2026年新高考化學(xué)答題速度特訓(xùn)試卷（附答案可下載）考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分（特訓(xùn)目標(biāo)：45-55分鐘完成基礎(chǔ)+中檔題，剩余時(shí)間攻克難題）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡指定位置，核對(duì)無(wú)誤后粘貼條形碼。2.選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡對(duì)應(yīng)區(qū)域，改動(dòng)時(shí)用橡皮擦凈；非選擇題答案寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)答題區(qū)，字跡清晰，不得超出答題范圍。3.特訓(xùn)重點(diǎn)：快速審題、精準(zhǔn)定位考點(diǎn)、規(guī)范書(shū)寫(xiě)答案，避免不必要的時(shí)間浪費(fèi)。4.考試結(jié)束后，將試卷、答題卡一并交回，不得留存。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求（建議答題時(shí)間：20分鐘）1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.醫(yī)用酒精的濃度為95%，能有效殺菌消毒B.燃煤中加入石灰石可減少酸雨的形成C.泡沫滅火器可用于撲滅電器起火D.聚乙烯塑料是天然高分子化合物，可降解2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.乙酸的官能團(tuán)：-COO?B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?CH?CH?D.硫酸的電離方程式：H?SO?=H??+SO?2?3.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1mol甲烷中含有的C-H鍵數(shù)目為4N?B.常溫常壓下，22.4LCO?中含有的分子數(shù)目為N?C.0.5mol/L的NaCl溶液中，含有的Na?數(shù)目為0.5N?D.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3N?4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向稀鹽酸中滴加碳酸鈉溶液：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2?+Cl?=Fe3?+2Cl?C.向稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3?+3OH?=Al(OH)?↓5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是最外層電子數(shù)為1的非金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子序數(shù)是Y的2倍，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC.X與Y形成的化合物只有一種D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鑒別NaCl和Na?CO?溶液滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B除去CO?中混有的HCl將混合氣體通入NaOH溶液C檢驗(yàn)NH??取少量溶液，滴加NaOH溶液，直接觀察是否有氣體產(chǎn)生D分離乙醇和水將混合物倒入分液漏斗，振蕩后分液7.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.乙烯能使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)B.苯能使酸性KMnO?溶液褪色C.乙醇和乙酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)D.油脂屬于高分子化合物8.已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)C.加入催化劑，SO?的轉(zhuǎn)化率增大D.增大SO?的濃度，O?的轉(zhuǎn)化率減小9.下列關(guān)于電化學(xué)的說(shuō)法正確的是（）A.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解池中，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極D.氫氧燃料電池工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10.下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，pH<7的溶液一定是酸性溶液B.常溫下，pH=12的溶液一定是堿溶液C.向醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)琾H減小D.向氫氧化鈉溶液中加鹽酸，pH增大11.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.氨氣具有堿性，可用于干燥氣體B.二氧化氯具有氧化性，可用于自來(lái)水消毒C.碳酸鈉具有堿性，可用于治療胃酸過(guò)多D.二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用于制作芯片12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A.向盛有銅片的試管中加入稀硫酸，銅片溶解，產(chǎn)生氣泡B.向盛有FeCl?溶液的試管中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色C.向盛有酚酞溶液的試管中滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色D.向盛有BaCl?溶液的試管中滴加Na?SO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀溶解13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?CH(OH)COOH，下列說(shuō)法正確的是（）A.該有機(jī)物的分子式為C?H?O?B.該有機(jī)物只含羥基一種官能團(tuán)C.該有機(jī)物不能發(fā)生酯化反應(yīng)D.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)14.常溫下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LCH?COOH溶液，混合溶液的pH隨CH?COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)V(CH?COOH)=20mL時(shí)，溶液呈中性B.當(dāng)V(CH?COOH)<20mL時(shí)，溶液中c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)C.當(dāng)V(CH?COOH)=10mL時(shí)，溶液中c(OH?)=c(H?)+c(CH?COOH)D.