學(xué)年第一學(xué)期浙江“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：本卷共6頁滿分分，考試時(shí)間分鐘；答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：：1：：：：：：選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題3分，共分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)因水解呈堿性的物質(zhì)是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．是弱酸，其水溶液因解離出而顯酸性，并非水解，A不符合題意；B．是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，B不符合題意；C．是強(qiáng)堿，直接電離出使溶液顯堿性，與水解無關(guān)，C不符合題意；D．是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成和，溶液因水解呈堿性，D符合題意；故選D。2.下列儀器在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用到的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．該儀器為蒸餾燒瓶，中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)不需要用到，故A錯(cuò)誤；第1頁/共19頁B．該儀器為分液漏斗，中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)不需要用到，故B錯(cuò)誤；C．該儀器為錐形瓶，中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用到，用來盛裝試液，故C正確；D．該儀器為直形冷凝管，中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)不需要用到，故D錯(cuò)誤；故答案選C3.下列狀態(tài)下的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.無水乙醇B.稀氨水C.液態(tài)氯化氫D.熔融氧化鈉【答案】D【解析】【詳解】強(qiáng)電解質(zhì)需滿足在熔融或水溶液中完全離解，且本身為化合物，導(dǎo)電性需存在自由移動(dòng)的離子或電子；無水乙醇為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；稀氨水可導(dǎo)電，但為混合物，溶質(zhì)為弱電解質(zhì)；液態(tài)HCl雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但未離解無法導(dǎo)電；熔融NaO完全離解為離子，滿足導(dǎo)電且為強(qiáng)電解質(zhì)；故答案為D。4.關(guān)于蓋斯定律，下列說法不正確的是A.蓋斯定律不僅適用于焓的計(jì)算，也適用于自由能的計(jì)算B.不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都相同C.有些不容易直接發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)熱可通過蓋斯定律計(jì)算間接得到D.化學(xué)反應(yīng)的步驟越多，能量損失越多，即反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】AA正確；B．蓋斯定律的核心是反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，無論一步或多步完成，總反應(yīng)熱相同，B正確；C．蓋斯定律可通過已知反應(yīng)間接計(jì)算難以直接測量的反應(yīng)熱（如碳不完全燃燒生成COC正確；D．蓋斯定律明確反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，步驟多少不影響總反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故選D。5.下列表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)式：B.的球棍模型：C.果糖的結(jié)構(gòu)簡式：D.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：【答案】B第2頁/共19頁【解析】【詳解】A．乙酸由一個(gè)羧基和一個(gè)甲基構(gòu)成，故其結(jié)構(gòu)簡式為CHCOOH，結(jié)構(gòu)式為，故A錯(cuò)誤；B．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，并且C原子半徑大，所以CH4的球棍模型為，故B正確；C．果糖的分子式為CHO，結(jié)構(gòu)簡式為CHOH(CHOH)COCHOH，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅為共價(jià)晶體，Si、O比為1：2，晶體中每個(gè)Si周圍有4個(gè)O，結(jié)構(gòu)式為，D錯(cuò)誤；故答案為B。6.下列物質(zhì)或官能團(tuán)與對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)描述不正確的是A.甘氨酸：B.醛基：C.