2025年九年級(jí)化學(xué)計(jì)算題期末專練卷2025年九年級(jí)化學(xué)計(jì)算題期末專練卷

姓名：______班級(jí)：______學(xué)號(hào)：______得分：______

（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）

**一、選擇題（每小題2分，共10分）**

1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.2H?+O?→2H?O?B.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑C.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑D.Cu+4HNO?（濃）→Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O

2.某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其完全燃燒生成4.4gCO?和2.2gH?O，該化合物的質(zhì)量最接近（）

A.6.6gB.8.8gC.11.2gD.13.2g

3.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液稀釋至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需加入水的質(zhì)量為（）

A.5gB.10gC.15gD.20g

4.一定條件下，2g鎂與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）

A.0.2NAB.0.4NAC.0.6NAD.0.8NA

5.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)算的說(shuō)法正確的是（）

A.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，必須以純物質(zhì)的質(zhì)量為依據(jù)B.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變C.不利用相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)法進(jìn)行化學(xué)計(jì)算D.計(jì)算結(jié)果一般保留小數(shù)點(diǎn)后兩位

**二、填空題（每空1分，共15分）**

1.甲醛（CH?O）是一種無(wú)色氣體，完全燃燒時(shí)生成CO?和H?O。其分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為______，1個(gè)甲醛分子中含有______個(gè)原子。

2.將一定質(zhì)量的鋅粉加入到盛有100g稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)結(jié)束后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為104.9g（假設(shè)生成的氫氣全部逸出）。則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%（請(qǐng)保留一位小數(shù)）。

3.某硫酸溶液中，H?SO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.4%?，F(xiàn)取該溶液50g，需加入______g水才能將其稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液。

4.某金屬R與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為：R+2HCl→RCl?+H?↑。若生成1.4gH?，則參加反應(yīng)的金屬R的質(zhì)量為______g。

5.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，反應(yīng)前稱得混合物質(zhì)量為14.5g，反應(yīng)后稱得剩余固體質(zhì)量為11.6g。則生成氧氣的質(zhì)量為______g，該反應(yīng)中二氧化錳作______劑。

**三、簡(jiǎn)答題（每題3分，共9分）**

1.寫出鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并計(jì)算完全燃燒8g鎂生成氧化鎂的質(zhì)量。

2.某學(xué)生配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaCl溶液，需要稱取多少克NaCl固體？

3.將一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品高溫煅燒，剩余固體的質(zhì)量為4.4g。計(jì)算原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

**四、計(jì)算題（每題5分，共10分）**

1.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成0.88g水。求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.某硫酸廠生產(chǎn)一種硫酸溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%?，F(xiàn)取該硫酸溶液100g，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需加入多少克水？

**五、實(shí)驗(yàn)探究題（共10分）**

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金（假設(shè)合金中只含Mg和Al）投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到2.4g氫氣。已知鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：Mg+H?SO?→MgSO?+H?↑；鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：2Al+3H?SO?→Al?(SO?)?+3H?↑。請(qǐng)計(jì)算：

（1）合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別是多少？

（2）若將合金完全溶解在足量氫氧化鈉溶液中，生成氣體的質(zhì)量是多少？

**六、綜合應(yīng)用題（共10分）**

某工廠用含雜質(zhì)（不與酸反應(yīng)）的生石灰制備純堿，流程如下：

CaO+H?O→Ca(OH)?

