2026年新高考化學(xué)沉淀溶解平衡試卷（附答案可下載）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）1.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（）A.沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)沉淀溶解和生成的速率相等且不為零B.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各離子濃度一定相等C.沉淀溶解平衡的建立只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)D.升高溫度，所有難溶電解質(zhì)的溶解平衡都正向移動(dòng)，溶解度增大2.下列表達(dá)式中，能正確表示難溶電解質(zhì)AB?（s）沉淀溶解平衡的是（）A.AB?（s）?A2?（aq）+2B?（aq）B.AB?（s）?A2?（aq）+B?2?（aq）C.AB??A2?+2B?D.AB?（s）?A2?（aq）+B?（aq）3.關(guān)于溶度積常數(shù)（K_sp）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無(wú)關(guān)B.K_sp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，K_sp越大，溶解能力越強(qiáng)C.相同溫度下，不同難溶電解質(zhì)的K_sp數(shù)值不能直接比較溶解能力D.難溶電解質(zhì)的K_sp隨溫度升高一定增大4.常溫下，已知K_sp（AgCl）=1.8×10?1?，K_sp（AgBr）=5.0×10?13，下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度B.常溫下，AgCl飽和溶液中c(Ag?)小于AgBr飽和溶液中c(Ag?)C.向AgCl飽和溶液中加入少量NaBr固體，無(wú)明顯現(xiàn)象D.常溫下，AgCl和AgBr的飽和溶液中c(Cl?)/c(Br?)=3.6×1025.常溫下，將足量AgCl固體投入下列溶液中，AgCl溶解程度最大的是（）A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LAgNO?溶液C.蒸餾水D.0.1mol/LKNO?溶液6.下列操作中，能使CaCO?（s）?Ca2?（aq）+CO?2?（aq）平衡正向移動(dòng)的是（）A.加入少量CaCl?固體B.加入少量Na?CO?固體C.加入少量鹽酸D.升高溫度（CaCO?分解為吸熱反應(yīng)）7.常溫下，已知K_sp（Mg(OH)?）=1.8×10?11，下列關(guān)于Mg(OH)?飽和溶液的說(shuō)法正確的是（）A.溶液中c(Mg2?)=c(OH?)B.溶液中c(Mg2?)·c2(OH?)=1.8×10?11C.溶液呈中性D.向溶液中加入少量NaOH固體，Mg(OH)?的溶解度增大8.下列關(guān)于沉淀轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，只能由溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀B.向BaSO?沉淀中加入飽和Na?CO?溶液，能將BaSO?轉(zhuǎn)化為BaCO?，說(shuō)明K_sp（BaSO?）＞K_sp（BaCO?）C.沉淀轉(zhuǎn)化的方向與離子濃度有關(guān)，當(dāng)離子濃度滿足一定條件時(shí)，溶解度小的沉淀也能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀D.沉淀轉(zhuǎn)化不需要外界條件，能自發(fā)進(jìn)行9.常溫下，向含0.01mol/LCl?和0.01mol/LBr?的混合溶液中滴加AgNO?溶液，先析出的沉淀是（）A.AgClB.AgBrC.同時(shí)析出D.無(wú)法判斷（已知：K_sp（AgCl）=1.8×10?1?，K_sp（AgBr）=5.0×10?13）10.關(guān)于沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，可將CaSO?轉(zhuǎn)化為CaCO?，便于除去B.誤食可溶性鋇鹽中毒，可服用硫酸鈉溶液解毒，利用了Ba2?與SO?2?生成難溶BaSO?的性質(zhì)C.工業(yè)上用沉淀法除去廢水中的重金屬離子，是利用了重金屬離子與某些陰離子生成難溶物的性質(zhì)D.向飽和石灰水中加入生石灰，溶液中Ca(OH)?的溶解度增大11.常溫下，已知K_sp（Ag?CrO?）=1.1×10?12，下列關(guān)于Ag?CrO?飽和溶液的說(shuō)法正確的是（）A.溶液中c(Ag?)=2c(CrO?2?)B.溶液中c(Ag?)·c(CrO?2?)=1.1×10?12C.溶液中c(Ag?)=√(1.1×10?12)mol/LD.向溶液中加入少量AgNO?固體，K_sp（Ag?CrO?）減小12.常溫下，將AgCl固體加入到0.1mol/L的NaCl溶液中，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(Ag?)為（）A.1.8×10?1?mol/LB.1.8×10??mol/LC.0.1mol/LD.無(wú)法計(jì)算（已知：K_sp（AgCl）=1.8×10?1?）13.下列因素中，不會(huì)影響難溶電解質(zhì)溶解度的是（）A.溫度B.同離子濃度C.溶液的酸堿性D.難溶電解質(zhì)的質(zhì)量14.常溫下，向Mg(OH)?飽和溶液中加入少量NH?Cl固體，下列說(shuō)法正確的是（）A.Mg(OH)?的溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小B.溶液中c(OH?)減小，c(Mg2?)增大C.溶液中c(NH??)減小，pH增大D.Mg(OH)?的K_sp減小15.常溫下，已知K_sp（Cu(OH)?）=2.2×10?2?，要使0.01mol/LCu2?溶液開(kāi)始生成Cu(OH)?沉淀，溶液的pH至少為（）A.4.0B.5.0C.6.0D.7.016.下列說(shuō)法正確的是（）A.難溶電解質(zhì)的溶解度為0，因?yàn)槠湓谒胁荒芡耆芙釨.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各離子濃度不再變化，沉淀的質(zhì)量也不再變化C.向難溶電解質(zhì)的飽和溶液中加入水，難溶電解質(zhì)的K_sp增大D.沉淀溶解平衡是一種靜態(tài)平衡，沉淀不再溶解，也不再生成二、填空題（本題共4小題，共28分）17.（6分）難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是指在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶解和生成的速率________________________時(shí)的狀態(tài)。其平衡常數(shù)稱為_(kāi)_______________________，簡(jiǎn)稱溶度積，表達(dá)式中離子濃度的冪次等于化學(xué)計(jì)量數(shù)。請(qǐng)寫(xiě)出下列難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的方程式及溶度積表達(dá)式：（1）AgI：平衡方程式________________________，K_sp=________________________；（2）Fe(OH)?：平衡方程式________________________，K_sp=________________________。18.（8分）常溫下，根據(jù)沉淀溶解平衡的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）已知K_sp（AgCl）=1.8×10?1?，K_sp（AgI）=8.5×10?1?，相同溫度下，AgCl的溶解度________________________AgI的溶解度（填“＞”“＜”或“=”），向AgCl飽和溶液中加入少量KI固體，會(huì)觀察到________________________，原因是________________________；（2）向CaCO?飽和溶液中加入少量鹽酸，CaCO?的溶解平衡________________________（填“正向”或“逆向”）移動(dòng)，溶液中c(CO?2?)________________________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________________________；（3）常溫下，Mg(OH)?的K_sp=1.8×10?11，其飽和溶液中c(OH?)=________________________mol/L，pH=________________________（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。19.（6分）常溫下，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是________________________。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）向BaSO?沉淀中加入飽和Na?CO?溶液，發(fā)生反應(yīng)：BaSO?（s）+CO?2?（aq）?BaCO?（s）+SO?2?（aq），該反應(yīng)能發(fā)生的條件是________________________；（2）工業(yè)上除去廢水中的Pb2?，常用向廢水中加入Na?S溶液，生成PbS沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，選擇Na?S的原因是________________________；（3）向Fe(OH)?沉淀中加入少量鹽酸，沉淀溶解，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，原因是________________________。20.（8分）常溫下，已知K_sp（Ag?SO?）=1.4×10??，K_sp（AgCl）=1.8×10?1?，回答下列問(wèn)題：（1）Ag?SO?飽和溶液中，c(Ag?)=________________________mol/L，溶解度（以物質(zhì)的量濃度表示）為_(kāi)_______________________mol/L；（2）向0.1mol/L的AgNO?溶液中滴加0.1mol/L的Na?SO?溶液，當(dāng)開(kāi)始生成Ag?SO?沉淀時(shí)，溶液中c(SO?2?)=________________________mol/L；（3）向含0.01mol/LSO?2?和0.01mol/LCl?的混合溶液中滴加AgNO?溶液，先析出的沉淀是________________________，原因是________________________；（4）向AgCl飽和溶液中加入少量Na?SO?固體，AgCl的溶解度________________________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________________________。