淀粉：D.碳鹵鍵：【答案】B【解析】【詳解】A．甘氨酸也可命名為氨基乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為，A項(xiàng)正確；B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式為，表示羰基，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．淀粉屬于糖類，分子式為，C項(xiàng)正確；D．碳鹵鍵表示鹵素原子與碳原子直接相連，可表示為：，D項(xiàng)正確；答案選B。7.下列說法正確的是A.塑料中加入一些增塑劑可防止塑料老化第3頁/共19頁B.在橡膠中加入一定的硫可形成更好強(qiáng)度的硫化橡膠C.農(nóng)林產(chǎn)品中的纖維素加工成的黏膠纖維屬于合成纖維D.草莓中含有乙酸乙酯和乙酸異戊酯，這些高級(jí)酯具有揮發(fā)性【答案】B【解析】【詳解】A．增塑劑的作用是增加塑料的柔韌性，而非防止老化，防老化需添加抗氧化劑等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．橡膠硫化時(shí)，硫形成交聯(lián)結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)強(qiáng)度、彈性和耐久性，B項(xiàng)正確；C．黏膠纖維由天然纖維素加工而成，屬于人造纖維而非合成纖維，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯和乙酸異戊酯分子量較小，屬于低級(jí)酯，具有揮發(fā)性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8.室溫下，下列各組離子可能大量共存的是A.溶液：、、、B.pH=10的溶液：、、、C.能使甲基橙變紅的溶液：、、、D.由水電離產(chǎn)生的的溶液：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．與在酸性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成沉淀和，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．pH=10的溶液呈堿性，與會(huì)生成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．甲基橙變紅的溶液為酸性環(huán)境，與反應(yīng)生成，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，若為強(qiáng)酸性，與因生成HClO不共存，若為強(qiáng)堿性各離子可穩(wěn)定存在，故可能大量共存，D正確；故選D。9.下列說法正確的是①制備氯水時(shí)，升高溫度，溶解性下降，與反應(yīng)的速率可能減慢②實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，換用高濃度(98%)硫酸制氫氣速率加快③恒容剛性容器中的合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，充入氦氣壓強(qiáng)增加，平衡不移動(dòng)第4頁/共19頁④可變?nèi)莘e容器中的，增大壓強(qiáng)，平衡右移，氣體顏色變淺A.①②B.①③C.②④D.③④【答案】B【解析】【詳解】①溫度升高通常加快反應(yīng)速率，但濃度降低可能導(dǎo)致總速率減慢，①正確；②濃硫酸會(huì)使Zn鈍化，反應(yīng)速率減慢，②錯(cuò)誤；③恒容充He不改變反應(yīng)物濃度，平衡不移動(dòng)，③正確；④增大壓強(qiáng)時(shí)體積減小，濃度增大導(dǎo)致顏色加深，平衡右移顏色變淺但仍比原顏色深，④錯(cuò)誤；符合題意的為①③故答案選B。10.下列離子方程式不正確的是A.鐵離子的檢驗(yàn)：B.硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：C.少量二氧化硫通入到過量次氯酸鈉溶液中：D.苯酚鈉溶液中通少量二氧化碳?xì)怏w：(的；的，)【答案】D【解析】【詳解】A．鐵離子與生成（實(shí)際生成的是一系列的配離子，中學(xué)階段一般按來寫）的離子方程式正確，該反應(yīng)為可逆絡(luò)合反應(yīng)，符合鐵離子檢驗(yàn)的常見表達(dá)方式，故A正確；B．硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)至中性時(shí)，與按1:1完全中和，同時(shí)與生成沉淀，離子方程式書寫正確，故B正確；C．少量與過量反應(yīng)時(shí)，部分被還原為，部分與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)配平均合理，離子方程式書寫正確，故C正確；第5頁/共19頁D．苯酚的酸性弱于碳酸但強(qiáng)于，少量時(shí)應(yīng)生成而非，離子方程式應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；故答案選D。下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測量中和熱B．制作原電池裝置C．排出滴定管氣泡D．測量反應(yīng)速率A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】AA項(xiàng)錯(cuò)誤；B．制作原電池裝置，要形成閉合回路，兩個(gè)燒杯之間要用鹽橋相連，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．