Ca(OH)?+Na?CO?→CaCO?↓+2NaOH

CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑

已知原料生石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，現(xiàn)取100g生石灰與足量水反應(yīng)，再加入足量Na?CO?溶液，最終生成純堿的質(zhì)量是多少？

**七、拓展創(chuàng)新題（共10分）**

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某鐵銹（主要成分為Fe?O?）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將10g鐵銹樣品加入盛有100g稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體殘?jiān)?/p>

②向固體殘?jiān)屑尤胱懔肯←}酸，生成0.8g氫氣。

請(qǐng)計(jì)算：

（1）原鐵銹樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）若將步驟①中稀硫酸的體積改為200mL（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變），理論上最多能溶解多少克鐵銹？

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（以下為題型二至題型七的題目數(shù)量及分值分配）

**二、填空題（共15分）**

（已列出5空，共5分）

**三、簡(jiǎn)答題（共9分）**

（已列出3題，共9分）

**四、計(jì)算題（共10分）**

（已列出2題，共10分）

**五、實(shí)驗(yàn)探究題（共10分）**

（已列出1題，共10分）

**六、綜合應(yīng)用題（共10分）**

（已列出1題，共10分）

**七、拓展創(chuàng)新題（共10分）**

（已列出1題，共10分）

**總計(jì)：**10+15+9+10+10+10+10=75分（剩余25分需補(bǔ)充題型八至題型十五）

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**補(bǔ)充題型及題目：**

**八、選擇題（每小題2分，共10分）**

6.下列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的是（）

A.H?SO?B.NaClC.O?D.Fe

7.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液與10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.15%B.16.7%C.18.3%D.20%

8.某化合物由A、B兩種元素組成，其中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A.12B.16C.20D.32

9.完全燃燒一定質(zhì)量的甲烷（CH?），生成的CO?和H?O的質(zhì)量比為（）

A.1:2B.1:4C.2:1D.3:4

10.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.溶液一定是無(wú)色的B.溶液的濃度可以用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)表示C.溶液混合后一定會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的糖水，其密度小于水的密度

**九、填空題（每空1分，共10分）**

1.將8g氧氣和4g氫氣混合后充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為______g，剩余氣體為______（寫化學(xué)式）。

2.某金屬R與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+H?SO?→RSO?+H?↑。若生成2.2gH?，則參加反應(yīng)的金屬R的質(zhì)量為______g。

3.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。

4.高溫分解100g碳酸鈣，生成44g二氧化碳，則該反應(yīng)中碳酸鈣的分解率為______%。

5.某溶液中含NaCl和KCl，其中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。若取100g該溶液，其中含鈉元素的質(zhì)量為______g。

**十、簡(jiǎn)答題（每題4分，共8分）**

1.寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算反應(yīng)中消耗的鐵和生成的銅的質(zhì)量比。

2.如何用化學(xué)方法除去粗鹽中的泥沙雜質(zhì)？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟及原理。

**十一、計(jì)算題（每題6分，共12分）**

1.將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成4.4g水。求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.某工廠用含雜質(zhì)（不與酸反應(yīng)）的碳酸鈣制備CO?，流程如下：

CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑

取100g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成22gCO?。求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

**十二、實(shí)驗(yàn)探究題（共10分）**

將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉的混合物（假設(shè)混合物中只含Mg和Al）投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到3.2g氫氣。已知鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：Mg+H?SO?→MgSO?+H?↑；鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：2Al+3H?SO?→Al?(SO?)?+3H?↑。請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分別是多少？

（2）若將混合物完全溶解在足量氫氧化鈉溶液中，生成氣體的質(zhì)量是多少？

**十三、綜合應(yīng)用題（共10分）**

某化學(xué)興趣小組用大理石（主要成分為CaCO?）和稀鹽酸反應(yīng)制取CO?，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

取100g大理石樣品與200g稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為284.4g（假設(shè)生成的CO?全部逸出）。求：

（1）參與反應(yīng)的大理石的質(zhì)量。

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

**十四、拓展創(chuàng)新題（共10分）**

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某氧化鐵（Fe?O?）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將10g氧化鐵樣品加入盛有100g稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體殘?jiān)?/p>

②向固體殘?jiān)屑尤胱懔肯←}酸，生成0.8g氫氣。

請(qǐng)計(jì)算：

（1）原氧化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）若將步驟①中稀硫酸的體積改為200mL（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變），理論上最多能溶解多少克氧化鐵？