三、計(jì)算題（本題共2小題，共24分）21.（12分）常溫下，已知K_sp（BaSO?）=1.1×10?1?，回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算常溫下BaSO?飽和溶液中c(Ba2?)和溶解度（以物質(zhì)的量濃度表示）；（2）向0.01mol/L的BaCl?溶液中滴加0.01mol/L的Na?SO?溶液，當(dāng)溶液中c(SO?2?)=1.0×10??mol/L時(shí)，是否有BaSO?沉淀生成？請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明；（3）若向100mL0.01mol/L的BaCl?溶液中加入100mL0.02mol/L的Na?SO?溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(Ba2?)為多少？22.（12分）常溫下，已知K_sp（Fe(OH)?）=2.8×10?3?，回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算常溫下Fe(OH)?飽和溶液中c(Fe3?)和pH；（2）向0.001mol/L的FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，要使Fe3?完全沉淀（離子濃度≤1.0×10??mol/L），溶液的pH至少為多少？（3）若向100mL0.001mol/L的FeCl?溶液中加入100mL0.002mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(Fe3?)為多少？（忽略溶液體積變化）參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1.A2.A3.D4.A5.D6.C7.B8.C9.B10.D11.A12.A13.D14.B15.B16.B二、填空題（共28分）17.（6分，每空1分，方程式2分）相等；溶度積常數(shù)；（1）AgI（s）?Ag?（aq）+I?（aq）；c(Ag?)·c(I?)；（2）Fe(OH)?（s）?Fe3?（aq）+3OH?（aq）；c(Fe3?)·c3(OH?)18.（8分，每空1分，原因2分）（1）＞；生成黃色沉淀；AgI的K_sp小于AgCl，加入KI后，I?與Ag?結(jié)合生成更難溶的AgI，使AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)；（2）正向；減??；鹽酸中的H?與CO?2?結(jié)合生成H?CO?（分解為CO?和H?O），使c(CO?2?)減小，平衡正向移動(dòng)；（3）3.3×10??；10.519.（6分，每空1分，離子方程式2分）沉淀溶解平衡的移動(dòng)；（1）溶液中c(CO?2?)足夠大，使Q_c（BaCO?）＞K_sp（BaCO?）；（2）Pb2?+S2??PbS↓；PbS的K_sp很小，能與Pb2?生成難溶沉淀，徹底除去Pb2?；（3）Fe(OH)?+3H??Fe3?+3H?O；H?與OH?結(jié)合生成H?O，使c(OH?)減小，F(xiàn)e(OH)?的溶解平衡正向移動(dòng)20.（8分，每空1分，原因2分）（1）2.4×10?2；1.2×10?2；（2）1.4×10?3；（3）AgCl；生成AgCl沉淀所需c(Ag?)=K_sp（AgCl）/c(Cl?)=1.8×10??mol/L，生成Ag?SO?沉淀所需c(Ag?)=√(K_sp（Ag?SO?）/c(SO?2?))≈3.7×10?2mol/L，前者所需c(Ag?)更小，先析出；（4）不變；Ag?SO?和AgCl的陰離子不同，加入Na?SO?不會(huì)產(chǎn)生同離子效應(yīng)，也不影響AgCl的溶解平衡三、計(jì)算題（共24分）21.（12分，每問(wèn)4分）解：（1）設(shè)BaSO?飽和溶液中c(Ba2?)=xmol/L，BaSO?（s）?Ba2?（aq）+SO?2?（aq）平衡濃度（mol/L）：xxK_sp（BaSO?）=c(Ba2?)·c(SO?2?)=x2=1.1×10?1?，x=√(1.1×10?1?)≈1.05×10??mol/L溶解度（物質(zhì)的量濃度）=1.05×10??mol/L（2）計(jì)算離子積Q_c：Q_c=c(Ba2?)·c(SO?2?)=0.01×1.0×10??=1.0×10??因Q_c（1.0×10??）＞K_sp（1.1×10?1?），故有BaSO?沉淀生成（3）n(BaCl?)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol，n(Na?SO?)=0.1L×0.02mol/L=0.002mol反應(yīng)：Ba2?+SO?2??BaSO?↓，Ba2?完全反應(yīng)，剩余n(SO?2?)=0.002mol-0.001mol=0.001mol反應(yīng)后溶液總體積=0.2L，c(SO?2?)=0.001mol/0.2L=0.005mol/Lc(Ba2?)=K_sp（BaSO?）/c(SO?2?)=1.1×10?1?/0.005=2.2×10??mol/L答：（1）c(Ba2?)≈1.05×10??mol/L，溶解度≈1.05×10??mol/L；（2）有沉淀生成；（3）c(Ba2?)=2.2×10??mol/L。22.（12分，每問(wèn)4分）解：（1）設(shè)Fe(OH)?飽和溶液中c(Fe3?)=ymol/L，F(xiàn)e(OH)?（s）?Fe3?（aq）+3OH?（aq）平衡濃度（mol/L）：y3yK_sp（Fe(OH)?）=c(Fe3?)·c3(OH?)=y·(3y)3=27y?=2.8×10?3?，y?≈1.04×10???，y≈1.0×10?1?mol/Lc(OH?)=3y≈3.0×10?1?mol/L，c