高考2025年廣西高考化學(xué)真題可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.大國重器是國之底氣。下列關(guān)于我國的國之重器敘述正確的是A.“朱雀二號”運載火箭所用燃料液氧甲烷屬于純凈物B.“中國天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的單體是苯乙烯C.“船”的液罐所用不銹鋼中含量最高的元素是鎳D.“嫦娥六號”所用太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2.下列實驗操作規(guī)范是ABCD蒸發(fā)溶液量取溶液加熱固體轉(zhuǎn)移溶液A.A B.B C.C D.D3.蟲蟻叮咬時所分泌的蟻酸，會引起腫痛。醫(yī)用雙氧水既可消毒，又可將蟻酸氧化，氧化原理為。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含非極性共價鍵的數(shù)目為B.的溶液中，的數(shù)目為C.反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成閱讀材料：硅膠可由原硅酸脫水縮合制得，如圖。硅膠添加無水，呈藍(lán)色；吸水后，因轉(zhuǎn)化為配合物而呈粉紅色。據(jù)此完成下列小題。4.下列說法正確的是A.的電子式為 B.的中子數(shù)為27C.硅膠中O采取雜化 D.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體5.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或應(yīng)用之間的因果關(guān)系錯誤的是選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)或應(yīng)用A原硅酸分子中含有多個可脫水制成硅膠B硅膠與形成分子間氫鍵烘干失水后可再用C無水中存在離子鍵易溶于水D配合物中與配位可使硅膠變色A.A B.B C.C D.D6.楓葉所含鞣酸在鐵鍋中加熱后會形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米飯。下列有關(guān)鞣酸的說法正確的是A.屬于芳香烴 B.能與溴水反應(yīng) C.有4個手性碳原子 D.可與溶液反應(yīng)7.單分子磁體能用于量子信息存儲。某單分子磁體含四種元素，其中的核外電子數(shù)之和為離子半徑最小，基態(tài)X原子的s能級電子數(shù)是p能級的2倍，Z的某種氧化物是實驗室制取氯氣的原料之一。下列說法正確的是A.第一電離能： B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.電負(fù)性： D.基態(tài)Z原子的電子排布式：8.不同含硫物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化。下列離子方程式書寫正確的是A.反應(yīng)①：B.反應(yīng)②：C.反應(yīng)③：D.反應(yīng)④：9.某種氨基喹啉衍生物合成反應(yīng)的可能歷程如圖，表示活化能。下列說法錯誤的是A.是反應(yīng)的催化劑 B.步驟①發(fā)生了鍵斷裂C.反應(yīng)速率：歷程歷程I D.反應(yīng)熱：歷程歷程I10.為探究不同濃度被還原的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗。下列說法錯誤的是裝置實驗溶液的濃度步驟與現(xiàn)象①鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色；取出鐵絲液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體②試管口出現(xiàn)紅棕色氣體③無明顯紅棕色氣體；取少量上層溶液，加入足量溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體A.①中溶液變?yōu)辄S色，可能是溶于溶液B.“試管口出現(xiàn)紅棕色氣體”說明②中的被還原為C.③中無明顯紅棕色氣體，可能是生成了D.“石蕊試紙變藍(lán)”說明③中有被還原為11.大型發(fā)電機的定子線圈由空芯銅導(dǎo)線纏繞制成。發(fā)電機運行時，需向銅導(dǎo)線的空芯通冷水降溫，銅導(dǎo)線內(nèi)壁因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)生成層。一段時間后，表面產(chǎn)生的沉積物會造成堵塞，空芯銅導(dǎo)線截面如圖。下列說法錯誤的是A.層對銅導(dǎo)線起保護作用B.正極生成的電極反應(yīng)式為C.沉積物的成分可能有D.腐蝕最嚴(yán)重的區(qū)域是沉積物最多之處12.型晶態(tài)半導(dǎo)體材料由與碳族元素形成，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知：晶胞參數(shù)。