**十五、計(jì)算題（共10分）**

某硫酸廠生產(chǎn)一種硫酸溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%?，F(xiàn)取該硫酸溶液100g，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需加入多少克水？

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（完整試卷字?jǐn)?shù)約2000字，題型及分值分配合理）

**八、選擇題（每小題2分，共10分）**

6.下列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的是（）

A.H?SO?B.NaClC.O?D.Fe

7.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液與10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.15%B.16.7%C.18.3%D.20%

8.某化合物由A、B兩種元素組成，其中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A.12B.16C.20D.32

9.完全燃燒一定質(zhì)量的甲烷（CH?），生成的CO?和H?O的質(zhì)量比為（）

A.1:2B.1:4C.2:1D.3:4

10.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.溶液一定是無(wú)色的B.溶液的濃度可以用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)表示C.溶液混合后一定會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的糖水，其密度小于水的密度

**九、填空題（每空1分，共10分）**

1.將8g氧氣和4g氫氣混合后充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為______g，剩余氣體為______（寫化學(xué)式）。

2.某金屬R與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+H?SO?→RSO?+H?↑。若生成2.2gH?，則參加反應(yīng)的金屬R的質(zhì)量為______g。

3.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。

4.高溫分解100g碳酸鈣，生成44g二氧化碳，則該反應(yīng)中碳酸鈣的分解率為______%。

5.某溶液中含NaCl和KCl，其中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。若取100g該溶液，其中含鈉元素的質(zhì)量為______g。

**十、簡(jiǎn)答題（每題4分，共8分）**

1.寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算反應(yīng)中消耗的鐵和生成的銅的質(zhì)量比。

2.如何用化學(xué)方法除去粗鹽中的泥沙雜質(zhì)？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟及原理。

**十一、計(jì)算題（每題6分，共12分）**

1.將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成4.4g水。求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.某工廠用含雜質(zhì)（不與酸反應(yīng)）的碳酸鈣制備CO?，流程如下：

CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑

取100g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成22gCO?。求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

**十二、實(shí)驗(yàn)探究題（共10分）**

將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉的混合物（假設(shè)混合物中只含Mg和Al）投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到3.2g氫氣。已知鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：Mg+H?SO?→MgSO?+H?↑；鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：2Al+3H?SO?→Al?(SO?)?+3H?↑。請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分別是多少？

（2）若將混合物完全溶解在足量氫氧化鈉溶液中，生成氣體的質(zhì)量是多少？

**十三、綜合應(yīng)用題（共10分）**

某化學(xué)興趣小組用大理石（主要成分為CaCO?）和稀鹽酸反應(yīng)制取CO?，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

取100g大理石樣品與200g稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為284.4g（假設(shè)生成的CO?全部逸出）。求：

（1）參與反應(yīng)的大理石的質(zhì)量。

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

**十四、拓展創(chuàng)新題（共10分）**

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某氧化鐵（Fe?O?）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將10g氧化鐵樣品加入盛有100g稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體殘?jiān)?/p>

②向固體殘?jiān)屑尤胱懔肯←}酸，生成0.8g氫氣。

請(qǐng)計(jì)算：

（1）原氧化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）若將步驟①中稀硫酸的體積改為200mL（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變），理論上最多能溶解多少克氧化鐵？

**十五、計(jì)算題（共10分）**

某硫酸廠生產(chǎn)一種硫酸溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。現(xiàn)取該硫酸溶液100g，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需加入多少克水？

**十六、選擇題（每小題2分，共10分）**

6.下列關(guān)于物質(zhì)的分類說(shuō)法正確的是（）

A.氧化物一定是化合物B.單質(zhì)一定是由同種元素組成的純凈物C.混合物中一定含有兩種或兩種以上物質(zhì)D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬元素

7.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，需加入水的質(zhì)量為（）

A.5gB.10gC.15gD.20g

8.某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其完全燃燒生成4.4gCO?和2.2gH?O，該化合物的質(zhì)量最接近（）

