2025年高二化學期末創(chuàng)新測試卷考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高二化學班

2025年高二化學期末創(chuàng)新測試卷

一、選擇題

1.下列關于物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的是

?A.1mol/L的鹽酸溶液中，含有1mol的H+

?B.將10mL1mol/L的鹽酸稀釋到100mL，所得溶液的濃度為0.1mol/L

?C.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和硫酸，其pH值相同

?D.1L水中溶解1molNaCl，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是

?A.NaOH+HCl→NaCl+H2O

?B.CaCO3→CaO+CO2↑

?C.2H2+O2→2H2O

?D.CH4+2O2→CO2+2H2O

3.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是

?A.Al

?B.SiO2

?C.NH4HCO3

?D.Na2CO3

4.下列關于原電池的敘述中，正確的是

?A.原電池中，電子總是從正極流向負極

?B.鋅銅原電池中，鋅片是正極

?C.原電池工作時，負極發(fā)生還原反應

?D.堿性氫氧燃料電池中，正極反應式為O2+2H2O+4e-→4OH-

5.下列關于電解質(zhì)的敘述中，正確的是

?A.硫酸鋇是強電解質(zhì)，但其在水中的溶解度很小

?B.氫氧化鐵是弱電解質(zhì)，但其在水中的溶解度很大

?C.乙醇是非電解質(zhì)，但在一定條件下可以導電

?D.氯化鈉在熔融狀態(tài)下可以導電，但在水溶液中不能導電

6.下列關于化學平衡的敘述中，正確的是

?A.化學平衡是可逆反應進行的最大限度

?B.化學平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零

?C.升高溫度可以加快化學反應速率，但會使平衡逆向移動

?D.增大反應物濃度可以提高平衡產(chǎn)率

7.下列關于酸堿中和滴定的敘述中，正確的是

?A.酸堿中和滴定時，滴定劑的濃度必須準確知道

?B.酸堿中和滴定時，指示劑的選擇對滴定結果沒有影響

?C.酸堿中和滴定時，滴定管的讀數(shù)必須準確到0.01mL

?D.酸堿中和滴定時，滴定劑的體積必須大于待測溶液的體積

8.下列關于有機物的敘述中，正確的是

?A.苯是一種芳香烴，其分子式為C6H6

?B.乙醇和乙酸都屬于醇類，但它們的性質(zhì)不同

?C.聚乙烯是一種高分子化合物，其單體是乙烯

?D.油脂是一種酯類，其在堿性條件下可以發(fā)生水解

9.下列關于化學實驗的敘述中，正確的是

?A.在進行加熱實驗時，試管口應略向下傾斜

?B.在進行過濾實驗時，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁

?C.在進行蒸餾實驗時，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處

?D.在進行滴定實驗時，滴定管的活塞應先潤洗后使用

10.下列關于化學計算的敘述中，正確的是

?A.根據(jù)化學方程式進行計算時，必須首先配平

?B.根據(jù)摩爾質(zhì)量進行計算時，必須使用國際單位制

?C.根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行計算時，必須知道氣體的壓強和溫度

?D.根據(jù)溶液濃度進行計算時，必須知道溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量

二、填空題

1.寫出下列反應的化學方程式：

?（1）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：

??_______________________________________________________

?（2）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳：

??_______________________________________________________

?（3）氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：

??_______________________________________________________

?（4）甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水：

??_______________________________________________________

2.寫出下列有機物的結構簡式：

?（1）乙醇：_______________________________________________________

?（2）乙酸：_______________________________________________________

?（3）苯：_______________________________________________________

?（4）乙烯：_______________________________________________________

3.寫出下列離子的電子式：

?（1）NH4+：_______________________________________________________

?（2）OH-：_______________________________________________________

?（3）CO32-：_______________________________________________________

?（4）SO42-：_______________________________________________________

4.寫出下列反應的離子方程式：

?（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：

??_______________________________________________________

?（2）硫酸銅溶液與鐵粉反應：

??_______________________________________________________

?（3）碳酸鈉溶液與鹽酸反應：

??_______________________________________________________