下列說法正確的是A.與Z緊鄰的有4個B.晶胞內(nèi)之間最近的距離為C.晶胞密度：D.若晶胞頂點替換為，則13.常溫下，濃度均為的和混合溶液體系，存在競爭反應(yīng)：I．II．初始條件下，含氯微粒的濃度隨時間的變化曲線如圖（忽略其他反應(yīng)）。下列說法正確的是A.曲線②表示的微粒為B.內(nèi)，逐漸減小C.內(nèi)，D.體系中時，反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)14.常溫下，用溶液以相同滴速分別滴定下列兩種等體積溶液：I．硫酸酸化的溶液Ⅱ．鹽酸酸化的溶液隨滴定時間變化的滴定曲線如圖。已知：，；溶液中某離子的濃度時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說法錯誤的是A.d點水電離的B.Ⅱ中恰好完全沉淀的點為f點C.I中出現(xiàn)沉淀時的低于理論值，說明被氧化D.g點的大于i點的二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.和廣泛應(yīng)用于精細(xì)化工領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：I．制備無水實驗室用和制備無水的裝置（省略夾持儀器）如圖。已知：極易水解（1）按上圖連接儀器進(jìn)行實驗，正確的操作順序是________（填標(biāo)號）。①通入氫氣流②收集③管式爐加熱④打開活塞，滴加液溴（2）裝置A的作用是________。（3）儀器X的名稱為________。（4）裝置D中，用濕潤紅磷的目的是________（用化學(xué)方程式表示）。（5）儀器Y中盛裝的試劑是________（填標(biāo)號）。a．b．c．d．（6）整套實驗裝置的不足之處是________。Ⅱ．制備無水MgBr2（7）嘗試直接加熱制備無水。當(dāng)加熱至，失重后固體殘渣質(zhì)量為原化合物質(zhì)量的。經(jīng)分析該固體殘渣為，則________（均為正整數(shù)）。繼續(xù)加熱，最終得到。據(jù)以上結(jié)果判斷，欲從獲得無水，應(yīng)采用的措施是________。16.回收實驗室廢棄物可實現(xiàn)資源的有效利用。從AgI催化劑廢料(含Ag2O雜質(zhì))中回收Ag和I2的流程如下。已知：IO-在堿性條件下易歧化成I-和?；卮鹣铝袉栴}：（1）“溶解1”濃氨水不能溶解AgI的原因是________?！盀V液1”中的主要陽離子有________（填化學(xué)式）。（2）“反應(yīng)1”生成ICl的化學(xué)方程式為________。（3）“試劑X”可選用________（填標(biāo)號）。a．葡萄糖b．Alc．Na2O2d．H2SO4（4）“調(diào)pH”至弱酸性的主要目的是________（用離子方程式表示）。（5）若“濾液3”中含有0.3mol，“反應(yīng)3”至少需加入Na2S2O4的物質(zhì)的量為________mol。（6）將得到I2進(jìn)一步純化，可采用的方法是________。不考慮操作和反應(yīng)損失，該流程回收Ag的量低于預(yù)期，主要原因是________。17.尿素農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用氮肥?；卮鹣铝袉栴}：I．工業(yè)合成（1）是合成尿素的原料之一，在下，混合氣體以一定流速通過合成塔。測得出口含量隨反應(yīng)溫度和催化劑粒徑的變化曲線如圖。的原因是________。達(dá)到最高點后，曲線②下降的原因是________。（2）已知：常溫下各物質(zhì)的相對能量如圖。則反應(yīng)的________。（3）模擬工業(yè)合成尿素。高溫高壓下，存在如下液相平衡體系。主反應(yīng)：副反應(yīng)：平衡體系內(nèi)，部分組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨初始的變化曲線如圖，代表的是________（填標(biāo)號）。時，，隨著的增大，與趨于一致，原因是________。（4）實際生產(chǎn)中，當(dāng)初始時，的平衡轉(zhuǎn)化率為的平衡常數(shù)________（用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計算，忽略副反應(yīng)，保留1位小數(shù)）。Ⅱ．電催化合成我國科研工作者以污染物為氮源，用納米片電催化與合成尿素。下圖為電催化合成尿素的原理示意圖。（5）a電極為________極。（6）b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。18.鹽酸恩沙替尼是首個由中國企業(yè)主導(dǎo)在全球上市的小分子肺癌靶向創(chuàng)新藥，其合成路線如下。已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是________。