2025年高二化學(xué)化學(xué)與科技期末試卷2025年高二化學(xué)化學(xué)與科技期末試卷

姓名：______班級：______學(xué)號：______得分：______

（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）

1.選擇題（每題2分，共10分）

2.選擇題（每題3分，共15分）

3.填空題（每空1分，共20分）

4.實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）

5.計(jì)算題（每題15分，共30分）

6.簡答題（每題10分，共20分）

7.綜合題（每題15分，共30分）

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**1.選擇題（每題2分，共10分）**

1.下列哪種物質(zhì)不屬于有機(jī)高分子化合物？

A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.淀粉

2.下列元素中，電負(fù)性最大的是？

A.CB.NC.OD.F

3.下列哪種反應(yīng)屬于加成反應(yīng)？

A.2H?+O?→2H?OB.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

C.CH?=CH?+H?→CH?-CH?D.2SO?+O?→2SO?

4.下列哪種物質(zhì)具有漂白性？

A.Na?CO?B.NaClOC.NaOHD.Na?SO?

5.下列哪種電池屬于二次電池？

A.鉛酸電池B.干電池C.銀鋅電池D.堿性電池

**2.選擇題（每題3分，共15分）**

6.下列哪種物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)？

A.CH?COOHB.H?CO?C.NaClD.NH?·H?O

7.下列哪種物質(zhì)屬于酸性氧化物？

A.CO?B.SO?C.NOD.Na?O

8.下列哪種元素位于元素周期表的第一周期？

A.NaB.MgC.AlD.H

9.下列哪種反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？

A.HCl+NaOH→NaCl+H?OB.CaCO?→CaO+CO?

C.2H?+O?→2H?OD.CH?+2O?→CO?+2H?O

10.下列哪種物質(zhì)屬于堿性氧化物？

A.Al?O?B.SiO?C.Na?OD.CO?

**3.填空題（每空1分，共20分）**

1.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是由______組成，其中碳原子之間可以形成______鍵。

2.元素周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸______，電負(fù)性逐漸______。

3.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的過程稱為______，得到電子的過程稱為______。

4.碳酸鈉俗稱______，其水溶液呈______性。

5.鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因是發(fā)生了______反應(yīng)。

6.有機(jī)高分子化合物的主要特性包括______、______和______。

7.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括______、______、______和______。

**4.實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）**

1.寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式，并簡述實(shí)驗(yàn)步驟。

2.簡述檢驗(yàn)氯離子的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象。

**5.計(jì)算題（每題15分，共30分）**

1.將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H?氣體與足量氧氣反應(yīng)，計(jì)算生成水的質(zhì)量。

2.某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為72%、12%和16%。計(jì)算該有機(jī)物的最簡式。

**6.簡答題（每題10分，共20分）**

1.簡述有機(jī)高分子化合物和無機(jī)高分子化合物的區(qū)別。

2.簡述酸雨的形成原因及其危害。

**7.綜合題（每題15分，共30分）**

1.簡述燃料電池的工作原理，并說明其優(yōu)點(diǎn)。

2.結(jié)合實(shí)際，談?wù)劵瘜W(xué)在新能源開發(fā)中的重要作用。

**8.判斷題（每題2分，共10分）**

8.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體。

9.活潑金屬可以與水反應(yīng)生成氫氣。

10.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同一種元素。

11.鹽類物質(zhì)一定呈中性。

12.燃燒反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

13.有機(jī)反應(yīng)中，取代反應(yīng)是指原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)。

14.氧化劑在反應(yīng)中得到電子。

15.氫鍵是一種化學(xué)鍵。

**9.名詞解釋（每題3分，共12分）**

16.原子序數(shù)

17.分子式

18.離子鍵

19.共價(jià)鍵

**10.簡述題（每題4分，共12分）**

20.簡述催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

21.簡述元素周期律的實(shí)質(zhì)。

22.簡述酸堿中和反應(yīng)的定義。

**11.化學(xué)方程式書寫題（每題5分，共10分）**

23.寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式。

24.寫出二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸的化學(xué)方程式。

**12.推斷題（每題6分，共12分）**

25.某元素X的原子核外電子排布為2,8,7，推斷該元素在元素周期表中的位置及其常見化合價(jià)。

26.某有機(jī)物A完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水，計(jì)算該有機(jī)物中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

**13.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題（每題7分，共14分）**

27.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鐵的活潑性比銅強(qiáng)。

28.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，分離空氣中的氧氣。

**14.計(jì)算題（每題8分，共16分）**

29.將22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，計(jì)算反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉的質(zhì)量。

30.某有機(jī)物由碳、氫、氧三種元素組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為60%、13.6%和26.4%。計(jì)算該有機(jī)物的分子式（假設(shè)最簡式為CH?O）。

**15.論述題（每題10分，共20分）**

31.論述酸雨對環(huán)境的主要危害及防治措施。

32.論述化學(xué)在藥物合成中的重要作用。

**一、選擇題答案**

**1.選擇題（每題2分，共10分）**

1.D

2.D

3.C

4.B

5.A

**2.選擇題（每題3分，共15分）**

6.C

7.B

8.D

9.D

10.C

**二、填空題答案（每空1分，共20分）**

1.碳原子，碳碳

2.減小，增大

3.氧化，還原

4.純堿，堿

5.電化學(xué)

6.高分子量，強(qiáng)度，熱塑性（或熱固性，視具體教材）

7.濃度，溫度，催化劑，反應(yīng)物接觸面積

**三、實(shí)驗(yàn)題答案（每題10分，共20分）**

1.化學(xué)方程式：CaC?+2H?O→Ca(OH)?+C?H?↑；實(shí)驗(yàn)步驟：

a.將碳化鈣放入錐形瓶中；

b.加入少量水，并用塞子塞緊，導(dǎo)出氣體；

c.收集氣體并檢驗(yàn)純度。

2.實(shí)驗(yàn)步驟：

a.取少量待測液于試管中；

b.加入幾滴硝酸銀溶液；

c.若產(chǎn)生白色沉淀，則證明存在氯離子；

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（氯化銀）。

**四、計(jì)算題答案（每題15分，共30分）**

1.解：4.48LH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的物質(zhì)的量為0.2mol，

根據(jù)方程式2H?+O?→2H?O，生成水的物質(zhì)的量為0.2mol，

水的質(zhì)量為0.2mol×18g/mol=3.6g。

2.解：設(shè)有機(jī)物質(zhì)量為100g，則C的質(zhì)量為72g，H的質(zhì)量為12g，O的質(zhì)量為16g，

物質(zhì)的量分別為：C為6mol，H為12mol，O為1mol，

最簡式為C?H??O。

**五、簡答題答案（每題10分，共20分）**

1.有機(jī)高分子化合物通常由單體通過加聚或縮聚反應(yīng)形成，分子量巨大，結(jié)構(gòu)復(fù)雜；無機(jī)高分子化合物通常由金屬離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合形成，如硅酸鹽。

2.酸雨的形成原因是大氣中的SO?和NOx與水反應(yīng)生成硫酸和硝酸；危害包括腐蝕建筑物、污染水體、危害植物生長等。

**六、綜合題答案（每題15分，共30分）**

1.燃料電池的工作原理是利用燃料和氧化劑的電化學(xué)反應(yīng)直接產(chǎn)生電能，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生或很少產(chǎn)生污染物；優(yōu)點(diǎn)包括能量轉(zhuǎn)換效率高、環(huán)境友好等。

2.化學(xué)在新能源開發(fā)中的重要作用體現(xiàn)在：

-太陽能電池的開發(fā)（如硅基太陽能電池）；

-儲氫材料的開發(fā)（用于氫能存儲）；

-新型電池的開發(fā)（如鋰離子電池、燃料電池）。

**七、判斷題答案（每題2分，共10分）**

8.×

9.√

10.√

11.×

12.√

13.√

14.√

15.×

**八、名詞解釋答案（每題3分，共12分）**

16.原子序數(shù)：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

17.分子式：表示分子組成的化學(xué)式。

18.離子鍵：陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。

19.共價(jià)鍵：原子間通過共享電子對形成的化學(xué)鍵。

**九、簡述題答案（每題4分，共12分）**

20.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

21.元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化。

22.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

**十、化學(xué)方程式書寫題答案（每題5分，共10分）**

23.CH?+2O?→CO?+2H?O

24.CO?+H?O→H?CO?

**十一、推斷題答案（每題6分，共12分）**

25.元素X為Cl，位于第三周期第VIIA族，常見化合價(jià)為-1。

26.碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(4.4g/44g/mol)/(4.4g/44g/mol+2.7g/18g/mol)×100%=75%，

氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：25%，

最簡式為CH?。

**十二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題答案（每題7分，共14分）**

27.實(shí)驗(yàn)方案：將鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面有紅色固體生成，則證明鐵的活潑性比銅強(qiáng)。