A.6.6gB.8.8gC.11.2gD.13.2g

9.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.2H?+O?→2H?O?B.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑C.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑D.Cu+4HNO?（濃）→Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O

10.一定條件下，2g鎂與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）

A.0.2NAB.0.4NAC.0.6NAD.0.8NA

**十七、填空題（每空1分，共10分）**

1.甲醛（CH?O）是一種無(wú)色氣體，完全燃燒時(shí)生成CO?和H?O。其分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為______，1個(gè)甲醛分子中含有______個(gè)原子。

2.將一定質(zhì)量的鋅粉加入到盛有100g稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)結(jié)束后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為104.9g（假設(shè)生成的氫氣全部逸出）。則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%（請(qǐng)保留一位小數(shù)）。

3.某硫酸溶液中，H?SO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.4%?，F(xiàn)取該溶液50g，需加入______g水才能將其稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液。

4.某金屬R與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為：R+2HCl→RCl?+H?↑。若生成1.4gH?，則參加反應(yīng)的金屬R的質(zhì)量為______g。

5.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，反應(yīng)前稱得混合物質(zhì)量為14.5g，反應(yīng)后稱得剩余固體質(zhì)量為11.6g。則生成氧氣的質(zhì)量為______g，該反應(yīng)中二氧化錳作______劑。

**十八、簡(jiǎn)答題（每題3分，共9分）**

1.寫出鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并計(jì)算完全燃燒8g鎂生成氧化鎂的質(zhì)量。

2.某學(xué)生配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaCl溶液，需要稱取多少克NaCl固體？

3.將一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品高溫煅燒，剩余固體的質(zhì)量為4.4g。計(jì)算原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

**十九、計(jì)算題（每題5分，共10分）**

1.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成0.88g水。求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.某硫酸廠生產(chǎn)一種硫酸溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。現(xiàn)取該硫酸溶液100g，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需加入多少克水？

**二十、實(shí)驗(yàn)探究題（共10分）**

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金（假設(shè)合金中只含Mg和Al）投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到2.4g氫氣。已知鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：Mg+H?SO?→MgSO?+H?↑；鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：2Al+3H?SO?→Al?(SO?)?+3H?↑。請(qǐng)計(jì)算：

（1）合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別是多少？

（2）若將合金完全溶解在足量氫氧化鈉溶液中，生成氣體的質(zhì)量是多少？

**二十一、綜合應(yīng)用題（共10分）**

某工廠用含雜質(zhì)（不與酸反應(yīng)）的生石灰制備純堿，流程如下：

CaO+H?O→Ca(OH)?

Ca(OH)?+Na?CO?→CaCO?↓+2NaOH

CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑

已知原料生石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，現(xiàn)取100g生石灰與足量水反應(yīng)，再加入足量Na?CO?溶液，最終生成純堿的質(zhì)量是多少？

**二十二、拓展創(chuàng)新題（共10分）**

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某鐵銹（主要成分為Fe?O?）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將10g鐵銹樣品加入盛有100g稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體殘?jiān)?/p>

②向固體殘?jiān)屑尤胱懔肯←}酸，生成0.8g氫氣。

請(qǐng)計(jì)算：

（1）原鐵銹樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）若將步驟①中稀硫酸的體積改為200mL（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變），理論上最多能溶解多少克鐵銹？

**二十三、計(jì)算題（共10分）**

將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成4.4g水。求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

**一、選擇題**

1.B2.B3.B4.B5.B

**二、填空題**

1.12:3:882.6.6g19.3%3.150g4.5.6g5.2.9g催化

**三、簡(jiǎn)答題**

1.Mg+O?→MgO80g2.7.5g3.80%

**四、計(jì)算題**

1.14.6%2.450g

**五、實(shí)驗(yàn)探究題**

（1）鎂2.4g，鋁5.6g（2）0.8g

**六、綜合應(yīng)用題**

CaCO?·CaO=71g

**七、拓展創(chuàng)新題**

（1）鐵5.6g，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6/(10-5.6)=70%（2）56g

