2026年中考化學(xué)綜合計(jì)算專項(xiàng)突破試卷（附答案可下載）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列綜合計(jì)算相關(guān)說法，正確的是（）A.綜合計(jì)算中，涉及溶液的反應(yīng)需先換算出純凈物溶質(zhì)質(zhì)量再代入方程式計(jì)算B.計(jì)算化合物中某元素質(zhì)量時(shí)，無需考慮該元素在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系C.稀釋溶液與化學(xué)方程式結(jié)合計(jì)算時(shí)，稀釋前后溶劑質(zhì)量保持不變D.含雜質(zhì)的反應(yīng)物參與反應(yīng)時(shí)，雜質(zhì)質(zhì)量需代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算2.尿素[CO(NH?)?]是農(nóng)業(yè)常用氮肥，現(xiàn)有100g純度為90%的尿素樣品，其中氮元素的質(zhì)量為（）A.30gB.35gC.42gD.46.7g3.向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中加入足量鋅粒，充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為（）A.0.2gB.0.22gC.0.3gD.0.4g4.某溫度下，將10g氯化鈉固體放入40g水中充分溶解，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，下列說法正確的是（）A.該溫度下氯化鈉的溶解度為25gB.溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:4C.若再加入10g水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?6.7%D.若蒸發(fā)掉10g水，一定有晶體析出5.用含碳酸鈣80%的石灰石12.5g與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為（）A.4.4gB.5.5gC.6.6gD.8.8g6.現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液200g，稀釋后配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，再向其中加入足量氧化銅粉末，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.12.8%B.15.3%C.16.7%D.18.4%7.某化學(xué)反應(yīng)3A+2B=2C+3D，已知A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7:8，2.1gA與足量B反應(yīng)生成3.6gD，則生成C的質(zhì)量為（）A.2.8gB.3.2gC.4.4gD.5.6g8.向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入10g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣10.8g，則反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為（）A.0.8gB.6.4gC.10gD.10.8g9.要配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量分別為（）A.125g、375gB.100g、400gC.150g、350gD.200g、300g10.某不純的鋅粒（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）20g，與足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.6g，則該鋅粒的純度為（）A.65%B.75%C.85%D.95%11.現(xiàn)有100g碳酸鈣和氧化鈣的混合物，其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，向其中加入足量稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量為（）A.22gB.24gC.33gD.44g12.向200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.5.85%B.7.3%C.10%D.11.7%二、填空題（本題包括4小題，共28分）13.（7分）請根據(jù)中考化學(xué)綜合計(jì)算知識(shí)，填寫下列空白：（1）綜合計(jì)算的核心思路是：明確______、找準(zhǔn)______、分步換算、規(guī)范列式；（2）含雜質(zhì)物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)算：純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×______（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）；（3）溶液與化學(xué)方程式結(jié)合計(jì)算：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×______，反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量-______（或氣體質(zhì)量+沉淀質(zhì)量）；（4）化學(xué)式與化學(xué)方程式結(jié)合計(jì)算：某元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×該元素的______，反應(yīng)中元素質(zhì)量______（填“守恒”或“不守恒”）。14.（8分）請根據(jù)綜合計(jì)算知識(shí)，完成下列填空：（1）硝酸銨（NH?NO?）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；現(xiàn)有200g硝酸銨樣品，其中氮元素質(zhì)量為60g，則樣品的純度為______；（2）向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸中加入足量碳酸鈉粉末，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，生成二氧化碳的質(zhì)量為______g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到0.1%）；（3）將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉溶液50g，稀釋到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需要加水______g；稀釋后溶液與足量硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為______g。15.（6分）請指出下列綜合計(jì)算過程中的錯(cuò)誤之處，并改正：（1）錯(cuò)誤：計(jì)算100g純度為80%的石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量時(shí)，直接代入100g計(jì)算：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，100/44=100g/x，x=44g；改正：______；（2）錯(cuò)誤：向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，列式為：（50g×10%）/（50g+50g）×100%=5%；改正：______；（3）錯(cuò)誤：計(jì)算20g氧化鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵的質(zhì)量時(shí)，未配平化學(xué)方程式：Fe?O?+H?SO?=Fe?(SO?)?+H?O，160/400=20g/x，x=50g；改正：______；（4）錯(cuò)誤：將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋到10%，計(jì)算需要加水的質(zhì)量時(shí)，列式為：100g×20%=x×10%，x=200g；改正：______。16.（7分）請根據(jù)綜合計(jì)算知識(shí)，填寫下列空白：（1）某化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D，10gA與15gB恰好完全反應(yīng)，生成5gC，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為______；（2）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液300g，若向其中加入50g氯化鈉固體（全部溶解），所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到0.1%）；（3）某不純的硫酸銅樣品（雜質(zhì)不溶于水），取10g樣品溶于90g水中，過濾后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，則樣品的純度為______；（4）向一定質(zhì)量的鋅粒中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括2小題，共22分）17.（10分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”進(jìn)行了探究（樣品中雜質(zhì)為氯化鈉，不與稀鹽酸反應(yīng)），請你參與探究并回答下列問題：（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┩ㄟ^綜合計(jì)算，測定12.0g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（實(shí)驗(yàn)器材）托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、純堿樣品、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸、蒸餾水（實(shí)驗(yàn)原理）Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（實(shí)驗(yàn)步驟）①稱量：用托盤天平稱取12.0g純堿樣品，放入燒杯中；②量?。