湖北高中化學試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸2.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H?O?=2H?O+O?↑B.CaCO?=CaO+CO?↑C.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑D.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑3.下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C.氯氣能溶于水D.氯氣是一種有毒的氣體4.下列物質(zhì)中，不能使干燥的有色布條褪色的是（）A.液氯B.氯水C.次氯酸溶液D.次氯酸鈉溶液5.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A.鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰B.鈉原子的最外層只有一個電子C.鈉原子易失電子D.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉6.下列關(guān)于鐵的敘述中，不正確的是（）A.鐵是一種銀白色金屬B.鐵在潮濕的空氣中易生銹C.鐵能與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵D.鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅7.要除去FeCl?溶液中少量的FeCl?，可加入的試劑是（）A.鐵粉B.氯水C.銅粉D.氫氧化鈉溶液8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag9.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na?、K?、SO?2?、HCO??B.Cu2?、K?、SO?2?、NO??C.Na?、K?、Cl?、NO??D.Ba2?、K?、SO?2?、Cl?10.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是（）A.NaB.AlC.FeD.Ag二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于金屬鈉的說法中，正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉B.鈉投入硫酸銅溶液中可以置換出銅C.鈉的密度比水小D.鈉的硬度較大2.下列關(guān)于氯氣的說法中，正確的是（）A.氯氣可用于自來水的殺菌消毒B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C.氯氣有毒，不能用于工業(yè)生產(chǎn)D.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體3.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中，正確的是（）A.鐵與氧氣反應(yīng)一定生成氧化鐵B.氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板C.氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵4.下列離子方程式中，正確的是（）A.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OH?+H?=H?OB.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3?=3Fe2?D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag5.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（）A.液氯B.氯水C.漂白粉D.膽礬6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價降低C.還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價升高D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)7.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率和化學平衡的說法中，正確的是（）A.升高溫度能加快化學反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度能加快化學反應(yīng)速率C.化學平衡是一種動態(tài)平衡D.改變條件可以使化學平衡發(fā)生移動8.下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是（）A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有18個族C.同一周期元素從左到右金屬性逐漸減弱D.同一主族元素從上到下非金屬性逐漸增強9.下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是（）A.離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用B.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的相互作用C.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中D.極性鍵存在于化合物分子中10.下列關(guān)于有機化合物的說法中，正確的是（）A.有機化合物都含有碳元素B.有機化合物都易燃燒C.甲烷是最簡單的有機化合物D.乙烯能使溴水褪色三、判斷題（每題2分，共20分）1.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。（）2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。（）3.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性。（）4.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉。（）5.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵。（）6.離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。（）7.在酸性溶液中，H?、NO??、Fe2?可以大量共存。（）8.金屬的冶煉方法與金屬的活動性順序有關(guān)。（）9.化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（）10.化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及原因。答案：現(xiàn)象有?。ㄢc浮在水面，因鈉密度比水小）、熔（鈉熔成小球，反應(yīng)放熱且鈉熔點低）、游（鈉四處游動，反應(yīng)生成氣體推動）、響（發(fā)出嘶嘶聲，氣體產(chǎn)生與水振動所致）、紅（溶液變紅，生成了堿性的氫氧化鈉）。2.如何檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3?？答案：可向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明含F(xiàn)e3?；也可滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，也證明含F(xiàn)e3?。3.簡述氯氣的實驗室制法原理及收集方法。答案：原理是用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，MnO?+4HCl(濃)=△=MnCl?+Cl?↑+2H?O。收集方法可用向上排空氣法，因氯氣密度比空氣大；也可用排飽和食鹽水法，減少氯氣的溶解。4.舉例說明什么是離子反應(yīng)，并寫出一個對應(yīng)的離子方程式。答案：有離子參加或生成的反應(yīng)就是離子反應(yīng)，如氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)。離子方程式為H?+OH?=H?O。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論金屬活動性順序?qū)饘僖睙挿椒ǖ挠绊憽４鸢福航饘倩顒有圆煌睙挿椒ㄓ袆e?；顫娊饘偃鏚、Ca、Na、Mg、Al等，用電解法，因其難被一般還原劑還原；較活潑金屬如Fe、Zn、Cu等，用熱還原法，用CO、H?等還原；不活潑金屬如Hg、Ag等，可用熱分解法獲得。2.討論氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。答案：在生活中應(yīng)用廣泛。金屬的冶煉是將金屬從其化合物中還原出來；燃料燃燒釋放能量，用于加熱和動力；呼吸作用也是氧化還原反應(yīng)，為生命活動供能；金屬腐蝕則是金屬被氧化的過程，需防護。3.討論氯氣在生產(chǎn)生活中的利弊。答案：利在于可用于自來水消毒，制漂白粉、鹽酸等；在有機化工中作原料。弊是氯氣有毒，泄漏會危害人體健康與環(huán)境；生產(chǎn)使用不當會產(chǎn)生含氯污染物，破壞生態(tài)。4.討論化學反應(yīng)速率和化學平衡在化工生產(chǎn)中的意義。答案：化學反應(yīng)速率影響生產(chǎn)效率，加快反應(yīng)速率可提高單位時間產(chǎn)量?；瘜W平衡決定產(chǎn)品產(chǎn)率，通過調(diào)控條件使平衡向有利方向移動，提高原料利用率和產(chǎn)品產(chǎn)量，兩者結(jié)合可實現(xiàn)化工生產(chǎn)的高效與經(jīng)濟。答案：一、單項選擇題1.C2.B3.B4.A5.D6.C7.A