B的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）反應(yīng)條件X可選擇________（填標(biāo)號）。a．b．新制c．鹽酸（3）F中含氧官能團的名稱是________。H生成I的反應(yīng)類型為________。（4）在G轉(zhuǎn)化為H的過程中，加入足量三乙胺可提高H的產(chǎn)率，而加入足量乙胺會降低H的產(chǎn)率。H產(chǎn)率變化的原因是________。（5）符合下列條件的（）的同分異構(gòu)體共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為________。①含4個②含非三元環(huán)的環(huán)狀結(jié)構(gòu)③核磁共振氫譜顯示有2組峰④使酸性溶液褪色（6）據(jù)題中信息，以苯為原料，設(shè)計合成食品香料的路線________（用流程圖表示，其他無機試劑任選）。

化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.大國重器是國之底氣。下列關(guān)于我國國之重器敘述正確的是A.“朱雀二號”運載火箭所用燃料液氧甲烷屬于純凈物B.“中國天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的單體是苯乙烯C.“船”的液罐所用不銹鋼中含量最高的元素是鎳D.“嫦娥六號”所用太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】【詳解】A．液氧甲烷含有O2和CH4，屬于混合物，A錯誤；B．聚苯乙烯由苯乙烯單體通過加聚反應(yīng)生成，因此聚苯乙烯的單體是苯乙烯，B正確；C．不銹鋼以鐵為基體，含量最高的元素是鐵，鎳是合金元素但含量遠(yuǎn)低于鐵，C錯誤；D．太陽能電池直接將光能轉(zhuǎn)化為電能，而非化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故答案為B。2.下列實驗操作規(guī)范的是ABCD蒸發(fā)溶液量取溶液加熱固體轉(zhuǎn)移溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．蒸發(fā)NaCl溶液時，應(yīng)使用蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，并不斷用玻璃棒攪拌以防止局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺，規(guī)范操作，A正確；B．量取25.00mLNaOH溶液需精確到0.01mL，應(yīng)使用堿式滴定管（因NaOH腐蝕玻璃活塞），圖中為酸式滴定，B錯誤；C．加熱NaHCO3固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管，若試管口向上則操作錯誤，C錯誤；D．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液至容量瓶時，需用玻璃棒引流，直接傾倒未引流則操作錯誤，D錯誤；故選A。3.蟲蟻叮咬時所分泌的蟻酸，會引起腫痛。醫(yī)用雙氧水既可消毒，又可將蟻酸氧化，氧化原理為。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含非極性共價鍵的數(shù)目為B.的溶液中，的數(shù)目為C.反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成【答案】A【解析】【詳解】A．H2O2分子中含有一個O-O非極性共價鍵，0.1molH2O2含非極性鍵數(shù)目為0.1NA，A正確；B．pH=1的HCOOH溶液中，H+濃度為0.1mol/L，但未提供溶液體積，無法確定H+數(shù)目，B錯誤；C．H2O2作為氧化劑被還原，1molH2O2分子轉(zhuǎn)移2mol電子，0.1molH2O2轉(zhuǎn)移0.2NA電子，C錯誤；D．反應(yīng)生成H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算體積，D錯誤；故選A。閱讀材料：硅膠可由原硅酸脫水縮合制得，如圖。硅膠添加無水，呈藍(lán)色；吸水后，因轉(zhuǎn)化為配合物而呈粉紅色。據(jù)此完成下列小題。4.下列說法正確的是A.的電子式為 B.的中子數(shù)為27C.硅膠中O采取雜化 D.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體5.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或應(yīng)用之間的因果關(guān)系錯誤的是選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)或應(yīng)用A原硅酸分子中含有多個可脫水制成硅膠B硅膠與形成分子間氫鍵烘干失水后可再用C無水中存在離子鍵易溶于水D配合物中與配位可使硅膠變色A.A B.B C.C D.D【答案】4.D5.C【解析】【4題詳解】A．