化學(xué)元素周期表知識(shí)測(cè)驗(yàn)試題考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：化學(xué)元素周期表知識(shí)測(cè)驗(yàn)試題考核對(duì)象：高中化學(xué)學(xué)生、化學(xué)愛好者及初階從業(yè)者題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-案例分析（總共3題，每題6分）總分18分-論述題（總共2題，每題11分）總分22分總分：100分---一、判斷題（每題2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族的元素化學(xué)性質(zhì)完全相同。2.氫元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族。3.原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大。4.稀有氣體元素的最外層電子數(shù)均為8個(gè)。5.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近元素通常具有半導(dǎo)體性質(zhì)。6.同一周期中，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大。7.氧化物都是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。8.堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。9.元素周期表中，副族元素均為金屬元素。10.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）。A.鈉（Na）B.硅（Si）C.鋁（Al）D.鉻（Cr）2.原子序數(shù)為17的元素位于元素周期表的（）。A.第3周期第ⅦA族B.第2周期第ⅥA族C.第3周期第ⅠA族D.第2周期第ⅦA族3.下列元素中，第一電離能最小的是（）。A.鈹（Be）B.鎂（Mg）C.鋁（Al）D.鉀（K）4.位于元素周期表d區(qū)的元素是（）。A.氖（Ne）B.硅（Si）C.鐵（Fe）D.碳（C）5.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）。A.CO?B.SO?C.Na?OD.CaO6.同一周期中，原子半徑最小的元素是（）。A.氖（Ne）B.氯（Cl）C.鈉（Na）D.硅（Si）7.下列元素中，最外層電子數(shù)為2的是（）。A.氮（N）B.鎂（Mg）C.氧（O）D.碳（C）8.下列元素中，屬于過渡元素的是（）。A.氫（H）B.鋁（Al）C.鋅（Zn）D.硫（S）9.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（）。A.碳（C）B.氮（N）C.氧（O）D.氟（F）10.下列元素中，屬于堿土金屬的是（）。A.鈉（Na）B.鎂（Mg）C.鋁（Al）D.鋅（Zn）三、多選題（每題2分，共20分）1.下列元素中，屬于同一主族的有（）。A.氧（O）B.硫（S）C.硒（Se）D.碲（Te）E.氟（F）2.下列元素中，金屬性較強(qiáng)的有（）。A.鉀（K）B.鈣（Ca）C.鈉（Na）D.鎂（Mg）E.鋁（Al）3.下列化合物中，屬于堿性氧化物的是（）。A.Na?OB.Al?O?C.CO?D.CaOE.SO?4.同一周期中，非金屬性逐漸增強(qiáng)的元素有（）。A.氮（N）B.氧（O）C.碳（C）D.氟（F）E.氫（H）5.下列元素中，屬于過渡元素的有（）。A.鐵（Fe）B.鉻（Cr）C.錳（Mn）D.鈷（Co）E.鎳（Ni）6.下列元素中，非金屬性較強(qiáng)的有（）。A.氟（F）B.氯（Cl）C.溴（Br）D.碘（I）E.氖（Ne）7.下列元素中，屬于堿金屬的有（）。A.鈉（Na）B.鉀（K）C.銣（Rb）D.銫（Cs）E.鈣（Ca）8.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）。A.SO?B.COC.NO?D.P?O?E.Na?O9.同一主族中，從上到下，非金屬性逐漸減弱的元素有（）。A.氟（F）B.氯（Cl）C.溴（Br）D.碘（I）E.砹（At）10.下列元素中，原子半徑較大的有（）。A.鈉（Na）B.鎂（Mg）C.鋁（Al）D.硅（Si）E.磷（P）四、案例分析（每題6分，共18分）1.某元素X位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族，其原子最外層電子數(shù)為8個(gè)，次外層電子數(shù)為18個(gè)。請(qǐng)回答：（1）元素X的原子序數(shù)是多少？（2）元素X的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)？（3）元素X的常見化合物有哪些？2.某化合物Y由元素Z和氧元素組成，其中元素Z位于元素周期表的第2周期第ⅤA族，元素Y能與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)堿和一種氣體。請(qǐng)回答：（1）元素Z和氧元素組成的化合物Y的化學(xué)式是什么？（2）化合物Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？（3）化合物Y有何重要應(yīng)用？3.某元素W位于元素周期表的第3周期第ⅠA族，其單質(zhì)能與氯氣反應(yīng)生成一種白色固體化合物。請(qǐng)回答：（1）元素W的化學(xué)符號(hào)是什么？（2）元素W與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？（3）元素W的單質(zhì)和化合物有何重要性質(zhì)？五、論述題（每題11分，共22分）1.試述元素周期律的規(guī)律及其意義。2.比較堿金屬和堿土金屬的異同點(diǎn)，并說明原因。---標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、判斷題1.×（同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，但并非完全相同。）2.√3.×（同一周期中，從左到右，原子半徑逐漸減小。）4.×（氦的最外層電子數(shù)為2個(gè)。）5.√6.×（第ⅡA族元素的第一電離能反常較大。）7.√8.√9.√10.×（同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱。）二、單選題1.B2.A3.D4.C5.B6.A7.B8.C9.D10.B三、多選題1.A,B,C,D2.A,B,C3.A,D4.A,B,C,D5.A,B,C,D,E6.A,B,C,D7.A,B,C,D8.A,C,D9.A,B,C,D,E10.A,B,C四、案例分析1.（1）元素X的原子序數(shù)為28，為鐵（Fe）。（2）鐵元素位于第Ⅷ族，化學(xué)性質(zhì)較活潑，能與多種非金屬元素反應(yīng)，常見化合物有Fe?O?、Fe?O?、FeCl?等。（3）鐵的常見化合物包括：氧化鐵（Fe?O?、Fe?O?）、氯化鐵（FeCl?）、硫酸亞鐵（FeSO?）等。2.（1）元素Z為氮（N），化合物Y的化學(xué)式為N?O?。（2）化合物Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?O?+H?O→2HNO?。（3）N?O?是強(qiáng)氧化劑，可用于制造炸藥和化肥。3.（1）元素W為鈉（Na）。（2）元素W與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+Cl?→2NaCl。（3）鈉單質(zhì)易與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，鈉的化合物（如Na?CO?）具有強(qiáng)堿性，廣泛應(yīng)用于工業(yè)。五、論述題1.元素周期律的規(guī)律及其意義元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。其規(guī)律主要體現(xiàn)在：-原子半徑：同一周期從左到右，原子半徑逐漸減?。煌恢髯鍙纳系较?，原子半徑逐漸增大。-電離能：同一周期從左到右，第一電離能逐漸增大；同一主族從上到下，第一電離能逐漸減小。-電子親和能：同一周期從左到右，電子親和能逐漸增大；同一主族從上到下，電子親和能逐漸減小。-金屬性和非金屬性：同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。元素周期律的意義在于：-解釋了元素性質(zhì)的周期性變化，為元素分類提供了理論依據(jù)。-預(yù)測(cè)了未知元素的性質(zhì)，推動(dòng)了化學(xué)的發(fā)展。-為化學(xué)合成和新材料的開發(fā)提供了指導(dǎo)。2.堿金屬和堿土金屬的異同點(diǎn)相同點(diǎn)：-都位于元素周期表左側(cè)，化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子形成+1和+2價(jià)陽離子。-都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。-都能與鹵素反應(yīng)生成鹵化物。不同點(diǎn)：-原子結(jié)構(gòu)：堿金屬最外層有1個(gè)s電子，堿