本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題紙姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、考試科目、準(zhǔn)考證號(hào)等，并用2B鉛筆涂寫在答題紙上。2.每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。3.考試結(jié)束，將答題紙交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23一．單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．“新質(zhì)生產(chǎn)力”涵蓋創(chuàng)新材料、新能源、生物醫(yī)藥等產(chǎn)業(yè)鏈。下列說法正確的是A．新型儲(chǔ)氫材料石墨烯屬于烴類B．導(dǎo)電塑料聚乙炔屬于新型無機(jī)非金屬材料C．耐高溫材料碳化硅屬于共價(jià)晶體D．納米半導(dǎo)體CdTe量子點(diǎn)屬于膠體2．釷是一種潛力巨大的核燃料。已知釷（）本身不直接裂變，需在反應(yīng)堆內(nèi)吸收中子后，經(jīng)β衰變轉(zhuǎn)化為鏷鏷再經(jīng)β衰變轉(zhuǎn)化為鈾吸收中子發(fā)生核裂變釋放能量。下列說法正確的是A．表示一個(gè)中子B．發(fā)生β衰變可表示為：→+e?C．與互為同位素D．釷基核電發(fā)電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化為：化學(xué)能→電能3．分離提純是研究物質(zhì)組成與性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是甲乙丙丁A．裝置甲可用于分離苯甲酸熱溶液中的泥沙B．裝置乙可用于從石油中獲得汽油、柴油C．裝置丙可用于利用乙醇萃取碘水中的I2D．裝置丁可用于蒸干溶液獲得FeSO4·7H2O4．一種鈉硫電池以鈉和硫?yàn)殡姌O反應(yīng)物，NaFePO4為正極材料，Al2O3陶瓷為電解質(zhì)隔膜。下列說法正確的是A．沸點(diǎn)：H2S＞H2OB．電離能：I1(S)＞I1(P)C．離子半徑：r(S2?)＞r(Na＋)D．堿性：Al(OH)3＞NaOH閱讀下列材料，回答5~7題：我國(guó)航天推進(jìn)劑技術(shù)歷經(jīng)多次迭代，形成多元體系支撐各種重大任務(wù)。早期長(zhǎng)征系列火箭曾采用肼(N2H4)或偏二甲肼(C2H8N2)與四氧化二氮推進(jìn)劑，其反應(yīng)產(chǎn)物無毒無害；新一代火箭采用液氧或過氧化氫與煤油推進(jìn)劑；部分火箭的第三級(jí)采用液氧與液氫推進(jìn)劑，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol；近年液氧與甲烷推進(jìn)劑是深空探測(cè)的發(fā)展方向；長(zhǎng)征11號(hào)采用固體推進(jìn)劑，其主要成分為高氯酸銨、鋁粉等，反應(yīng)生成HCl、Al2O3、N2等產(chǎn)物。5．下列說法正確的是A．偏二甲肼能形成分子間氫鍵B．甲烷與肼的中心原子雜化軌道類型不相同C．H2O2分子中化學(xué)鍵均為極性鍵D．高溫下高氯酸銨性質(zhì)穩(wěn)定6．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)：C2H8N2+2N2O4＝2CO2↑+4H2O↑+3N2↑B．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=?285.8kJ/molC．NH4ClO4與Al反應(yīng)：6NH4ClO4+10Al高溫5Al2O3+3N2↑+9H2O↑+6HCl↑D．肼的水溶液顯堿性：N2H4+H2ON2H5++OH?7．關(guān)于反應(yīng)N2O4(g，無色)、2NO2(g，紅棕色)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)ΔS>0、ΔH<0B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=c(NO2)/c(N2O4)C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積縮小一半，重新平衡后，氣體顏色比原來淺D．裝填火箭推進(jìn)劑N2O4時(shí)應(yīng)控制條件為：適當(dāng)降低溫度、增加壓強(qiáng)8．微生物燃料電池可以凈化廢水，同時(shí)獲得電能，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電池工作時(shí)，電極NA．電池工作時(shí)，電極N做陽極B．電池工作時(shí)，左室中H+濃度減小C．電池工作時(shí)，右室除鉻的電極反應(yīng)式為：Cr2O72?+8H++6e?=2Cr(OH)3+H2OD．理論上，反應(yīng)每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol下列說法正確的是A．