A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量10.已知：C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H?的物質(zhì)之比為（）A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶211.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成12.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，該原電池的正確組成是（）A.正極：Cu負(fù)極：Zn電解質(zhì)溶液：CuCl?B.正極：Zn負(fù)極：Cu電解質(zhì)溶液：CuSO?C.正極：Cu負(fù)極：Zn電解質(zhì)溶液：ZnCl?D.正極：Cu負(fù)極：Zn電解質(zhì)溶液：CuSO?13.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原14.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a15.下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（）A.與電源正極相連的是電解池的陰極B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C.在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極16.用石墨作電極電解CuCl?溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A.陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣B.陰極上產(chǎn)生氯氣C.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)D.陽(yáng)極上發(fā)生還原反應(yīng)17.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）18.下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是（）A.金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH?O=M(OH)?+n/2H?↑B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M-ne?=M??，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕19.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H?O+O?=2Fe(OH)?。以下說(shuō)法正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e?=Fe2?B.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H?O+O?+2e?=4OH?C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕20.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕第II卷（非選擇題共60分）答題要求：請(qǐng)將答案寫(xiě)在相應(yīng)位置，答題時(shí)應(yīng)寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要的演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明