試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025-2026學年湖南省長沙市上學期期末模擬卷01高一化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版必修第一冊。5．難度系數(shù)：0.556．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O18S32Cl35.5Fe56Ba137第Ⅰ卷（選擇題48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的范式說法正確的是A．由乙烯的性質(zhì)推斷丙烯的性質(zhì)是歸納范式B．歸納范式和演繹范式是相輔相成的C．假說都是不科學的D．歸納的結(jié)果一定是正確的，不需要驗證2．下列關(guān)于膠體說法錯誤的是A．膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體分散質(zhì)粒子的直徑為B．霧天時光束穿過空氣形成的通路是膠體的丁達爾效應(yīng)C．根據(jù)分散質(zhì)的狀態(tài)不同，膠體可分為氣溶膠、液溶膠及固溶膠D．向沸水中逐滴加入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色停止加熱，可制得膠體3．中國傳統(tǒng)文化博大精深，對人類文化貢獻巨大。關(guān)于古籍文獻的有關(guān)說法錯誤的是A．“霧失樓臺，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B．“爐火照天地，紅星亂紫煙”描述了金屬元素焰色試驗的現(xiàn)象C．“熬膽礬()鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生復分解反應(yīng)D．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，這首詩描述的屬于電解質(zhì)4．下列描述或事實中，離子方程式書寫正確的是A．向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：B．向中投入固體：C．溶液與過量的溶液混合：D．含銅電路板用溶液進行刻蝕：5．化學和生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．包銀高鐵車體使用了鋁合金材料，是利用其強度大，密度小的特點B．我國“硅-石墨烯鍺(Ge)晶體管”技術(shù)所涉及的硅、碳、鍺元素都是短周期元素C．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源D．金屬有機框架(MOFs)材料可用于捕獲，對實現(xiàn)碳中和具有重要意義6．下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去中混有的少量將氣體緩緩通過紅熱的木炭粉B除去溶液中混有的少量加入過量溶液，過濾，再加鹽酸調(diào)pHC除去溶液中混有的少量加入過量固體，過濾D除去粉中混有的少量加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D7．化學小組用下圖所示裝置制備Cl2并進行相關(guān)實驗，當關(guān)閉彈簧夾時，④中的紅布條未見明顯變化；打開彈簧夾后，④中的紅布條逐漸褪色。下列說法不正確的是A．①中MnO2作氧化劑B．②中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的C．關(guān)閉彈簧夾時，③中盛放的試劑只能選用濃H2SO4D．打開彈簧夾后，⑤中反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O8．物質(zhì)甲可以完成如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是A．若甲為，為，則丙在空氣中最終可以轉(zhuǎn)化為B．若甲為溶液，為氨水，則丙中含C．若甲為溶液，則不能用澄清石灰水鑒別甲、乙D．若甲為溶液，為，則乙丙的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)9．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當乙和丙中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。③當乙中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．④打開活塞b，將少量丙中溶液滴入丁中，關(guān)閉活塞b，取下丁振蕩、靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法不正確的是A．甲中反應(yīng)利用了濃鹽酸的酸性和還原性B．丙中盛放NaBr溶液的濃度應(yīng)大于或等于乙中NaBr溶液的濃度C．由上述實驗可以確定氧化性：Cl2＞Br2＞I2D．過程③的實驗?zāi)康氖球炞C氧化性：Cl2＞Br210．實驗室以含鋅廢液(主要成分為，含少量的、)為原料制備的實驗流程如下：下列說法不正確的是A．中硫元素的化合價為價B．利用的強氧化性將氧化為沉淀：C．氧化除錳后的溶液中存在的金屬陽離子：、、D．沉鋅時的離子方程式為11．已知、、、、五種物質(zhì)的焰色試驗均為黃色，并能按下圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A．A與溶液反應(yīng)，有紅色固體生成B．B為淡黃色固體，C為白色固體C．轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移電子D．的水溶液可以與發(fā)生反應(yīng)12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入溶液中，觀察現(xiàn)象非金屬性B向溶液中通入和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有氧化性C向滴有酚酞的溶液中通入，溶液紅色褪去是酸性氧化物D常溫下，將打磨過的鐵片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象鐵未與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13．