1molE最多能和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．F分子中所有原子處于同一平面C．M分子中含有1個(gè)手性碳原子D．P在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)而降解10．鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。在指定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFeI2FeCl3B．FeFeCl2(aq)FeCl3(aq)C．FeS2Fe2O3Fe(OH)3D．Fe2O3FeCl3(aq)FeCl311．Na2S晶體在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物可能為Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3，研究小組為探究產(chǎn)物組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象如下：①取在空氣中久置的Na2S樣品加水溶解，得到澄清溶液a；②取少量溶液a加入過量鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體（H2S）放出，且出現(xiàn)淡黃色渾濁；③將②中濁液過濾，向?yàn)V液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。已知：BaS易溶于水。下列說法正確的是A．Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：3S2O－+2H+＝4S↓+2SO－+H2OB．步驟②有H2S氣體產(chǎn)生，說明產(chǎn)物中不含有Na2SO3C．步驟②有淡黃色渾濁產(chǎn)生，說明產(chǎn)物中含有Na2S2O3D．步驟③產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4Ka1(H2SO3)＝10－1.8，Ka2(H2SO3)＝10－7.0；Ka(HSO)＝1.2×10－2。下列說法正確的是A．反應(yīng)NH3·H2O＋HSO、NH＋SOH2O的平衡常數(shù)K＝10－2.3B．向氨水中通入SO2至pH＝7：c(HSO)<c(NH)C．NH4HSO3溶液通入NO2的離子方程式為：2NO2+4SO－＝N2+4SO42-D．(NH4)2SO4溶液中：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)13．乙醇與水蒸氣催化重整制氫過程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：①CH3CH2OH(g)＝CO(g)+CH4(g)+H2(g)ΔH1=+49kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206kJ/mol③CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH3=?41kJ/mol在650℃、100kPa條件下，乙醇的進(jìn)料速率為100mol/h；水醇（水與乙醇）的進(jìn)料比與生成物氣體平衡產(chǎn)量（mol/h）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低B．該條件下，水醇進(jìn)料比為7時(shí)，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率為90%C．650℃時(shí)，反應(yīng)③的K≈26D．水醇進(jìn)料比為10時(shí)，溫度超過650℃后，升溫不利于提高H2的平衡產(chǎn)量二．非選擇題：共4題，共61分14．銅是重要的戰(zhàn)略金屬，ZnO可用作制氫產(chǎn)業(yè)的催化劑。一種以硫化銅精礦(主要成分為CuS，含F(xiàn)eS、ZnS等雜質(zhì))制備Cu粉與ZnO的流程如下。已知：Ka1(H2S)=1.0×10?7，Ka2(H2S)=1.3×10?13Ksp(CuS)=6.3×10?36請(qǐng)回答下列問題：（1）“浸取”時(shí)，有淡黃色沉淀生成，寫出浸取FeS的離子方程式：▲。（2）若不通入高壓O2，通過計(jì)算說明CuS不能直接被過量H2SO4浸取的原因▲。（3）“還原”時(shí)，一定溫度下，利用高壓(0.3MPa)H2還原1mol/LCu2+，應(yīng)先調(diào)節(jié)pH為2.0~3.0，銅還原率達(dá)90%以上。若pH為1，銅還原率降低至10%，銅還原率降低的主要原（4）“高壓氫還原”使用內(nèi)襯為聚四氟乙烯的不銹鋼反應(yīng)釜，聚四氟乙烯的作用為▲。（5）纖鋅礦型和閃鋅礦型是ZnO最常見的兩種晶體結(jié)構(gòu)，如圖為這兩種晶體的局部結(jié)構(gòu)。a纖鋅礦型b閃鋅礦型①圖a纖鋅礦型ZnO晶體中Zn2+的配位數(shù)為▲。