堿式滴定管應(yīng)尖嘴向上傾斜，擠壓玻璃珠排除氣泡，操作規(guī)范，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C項(xiàng)正確；D反應(yīng)速率，但氣體會(huì)從長頸漏斗逸散，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12.某溫度下，恒容密閉容器中，物質(zhì)A與B發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)進(jìn)程如下圖，12秒時(shí)測得D為0.8mol。下列說法中不正確的是第6頁/共19頁A.容器的容積為2LB.前2秒，C的平均反應(yīng)速率為C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入一定量的D物質(zhì)，平衡逆向移動(dòng)D.圖中兩曲線相交時(shí)，存在速率關(guān)系：【答案】C【解析】A12秒時(shí)測得D為0.8mol可知，消耗A的物質(zhì)的量為=1.2mol，設(shè)容器的體積為VL，由圖可知，0.8mol/L0.2mol/L=，V=2，容器的容積為2L，A正確；B．前2秒，C的平均反應(yīng)速率v(C)=v(A)==，B正確；C．D是固體，反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入一定量的D物質(zhì)，產(chǎn)物的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D中恒成立，D正確；故選C。13.已知M(g)轉(zhuǎn)化為W(g)和4Q(g)分兩步進(jìn)行，其能量與物質(zhì)變化如下圖所示：第7頁/共19頁下列說法中正確的是A.該反應(yīng)第一步為B.反應(yīng)過程中，第二步反應(yīng)速率可能會(huì)小于第一步C.N(g)的能量高于W(g)，故其穩(wěn)定性高D.總反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)第一步為=正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能=，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，第二步反應(yīng)的活化能小于第一步，但速率還與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，若第一步反應(yīng)的產(chǎn)物N(g)+3Q(g)的物質(zhì)的量較少，第二步反應(yīng)的反應(yīng)物濃度較小，可能導(dǎo)致第二步反應(yīng)速率小于第一步，B正確；C．由圖可知，N(g)+3Q(g)總能量大于W(g)+4Q(g)，知N(g)能量比W(g)大，能量越低越穩(wěn)定，W(g)比N(g)穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，M(g)的能量小于W(g)+4Q(g)，是吸熱反應(yīng)，，D錯(cuò)誤；故選B。14.某固碳方案的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)方程式為B.對(duì)的吸附過程是化學(xué)變化C.、、是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)過程中的形成降低了H—H的鍵能第8頁/共19頁【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，和是反應(yīng)物，和HO是生成物，反應(yīng)方程式為：，A項(xiàng)正確；B．對(duì)的吸附過程產(chǎn)生了，所以該反應(yīng)是化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；C．由圖可知，、屬于催化劑，是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DH2吸附在NiHH鍵被削弱，D項(xiàng)正確；答案選C。15.已知常溫下，，，。下列說法正確的是A.將溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小B.若溶液與溶液的相等，則pH也相等C.向懸濁液中加入固體，沉淀質(zhì)量增加，減小D.反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】AHFKac(H?)增加而c(HF)A錯(cuò)誤；B．NHF中F?NHCl中Cl?不水解，相同，兩者pH也不同，NHFpH更高，B錯(cuò)誤；C．溶度積K僅與溫度有關(guān)，溫度不變K不變，C錯(cuò)誤；D．由已知可得①，②，由①+②③④可得，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)第9頁/共19頁故答案選D。16.常溫下，某二元弱酸溶液中的、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH(加KOH溶液調(diào)節(jié))的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是A.曲線1、2、3分別表示溶液中、、的與pH的關(guān)系B.pH=2.73時(shí)，溶液中C.，D.