2026年新高考化學(xué)電離平衡專項試卷（附答案可下載）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項符合題目要求）1.下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的說法正確的是（）A.弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)條件改變時平衡會發(fā)生移動B.弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，溶液中離子濃度不再變化，電離過程停止C.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)減小，電離程度降低D.向弱電解質(zhì)溶液中加入同離子，電離平衡正向移動，電離程度增大2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.鹽酸B.硫酸鋇C.醋酸D.氫氧化鈉3.關(guān)于水的電離平衡H?O?H?+OH?，下列說法錯誤的是（）A.常溫下，純水中c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/LB.升高溫度，水的電離平衡正向移動，水的離子積常數(shù)K_w增大C.加入酸或堿，會抑制水的電離，使K_w減小D.加入可水解的鹽，會促進(jìn)水的電離，使溶液呈酸性或堿性4.常溫下，0.1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的電離度約為1.32%，則該溶液中c(H?)為（）A.1.32×10?3mol/LB.1.32×10?2mol/LC.0.1mol/LD.0.0132mol/L5.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K_a或K_b）的說法正確的是（）A.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)B.電離平衡常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度越小C.相同溫度下，強(qiáng)酸的電離平衡常數(shù)大于弱酸的電離平衡常數(shù)D.多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)依次增大6.常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.2B.7C.10D.127.向0.1mol/L的CH?COOH溶液中加入少量CH?COONa固體，下列說法正確的是（）A.溶液中c(CH?COO?)減小B.溶液中c(H?)增大C.醋酸的電離平衡逆向移動D.醋酸的電離度增大8.常溫下，下列溶液中酸性最強(qiáng)的是（）A.pH=3的鹽酸B.0.1mol/L的醋酸溶液（K_a=1.8×10??）C.0.1mol/L的甲酸溶液（K_a=1.8×10??）D.pH=4的硫酸溶液9.關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）A.所有鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)B.鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.鹽類水解會使溶液的pH一定增大D.鹽類水解的程度與溫度無關(guān)10.常溫下，下列鹽溶液呈堿性的是（）A.NaClB.NH?ClC.Na?CO?D.AlCl?11.已知常溫下，K_a(CH?COOH)=1.8×10??，K_b(NH?·H?O)=1.8×10??，下列說法正確的是（）A.常溫下，CH?COOH溶液和NH?·H?O溶液的電離程度相同B.常溫下，CH?COONH?溶液呈酸性C.常溫下，0.1mol/L的CH?COOH溶液與0.1mol/L的NH?·H?O溶液等體積混合，溶液呈中性D.常溫下，CH?COONa溶液與NH?Cl溶液混合，會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體12.向FeCl?溶液中加入少量NaHCO?溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A.無明顯現(xiàn)象B.產(chǎn)生白色沉淀C.產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體D.溶液變?yōu)闇\綠色13.常溫下，下列關(guān)于溶液pH的計算正確的是（）A.0.01mol/L的NaOH溶液，pH=10B.0.01mol/L的H?SO?溶液，pH=2C.0.1mol/L的CH?COOH溶液，pH=1D.0.1mol/L的NH?Cl溶液，pH=714.下列措施中，能促進(jìn)CH?COOH電離的是（）A.加入少量CH?COOHB.加入少量NaOH固體C.加入少量NaCl固體D.降低溶液溫度15.常溫下，將0.1mol/L的鹽酸稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（）A.1B.3C.5D.716.關(guān)于緩沖溶液的說法正確的是（）A.緩沖溶液只能抵抗少量酸的影響，不能抵抗少量堿的影響B(tài).緩沖溶液的緩沖能力與溶液中弱電解質(zhì)及其共軛堿（或共軛酸）的濃度有關(guān)C.醋酸和鹽酸的混合溶液可作為緩沖溶液D.緩沖溶液的pH始終保持不變二、填空題（本題共4小題，共28分）17.（6分）常溫下，純水中存在電離平衡：________________________，其離子積常數(shù)K_w=________________________，該常數(shù)只與________________________有關(guān)。向純水中加入少量鹽酸，水的電離平衡向________________________（填“正向”或“逆向”）移動，c(OH?)會________________________（填“增大”“減小”或“不變”）；加入少量Na?CO?固體，水的電離平衡向________________________（填“正向”或“逆向”）移動。18.（8分）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下，弱電解質(zhì)分子________________________和________________________的速率相等時的狀態(tài)，此時溶液中各粒子的濃度保持________________________；（2）常溫下，0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在的電離平衡方程式為________________________，若該溶液的電離度為α，則c(H?)