短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，W是短周期中金屬性最強的元素，可形成一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品(如圖所示)，該分子中每個原子均通過共用電子對達到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．Z的氫化物的穩(wěn)定性一定強于YB．原子半徑：C．中所含化學鍵類型完全相同D．溶于水的過程中需要克服分子間作用力和共價鍵14．氧化性：，向含和的混合溶液中緩慢通入，并不斷攪拌，溶液中離子的物質(zhì)的量隨加入的變化如圖所示(不考慮鹽類水解、水的電離及溶液體積變化)。則下列說法不正確的是A．離子的還原性B．四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系是：、、、C．當時，反應(yīng)后的離子濃度比：D．當時，發(fā)生的離子方程式：15．某礦物X由中的一種或幾種物質(zhì)組成?，F(xiàn)進行下圖所示實驗：(已知：)下列說法正確的是A．步驟1中減少的固體一定是混合物B．根據(jù)步驟2可以得出藍色溶液中C．根據(jù)步驟1、2可以判斷出X中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%D．根據(jù)上述步驟可以判斷礦物X中的物質(zhì)的量一定小于第Ⅱ卷（選擇題52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。16．閱讀下列科普短文并填空：海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如、等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用以生產(chǎn)、、、、等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化，熱空氣吹出吸收等一系列操作可獲得電解熔融氯化鈉可冶煉。海底埋藏大量可燃冰資源，是一種清潔能源。(1)上述標有序號的物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(填序號，下同)；屬于鹽的是。(2)④的溶液與⑧的溶液混合可發(fā)生化學反應(yīng)，下列物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式與之相同的是_______(填字母)。A．硝酸溶液與KOH溶液 B．醋酸與NaOH溶液C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液 D．硫酸溶液與溶液(3)寫出④的溶液與⑨的溶液反應(yīng)的離子方程式。(4)寫出⑤的電離方程式：。(5)已知⑩在空氣中容易被氧化，寫出被氧化后的產(chǎn)物與水反應(yīng)的離子方程式。(6)海水提溴的過程中涉及的反應(yīng)有，，根據(jù)上述反應(yīng)可判斷、、的還原性由強到弱的順序為。17．Ⅰ．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：(1)要完成本實驗該同學應(yīng)稱出NaOHg。(2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為g。Ⅱ．實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為的濃硫酸來配制的稀硫酸。(3)所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：。(4)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為mL?，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當選用(填序號)。(5)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___________。A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水(6)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有(填序號)。①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀線。②未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出。⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水。⑥定容時，仰視刻度線。18．中央電視臺播放的《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：(1)檢測銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學式FeO(OH)FeOCl鐵器在具有、等環(huán)境中容易被腐蝕；FeOCl中鐵元素的化合價為。(2)研究發(fā)現(xiàn)，對鐵的腐蝕會造成嚴重影響?；瘜W修復方法為：脫氯、還原，形成保護層。修復過程為：將鐵器浸沒在盛有0.5、0.5NaOH混合液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無。①檢測洗滌液中無的方法是。②配平還原FeO(OH)形成的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；生成1mol時轉(zhuǎn)移個電子。______________________________(3)為了進一步探究鐵的氫氧化物的性質(zhì)，某同學設(shè)計了裝置用來制備并驗證其還原性，實驗裝置如下圖所示：①儀器X的名稱為。②驗證還原性：制備完畢，打開b處止水夾，充入一部分空氣，此時B瓶中的現(xiàn)象為，發(fā)生的反應(yīng)方程式為。19．