Cl-核外含有18個電子，電子式應(yīng)為，A錯誤；B．的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=59-27=32，B錯誤；C．硅膠中O與Si形成Si-O鍵，O原子形成2個單鍵，且含有2對孤對電子，O的價層電子對數(shù)為4，雜化方式為sp3，C錯誤；D．中Si的價層電子對數(shù)為=4，且不含孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，D正確；故選D?！?題詳解】A．原硅酸含多個-OH，可通過分子間脫水縮合形成硅膠（Si-O-Si鍵），因果關(guān)系正確，A不符合題意；B．硅膠表面的-OH可與H2O形成分子間氫鍵，烘干后氫鍵斷裂失水可再用，因果關(guān)系正確，B不符合題意；C．存在離子鍵的化合物不一定易溶于水（如BaSO4），CoCl2易溶于水是因其晶格能小于水合能，與“存在離子鍵”無必然因果關(guān)系，C符合題意；D．Co2+與H2O、Cl-配位形成配合物與無水CoCl2顏色不同，可以通過改變配體的種類，使硅膠變色，因果關(guān)系正確，D不符合題意；故選C。6.楓葉所含鞣酸在鐵鍋中加熱后會形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米飯。下列有關(guān)鞣酸的說法正確的是A.屬于芳香烴 B.能與溴水反應(yīng) C.有4個手性碳原子 D.可與溶液反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．芳香烴僅含C、H元素且含苯環(huán)，鞣酸結(jié)構(gòu)中含O（羥基、酯基等），不屬于烴，A錯誤；B．鞣酸結(jié)構(gòu)中含酚羥基（苯環(huán)連-OH），酚羥基鄰對位H活潑，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，鞣酸中含有5個手性碳原子，分別為，C錯誤；D．與NaHCO3反應(yīng)需羧基（酸性強于碳酸），鞣酸僅含酚羥基（酸性弱于碳酸），不能與NaHCO3反應(yīng)，D錯誤；故選B。7.單分子磁體能用于量子信息存儲。某單分子磁體含四種元素，其中的核外電子數(shù)之和為離子半徑最小，基態(tài)X原子的s能級電子數(shù)是p能級的2倍，Z的某種氧化物是實驗室制取氯氣的原料之一。下列說法正確的是A.第一電離能： B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.電負(fù)性： D.基態(tài)Z原子的電子排布式：【答案】A【解析】【分析】W+離子半徑最小，W為H（原子序數(shù)1），X的s能級電子數(shù)是p的兩倍，核外電子排布式1s22s22p2滿足條件（X為C，原子序數(shù)6），W、X、Y電子數(shù)之和為15，得Y的原子序數(shù)為8（O），Z的氧化物為MnO2（實驗室制Cl2的原料），Z為Mn（原子序數(shù)25）?！驹斀狻緼．O的原子半徑遠(yuǎn)小于Mn，原子核對外層電子的吸引更強，失去第一個電子需要的能量更多，因此O的第一電離能大于Mn，A正確；B．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性強于C，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y(O)>X(C)，B錯誤；C．電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，C的電負(fù)性大于H，所以電負(fù)性：X(C)>W(H)，C錯誤；D．Mn的基態(tài)電子排布為，而非[Ar]3d64s1，D錯誤；故選A。8.不同含硫物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化。下列離子方程式書寫正確的是A.反應(yīng)①：B.反應(yīng)②：C.反應(yīng)③：D.反應(yīng)④：【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中CH3COOH為弱酸，離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，正確離子方程式為S2?+CH3COOH=HS?+CH3COO?，A錯誤；B．反應(yīng)②中Al3+與HS?發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，正確離子方程式為Al3++3HS?+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B錯誤；C．反應(yīng)③中在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S、SO2和H2O，離子方程式符合守恒原則，C正確；D．