28.實(shí)驗(yàn)方案：將空氣通過灼熱的氧化銅，氧氣與氧化銅反應(yīng)生成氧化鐵，收集剩余氣體即為氧氣。

**十三、計(jì)算題答案（每題8分，共16分）**

29.解：氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，

根據(jù)方程式Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O，

生成NaCl和NaClO的質(zhì)量分別為：

0.2mol×58.5g/mol=11.7g，

0.2mol×74.5g/mol=14.9g。

30.解：設(shè)有機(jī)物分子式為(C?H??O)x，

60%×x=60，12%×x=12，26.4%×x=26.4，

解得x=1，分子式為C?H??O。

**十四、論述題答案（每題10分，共20分）**

31.酸雨的主要危害包括：腐蝕建筑物、污染水體、危害植物生長、危害人體健康等；防治措施包括：減少SO?和NOx排放、使用脫硫脫硝技術(shù)、推廣清潔能源等。

32.化學(xué)在藥物合成中的重要作用體現(xiàn)在：

-先導(dǎo)化合物的發(fā)現(xiàn)與設(shè)計(jì)；

-合成路線的優(yōu)化與選擇；

-藥物結(jié)構(gòu)與活性的關(guān)系研究。

**知識點(diǎn)分類總結(jié)**

1.**原子結(jié)構(gòu)與元素周期律**

-原子結(jié)構(gòu)：原子核、電子層、原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)。

-元素周期表：周期、族、元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

2.**化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)**

-離子鍵：陰陽離子結(jié)合。

-共價(jià)鍵：原子間共享電子對。

-分子結(jié)構(gòu)：分子式、結(jié)構(gòu)式。

3.**化學(xué)反應(yīng)類型**

-化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

-氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑、氧化還原過程。

4.**有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)**

-有機(jī)物分類：烴、醇、醛、酸、酯等。

-有機(jī)反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)。

5.**化學(xué)實(shí)驗(yàn)**

-實(shí)驗(yàn)基本操作：物質(zhì)制備、分離提純、性質(zhì)檢驗(yàn)。

-實(shí)驗(yàn)安全：防火、防爆、防中毒。

6.**化學(xué)計(jì)算**

-物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積。

-化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)物、生成物質(zhì)量關(guān)系。

7.**環(huán)境化學(xué)**

-酸雨、臭氧層破壞、溫室效應(yīng)。

-環(huán)境保護(hù)措施。

**各題型所考察學(xué)生的知識點(diǎn)詳解及示例**

1.**選擇題**

-考察基礎(chǔ)概念：如原子序數(shù)、化學(xué)鍵類型、反應(yīng)類型等。

-示例：判斷某種物質(zhì)是否為強(qiáng)電解質(zhì)，考察學(xué)生對電解質(zhì)概念的掌握。

2.**填空題**

-考察基礎(chǔ)知識的記憶：如元素周期律、化學(xué)用語等。

-示例：填寫氧化還原反應(yīng)的定義，考察學(xué)生對基本概念的掌握。

3.**實(shí)驗(yàn)題**

-考察實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力：如實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象觀察等。

-示例：設(shè)計(jì)驗(yàn)證鐵活潑性的實(shí)驗(yàn)，考察學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理的理解。

4.**計(jì)算題**

-考察化學(xué)計(jì)算的掌握：如化學(xué)方程式計(jì)算、物質(zhì)的量計(jì)算等。

-示例：計(jì)算生成水的質(zhì)量，考察學(xué)生對化學(xué)計(jì)算方法的掌握。

5.**簡答題**

-考察對基礎(chǔ)知識的理解與運(yùn)用：如有機(jī)物性質(zhì)、環(huán)境問題等。

-示例：簡述酸雨的危害，考察學(xué)生對環(huán)境化學(xué)知識的掌握。

6.**綜合題**

-考察知識的綜合運(yùn)用能力：如燃料電池原理、化學(xué)在新能源中的應(yīng)用等。

-示例：論述化學(xué)在新能源開發(fā)中的作用，考察學(xué)生的綜合分析能力。

7.**判斷題**

-考察對基礎(chǔ)知識的正誤判斷：如化學(xué)事實(shí)的正確性。

-示例：判斷活潑金屬是否可以與水反應(yīng)，考察學(xué)生對化學(xué)性質(zhì)的掌握。

8.**名詞解釋**

-考察對專業(yè)術(shù)語的理解：如原子序數(shù)、化學(xué)鍵等。

-示例：解釋離子鍵，考察學(xué)生對基本概念的掌握。

9.**簡述題**

-考察對基礎(chǔ)知識的簡要描述：如催化劑的作用、元素周期律的實(shí)質(zhì)等。

-示例：簡述催化劑的作用，考察學(xué)生對基本原理的理解。

10.**化學(xué)方程式書寫題**

-考察化學(xué)