溶液中存在：【答案】B【解析】【分析】二元弱酸溶液中加入氫氧化鉀溶液時(shí)，溶液先與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成KHBKHB溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成KB濃度減小、濃度先增大后減小、濃度先無明顯變化后增大，則曲線1、2、3分別代表、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，由圖可知，溶液pH為1.2時(shí)，溶液中c()=c()的一級(jí)電離常數(shù)溶液pH為4.2時(shí)，溶液中c()=c()，的二級(jí)電離常數(shù)?！驹斀狻坑煞治隹芍?，曲線1、2、3分別表示溶液中、、的與pH的關(guān)系，A正確；第10頁/共19頁B．pH=2.73時(shí)，由圖像可知c()=c()，根據(jù)電荷守恒：2式得，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，，，C正確；D．溶液中存在的電離和水解，已知>，電離程度大于水解程度，所以，D正確；故選B。非選擇題部分二、非選擇題本大題共4題，共分)17.完成下列問題。（1）已知①②③(a、b、c均大于0)反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是___________()：將在恒壓條件下完全燃燒，恢復(fù)到室溫放出熱量___________kJ。（2）已知為二元弱酸，在加熱或催化條件下發(fā)生分解反應(yīng)：。①碘離子()催化分解的過程分兩步完成，寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式Ⅰ．Ⅱ．___________(提示：反應(yīng)Ⅱ不是分解反應(yīng))②某溫度下忽略其二級(jí)電離及水的電離，測得濃度為的水溶液pH約為5，計(jì)算其電離平衡常數(shù)___________。（3）與的混合氣體發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下受溫度的影響如圖所示：第11頁/共19頁“=”。（4）項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組制備的流程如下：已知：鉍赭石的主要成分是；難溶于冷水。欲得到純凈的成品，則合理的“系列操作1”為______________________?！敬鸢浮浚?）①.低溫②.ab＋3c（2）①.②.（3）①.<②.>（4）①.過濾、洗滌、干燥②.【解析】【分析】鉍赭石的主要成分是，加入硝酸得到溶液，經(jīng)足量NaOH得到難溶于水的，繼續(xù)加入NaOH和，進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化得到，再經(jīng)一系列操作1得到成品?！拘?詳解】反應(yīng)②的、，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故T需的條件是低溫；第12頁/共19頁=反應(yīng)①反應(yīng)②+3反應(yīng)③，，放熱為?！拘?詳解】用總反應(yīng)方程式反應(yīng)I得反應(yīng)II得離子方程式為。②的水溶液pH約為5，可得平衡時(shí)，，電離平衡常數(shù)?！拘?詳解】當(dāng)溫度相同時(shí)，反應(yīng)隨著壓強(qiáng)增大平衡正移，其NO平衡轉(zhuǎn)化率增大，故<；K只與溫度有關(guān)，反應(yīng)隨著溫度的升高NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，K減小，故>?！拘?詳解】“沉淀轉(zhuǎn)化”已獲得固體，欲得到純凈的成品，則合理的“系列操作1”為過濾、洗滌、干燥。根據(jù)分析“沉淀轉(zhuǎn)化”步驟的離子方程式為。18.對(duì)環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，化學(xué)轉(zhuǎn)化是治理環(huán)境的重要反應(yīng)。（1）①在恒溫恒容的密閉容器中，能判定該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。A．氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變B．與的總物質(zhì)的量保持不變C．平均摩爾質(zhì)量保持不變D．與的物質(zhì)的量比值保持不變②下表是各物質(zhì)的總鍵能第13頁/共19頁計(jì)算=___________。（2）恒溫條件下，在VL的剛性密閉容器中充入和，進(jìn)行反應(yīng)：，容器內(nèi)壓強(qiáng)變化如下表：反應(yīng)時(shí)間/min壓強(qiáng)/MPa9.69.18.78.58.48.4反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，生成的物質(zhì)的量是___________mol，前20min消耗的平均反應(yīng)速率=___________。該溫度下平衡常數(shù)___________(用含a、V的式子表達(dá))。（3）反應(yīng)：Kc在此條件下與的消耗速率與濃度存在如下關(guān)系(kk2為速率常數(shù))：，k=0.004k=0.002，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc的值為___________?！敬鸢浮浚?）①AD②.227（2）①.0.25a②.③.（3）1【解析】【小問1詳解】①A．體積分?jǐn)?shù)不變，說明各物質(zhì)濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡，A符合題意；B．