2025年高一化學(xué)核心素養(yǎng)期末試卷2025年高一化學(xué)核心素養(yǎng)期末試卷

姓名：______班級：______學(xué)號：______得分：______

（考試時間：90分鐘，滿分：100分）

1.選擇題（每小題2分，共10分，每小題只有一個正確選項）

2.填空題（每空1分，共15分）

3.簡答題（每小題3分，共9分）

4.實驗探究題（共10分）

5.計算題（共12分）

6.綜合應(yīng)用題（共15分）

7.創(chuàng)新設(shè)計題（共10分）

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###1.選擇題（每小題2分，共10分，每小題只有一個正確選項）

1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.空氣B.鹽水C.干冰D.石油

2.化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律的依據(jù)是（）

A.原子種類不變B.原子數(shù)目不變

C.元素種類不變D.分子種類不變

3.下列元素符號書寫正確的是（）

A.MgB.Fe2O3C.NaClD.CaCO3

4.分子中原子間通過化學(xué)鍵結(jié)合，化學(xué)鍵的類型主要有（）

A.共價鍵和離子鍵B.共價鍵和金屬鍵

C.離子鍵和金屬鍵D.共價鍵和范德華力

5.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）

A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO

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###2.填空題（每空1分，共15分）

6.氧化物是由和化合而成的物質(zhì)。

7.氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0，其原子符號為。

8.離子化合物中，陰陽離子通過結(jié)合形成。

9.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之和等于，這是質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

10.分子式為H2SO4的物質(zhì)屬于，其水溶液呈性。

11.稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因為其原子最外層電子數(shù)為個。

12.堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成和水。

13.燃燒反應(yīng)通常需要氧氣，并伴隨發(fā)光發(fā)熱。

14.原子中，原子序數(shù)等于。

15.金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)。

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###3.簡答題（每小題3分，共9分）

16.簡述原子核外電子排布的規(guī)律。

17.解釋為什么鹽溶液通常能導(dǎo)電。

18.列舉三種常見的金屬，并說明其化學(xué)性質(zhì)。

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###4.實驗探究題（共10分）

19.某同學(xué)進(jìn)行酸堿中和實驗，請回答：

（1）實驗中如何判斷酸堿恰好完全反應(yīng)？

（2）若實驗中誤加入了過量的酸，如何檢驗并調(diào)整？

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###5.計算題（共12分）

20.將4.4g二氧化碳通入足量澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到5.0g白色沉淀。求：

（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量；

（2）反應(yīng)中消耗的澄清石灰水質(zhì)量。

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###6.綜合應(yīng)用題（共15分）

21.某工廠排放的廢氣中含有一氧化碳和二氧化硫，為減少環(huán)境污染，工廠采用以下方法處理：

（1）寫出CO與O2反應(yīng)生成CO2的化學(xué)方程式；

（2）寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）分析該方法對環(huán)境的影響。

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###7.創(chuàng)新設(shè)計題（共10分）

22.設(shè)計一個實驗方案，驗證金屬活動性順序。

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8.判斷題（每小題1分，共10分，請判斷下列說法的正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”）