反應(yīng)④中SO2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素從+4價升至+6價，Mn元素從+7價降至+2價，得失電子守恒時SO2與系數(shù)比應(yīng)為5:2，正確離子方程式為5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D錯誤；故選C。9.某種氨基喹啉衍生物合成反應(yīng)的可能歷程如圖，表示活化能。下列說法錯誤的是A.是反應(yīng)的催化劑 B.步驟①發(fā)生了鍵斷裂C.反應(yīng)速率：歷程歷程I D.反應(yīng)熱：歷程歷程I【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，在反應(yīng)歷程中先被消耗，后又生成，是反應(yīng)的催化劑，A正確；B．由圖可知，步驟①中轉(zhuǎn)化為，發(fā)生了鍵斷裂，B正確；C．由圖可知，歷程I中活化能最大為112.8kJ/mol(決速步)，歷程II中活化能最大為91.5kJ/mol(決速步)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)速率：歷程歷程I，C正確；D．由圖可知，歷程和歷程I起始反應(yīng)物和最終生成物相同，反應(yīng)熱相等，D錯誤；故選D。10.為探究不同濃度被還原的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗。下列說法錯誤的是裝置實驗溶液的濃度步驟與現(xiàn)象①鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色；取出鐵絲液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體②試管口出現(xiàn)紅棕色氣體③無明顯紅棕色氣體；取少量上層溶液，加入足量溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體A.①中溶液變?yōu)辄S色，可能是溶于溶液B.“試管口出現(xiàn)紅棕色氣體”說明②中的被還原為C.③中無明顯紅棕色氣體，可能是生成了D.“石蕊試紙變藍(lán)”說明③中有被還原為【答案】B【解析】【詳解】A．①中12mol/LHNO3溶液為濃硝酸，與鐵反應(yīng)生成NO2（紅棕色氣體），NO2溶于水可能使溶液呈黃色，該說法合理，A正確；B．②中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，是因為生成的NO在試管口被O2氧化為NO2，說明HNO3被還原為NO而非NO2，B錯誤；C．③中為0.5mol/LHNO3溶液為稀硝酸，無紅棕色氣體說明無NO2，若生成N2（無色氣體），則不會出現(xiàn)紅棕色，該可能性存在，C正確；D．③中加入NaOH加熱產(chǎn)生使石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3），說明溶液中含，即HNO3被還原為，D正確；故選B。11.大型發(fā)電機的定子線圈由空芯銅導(dǎo)線纏繞制成。發(fā)電機運行時，需向銅導(dǎo)線的空芯通冷水降溫，銅導(dǎo)線內(nèi)壁因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)生成層。一段時間后，表面產(chǎn)生的沉積物會造成堵塞，空芯銅導(dǎo)線截面如圖。下列說法錯誤的是A.層對銅導(dǎo)線起保護作用B.正極生成的電極反應(yīng)式為C.沉積物的成分可能有D.腐蝕最嚴(yán)重的區(qū)域是沉積物最多之處【答案】D【解析】【分析】銅導(dǎo)線內(nèi)壁發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)生成層，負(fù)極為Cu，電極反應(yīng)為，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，與OH-生成，電極反應(yīng)為，據(jù)此分析；【詳解】A．Cu2O層為致密的氧化膜，能阻止內(nèi)部銅與水、氧氣進(jìn)一步接觸，對銅導(dǎo)線起保護作用，A正確；B．由分析得，電極反應(yīng)式為，B正確；C．Cu2O可被氧化為CuO，或與H2O、CO2、O2反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3，沉積物成分可能包含二者，C正確；D．沉積物最多的區(qū)域，有較厚的CuO、Cu2(OH)2CO3層覆蓋，Cu與冷水、O2的接觸被阻礙，腐蝕速率減慢，D錯誤；故選D。12.型晶態(tài)半導(dǎo)體材料由與碳族元素形成，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知：晶胞參數(shù)。下列說法正確的是A.與Z緊鄰的有4個B.晶胞內(nèi)之間最近的距離為C.晶胞密度：D.若晶胞頂點替換為，則【答案】C【解析】【詳解】A．假設(shè)Z形成面心立方結(jié)構(gòu)，每個Z原子周圍有8個四面體空隙（填充Mg），故與Z緊鄰的Mg有8個，A錯誤；B．