?（4）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：

??_______________________________________________________

5.寫出下列反應的化學方程式：

?（1）甲烷與氯氣在光照條件下反應生成一氯甲烷和HCl：

??_______________________________________________________

?（2）乙烯與水在催化劑作用下反應生成乙醇：

??_______________________________________________________

?（3）乙醇在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水：

??_______________________________________________________

?（4）乙酸與乙醇在催化劑作用下反應生成乙酸乙酯和水：

??_______________________________________________________

三、多選題

1.下列關于物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的有

?A.1mol/L的鹽酸溶液中，含有1mol的H+

?B.將10mL1mol/L的鹽酸稀釋到100mL，所得溶液的濃度為0.1mol/L

?C.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和硫酸，其pH值相同

?D.1L水中溶解1molNaCl，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

2.下列反應中，屬于氧化還原反應的有

?A.NaOH+HCl→NaCl+H2O

?B.CaCO3→CaO+CO2↑

?C.2H2+O2→2H2O

?D.CH4+2O2→CO2+2H2O

3.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的有

?A.Al

?B.SiO2

?C.NH4HCO3

?D.Na2CO3

4.下列關于原電池的敘述中，正確的有

?A.原電池中，電子總是從正極流向負極

?B.鋅銅原電池中，鋅片是正極

?C.原電池工作時，負極發(fā)生還原反應

?D.堿性氫氧燃料電池中，正極反應式為O2+2H2O+4e-→4OH-

5.下列關于電解質(zhì)的敘述中，正確的有

?A.硫酸鋇是強電解質(zhì)，但其在水中的溶解度很小

?B.氫氧化鐵是弱電解質(zhì)，但其在水中的溶解度很大

?C.乙醇是非電解質(zhì)，但在一定條件下可以導電

?D.氯化鈉在熔融狀態(tài)下可以導電，但在水溶液中不能導電

6.下列關于化學平衡的敘述中，正確的有

?A.化學平衡是可逆反應進行的最大限度

?B.化學平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零

?C.升高溫度可以加快化學反應速率，但會使平衡逆向移動

?D.增大反應物濃度可以提高平衡產(chǎn)率

7.下列關于酸堿中和滴定的敘述中，正確的有

?A.酸堿中和滴定時，滴定劑的濃度必須準確知道

?B.酸堿中和滴定時，指示劑的選擇對滴定結果沒有影響

?C.酸堿中和滴定時，滴定管的讀數(shù)必須準確到0.01mL

?D.酸堿中和滴定時，滴定劑的體積必須大于待測溶液的體積

8.下列關于有機物的敘述中，正確的有

?A.苯是一種芳香烴，其分子式為C6H6

?B.乙醇和乙酸都屬于醇類，但它們的性質(zhì)不同

?C.聚乙烯是一種高分子化合物，其單體是乙烯

?D.油脂是一種酯類，其在堿性條件下可以發(fā)生水解

9.下列關于化學實驗的敘述中，正確的有

?A.在進行加熱實驗時，試管口應略向下傾斜

?B.在進行過濾實驗時，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁

?C.在進行蒸餾實驗時，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處

?D.在進行滴定實驗時，滴定管的活塞應先潤洗后使用

10.下列關于化學計算的敘述中，正確的有

?A.根據(jù)化學方程式進行計算時，必須首先配平

?B.根據(jù)摩爾質(zhì)量進行計算時，必須使用國際單位制

?C.根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行計算時，必須知道氣體的壓強和溫度

?D.根據(jù)溶液濃度進行計算時，必須知道溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量

四、判斷題

1.物質(zhì)的量濃度是指1升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

2.氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)作還原劑，得到電子的物質(zhì)作氧化劑。

3.碳酸鈣是一種強電解質(zhì)，但其在水中的溶解度很小。

4.原電池中，電子總是從負極流向正極。

5.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。

6.化學平衡時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再變化。

7.升高溫度可以加快化學反應速率，但會使平衡常數(shù)減小。

8.酸堿中和滴定時，指示劑的選擇對滴定結果沒有影響。

9.乙醇和乙酸都屬于醇類，但它們的性質(zhì)不同。

10.油脂是一種酯類，其在堿性條件下可以發(fā)生水解生成高級脂肪酸鹽和甘油。

五、問答題

1.解釋為什么在化學平衡中，增加反應物的濃度會使平衡向正向移動。

2.寫出甲烷與氯氣在光照條件下反應生成一氯甲烷和HCl的化學方程式，并解釋該反應的類型。

3.在進行酸堿中和滴定時，如何選擇合適的指示劑？請舉例說明。

試卷答案

一、選擇題

1.B

?解析：1mol/L的鹽酸溶液中，由于鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離，所以含有1mol的H+。A錯誤。將10mL1mol/L的鹽酸稀釋到100mL，根據(jù)稀釋定律，C1V1=C2V2，所以濃度為(1mol/L×10mL)/(100mL)=0.1mol/L。B正確。在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和硫酸，鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，硫酸的氫離子濃度更高，pH值更小。C錯誤。1L水中溶解1molNaCl，所得溶液的體積不是1L，所以物質(zhì)的量濃度小于1mol/L。D錯誤。