=________________________，電離平衡常數(shù)K_a=________________________（用含α的代數(shù)式表示，忽略水的電離）；（3）常溫下，pH=3的鹽酸溶液中，c(H?)=________________________mol/L，c(OH?)=________________________mol/L。19.（6分）根據(jù)鹽類水解的知識，回答下列問題：（1）NH?Cl溶液呈________________________性，其水解的離子方程式為________________________，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________；（2）Na?CO?溶液呈________________________性，其水解的離子方程式為________________________（寫出第一步水解）；（3）常溫下，將NH?Cl溶液和NaHCO?溶液混合，會發(fā)生________________________（填“促進(jìn)”或“抑制”）水解的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是________________________（填化學(xué)式）。20.（8分）常溫下，已知K_a(CH?COOH)=1.8×10??，回答下列問題：（1）常溫下，0.1mol/L的CH?COOH溶液的pH=________________________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；（2）常溫下，向0.1mol/L的CH?COOH溶液中加入等體積0.1mol/L的CH?COONa溶液，混合后溶液的pH________________________7（填“＞”“＜”或“=”），原因是________________________；（3）常溫下，將0.1mol/L的CH?COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的溶質(zhì)為________________________，該溶液呈________________________性，其離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________；（4）常溫下，若將CH?COOH溶液的濃度稀釋為原來的10倍，則稀釋后溶液的pH會________________________（填“增大”“減小”或“不變”），電離度會________________________（填“增大”“減小”或“不變”）。三、計算題（本題共2小題，共24分）21.（12分）常溫下，已知某一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K_a=1.0×10??，回答下列問題：（1）計算常溫下0.2mol/LHA溶液的電離度α和c(H?)；（2）向該溶液中加入等體積0.2mol/L的NaA溶液，混合后溶液中c(H?)為多少？（3）判斷混合后溶液的酸堿性，并說明理由。22.（12分）常溫下，將20mL0.1mol/L的鹽酸與30mL0.1mol/L的氨水混合，充分反應(yīng)后，回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）計算反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；（3）計算反應(yīng)后溶液的pH（已知常溫下K_b(NH?·H?O)=1.8×10??，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1.A2.C3.C4.A5.A6.B7.C8.C9.B10.C11.C12.C13.A14.B15.B16.B二、填空題（共28分）17.（6分，每空1分）H?O?H?+OH?；1×10?1?；溫度；逆向；減?。徽?8.（8分，每空1分，電離方程式2分）（1）電離成離子；離子結(jié)合成分子；不變（2）CH?COOH?CH?COO?+H?；0.1αmol/L；(0.1α2)/(1-α)（3）1×10?3；1×10?1119.（6分，每空1分，離子方程式2分）（1）酸；NH??+H?O?NH?·H?O+H?；c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)（2）堿；CO?2?+H?O?HCO??+OH?（3）促進(jìn)；CO?20.（8分，每空1分）（1）2.9（2）＜；CH?COOH的電離常數(shù)大于CH?COO?的水解常數(shù)，溶液中c(H?)＞c(OH?)（3）CH?COONa；堿；c(Na?)＞c(CH?COO?)＞c(OH?)＞c(H?)（4）增大；增大三、計算題（共24分）21.（12分，每問4分）解：（1）設(shè)HA電離產(chǎn)生的c(H?)=xmol/L，HA?H?+A?起始濃度（mol/L）：0.200變化濃度（mol/L）：xxx平衡濃度（mol/L）：0.2-xxxK_a=c(H?)·c(A?)/c(HA)=x2/(0.2-x)=1.0×10??，因x很小，0.2-x≈0.2x2=0.2×1.0×10??=2×10??，x=√(2×10??)≈1.41×10?3mol/L電離度α=(x/0.2)×100%=(1.41×10?3/0.2)×100%≈0.705%（2）混合后，c(HA)=0.1mol/L，c(NaA)=0.1mol/LK_a=c(H?)·c(A?)/c(HA)，c(A?)≈0.1mol/L，c(HA)≈0.1mol/Lc(H?)=K_a·c(HA)/c(A?)=1.0×10??×0.1/0.1=1.0×10??mol/L（3）混合后溶液呈酸性；理由：c(H?)=1.0×10??mol/L＞1×10??mol/L，溶液中H?濃度大于OH?濃度，故呈酸性。答：（1）電離度約為0.705%，c(H?)≈1.41×10?3mol/L；（2）混合后c(H?)=1.0×10??mol/L；（3）溶液呈酸性，理由見解析。22.（12分，每問4分）解：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NH?·H?O=NH?Cl+H?O（2）n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，n(NH?·H?O)=0.1mol/L×0.03L=0.003molHCl完全反應(yīng)，生成n(NH?Cl)=0.002mol，剩余n(NH?·H?O)=0.003mol-0.002mol=0.001mol反應(yīng)后溶液總體積=20mL+30mL=50mL=0.05Lc(NH?Cl)=0.002mol/0.05L=0.04mol/L，c(NH?·H?O)=0.001mol/0.05L=0.02mol/L（3）設(shè)溶液中c(OH?)=ymol/L，NH?·H?O?NH??+OH?平衡濃度（mol/L）：0.02-y0.04+yyK_b=c(NH??)·c(OH?)/c(NH?·H?O)=(0.04+y)·y/(0.02-y)≈(0