8.1水是由氫氣和氧氣組成的混合物。

8.2原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了該元素的化學(xué)性質(zhì)。

8.3堿性氧化物一定是金屬氧化物。

8.4鹽類物質(zhì)在水溶液中一定呈中性。

8.5化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子重新組合。

8.6分子晶體的熔沸點通常比離子晶體低。

8.7所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

8.8酸性氧化物與水反應(yīng)一定生成酸。

8.9原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。

8.10單質(zhì)都是由同種元素組成的純凈物。

9.選擇題（每小題2分，共10分，每小題只有一個正確選項）

9.1下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）

A.乙醇B.乙烯C.氧氣D.葡萄糖

9.2下列物質(zhì)中，既能與酸又能與堿反應(yīng)的是（）

A.Na2CO3B.AlC.SiO2D.HCl

9.3下列實驗操作中，正確的是（）

A.稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中

B.使用酒精燈時，用一酒精燈引燃另一酒精燈

C.取用固體藥品時，將瓶塞倒放在桌面上

D.實驗完畢后，將廢液直接倒入下水道

9.4下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）

A.離子鍵只存在于離子化合物中

B.共價鍵只存在于共價化合物中

C.金屬鍵只存在于金屬晶體中

D.分子間作用力不屬于化學(xué)鍵

9.5下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.氫氣B.熔融的氯化鈉C.干冰D.空氣

10.填空題（每空1分，共15分）

10.1有機(jī)物通常指含有機(jī)元素的化合物。

10.2金屬鈉保存在中，以防止其與空氣中的反應(yīng)。

10.3堿性氧化物與水反應(yīng)生成，俗稱。

10.4化學(xué)方程式2H2+O2→2H2O中，反應(yīng)物是，生成物是。

10.5溶液的酸堿性可以用來檢驗，其變色范圍是。

10.6分子晶體的基本粒子是，其分子間通過相互作用。

10.7原子失去電子形成的離子帶電，原子得到電子形成的離子帶電。

10.8燃料燃燒時，若氧氣不足，可能產(chǎn)生有毒氣體。

10.9元素周期表中，同一周期元素的性質(zhì)從左到右呈變化。

10.10化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，該反應(yīng)為反應(yīng)。

11.簡答題（每小題3分，共9分）

11.1解釋為什么碳酸鈉溶液呈堿性。

11.2簡述催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

11.3列舉兩種常見的非金屬元素，并說明其物理性質(zhì)。

12.實驗探究題（共10分）

12.1某同學(xué)想驗證鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，請設(shè)計實驗方案，并說明實驗現(xiàn)象和結(jié)論。

13.計算題（共12分）

13.1將一定質(zhì)量的鎂粉在氧氣中完全燃燒，得到2.4g氧化鎂。求：

（1）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量；

（2）生成氧化鎂的摩爾數(shù)。

14.綜合應(yīng)用題（共15分）

14.1現(xiàn)有甲、乙兩種無色溶液，甲溶液能使紫色石蕊試液變紅，乙溶液能使無色酚酞試液變紅。請回答：

（1）甲、乙溶液分別是什么性質(zhì)的溶液？

（2）寫出甲、乙溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）若向甲、乙溶液中分別加入少量鋅粒，請預(yù)測實驗現(xiàn)象并解釋原因。

15.創(chuàng)新設(shè)計題（共10分）

15.1設(shè)計一個實驗方案，驗證質(zhì)量守恒定律在密閉容器中成立。

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###題型答案

**1.選擇題（每小題2分，共10分，每小題只有一個正確選項）**

1.C

2.B

3.A

4.A

5.B

**2.填空題（每空1分，共15分）**

6.活潑非金屬；氧

7.1H

8.離子鍵；離子晶體

9.反應(yīng)前后

10.酸；酸

11.8

12.鹽；

13.充足；化學(xué)

14.質(zhì)子數(shù)

15.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑；置換

**3.簡答題（每小題3分，共9分）**

16.原子核外電子分層排布，每層電子數(shù)最多為2n2，最外層電子數(shù)不超過8個（或2個），s能級最多容納2個電子，p能級最多容納6個電子。

17.鹽溶液中存在自由移動的離子（陽離子和陰離子），離子能夠?qū)щ姟?/p>

18.鎂（化學(xué)性質(zhì)活潑，能與空氣、水、酸反應(yīng)）；鋁（化學(xué)性質(zhì)較活潑，能與空氣、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)）；鋅（化學(xué)性質(zhì)較活潑，能與酸、稀硫酸反應(yīng)）。

**4.實驗探究題（共10分）**

19.

（1）酚酞試液由紅色變?yōu)闊o色（或石蕊試液由紅色變?yōu)樽仙?/p>

（2）加入氫氧化鈉溶液（或碳酸鈉溶液）至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止。

**5.計算題（共12分）**

20.

（1）CO?的摩爾質(zhì)量為44g/mol；

（2）設(shè)消耗澄清石灰水質(zhì)量為x，根據(jù)化學(xué)方程式Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O，

74:44=x:4.4g，解得x=7.4g。

**6.綜合應(yīng)用題（共15分）**

21.

（1）2CO+O?→2CO?；

（2）SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O；

（3）該方法能將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒或低毒物質(zhì)，減少環(huán)境污染，但可能產(chǎn)生副產(chǎn)品（如亞硫酸鈉），需進(jìn)一步處理。

**7.創(chuàng)新設(shè)計題（共10分）**

22.