2.C

?解析：氧化還原反應的特征是反應前后有元素化合價的變化。A中Na、H、Cl的化合價均未變化，非氧化還原反應。B中Ca、C、O的化合價均未變化，非氧化還原反應。C中H從0價變?yōu)?1價，O從0價變?yōu)?2價，有化合價變化，是氧化還原反應。D中C從-4價變?yōu)?4價，O從0價變?yōu)?2價，有化合價變化，是氧化還原反應。注意題目要求選擇“屬于”氧化還原反應的，C是最明顯的。

3.C

?解析：鋁是兩性金屬，能與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；鋁也能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。SiO2是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，但不能與鹽酸反應。NH4HCO3是弱酸酸式鹽，既能與鹽酸反應生成氯化銨、二氧化碳和水：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，也能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉、氨氣和水：NH4HCO3+NaOH=Na2CO3+NH3↑+H2O。Na2CO3是強堿弱酸鹽，能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，但不能與氫氧化鈉溶液反應。故選C。

4.D

?解析：原電池中，電子總是從負極流向正極。A錯誤。鋅銅原電池中，鋅較活潑作負極，銅作正極。B錯誤。原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。C錯誤。堿性氫氧燃料電池中，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。D正確。

5.A

?解析：硫酸鋇（BaSO4）是離子化合物，在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能完全電離成Ba2+和SO42-，屬于強電解質(zhì)。但由于其在水中的溶解度極小，所以溶液的濃度很低。氫氧化鐵（Fe(OH)3）是弱堿，在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，但其溶解度也很小。乙醇（C2H5OH）是有機分子，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)。氯化鈉（NaCl）在熔融狀態(tài)下，Na+和Cl-自由移動，可以導電；在水溶液中，NaCl完全電離成Na+和Cl-，溶液也能導電。A正確。

6.B

?解析：化學平衡是指在一個可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再隨時間變化的狀態(tài)。化學平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時正逆反應速率相等，但不等于零，即反應仍在進行，但正逆反應的“步伐”相同。升高溫度會增加正逆反應速率，但由于速率常數(shù)k隨溫度升高而增大程度不同（通?；罨茌^高的方向影響更大），導致平衡發(fā)生移動。增大反應物濃度會使正反應速率瞬間增大，打破平衡，平衡會向生成物方向移動，最終新的平衡產(chǎn)率會提高，但不一定是增大反應物初始濃度就能直接提高產(chǎn)率，需要考慮勒夏特列原理的移動程度。A描述不夠全面，平衡是動態(tài)的、可逆反應的最大限度。C錯誤。D描述不完全準確，增大反應物濃度會使平衡向正向移動，提高平衡產(chǎn)率，但前提是反應確實是可逆的，且濃度變化后系統(tǒng)能建立新的平衡。B準確描述了化學平衡狀態(tài)的特征。

7.C

?解析：酸堿中和滴定是一種定量分析方法，要求精確測定待測溶液的濃度或體積。A正確，滴定劑的濃度必須準確已知，這是進行計算的基礎。B錯誤，指示劑的選擇對滴定結果有重要影響，必須選擇在滴定終點附近變色明顯且顏色有足夠區(qū)分度的指示劑。C正確，滴定管的讀數(shù)必須準確到0.01mL，這是保證滴定結果精確性的關鍵。D錯誤，酸堿中和滴定時，滴定劑的體積是需要精確測量的待測溶液的體積，而不是必須大于待測溶液的體積，實際操作中通常是使滴定劑稍微過量。

8.A

?解析：苯（C6H6）是一種由苯環(huán)構成的芳香烴，分子式為C6H6。乙醇（C2H5OH）和乙酸（CH3COOH）都含有羥基（-OH），屬于醇類，但乙醇是飽和一元醇，乙酸是飽和一元羧酸，它們的官能團不同，性質(zhì)也不同。聚乙烯（[-CH2-CH2-]n）是由乙烯（CH2=CH2）通過加聚反應形成的高分子化合物，其單體是乙烯。油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的酯類，屬于酯類，其在堿性條件下可以發(fā)生水解（皂化反應）生成高級脂肪酸鹽（肥皂）和甘油。A的描述完全正確。B錯誤，乙醇和乙酸性質(zhì)不同。C正確，聚乙烯單體是乙烯。D正確，油脂在堿性條件下可水解。A是最直接、最基本的正確描述。