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)：基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}(1)B原子的軌道表示式。(2)A和C原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式。(3)元素A、B、C中，第一電離能最大的是(填元素名稱)。(4)在B、C、D三種元素的簡單離子中，其離子的半徑最小的是。(填離子符號)(5)C的簡單氫化物的鍵角小于B的簡單氫化物，其原因是。(6)BC?的空間結(jié)構(gòu)為。(7)化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB晶體的密度為ag?cm，則晶體中兩個最近D原子之間的距離為pm(用表示阿伏加德羅常數(shù))。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁2025-2026學年湖南省長沙市上學期期末模擬卷01高一化學（解析版）題號12345678910答案BCCCBACBDA題號1112131415答案DCDDD1．B【詳解】A．由乙烯的性質(zhì)推斷丙烯的性質(zhì)是基于烯烴類物質(zhì)的共性進行推導，屬于演繹范式而非歸納范式，A錯誤；B．歸納范式（從具體事例總結(jié)一般規(guī)律）和演繹范式（從一般原理推導具體結(jié)論）在科學研究中相互補充、共同作用，B正確。C．假說是科學研究的起點，需要通過實驗驗證，并非都不科學，C錯誤；D．歸納法基于有限樣本得出一般結(jié)論，可能因樣本不全而錯誤，必須通過實驗驗證，D錯誤；故選B。2．C【詳解】A．膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，這是膠體的基本特征，A正確；B．霧是氣溶膠，光束穿過時形成通路是丁達爾效應(yīng)的體現(xiàn)，B正確；C．膠體的分類依據(jù)是分散劑的狀態(tài)（氣、液、固），而非分散質(zhì)的狀態(tài)，因此氣溶膠、液溶膠、固溶膠的劃分基于分散劑，C錯誤；D．所述方法是實驗室制備Fe(OH)3膠體的標準操作，紅褐色表明膠體形成，D正確；故答案選C。3．C【詳解】A．霧是氣溶膠，屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A正確；B．“爐火照天地，紅星亂紫煙”中“紅星”和“紫煙”分別描述了金屬元素（如鋰、鈣的紅色，鉀的紫色）焰色試驗的現(xiàn)象，B正確；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”涉及反應(yīng)，該過程為置換反應(yīng)，而非復分解反應(yīng)，C錯誤；D．CaCO3屬于難溶性的鹽，但溶解的部分能完全電離，是電解質(zhì)，D正確；故答案選C。4．C【詳解】A．向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液，正確的離子方程式為，A不符合題意；B．向中投入，自身發(fā)生歧化反應(yīng)，中的氧來自，正確的離子方程式為，B不符合題意；C．溶液與過量溶液混合，完全反應(yīng)，離子方程式為，C符合題意；D．含銅電路板用溶液刻蝕，僅能將氧化為，正確的離子方程式為，D不符合題意；故選C。5．B【詳解】A．鋁合金強度大，密度小，可用于制造高鐵車體，A正確；B．短周期元素僅包括前三周期元素，鍺位于第四周期，不屬于短周期元素，B錯誤；C．過氧化鈉能和CO2、H2O反應(yīng)生成氧氣，可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，C正確；D．金屬有機框架(MOFs)材料可捕獲，有利于實現(xiàn)碳中和，D正確；故答案選B。6．A【詳解】A．將氣體通過紅熱的木炭粉，氧氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳，引入了新雜質(zhì)二氧化碳，無法得到純凈氮氣，因此不能達到實驗?zāi)康?；B．加入過量碳酸鈉溶液，與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾后加鹽酸調(diào)節(jié)pH，鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，除去過量碳酸根，最終得到純凈氯化鈉溶液，能達到實驗?zāi)康?；C．加入過量碳酸鈣固體，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過濾除去過量碳酸鈣，得到純凈氯化鈣溶液，能達到實驗?zāi)康模籇．加入足量稀硫酸，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后得到純凈銅粉，能達到實驗?zāi)康?；故答案選A。7．C【分析】裝置①中通過分液漏斗添加濃鹽酸，在圓底燒瓶中濃鹽酸和二氧化錳固體加熱反應(yīng)用來制取氯氣，裝置②中的飽和食鹽水用來除去氯氣中的氯化氫，裝置③中可以用濃硫酸來除去氯氣中的水，裝置④為探究Cl2的漂白性，裝置⑤用來處理氯氣，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，裝置①中是濃鹽酸和二氧化錳固體加熱反應(yīng)用來制取氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中Mn的化合價降低，被還原，故MnO2作氧化劑，A正確；B．由分析可知，②中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的，B正確；C．由題干信息可知，當關(guān)閉彈簧夾時，④中的紅布條未見明顯變化；打開彈簧夾后，④中的紅布條逐漸褪色，則可能是氯氣被干燥，不能漂白紅色布條，也可能是氯氣被吸收，沒有氯氣達到紅色布條中，故關(guān)閉彈簧夾時，③中盛放的試劑能選用濃H2SO4或者NaOH等堿性溶液，C錯誤；D．由分析可知，裝置⑤用來處理氯氣，打開彈簧夾后，⑤中反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正確；故答案為：C。8．B【詳解】A．若甲為Na，X為O2，則乙為Na2O，丙為Na2O2。Na2O2在空氣中可與H2O、CO2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3，A正確；B．