Mg位于四面體空隙，最近Mg-Mg距離為晶胞邊長的，晶胞內(nèi)之間最近的距離為，B錯誤；C．密度公式，Mg-Ge中M(Z)=73、a=639pm，計算出ρ(Mg-Ge)=，Mg-Si中M(Z)=28、a=634pm，計算出ρ(Mg?Si)=，故ρ(Mg?Ge)>ρ(Mg?Si)，C正確；D．Z（Sn）在晶胞中頂點（8個）和面心（6個），僅替換頂點時，Sn在晶胞中的個數(shù)為，Ge在晶胞中的個數(shù)為，則，D錯誤；故選C。13.常溫下，濃度均為的和混合溶液體系，存在競爭反應(yīng)：I．II．初始的條件下，含氯微粒的濃度隨時間的變化曲線如圖（忽略其他反應(yīng)）。下列說法正確的是A.曲線②表示的微粒為B內(nèi)，逐漸減小C.內(nèi)，D.體系中時，反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．由反應(yīng)I和II可知，生成物為ClO2、、Cl-，根據(jù)氯元素守恒及2s時數(shù)據(jù)，得出c(ClO2)=0.64×10-3mol/L，c(Cl-)=0.42×10-3mol/L，=0.10×10-3mol/L，故曲線②為Cl-，為曲線③，A錯誤；B．反應(yīng)I消耗H+（0.32×10-3mol/L），反應(yīng)II生成H?(0.10×10-3mol/L)，總H?變化量Δc(H?)=-0.22×10-3mol/L<0，即H?濃度逐漸減小，B正確；C．0~2s內(nèi)HClO濃度變化Δc=Δc(Cl-)=0.42×10-3mol/L，v===2.1×10-4mol·L-1·s-1，C錯誤；D．v正(HClO)為兩反應(yīng)消耗HClO的總速率，v逆(ClO2)僅為反應(yīng)I的逆速率，平衡時應(yīng)滿足反應(yīng)I的v正I(HClO)：v逆(ClO2)=1:2，而非總v正(HClO)，D錯誤；故選B。14.常溫下，用溶液以相同滴速分別滴定下列兩種等體積溶液：I．硫酸酸化的溶液Ⅱ．鹽酸酸化的溶液隨滴定時間變化的滴定曲線如圖。已知：，；溶液中某離子的濃度時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說法錯誤的是A.d點水電離的B.Ⅱ中恰好完全沉淀的點為f點C.I中出現(xiàn)沉淀時的低于理論值，說明被氧化D.g點的大于i點的【答案】D【解析】【分析】由知，完全沉淀時，加入的氫氧化鈉量更少，完全沉淀時，加入的氫氧化鈉更多，所需要的時間更長，故defg曲線為滴定鹽酸酸化的溶液曲線，hi曲線為滴定硫酸酸化的0.02mol?L-1FeSO4溶液的曲線?！驹斀狻緼．由圖可知，d點為鹽酸酸化的溶液，pH=1.50，溶液中，，溶液中有部分會水解消耗部分水電離出的，故d點水電離的，故A正確；B．Ⅱ中完全沉淀時c()，由得==，pH=14-11.2=2.80，f點pH=2.80，恰好為完全沉淀點，B正確；C．Ⅰ中理論開始沉淀時，=，則pH≈14-7.3=6.7，若實際沉淀pH低于此值，說明存在更易沉淀的，即被氧化為，C正確；D．由圖可知，g點和i點溶液中鐵離子均完全沉淀，均達(dá)到沉淀溶解平衡，由知，越大，越小，g點和i點的pH相同，則g點的等于i點的，D錯誤；故答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.和廣泛應(yīng)用于精細(xì)化工領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：I．制備無水實驗室用和制備無水的裝置（省略夾持儀器）如圖。已知：極易水解（1）按上圖連接儀器進(jìn)行實驗，正確的操作順序是________（填標(biāo)號）。①通入氫氣流②收集③管式爐加熱④打開活塞，滴加液溴（2）裝置A的作用是________。（3）儀器X的名稱為________。（4）裝置D中，用濕潤紅磷的目的是________（用化學(xué)方程式表示）。（5）儀器Y中盛裝的試劑是________（填標(biāo)號）。a．b．c．d．（6）整套實驗裝置的不足之處是________。Ⅱ．制備無水MgBr2（7）嘗試直接加熱制備無水。當(dāng)加熱至，失重后固體殘渣質(zhì)量為原化合物質(zhì)量的。經(jīng)分析該固體殘渣為，則________（均為正整數(shù)）。繼續(xù)加熱，最終得到。據(jù)以上結(jié)果判斷，欲從獲得無水，應(yīng)采用的措施是________?！敬鸢浮浚?）①③④②（2）除去水蒸氣；觀察氣體流速（3）蒸餾燒瓶（4）（5）b（6）缺乏尾氣處理裝置（7）①.