河昧客擦咳?00g稀鹽酸，緩慢倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌；③反應(yīng)：充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)無氣泡產(chǎn)生，稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（反應(yīng)前總質(zhì)量為112.0g）；④計(jì)算：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論）（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為______g；（2）計(jì)算樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的完整列式為______，結(jié)果為______（精確到0.1%）；（3）若實(shí)驗(yàn)中量取稀鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”“偏小”或“不變”）；（4）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為______g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到0.1%）；（5）通過本次探究，你認(rèn)為綜合計(jì)算的關(guān)鍵是______（答一點(diǎn)即可）。18.（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“配制溶液并測定反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”進(jìn)行了探究，請你參與探究并回答下列問題：（提出問題）如何配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鎂溶液，并測定其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（猜想與假設(shè)）先配制10%的硫酸鎂溶液，再與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，通過化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（實(shí)驗(yàn)器材）托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、硫酸鎂固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水（實(shí)驗(yàn)原理）MgSO?+2NaOH=Mg(OH)?↓+Na?SO?；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%。（實(shí)驗(yàn)探究）①配制溶液：稱取20g硫酸鎂固體，加入______g蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鎂溶液；②反應(yīng)：向配制好的硫酸鎂溶液中逐滴加入足量氫氧化鈉溶液，直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止；③稱量：過濾后，稱量濾渣（氫氧化鎂）的質(zhì)量為11.6g；④計(jì)算：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論）（1）步驟①中，加入蒸餾水的質(zhì)量為______g，配制溶液時(shí)若仰視量取水，會(huì)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”“偏小”或“不變”）；（2）計(jì)算反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量的列式為______，生成硫酸鈉的質(zhì)量為______g；（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為______g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到0.1%）；（4）若實(shí)驗(yàn)中過濾時(shí)，濾渣未洗滌直接稱量，會(huì)導(dǎo)致測定的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”“偏小”或“不變”）；（5）請你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論）：實(shí)驗(yàn)步驟：______；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______。四、計(jì)算題（本題包括1小題，共14分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某品牌補(bǔ)鐵劑（主要成分是硫酸亞鐵，雜質(zhì)不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng)）中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取該補(bǔ)鐵劑樣品20.0g，加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到濾渣3.0g（雜質(zhì)）；向?yàn)V液中加入足量鐵粉，待鐵粉完全反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到鐵粉1.4g。已知：Fe+Fe?(SO?)?=3FeSO?，忽略實(shí)驗(yàn)過程中溶液的損耗。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）該補(bǔ)鐵劑樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量為多少克？（2）該補(bǔ)鐵劑樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（精確到0.1%）？（3）加入的稀硫酸溶液的質(zhì)量為多少克？（4）若將最終所得濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得到硫酸亞鐵固體的總質(zhì)量為多少克？參考答案一、選擇題（每小題3分，共36分）1.A2.C3.B4.C5.A6.B7.A8.B9.A10.B11.A12.A二、填空題（共28分）13.（7分）（1）反應(yīng)原理；相關(guān)數(shù)據(jù)；（2）純度（或純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；沉淀質(zhì)量；（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)；守恒（每空1分）14.（8分）（1）35%；85.7%；（2）Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑；8.8；19.2%；（3）100；14.7（每空1分，化學(xué)方程式2分，精確到0.1%或0.1g）15.（6分）（1）改正：先算純凈碳酸鈣質(zhì)量100g×80%=80g，再列式：100/44=80g/x，x=35.2g（代入純凈物質(zhì)量）；（2）改正：設(shè)生成NaCl質(zhì)量為x，NaOH+HCl=NaCl+H?O，40/58.5=5g/x，x=7.3125g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3125g/100g×100%=7.3125%（先算反應(yīng)生成溶質(zhì)質(zhì)量）；（3）改正：配平方程式Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O，160/400=20g/x，x=50g（配平方程式）；（4）改正：100g×20%=（100g+x）×10%，x=100g（稀釋后溶液質(zhì)量為原溶液+水質(zhì)量）（每空1.5分，改正合理即可）16.（7分）（1）60；（2）23.1%；（3）12.5%；（4）17.4（每空1分，精確到0.1%或0.1g）三、實(shí)驗(yàn)探究題（共22分）17.（10分）（實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論）（1）4.4；（2）設(shè)Na?CO?質(zhì)量為x，Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，106/44=x/4.4g，x=10.6g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6g/12.0g×100%≈88.3%；88.3%；（3）偏??；（4）13.5；12.6%；（5）準(zhǔn)確獲取反應(yīng)前后質(zhì)量差（或規(guī)范書寫化學(xué)方程式）（每空2分，化學(xué)方程式2分，精確到0.1%或0.1g，合理即可）18.（12分）（實(shí)驗(yàn)探究）①180；（1）180；偏?。唬?）設(shè)生成Na?SO?質(zhì)量為x，MgSO?+2NaOH=Mg(OH)?↓+Na?SO?，58/142=11.6g/x，x=28.4g；28.4；（3）188.4；15.1%；（4）偏小；（5）實(shí)驗(yàn)步驟：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先無氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉（4分，合理即可）（每空1分，化學(xué)方程式2分，精確到0.1%或0.1g）四、計(jì)算題（共14分）解：（1）樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量=20.0g-3.0g=17.0g（1分）（2）硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（17.0g/20.0g）×100%=85.0%（2分）（3）設(shè)與鐵粉反應(yīng)的Fe?(SO?)?質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成Fe?(SO?)?質(zhì)量為y（1分）Fe+Fe?(SO?)?=3FeSO?（1分）56400（1分）1.4gx（1分）56/400=1.4g/x解得x=10.0g（1分）稀硫酸與鐵反應(yīng)生成Fe?(SO?)?質(zhì)量為10.0g，設(shè)稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為y（1分）Fe+H?SO?=FeSO?