AlCl3溶液中滴加氨水，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于氨水，B錯誤；C．若甲為溶液，X是HCl，乙是，、溶液與澄清石灰水均能生成沉淀，無法借此區(qū)別，C正確；D．若甲為溶液，為，先生成乙為，后生成丙為Fe，則乙丙的反應(yīng)為，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，D正確；故選B。9．D【分析】甲中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣會將碘化鉀氧化生成碘單質(zhì)，淀粉-KI試紙變藍，緊接著氯氣將乙中溴離子氧化為棕紅色溴氣，關(guān)閉活塞a，打開活塞b，讓丙中溶液（含Br2）進入丁，Br2將丁中KI氧化生成碘單質(zhì)?！驹斀狻緼．酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)：，利用了濃鹽酸的酸性和還原性，A正確；B．若丙中溶液濃度小于乙，可能會無法完全吸收過量氯氣，導致氯氣也氧化碘化鉀，干擾實驗結(jié)論，B正確；C．實驗可得出氧化性：Cl2>Br2，Br2>I2，故可以確定氧化性：，C正確；D．過程③的目的是防止過量氯氣進入丁干擾實驗，D錯誤；故答案選D。10．A【分析】題中所給流程可知，向含鋅廢液中加入過二硫酸鈉，將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，Mn2+氧化為MnO2，過濾得到MnO2和濾液；向濾液中加入ZnO或ZnCO3等調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，過濾得到Fe(OH)3和濾液；向濾液中加入NH4HCO3，將Zn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到濾液和。【詳解】A．過二硫酸鈉中含有1個過氧鍵，Na為+1價，6個O為-2和2個O為-1價，故硫元素的化合價為+6價，A錯誤；B．由分析可知，將氧化為和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．由分析可知，“氧化除錳”后的溶液中存在的金屬陽離子為、、，C正確；D．沉鋅”時發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鋅離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故答案選A。11．D【分析】依據(jù)題意，A為Na；B為Na2O；C為Na2O2；D為NaOH；E為Na2CO3；據(jù)此作答。【詳解】A．鈉與硫酸銅溶液作用時，鈉先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，產(chǎn)生的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，總反應(yīng)方程式為，無紅色固體生成，A錯誤；B．依據(jù)分析，B為白色固體氧化鈉，C為淡黃色固體過氧化鈉，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為；每消耗2mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移2mol電子，則1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉時，轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；D．依據(jù)分析，E為碳酸鈉，其水溶液可以與CO2反應(yīng)，方程式為，D正確；故答案選D。12．C【詳解】A．最高價含氧酸酸性越強，非金屬性越強，向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生的氣體（CO2）中可能混有HCl蒸氣，HCl可直接與Na2SiO3反應(yīng)生成沉淀，干擾結(jié)論，且HCl不是最高價含氧酸，無法準確證明非金屬性Cl>C>Si，A錯誤；B．向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可能是BaSO4（需SO2被氧化）或BaSO3（如X為氨氣時生成亞硫酸鹽）；X可為氨氣（無氧化性），此時形成BaSO3沉淀，故X不一定具有氧化性，B錯誤；C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去，是因為SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是酸，能夠中和堿，證明SO2是酸性氧化物，C正確；D．常溫下鐵片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，是由于鐵發(fā)生鈍化（表面形成致密氧化膜阻止進一步反應(yīng)），并非未發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故答案選C。13．D【分析】W是短周期中金屬性最強的元素，故W為Na（鈉）。X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且形成的分子中每個原子均達到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖，X形成1個共價鍵且原子序數(shù)最小，故X為H（氫）；Z形成2個共價鍵，為O（氧）；Y形成4對共用電子對，為C（碳）。綜上，X=H，Y=C，Z=O，W=Na。【詳解】A．元素非金屬性O(shè)>C，其對應(yīng)最簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O>CH4，但選項中沒有說是最簡單氫化物，故A錯誤；B．原子半徑規(guī)律：電子層數(shù)越多半徑越大，同周期從左到右半徑減小。故半徑H<O<C<Na（即X<Z<Y<W），B錯誤；C．X2Z為H2O，只含共價鍵；W2Z為Na2O，只含離子鍵，化學鍵類型不同，C錯誤；D．YZ2為CO2，CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O?H2CO3，溶解過程中需克服CO2分子間的分子間作用力，反應(yīng)中CO2和H2O的共價鍵斷裂并形成新的共價鍵，D正確；故選D。