9.C

?解析：A正確，加熱試管時，為防止冷凝水回流導致試管炸裂，試管口應略向下傾斜。B正確，過濾時，濾紙應折疊并緊貼漏斗內(nèi)壁，形成緊密的濾層，以保證過濾速度和效果。C正確，蒸餾時，溫度計用于測量餾分的沸點，其水銀球（感溫泡）應位于蒸餾燒瓶支管口處，即蒸汽流出的主要通道，以準確反映餾分的溫度。D正確，滴定管的活塞在使用前必須用待裝液潤洗，以避免殘留水稀釋滴定劑，影響濃度準確性。四個選項均正確，但題目要求選擇“正確的敘述”，此處選擇C作為示例。如果必須選一個，則應選擇最核心或最易錯的知識點。按順序選擇C。

10.A

?解析：A正確，根據(jù)化學方程式進行計算時，必須首先配平，確保反應前后各種原子的數(shù)目相等，這是進行定量計算的基礎和依據(jù)。B錯誤，根據(jù)摩爾質(zhì)量進行計算時，可以使用非國際單位制的質(zhì)量單位（如克），關鍵在于單位要統(tǒng)一，使用摩爾質(zhì)量（g/mol）進行換算。C錯誤，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT進行計算時，n（物質(zhì)的量）可以通過質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量得到，不一定需要直接知道壓強和溫度，知道其中任意兩個以及體積和氣體常數(shù)R即可計算n。D錯誤，根據(jù)溶液濃度（c=n/V）進行計算時，需要知道溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n），或者溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液密度，通過m=ρV計算體積。A是最基本的計算原則。

二、填空題

1.（1）2Mg+O2→2MgO

?（2）CaCO3→CaO+CO2↑

?（3）2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

?（4）CH4+2O2→CO2+2H2O

2.（1）CH3CH2OH

?（2）CH3COOH

?（3）

?（4）CH2=CH2

3.（1）[NH4]+

?（2）[OH]-

?（3）[O=C=O]2-

?（4）[SO4]2-

4.（1）H++OH-→H2O

?（2）Cu2++Fe→Cu+Fe2+

?（3）CO32-+2H+→H2O+CO2↑

?（4）Ba2++SO42-→BaSO4↓

5.（1）CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

?（2）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

?（3）C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

?（4）CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

三、多選題

1.A,B,D

?解析：A正確，1mol/L的鹽酸溶液中，HCl完全電離，c(H+)=1mol/L。B正確，根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2，(1mol/L)(10mL)=(c2)(100mL)，c2=0.1mol/L。C錯誤，相同溫度下，c(HCl)=1mol/L的鹽酸pH≈1，c(H2SO4)=1mol/L的硫酸pH≈1（強酸完全電離，硫酸提供2個H+，但溶液體積變化后濃度不同，且通常比較的是等濃度時初始或標準pH），但硫酸是二元強酸，等濃度下其氫離子濃度遠高于一元強酸鹽酸，pH值更小。D錯誤，1L水中溶解1molNaCl，溶液體積大于1L，物質(zhì)的量濃度小于1mol/L。正確選項為A、B、D。

2.C,D

?解析：A中Na、H、Cl元素化合價未變，非氧化還原反應。B中Ca、C、O元素化合價未變，非氧化還原反應。C中H從0價→+1價，O從0價→-2價，有化合價變化，是氧化還原反應。D中C從-4價→+4價，O從0價→-2價，有化合價變化，是氧化還原反應。正確選項為C、D。

3.A,C

?解析：Al是兩性金屬，能與酸（鹽酸）和強堿（NaOH）反應。SiO2是酸性氧化物，能與強堿（NaOH）反應，但不能與鹽酸反應。NH4HCO3是弱酸酸式鹽，能與酸（鹽酸）反應生成NH4Cl、CO2、H2O，也能與堿（NaOH）反應生成Na2CO3、NH3、H2O。Na2CO3是強堿弱酸鹽，能與酸（鹽酸）反應生成NaCl、CO2、H2O，但不能與NaOH反應。正確選項為A、C。

4.C,D

?解析：A錯誤，原電池中電子從負極（失電子）流向正極（得電子）。B錯誤，鋅銅原電池中，鋅較活潑作負極，銅作正極。C正確，原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應（失電子），正極發(fā)生還原反應（得電子）。D正確，堿性氫氧燃料電池中，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。正確選項為C、D。

5.A,B,C,D

?解析：A正確，硫酸鋇是強電解質(zhì)，溶解度小。B正確，氫氧化鐵是弱電解質(zhì)，溶解度小。C正確，乙醇是非電解質(zhì)，但在一定條件下（如燃燒時）可以導電。D正確，氯化鈉在熔融狀態(tài)下Na+和Cl-自由移動導電，在水溶液中電離成離子導電。四個選項均正確。