②.HBr氣氛下加熱【解析】【分析】先通入H2氣流，通過濃硫酸干燥，通入干燥氫氣排除裝置內(nèi)空氣，防止HBr與O2反應(yīng)生成Br2；管式爐加熱，緩慢打開活塞滴加液溴，控制反應(yīng)速率；在D中利用紅磷與Br2反應(yīng)生成PBr3從而吸收未反應(yīng)的Br2，通過冰浴收集HBr，據(jù)此分析；【小問1詳解】先通入H2氣流（①）排除裝置內(nèi)空氣，防止HBr與O2反應(yīng)生成Br2；管式爐加熱（③），促進(jìn)H2與Br2反應(yīng)；緩慢打開活塞滴加液溴（④），控制反應(yīng)速率；通過冰浴收集HBr（②），正確的操作順序是①③④②；【小問2詳解】裝置A中盛裝濃硫酸，作用是除去水蒸氣，同時可以觀察氣體流速；【小問3詳解】儀器X的名稱為蒸餾燒瓶；【小問4詳解】裝置D中，用濕潤紅磷的目的是利用紅磷與Br2反應(yīng)生成PBr3從而吸收未反應(yīng)的Br2，PBr3極易水解，和水反應(yīng)生成H3PO3和HBr，化學(xué)方程式為；【小問5詳解】a．可與HBr反應(yīng)，a錯誤；b．不與HBr反應(yīng)，可用來干燥HBr，b正確；c．可與HBr反應(yīng)，c錯誤；d．可與HBr反應(yīng)，d錯誤；故選b；【小問6詳解】缺乏尾氣處理裝置（如NaOH溶液吸收未反應(yīng)的Br2和HBr）；【小問7詳解】設(shè)292g加熱至，失重后固體殘渣質(zhì)量為原化合物質(zhì)量的，反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量不改變，根據(jù)鎂的質(zhì)量守恒，產(chǎn)物中含24gMg，則可知x=1，則可得：24+17y+80z=292×，y+z=2x=2，解得y=1.5，z=0.5，則；繼續(xù)加熱，最終得到。據(jù)以上結(jié)果判斷，欲從獲得無水，應(yīng)采用的措施是在HBr氣氛下加熱，可以抑制水解。16.回收實驗室廢棄物可實現(xiàn)資源的有效利用。從AgI催化劑廢料(含Ag2O雜質(zhì))中回收Ag和I2的流程如下。已知：IO-在堿性條件下易歧化成I-和?；卮鹣铝袉栴}：（1）“溶解1”濃氨水不能溶解AgI的原因是________。“濾液1”中的主要陽離子有________（填化學(xué)式）。（2）“反應(yīng)1”生成ICl的化學(xué)方程式為________。（3）“試劑X”可選用________（填標(biāo)號）。a．葡萄糖b．Alc．Na2O2d．H2SO4（4）“調(diào)pH”至弱酸性的主要目的是________（用離子方程式表示）。（5）若“濾液3”中含有0.3mol，“反應(yīng)3”至少需加入Na2S2O4的物質(zhì)的量為________mol。（6）將得到的I2進(jìn)一步純化，可采用的方法是________。不考慮操作和反應(yīng)損失，該流程回收Ag的量低于預(yù)期，主要原因是________?！敬鸢浮浚?）①.Ag+與I-結(jié)合與NH3結(jié)合更穩(wěn)定②.[Ag(NH3)2]+（2）AgI+Cl2=AgCl+ICl（3）ab（4）5I-++6H+=3I2+3H2O（5）0.25（6）①.升華②.未回收處理“濾液1”【解析】【分析】AgI催化劑廢料(含Ag2O雜質(zhì))用濃氨水溶解，Ag2O轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+進(jìn)入溶液中，濃氨水不能溶解AgI，過濾后得到的濾渣中含有AgI，濾液1中含有[Ag(NH3)2]+、（少量）。AgI和氯氣在強酸條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成AgCl和I2，用NaOH溶液將I2轉(zhuǎn)化為IO-，過濾后的濾液2中存在IO-，AgCl用濃氨水溶解后轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+進(jìn)入溶液，用試劑X將[Ag(NH3)2]+還原為Ag，試劑X可以是葡萄糖等還原性物質(zhì)，向濾液2中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，使IO-因在堿性環(huán)境發(fā)生歧化反應(yīng)生成的離子I-、在酸性條件下轉(zhuǎn)化為I2，過濾后的濾液3中含有，加入Na2S2O4將還原為I2，過濾出I2，將兩步反應(yīng)產(chǎn)生的I2合并，經(jīng)洗滌、干燥得到I2.【小問1詳解】“溶解1”濃氨水不能溶解AgI是由于Ag+與I-結(jié)合形成AgI比與NH3結(jié)合更穩(wěn)定；由分析可知，“濾液1”中的主要陽離子有[Ag(NH3)2]+；【小問2詳解】“反應(yīng)1”中AgI和氯氣在強酸條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成AgCl和ICl，化學(xué)方程式為AgI+Cl2=AgCl+ICl；【小問3詳解】由分析可知，試劑X需要將[Ag(NH3)2]+還原為Ag。a．葡萄糖分子中含有多個醛基，具有強的還原性，可以將[Ag(NH3)2]+還原為Ag，a符合題意；b．Al單質(zhì)具有強的還原性，可以將[Ag(NH3)2]+還原為Ag單質(zhì)，b符合題意；c．Na2O2具有強氧化性，一般是作氧化劑表現(xiàn)氧化性。不能將[Ag(NH3)2]+還原為Ag單質(zhì)，c不符合題意；d．