②閃鋅礦型中Zn2+填入O2?所形成的“正四面體”空隙中，閃鋅礦晶胞中含有▲個(gè)“正四面體”空隙。（6）在“Ag/ZnO/Al2O3”催化作用下，乙醇-水催化重整制氫中部分物種變化路徑如圖所示。若用13C標(biāo)記乙醇(13CH3CH2OH)，最終產(chǎn)物中含13C的物質(zhì)為▲。(填寫名稱）15．化合物F是合成某抗病毒藥物的中間體，其合成路線如下：（1）F分子中的含氧官能團(tuán)名稱為▲。（2）C→D的反應(yīng)類型為▲。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。該分子能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能在一定條件下與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，且含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。為原料制備的合成路線流程圖▲。（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16．銀在多個(gè)領(lǐng)域發(fā)揮著不可替代的作用，實(shí)驗(yàn)室模擬有關(guān)銀的實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ.模擬以銀精礦為主要原料提取銀，具體過程如下：已知：①銀精礦主要含Ag2S、MnS等；“浸銀”時(shí)Ag2S轉(zhuǎn)化為[AgCl2]-;②MnSO4·H2O的溶解度隨溫度升高而降低。（1）“浸錳”時(shí)，充分浸取，由流程可判斷：Ksp(MnS)▲Ksp(Ag2S)A大于B小于C等于D不能比較（2）從浸錳液中得到MnSO4·H2O的操作是▲,用熱水洗滌2～3次、干燥。（3）“沉銀”時(shí)，析出銀的反應(yīng)的離子方程式為▲。Ⅱ.已知一定條件下，銀氨溶液與乙醛反應(yīng)可能析出銀鏡。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比：序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I2mL銀氨溶液和3滴乙醛水浴加熱，一段時(shí)間后，試管壁附著銀鏡2mL銀氨溶液和3滴乙醛，再加幾滴濃氨水，測(cè)得pH為10.2水浴加熱一段時(shí)間后，溶液無明顯變化實(shí)驗(yàn)III2mL銀氨溶液和3滴乙醛，再加1常溫下，溶液中逐漸出現(xiàn)黑色沉淀，試管壁附著銀鏡已知：i．25℃,Ag2NH3、[Ag(NH3)2]＋K＝1.12×107;ii．AgOH（Ksp＝1.4×10－4極易分解為黑色Ag2O，Ag2O可溶于濃氨水。（4）實(shí)驗(yàn)II中，溶液沒有明顯變化的可能原因是▲。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想▲。（5）實(shí)驗(yàn)III中產(chǎn)生的黑色沉淀含有Ag，可能還有Ag2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Ag2O的存在，取實(shí)驗(yàn)III中的黑色沉淀，▲[Ksp(AgCl)=1.8×10-10。須使用的試劑：濃氨水，稀鹽酸]。17．CO2的捕集和綜合利用是目前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。（1）工業(yè)上CO2可采用有機(jī)胺水溶液或固態(tài)胺吸附劑捕集。①有機(jī)胺（RNH2）與CO2反應(yīng)生成RNH2+COO再失去1個(gè)質(zhì)子后再跟水反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)有機(jī)胺的再生。寫出有機(jī)胺再生的離子反應(yīng)方程式▲。②一種以SBA分子篩(主要成分為SiO2，其結(jié)構(gòu)有利于CO2向孔道內(nèi)擴(kuò)散)為載體，負(fù)載聚乙烯亞胺（PEI）可制成固態(tài)胺吸附劑。i：吸附劑中氨基的數(shù)量和分布直接影響胺效率和CO2的吸附效果。PEI負(fù)載量對(duì)CO2吸附效果的影響如題17圖-1所示。PEI負(fù)載量大于60%時(shí)，CO2的吸附量減小的原因是ii：將SBA分子篩浸漬在K2CO3溶液中攪拌均勻后，經(jīng)過烘干、550℃煅燒、負(fù)載PEI等步驟可制得孔道較大的固態(tài)吸附劑(K5P50SBA)，其吸附CO2的效率明顯提升。寫出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式▲。II．光催化CO2與H2反應(yīng)生成CH4（2）催化劑M/TiO2(M表示Ni或Ru)在300℃、光照的條件下進(jìn)行反應(yīng)，催化反應(yīng)的核心過程如題17圖-2所示。研究發(fā)現(xiàn)，光誘導(dǎo)電子從TiO2轉(zhuǎn)移到M，富電子的M表面可以