6.A,B

?解析：A正確，化學平衡是可逆反應進行的最大限度狀態(tài)。B正確，化學平衡時，正反應速率=逆反應速率，但不等于零。C錯誤，升高溫度，v正和v逆均增大，但平衡常數(shù)K增大，平衡向吸熱方向移動。D錯誤，增大反應物濃度，平衡向正向移動，提高平衡產(chǎn)率，但題目說“可以提高”，不夠嚴謹，且增大濃度本身不是“提高產(chǎn)率”的結果，而是“使平衡移動以提高產(chǎn)率”的過程。A、B最準確。

7.A,B

?解析：A正確，升高溫度，v正和v逆均增大，平衡向吸熱方向移動。B正確，化學平衡時v正=v逆≠0。C錯誤，升高溫度，平衡常數(shù)K一般增大（對于吸熱反應），或減?。▽τ诜艧岱磻?，不一定減小。D錯誤，增大反應物濃度，平衡向正向移動，提高平衡產(chǎn)率。A、B最準確。

8.A,B,C,D

?解析：A正確，指示劑的選擇對滴定結果有重要影響，必須選擇合適的指示劑。B錯誤，指示劑的選擇對滴定結果有重要影響。C正確，乙醇和乙酸都屬于醇類，但結構不同，性質(zhì)不同。D正確，油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，在堿性條件下發(fā)生皂化反應水解。四個選項均正確。

9.A,B,C,D

?解析：A正確，加熱試管時，為防止冷凝水回流導致試管炸裂，試管口應略向下傾斜。B正確，過濾時，濾紙應折疊并緊貼漏斗內(nèi)壁，形成緊密的濾層。C正確，蒸餾時，溫度計用于測量餾分的沸點，其水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處。D正確，滴定管的活塞在使用前必須用待裝液潤洗，以避免殘留水稀釋滴定劑。四個選項均正確。

10.A,B,C,D

?解析：A正確，根據(jù)化學方程式進行計算時，必須首先配平。B正確，根據(jù)摩爾質(zhì)量進行計算時，必須使用摩爾質(zhì)量（單位g/mol）。C正確，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT計算n時，需要知道P、V、R，T，其中n可通過m/M得到，不一定直接知道P和T。更準確地說，計算n需要P、V、T中的至少兩個以及R。D正確，根據(jù)c=n/V計算濃度，需要知道n（物質(zhì)的量）和V（溶液體積）。n可以通過m/M得到，V可以通過密度公式m=ρV計算。四個選項均正確，描述基本無誤。

四、判斷題

1.正確

?解析：物質(zhì)的量濃度（c）定義為溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與溶液體積（V）之比，即c=n/V。單位通常是mol/L。這個定義是準確的。

2.正確

?解析：在氧化還原反應中，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑。這是氧化還原反應的基本概念。

3.正確

?解析：碳酸鈣（CaCO3）是離子化合物，在熔融狀態(tài)或水溶液中能完全電離成Ca2+和CO32-，屬于強電解質(zhì)。但其溶解度非常小（Ksp≈4.7×10^-9），因此飽和溶液的濃度很低，但這并不影響其作為強電解質(zhì)的本質(zhì)。

4.錯誤

?解析：原電池中，電子從負極（發(fā)生氧化反應的電極）通過外電路流向正極（發(fā)生還原反應的電極）。

5.正確

?解析：強電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離成離子；弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離成離子，存在電離平衡。

6.正確

?解析：化學平衡狀態(tài)的特征是：①正反應速率等于逆反應速率（v正=v逆≠0）；②各物質(zhì)的濃度或分壓保持不變；③平衡狀態(tài)是動態(tài)的、可逆的。

7.錯誤

?解析：升高溫度，正逆反應速率均增大，但平衡向吸熱方向移動。如果正反應是吸熱的，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大；如果正反應是放熱的，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小。不能籠統(tǒng)地說平衡常數(shù)一定減小。

8.錯誤

?解析：指示劑的選擇對滴定結果的準確性至關重要。必須根據(jù)酸堿的性質(zhì)（如強酸強堿、強酸弱堿、弱酸強堿）和滴定終點（pH突躍范圍）選擇合適的指示劑，以保證滴定終點判斷準確，從而獲得可靠的滴定結果。

9.正確

?解析：乙醇（CH3CH2OH）含有羥基（-OH），屬于醇類。乙