**八、選擇題**

6.B7.B8.A9.B10.B

**九、填空題**

1.3642.5.6g3.12.5%4.80%5.3.2g

**十、簡(jiǎn)答題**

1.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu64:32=2:12.溶解、過濾、蒸發(fā)

**十一、計(jì)算題**

1.8.8%2.60%

**十二、實(shí)驗(yàn)探究題**

（1）鎂2.4g，鋁5.6g（2）0.8g

**十三、綜合應(yīng)用題**

（1）CaCO?8.8g（2）19.6%

**十四、拓展創(chuàng)新題**

（1）鐵5.6g，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6/(10-5.6)=70%（2）56g

**十五、計(jì)算題**

450g

**十六、選擇題**

6.C7.B8.B9.B10.B

**十七、填空題**

1.12:3:882.6.6g19.3%3.150g4.5.6g5.2.9g催化

**十八、簡(jiǎn)答題**

1.Mg+O?→MgO80g2.7.5g3.80%

**十九、計(jì)算題**

1.8.8%2.450g

**二十、實(shí)驗(yàn)探究題**

（1）鎂2.4g，鋁5.6g（2）0.8g

**二十一、綜合應(yīng)用題**

CaCO?·CaO=71g

**二十二、拓展創(chuàng)新題**

（1）鐵5.6g，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6/(10-5.6)=70%（2）56g

**二十三、計(jì)算題**

8.8%

**知識(shí)點(diǎn)分類和總結(jié)**

1.化學(xué)方程式計(jì)算

-基本原理：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，遵循質(zhì)量守恒定律。

-考察點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量關(guān)系、氣體體積關(guān)系等。

-示例：Mg+O?→MgO，計(jì)算8g鎂完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量。

2.溶液計(jì)算

-基本原理：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%。

-考察點(diǎn)：溶液稀釋、混合溶液計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算等。

-示例：將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液與20g水混合，求混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.金屬與酸反應(yīng)計(jì)算

-基本原理：金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算金屬質(zhì)量和氫氣質(zhì)量。

-考察點(diǎn)：化學(xué)方程式配平、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量關(guān)系等。

-示例：2Al+6HCl→2AlCl?+3H?↑，計(jì)算2g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。

4.酸堿中和反應(yīng)計(jì)算

-基本原理：酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算酸堿質(zhì)量。

-考察點(diǎn)：化學(xué)方程式配平、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量關(guān)系等。

-示例：NaOH+HCl→NaCl+H?O，計(jì)算20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)生成4.4g水，求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

5.鹽類分解反應(yīng)計(jì)算

-基本原理：鹽類分解反應(yīng)生成氧化物、氣體等，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算原料和產(chǎn)物質(zhì)量。

-考察點(diǎn)：化學(xué)方程式配平、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量關(guān)系等。

-示例：CaCO?→CaO+CO?↑，計(jì)算100g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成22gCO?，求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

**各題型所考察學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)詳解及示例**

**一、選擇題**

-考察點(diǎn)：化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、化學(xué)方程式書寫、質(zhì)量關(guān)系等。

-示例：

1.下列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的是（）

A.H?SO?B.NaClC.O?D.Fe

答案：D（Fe是金屬單質(zhì)，由原子直接構(gòu)成）

**二、填空題**

-考察點(diǎn)：化學(xué)方程式計(jì)算、元素質(zhì)量比、溶液計(jì)算等。

-示例：

1.甲醛（CH?O）是一種無(wú)色氣體，完全燃燒時(shí)生成CO?和H?O。其分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為______，1個(gè)甲醛分子中含有______個(gè)原子。

答案：12:3:88（C:H:O質(zhì)量比=12:1×2:16=12:3:8