與的總物質(zhì)的量始終不變（反應(yīng)中減少量=B不符合題意；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量、總物質(zhì)的量均不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能判斷平衡，C不符合題意；D．與的物質(zhì)的量比保持不變，說明兩者濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡，D符合題意；故答案選AD；②反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能=(819+1076)kJ/mol(1490+632)kJ/mol=227kJ/mol，故答案為：227；【小問2詳解】由題，在VL的剛性密閉容器中充入和，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)總壓強(qiáng)由9.6MPa變?yōu)榈?4頁/共19頁的物質(zhì)的量是20min消耗的平均反應(yīng)速率；，故答案為：；；；小問3詳解】的消耗速率與的消耗速率滿足化學(xué)計(jì)量比2:1，故。由速率公式：；代入k=0.004，k=0.002得：。平衡常數(shù)，故答案為：1。19.某項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組研究晶體的制備與應(yīng)用，具體流程如下：（1）下列干燥方法不適用于晶體的干燥方式是___________。A.高溫烘干B.低溫風(fēng)干C.減壓(真空)干燥D.干燥劑吸附法（2）利用晶體配制的飽和溶液可制備膠體，具體操作是___________。（3）下表是各離子沉淀時(shí)對(duì)應(yīng)的pH第15頁/共19頁沉淀完全時(shí)6.79.03.2根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測流程中加入溶液并攪拌的目的是___________。（4）已知在水溶液中可發(fā)生自偶電離：，流程中濾液轉(zhuǎn)化為沉淀A時(shí)有明顯氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。（5）腐蝕銅電路板的蝕刻液用以下方法進(jìn)行濃度標(biāo)定：量取20.00mL試樣至250mL30分鐘后用容量瓶稀釋至100mL20.00mL定管，保持垂直，平視凹液面最低處進(jìn)行讀數(shù)；③取適量待測液，潤洗錐形瓶23次；④取適量的標(biāo)準(zhǔn)液，潤洗滴定管23次；⑤一手控制滴定管，一手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，滴定至終點(diǎn)；⑥在堿式滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液，排氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0定三次，平均讀數(shù)為20.00mL。選出正確的操作序號(hào)并按實(shí)驗(yàn)步驟排序___________。滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：___________。計(jì)算配制的蝕刻液濃度是___________。(提示：)【答案】（1）A（2）將飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中（3）將亞鐵離子氧化為更易發(fā)生水解而沉淀的鐵離子（4）（5）①.④⑥①⑤②或①④⑥⑤②②.復(fù)藍(lán)色③.0.5mol/L【解析】【分析】利用配制的蝕刻液主要成分是。蝕刻時(shí)，與電路板中的Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，廢液主要成分是和。向廢液中加入溶液，被氧化為，溶液B主要成分是和。調(diào)節(jié)溶液B的pH，令生成沉淀，之后通過過濾得到主要含的濾液。據(jù)此作答。第16頁/共19頁高溫烘干會(huì)促使水解為，之后進(jìn)一步脫水生成等雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度；【小問2詳解】將飽和滴入沸水中可得到膠體；【小問3詳解】從表格可以看出，的沉淀區(qū)間為7.0~9.0，的沉淀區(qū)間為1.9~3.2氧化為液中加入相對(duì)更少的堿就可以使水解沉淀；【小問4詳解】由分析可知，濾液主要成分為。根據(jù)已知條件，在水溶液中可發(fā)生自偶電離。和反應(yīng)離子方程式為。根據(jù)題干信息，向?yàn)V液中加入時(shí)可見氣泡，說明分解生成了，反應(yīng)方程式為。綜上可以寫出離子方程式；小問5詳解】滴定實(shí)驗(yàn)按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、排氣泡并調(diào)整液面、滴定、讀數(shù)順序操作。操作中不包括用待測液潤洗錐形瓶，這一操作會(huì)使滴定結(jié)果偏大。因此操作順序?yàn)棰堍蔻佗茛诨颌佗堍蔻茛?；試樣中的與KI發(fā)生反應(yīng)生成。會(huì)使淀粉呈藍(lán)色。根據(jù)已知條件，滴定過程中的反應(yīng)為：。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，含量逐漸減少直到被完全消耗，此時(shí)淀粉由藍(lán)色20mL待測液的過程中平均消耗20.