取少量鎂、鋅、銅分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象：鎂反應(yīng)劇烈產(chǎn)生氣泡，鋅反應(yīng)較慢產(chǎn)生氣泡，銅無明顯現(xiàn)象；再將無明顯現(xiàn)象的銅放入鎂或鋅的溶液中，觀察是否產(chǎn)生沉淀或氣泡，驗證金屬活動性順序Mg>Zn>Cu。

**8.判斷題（每小題1分，共10分，請判斷下列說法的正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”）**

8.1×

8.2√

8.3√

8.4×

8.5√

8.6√

8.7×

8.8×

8.9√

8.10√

**9.選擇題（每小題2分，共10分，每小題只有一個正確選項）**

9.1C

9.2B

9.3C

9.4A

9.5B

**10.填空題（每空1分，共15分）**

10.1碳；

10.2液體石蠟；氧氣；

10.3氫氧化鈉；火堿/燒堿；

10.4H?、O?；H?O；

10.5酚酞試液；8-10；

10.6分子；分子間作用力；

10.7正；負(fù)；

10.8一氧化碳；

10.9逐漸減弱；

10.10小于；放熱；

**11.簡答題（每小題3分，共9分）**

11.1碳酸鈉溶于水后，碳酸根離子水解產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液呈堿性：CO?2?+H?O?HCO??+OH?。

11.2催化劑能改變反應(yīng)速率，但自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。

11.3氧氣（無色氣體，不易溶于水）；碳（固態(tài)非金屬，黑色固體）。

**12.實驗探究題（共10分）**

12.1

實驗方案：取兩支試管，分別加入等量稀鹽酸，分別加入少量鎂粉和銅粉，觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：鎂粉處產(chǎn)生氣泡較快，銅粉處無明顯現(xiàn)象。

結(jié)論：鎂比銅更活潑，能與稀鹽酸反應(yīng)。

**13.計算題（共12分）**

13.1

（1）設(shè)參加反應(yīng)的鎂質(zhì)量為y，根據(jù)化學(xué)方程式2Mg+O?→2MgO，

48:80=y:2.4g，解得y=1.44g；

（2）生成氧化鎂的摩爾數(shù)為2.4g/80g/mol=0.03mol。

**14.綜合應(yīng)用題（共15分）**

14.1

（1）甲為酸性溶液；乙為堿性溶液；

（2）H?+OH?=H?O；

（3）甲中加入鋅粒無明顯現(xiàn)象，乙中加入鋅粒產(chǎn)生氣泡（鋅與酸反應(yīng)）。

**15.創(chuàng)新設(shè)計題（共10分）**

15.1

實驗方案：取密閉容器，加入大理石和稀鹽酸，連接導(dǎo)氣管通入盛有澄清石灰水的燒杯中，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：容器內(nèi)產(chǎn)生氣體，石灰水變渾濁，符合質(zhì)量守恒定律。

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###知識點分類和總結(jié)

**1.原子結(jié)構(gòu)**

-原子核：質(zhì)子（帶正電）、中子（不帶電）

-原子核外電子排布：分層排布，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)

-元素：質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱

**2.化學(xué)鍵**

-離子鍵：金屬與非金屬形成，陰陽離子通過靜電作用結(jié)合

-共價鍵：非金屬原子間通過共用電子對形成

-金屬鍵：金屬原子間通過自由電子形成

**3.化學(xué)反應(yīng)類型**

-酸堿反應(yīng)：酸與堿生成鹽和水

-置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

-復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物

**4.溶液**

-溶液的酸堿性：pH值，酸pH<7，堿pH>7，中性pH=7

-常用指示劑：石蕊（酸紅堿藍(lán)）、酚酞（酸無色堿紅）

**5.氧化還原反應(yīng)**

-氧化劑：得電子，化合價降低

-還原劑：失電子，化合價升高

-氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑同時存在

**6.元素周期表**

-同周期：從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

-同主族：從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱

**7.實驗基本操作**

-物質(zhì)的取用：固體藥品瓶塞倒放，液體藥品標(biāo)簽向手心

-溶液的配制：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移

-氣體收集：排水集氣法、向上/向下排空氣法

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###各題型所考察學(xué)生的知識點詳解及示例

**1.選擇題**

考察基礎(chǔ)概念辨析，如：

-有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別（乙醇vs氧氣）

-金屬活動性順序（鋁vs硅）

**2.填空題**

考察基礎(chǔ)知識的記憶和應(yīng)用，如：

-化學(xué)方程式的書寫（2Na+2H?O=2NaOH+H?↑）

-實驗現(xiàn)象的描述（碳酸鈉溶液使酚酞變紅）

**3.簡答題**

考察知識的解釋和推導(dǎo)，如：

-堿性氧化物水解原理（Na?O+H?O=2NaOH）

-催化劑作用機(jī)制（改變化學(xué)反應(yīng)速率）

**4.實驗探究題**

考察實驗設(shè)計和操作能力，如：

-驗證金屬活動性（鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣）

-控制變量法（對比不同金屬的反應(yīng)速率）

**5.計算題**

考察化學(xué)計量學(xué)應(yīng)用，如：

-摩爾質(zhì)量計算