無(wú)論V(CH?COOH)如何變化，溶液中都存在c(Na?)+c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)二、非選擇題：本題共4小題，共58分（建議答題時(shí)間：25-35分鐘）15.（14分，基礎(chǔ)速答題）某化學(xué)小組圍繞“鐵及其化合物的性質(zhì)”進(jìn)行快速探究，回答下列問(wèn)題：（1）向FeCl?溶液中滴加新制氯水，溶液變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，該反應(yīng)中Fe2?表現(xiàn)______性。（2）向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開(kāi)_____色，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Fe3?的存在；若向該溶液中加入鐵粉，溶液顏色褪去，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（3）實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)?膠體的操作是：向沸水中逐滴加入飽和FeCl?溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈______色，停止加熱，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（4）Fe(OH)?易被氧化，向FeSO?溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，寫(xiě)出沉淀被氧化的化學(xué)方程式：________________________。16.（14分，流程速答題）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分為CuFeS?，含少量SiO?雜質(zhì)）為原料制備粗銅的簡(jiǎn)化工藝流程如下：黃銅礦→粉碎→焙燒→酸浸→過(guò)濾→除雜→電解→粗銅回答下列問(wèn)題：（1）粉碎黃銅礦的目的是________________________；焙燒時(shí)，CuFeS?與O?反應(yīng)生成CuO、Fe?O?和SO?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（2）酸浸時(shí)，選用稀硫酸作浸取劑，SiO?不溶解，過(guò)濾后得到的濾渣主要成分為_(kāi)_____；CuO溶解的離子方程式為_(kāi)_______________________。（3）除雜時(shí)，向浸出液中加入過(guò)量鐵粉，除去溶液中的Fe3?和Cu2?，反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_______________________、________________________。（4）電解時(shí)，以粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。17.（15分，原理速答題）化學(xué)反應(yīng)原理是速解化學(xué)問(wèn)題的核心，回答下列問(wèn)題：（1）已知下列熱化學(xué)方程式：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH?=-483.6kJ/mol②2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH?=-566.0kJ/mol則反應(yīng)CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g)的ΔH=______kJ/mol；該反應(yīng)在常溫下______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。（2）在容積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCO和1molH?O(g)，發(fā)生上述（1）中的反應(yīng)，在T℃時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)c(CO?)=______mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K=______。（3）常溫下，將0.1mol/L的CH?COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H?)______（填“增大”“減小”或“不變”），CH?COOH的電離程度______（填“增大”“減小”或“不變”）；向該溶液中加入少量CH?COONa固體，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。18.（15分，有機(jī)速答題）有機(jī)物A是一種重要的化工原料，分子式為C?H?O?，其能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?。A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A→（濃H?SO?/Δ，CH?OH）B→（NaOH水溶液/Δ）C→（O?/Cu/Δ）D回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________，名稱(chēng)為_(kāi)_____，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____，化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，濃硫酸的作用是________________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，分離出C的操作名稱(chēng)為_(kāi)_____。（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____，若D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。（5）A的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______種（不考慮立體異構(gòu)）。參考答案（速對(duì)版）一、選擇題（每小題3分，共42分）1.B2.C3.A4.A5.B6.A7.A8.B9.C10.A11.B12.B13.A14.D二、非選擇題（共58分）15.（14分，每空2分，方程式未配平扣1分）（1）2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?；還原（2）紅；2Fe3?+Fe=3Fe2?（3）紅褐；FeCl?+3H?O△Fe(OH)?(膠體)+3HCl（4）4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?16.（14分，每空2分，方程式未配平扣1分）（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；4CuFeS?+13O?高溫4CuO+2Fe?O?+8SO?（2）SiO?；CuO+2H?=Cu2?+H?O（3）2Fe3?+Fe=3Fe2?；Cu2?+Fe=Fe2?+Cu（4）Cu2?+2e?=Cu17.（15分，除標(biāo)注外每空2分）（1）-41.