廣州市高中化學學科實踐說明試題及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________考核對象：高中化學學生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.乙醇C.氫氧化鈉D.空氣2.在常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH值約為（）A.2B.7C.8D.103.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.NaCl+H?O→NaOH+HClB.CO?+H?O→H?CO?C.2H?+O?→2H?OD.CaCO?→CaO+CO?4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是（）A.Al?O?B.SiO?C.NaHCO?D.CH?5.下列關(guān)于有機物的敘述中，正確的是（）A.聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應C.乙烯和乙烷都屬于飽和烴D.苯分子中存在碳碳雙鍵6.下列實驗操作中，正確的是（）A.用酒精燈直接加熱試管底部B.用pH試紙測定溶液pH值時，將試紙伸入溶液中C.用排水法收集氧氣時，集氣瓶應倒置D.用燒杯直接加熱液體7.下列關(guān)于元素周期律的敘述中，正確的是（）A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小B.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強C.氫元素既屬于第ⅠA族，又屬于第ⅦA族D.堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸減弱8.下列關(guān)于化學平衡的敘述中，正確的是（）A.化學平衡是可逆反應停止進行的標志B.升高溫度一定能加快化學反應速率C.增大反應物濃度一定能提高轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑一定能提高平衡常數(shù)9.下列關(guān)于電化學的敘述中，正確的是（）A.原電池中，負極發(fā)生還原反應B.電解池中，陽極發(fā)生氧化反應C.蓄電池在充電時是原電池D.熱電偶利用溫差發(fā)電10.下列關(guān)于化學實驗安全的敘述中，正確的是（）A.不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗B.燃燒鎂條時，應在室內(nèi)進行C.使用酒精燈時，可以用一酒精燈引燃另一酒精燈D.實驗室廢液可以直接倒入下水道二、填空題（每空2分，共20分）1.水的電離方程式為：__________。2.氧化物可分為酸性氧化物、__________和兩性氧化物。3.有機物中的官能團包括羥基、醛基、__________和羧基。4.實驗室制備氯氣常用二氧化錳與濃鹽酸反應，化學方程式為：__________。5.元素周期表中，位于第IA族的堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸__________。6.化學平衡常數(shù)K的表達式為：__________。7.原電池中，電子從__________極流向__________極。8.有機物中的同分異構(gòu)體包括__________、__________和位置異構(gòu)體。9.實驗室用高錳酸鉀溶液氧化乙烯，反應的化學方程式為：__________。10.配平化學方程式：CH?+O?→CO?+H?O，化學計量數(shù)分別為：__________、__________、__________、__________。三、判斷題（每題2分，共20分）1.氮氣分子中存在叁鍵，因此非常穩(wěn)定。（）2.碳酸鈉溶液呈堿性，因為它是強堿弱酸鹽。（）3.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應生成氫氣。（）4.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同一種元素。（）5.化學平衡是可逆反應的正逆反應速率相等的狀態(tài)。（）6.升高溫度一定能提高化學反應的平衡常數(shù)。（）7.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（）8.有機物中的碳碳叁鍵可以發(fā)生加成反應。（）9.實驗室制備氫氣常用鋅與稀硫酸反應。（）10.堿性氧化物一定是金屬氧化物。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述酸堿中和反應的實質(zhì)。2.簡述有機物燃燒的化學原理。3.簡述原電池的工作原理。五、應用題（每題9分，共18分）1.某學生用氯酸鉀和二氧化錳混合物制備氧氣，實驗過程中發(fā)現(xiàn)氧氣產(chǎn)量低于理論值。請分析可能的原因并提出改進措施。2.某溶液可能含有Na?、Cl?、SO?2?中的兩種或三種離子。請設(shè)計實驗方案檢驗該溶液的成分，并說明實驗步驟和現(xiàn)象。---標準答案及解析一、單選題1.C（氫氧化鈉是強堿，屬于電解質(zhì)）2.C（pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合，溶液呈堿性，pH≈8）3.C（2H?+O?→2H?O中，H和O的化合價發(fā)生變化）4.A（Al?O?是兩性氧化物，能與酸堿反應）5.B（乙醇和乙酸都能與羧酸發(fā)生酯化反應）6.D（用燒杯加熱液體時，應墊石棉網(wǎng)）7.A（同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減?。?.B（升高溫度一定能加快化學反應速率）9.B（電解池中，陽極發(fā)生氧化反應）10.A（濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗）二、填空題1.H?O?H?+OH?2.堿性氧化物3.醛基4.MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O5.增強6.K=[產(chǎn)物濃度]^(系數(shù))/[反應物濃度]^(系數(shù))7.負，正8.結(jié)構(gòu)異構(gòu)體，位置異構(gòu)體9.3CH?=CH?+8KMnO?+4H?O→3COOH+8MnO?+2KOH10.1，2，1，2三、判斷題1.√2.√3.√4.√5.√6.×（升高溫度平衡常數(shù)可能變化）7.√8.√9.√10.√四、簡答題1.酸堿中和反應的實質(zhì)是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O）。例如，HCl+NaOH→NaCl+H?O。2.有機物燃燒是有機物與氧氣發(fā)生劇烈的氧化還原反應，生成二氧化碳和水。例如，CH?+2O?→CO?+2H?O。3.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理是利用自發(fā)的氧化還原反應，在兩極之間產(chǎn)生電子流動。負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子通過外電路從負極流向正極。五、應用題1.氧氣產(chǎn)量低于理論值的原因可能包括：-氯酸鉀未完全反應；-收集氧氣時裝置漏氣；-溫度未達到氯酸鉀分解溫度（約350℃）；-二氧化錳未起催化作用（未預先加熱活化）。改進措施：-確保氯酸鉀足量且充分反應；-檢查收集裝置的氣密性；-提高反應溫度至約350℃；-預先加熱活化二氧化錳。2.檢驗溶液成分的實驗方案：-步驟1：取少量溶液，加入稀硝酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO?2?；-步驟2：取少量溶液，加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl?；-步驟3：取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液并加