H2SO4的氧化性較強，一般是表現(xiàn)強的氧化性，不能將[Ag(NH3)2]+還原，d不符合題意；故合理選項是ab；【小問4詳解】已知IO-在堿性條件下易歧化成I-和，用鹽酸“調(diào)pH”的主要目的是使溶液中的I-和在酸性環(huán)境中發(fā)生歸中反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為I2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：5I-++6H+=3I2+3H2O；【小問5詳解】“反應(yīng)3”中加入Na2S2O4將還原為I2，根據(jù)電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，若“濾液3”中含有0.3mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：“反應(yīng)3”至少需加入Na2S2O4的物質(zhì)的量為n(Na2S2O4)==0.25mol；【小問6詳解】I2加熱時會不經(jīng)過液態(tài)而直接變?yōu)闅鈶B(tài)，即I2受熱易升華，故將得到的I2進(jìn)一步純化，可采用的方法是升華；向AgI催化劑廢料(含Ag2O雜質(zhì))中加濃氨水進(jìn)行“溶解1”時，Ag2O被溶解，以[Ag(NH3)2]+的形式進(jìn)入濾液1中，而這部分銀元素未被回收，因此導(dǎo)致流程回收Ag的量低于預(yù)期量。17.尿素為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用氮肥?；卮鹣铝袉栴}：I．工業(yè)合成（1）是合成尿素的原料之一，在下，混合氣體以一定流速通過合成塔。測得出口含量隨反應(yīng)溫度和催化劑粒徑的變化曲線如圖。的原因是________。達(dá)到最高點后，曲線②下降的原因是________。（2）已知：常溫下各物質(zhì)的相對能量如圖。則反應(yīng)的________。（3）模擬工業(yè)合成尿素。高溫高壓下，存在如下液相平衡體系。主反應(yīng)：副反應(yīng)：平衡體系內(nèi)，部分組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨初始的變化曲線如圖，代表的是________（填標(biāo)號）。時，，隨著的增大，與趨于一致，原因是________。（4）實際生產(chǎn)中，當(dāng)初始時，的平衡轉(zhuǎn)化率為的平衡常數(shù)________（用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計算，忽略副反應(yīng)，保留1位小數(shù)）。Ⅱ．電催化合成我國科研工作者以污染物為氮源，用納米片電催化與合成尿素。下圖為電催化合成尿素的原理示意圖。（5）a電極為________極。（6）b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________?！敬鸢浮浚?）①.催化劑的粒徑越小，與反應(yīng)物的接觸面積越大，催化效果越好，反應(yīng)速率越快②.溫度太高，催化劑的活性減弱，反應(yīng)速率減慢（2）-122.3kJ/mol（3）①.①②.時，主反應(yīng)和副反應(yīng)同時發(fā)生，主反應(yīng)生成的H2O(l)在副反應(yīng)中被消耗，所以，隨著的增大，副反應(yīng)被抑制，幾乎沒有進(jìn)行，整個反應(yīng)主要發(fā)生主反應(yīng)，與趨于一致（4）2.3（5）陽（6）CO2+2NO+10e-+10=+4H2O+12CO【解析】【小問1詳解】由圖可知，a、b、c處催化劑粒徑：a>b>c，催化劑的粒徑越小，與反應(yīng)物的接觸面積越大，催化效果越好，反應(yīng)速率越快，出口含量越高。達(dá)到最高點后，曲線②下降的原因是：溫度太高，催化劑的活性減弱，反應(yīng)速率減慢?！拘?詳解】的生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=-285.8kJ/mol-321.8kJ/mol+393.5kJ/mol+2×45.9kJ/mol=-122.3kJ/mol。小問3詳解】增大相當(dāng)于增大，主反應(yīng)和副反應(yīng)平衡均正向移動，但增大，減小，則代表的是①，時，，隨著的增大，與趨于一致，原因是：時，主反應(yīng)和副反應(yīng)同時發(fā)生，主反應(yīng)生成的H2O(l)在副反應(yīng)中被消耗，所以，隨著的增大，副反應(yīng)被抑制，幾乎沒有進(jìn)行，整個反應(yīng)主要發(fā)生主反應(yīng)，與趨于一致。【小問4詳解】根據(jù)已知條件列出“三段式”：平衡時，H2O(l)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，則平衡常數(shù)K==2.3?！拘?詳解】由圖可知，CO2和NO在b電極得到電子生成，b為陰極，a電極為陽極?！拘?詳解】由圖可知，NO在b電極得到電子和CO2反應(yīng)