部編版2025年高中化學簡答題試題及真題考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：部編版2025年高中化學簡答題試題及真題考核對象：高中化學學生題型分值分布：-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-填空題（總共10題，每題2分）總分20分-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-簡答題（總共3題，每題4分）總分12分-應用題（總共2題，每題9分）總分18分總分：100分一、單選題（總共10題，每題2分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.硫酸C.干冰D.純水2.在常溫下，下列溶液中pH值最大的是（）A.0.1mol/L鹽酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氫氧化鈉D.0.1mol/L硫酸3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?B.2H?+O?→2H?OC.CaCO?→CaO+CO?↑D.CH?+2O?→CO?+2H?O4.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.CO?C.NH?D.SO?5.下列關于原電池的描述，正確的是（）A.正極發(fā)生還原反應B.負極發(fā)生氧化反應C.電子從正極流向負極D.電流從負極流向正極6.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.甲醛7.下列關于化學平衡的描述，正確的是（）A.正逆反應速率相等時，平衡不發(fā)生移動B.平衡常數(shù)K只與溫度有關C.增大壓強，平衡一定向正向移動D.降低溫度，平衡一定向正向移動8.下列關于有機物的分類，正確的是（）A.烷烴屬于不飽和烴B.烯烴屬于飽和烴C.芳香烴屬于脂肪烴D.酚類屬于醇類9.下列關于元素周期表的描述，正確的是（）A.同一主族元素性質(zhì)完全相同B.同一周期元素從左到右金屬性逐漸增強C.同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強D.同一主族元素原子半徑逐漸增大10.下列關于化學實驗的描述，正確的是（）A.加熱試管時，試管口應朝上B.溶解固體時，應在量筒中進行C.檢查氣密性時，應關閉止水夾D.稀釋濃硫酸時，應將水緩慢倒入濃硫酸中二、填空題（總共10題，每題2分）1.寫出氫氧化鋁的化學式：__________。2.寫出硫酸根離子的化學式：__________。3.寫出氯原子的電子式：__________。4.寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式：__________。5.寫出氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的定義：__________、__________。6.寫出化學平衡的常數(shù)表達式：__________。7.寫出高分子化合物的特點：__________。8.寫出有機物的官能團：__________。9.寫出元素周期表中，第一周期元素的名稱：__________。10.寫出實驗室制取氧氣的化學方程式：__________。三、判斷題（總共10題，每題2分）1.純水是絕對不導電的。（）2.酸性溶液中不能大量共存OH?和H?。（）3.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。（）4.非極性分子中，化學鍵一定是非極性鍵。（）5.原電池中，電子從負極流向正極。（）6.高分子化合物一定是天然存在的。（）7.化學平衡是可逆反應，正逆反應速率相等。（）8.有機物一定含有碳元素。（）9.元素周期表中，同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小。（）10.實驗室制取氫氣時，應將鋅粒放入稀硫酸中。（）四、簡答題（總共3題，每題4分）1.簡述酸堿中和反應的原理。2.簡述有機物的燃燒反應的特點。3.簡述元素周期表中，同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。五、應用題（總共2題，每題9分）1.某學生進行酸堿中和實驗，向盛有20mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，并記錄溶液的pH值變化。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：|加入NaOH體積/mL|溶液pH值||------------------|----------||0|1||10|3||20|7||30|11||40|13|請回答：（1）該實驗中，酸堿中和反應的化學方程式是什么？（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該反應的中和點時，加入NaOH的體積是多少？（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，分析該反應的pH值變化規(guī)律。2.某學生進行有機物的燃燒實驗，將一定量的甲烷在足量氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：|甲烷質(zhì)量/g|氧氣質(zhì)量/g|二氧化碳質(zhì)量/g|水質(zhì)量/g||------------|------------|----------------|----------||16|64|44|36|請回答：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算甲烷的燃燒化學方程式。（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算甲烷的摩爾質(zhì)量。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，分析甲烷燃燒的產(chǎn)物組成。---標準答案及解析一、單選題1.B解析：硫酸是強電解質(zhì)，能在水溶液中完全電離。2.C解析：氫氧化鈉是強堿，其水溶液pH值最大。3.B解析：2H?+O?→2H?O中，氫元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應。4.B解析：CO?分子中，碳氧鍵的極性相互抵消，屬于非極性分子。5.B解析：原電池中，負極發(fā)生氧化反應。6.B解析：聚乙烯是人工合成的高分子化合物。7.B解析：平衡常數(shù)K只與溫度有關，與濃度、壓強無關。8.C解析：芳香烴屬于脂環(huán)烴，不屬于脂肪烴。9.C解析：同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強。10.D解析：稀釋濃硫酸時，應將水緩慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌。二、填空題1.Al(OH)?2.SO?2?3.[Ne]3s23p?4.CH?5.氧化劑：得電子的物質(zhì)；還原劑：失電子的物質(zhì)6.K=[產(chǎn)物]?/[反應物]?7.分子量很大，結(jié)構(gòu)復雜8.碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、羥基、醛基、羧基等9.氫、氦10.2H?O?→2H?O+O?↑三、判斷題1.×解析：純水雖然導電性很弱，但并非絕對不導電。2.√解析：酸性溶液中，H?濃度很高，OH?濃度極低，不能大量共存。3.√解析：氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。4.×解析：非極性分子中，化學鍵可以是極性鍵，只要分子結(jié)構(gòu)對稱，極性鍵的極性可以相互抵消。5.√解析：原電池中，電子從負極流向正極。6.×解析：高分子化合物可以是人工合成的，也可以是天然存在的。7.√解析：化學平衡是可逆反應，正逆反應速率相等。8.√解析：有機物一定含有碳元素。9.√解析：元素周期表中，同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小。10.√解析：實驗室制取氫氣時，應將鋅粒放入稀硫酸中。四、簡答題1.酸堿中和反應的原理是酸中的氫離子（H?）和堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O），同時生成鹽。例如，鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）反應生成氯化鈉（NaCl）和水（H?O）。化學方程式：HCl+NaOH→NaCl+H?O2.有機物的燃燒反應的特點是：（1）有機物通常需要氧氣才能燃燒。（2）燃燒產(chǎn)物通常是二氧化碳（CO?）和水（H?O）。（3）燃燒反應通常是放熱反應。（4）燃燒程度取決于有機物的化學結(jié)構(gòu)。3.元素周期表中，同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是：（1）原子半徑逐漸增大。（2）金屬性逐漸增強（從上到下）。（3）非金屬性逐漸減弱（從上到下）。（4）最高正化合價逐漸降低（從上到下）。五、應用題1.（1）酸堿中和反應的化學方程式是：HCl+NaOH→NaCl+H?O（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該反應的中和點時，加入NaOH的體積是20mL。在中和點時，pH值等于7，此時酸堿恰好完全反應。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，分析該反應的pH值變化規(guī)律：-在加入NaOH體積為0mL時，pH值為1，溶液呈強酸性。-在加入NaOH體積為10mL時，pH值為3，溶液仍呈酸性，但酸性減弱。-在加入NaOH體積為20mL時，pH值為7，溶液呈中性，酸堿恰好完全反應。-在加入NaOH體積為30mL時，pH值為11，溶液呈堿性，堿性逐漸增強。-在加入NaOH體積為40mL時，pH值為13，溶液呈強堿性，堿性進一步增強。2.（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算甲烷的燃燒化學方程式是：CH?+2O?→CO?+2H?O（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算甲烷的摩爾質(zhì)量：-甲烷的摩爾質(zhì)量=甲烷的質(zhì)量/甲烷的物質(zhì)的量-