14．D【分析】向含和的混合溶液中緩慢通入，根據(jù)氧化性：，則最先發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)的量為：，當被氧化完全后，才會繼續(xù)氧化，發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)的量為：，生成總的為，結(jié)合圖形可知直線X由2a變?yōu)?，則X為的變化量，直線Y由a變?yōu)?，則Y為的變化量，直線Z由0變?yōu)?a，則Z為的變化量，直線W的量為且一直不變，則W為的量，據(jù)此分析解答。【詳解】A．單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，根據(jù)氧化性：，可得還原性有：，即，A正確；B．根據(jù)分析，四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系是：、、、，B正確；C．當時，有，反應(yīng)的量關(guān)系為：、，反應(yīng)后得到：，C正確；D．當時，有，根據(jù)分析可知，要將和都完全氧化，需要的的物質(zhì)的量為：，現(xiàn)，說明可能無法完全氧化，則不能用完全反應(yīng)的此離子方程式來表示，D錯誤；故答案為：D。15．D【分析】步驟1中，、能與反應(yīng)，故減少的固體是或或二者混合物；步驟2中，與鹽酸反應(yīng)生成和，與鹽酸反應(yīng)生成，會與反應(yīng)（），最終1.92g固體是剩余的?！驹斀狻緼．步驟1中減少的固體可能是或，并非“一定是混合物”，A錯誤；B．根據(jù)，步驟2得到1.92g銅單質(zhì)物質(zhì)的量是0.03mol，又0.03mol的質(zhì)量4.32，則步驟1得到10.4g固體肯定含有，因，現(xiàn)銅單質(zhì)剩余，則藍色溶液[根據(jù)C選項計算，溶液中總等于原混合物中與之和，則]，B錯誤；C．設(shè)步驟1得到10.4g固體中，，則有等式①，根據(jù)題意，反應(yīng)生成的Cu的物質(zhì)的量為，反應(yīng)生成的消耗Cu的物質(zhì)的量為，剩余Cu為，可得②。聯(lián)合①②，解得x=0.02，y=0.05，則的質(zhì)量為，可以判斷出X中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為，C錯誤；D．由C分析可知，，即，D正確；故答案選D。16．(1)⑨?①②⑤⑥(2)AC(3)(4)(5)(6)【詳解】（1）根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)定義可知⑨?屬于非電解質(zhì)，根據(jù)鹽的定義可知屬于鹽的是①②⑤⑥；（2）A．硝酸溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為；B．醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為；C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為；D．硫酸溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，故選AC。（3）氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為；（4）碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，完全電離成鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為NaHCO3=Na++；（5）金屬鈉在空氣中易被氧氣氧化為氧化鈉，再與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故離子方程式為+=2Na++2OH-；（6）在氧化還原反應(yīng)中，還原性強弱順序為還原劑>還原產(chǎn)物，由第一個反應(yīng)可知Br?>Cl?，第二個反應(yīng)可知SO2>Br?，故還原性由強到弱的順序為SO2>Br?>Cl?。17．(1)20(2)27.4g(3)500mL容量瓶(4)5.4①(5)D(6)②④⑥【詳解】（1）需要氫氧化鈉的質(zhì)量：，故答案為：20；（2）由圖可知，燒杯與砝碼位置顛倒了，所以燒杯的實際質(zhì)量：，故答案為：27.4g；（3）實驗室用濃溶液來配制稀溶液所需的儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒以及容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（4）由溶液的稀釋規(guī)律可得=；在選擇量筒時應(yīng)遵循大而近的原則，即應(yīng)10mL的量筒，故答案為：5.4；①；（5）A．容量瓶標有容積和溫度以及刻度線等，但未標濃度，故A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后不必干燥，故B錯誤；C．容量瓶不能用于稀釋濃溶液，故C錯誤；D．容量瓶在使用前應(yīng)先查漏，故D正確；故選D。（6）用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)，會使取的濃硫酸溶質(zhì)體積偏大，故溶液的濃度會偏大，故①不選；未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，會引起硫酸的濃度偏低，故②選；未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，待冷卻后溶液的體積會減小，溶液的濃度會偏大，故③不選；轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出，會使溶質(zhì)損失，導致所配溶液濃度偏低，故④選；轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不會對濃度由影響，故⑤不選；定容時，仰視刻度線，會使溶液最終體積偏大，導致所配溶液濃度偏低，故⑥選；故答案為②④⑥。18．(1)水+3(2)取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴入