哈爾濱德強高級中學2025-2026學年度上學期期末考試高二年級化學試題(Ⅱ卷)時間：75分鐘滿分：100分一、單選題(每題3分，共45分.)B.pH=1的HCOOH溶液中，H+的數(shù)目為0.1NA0乙乙甲推C.TiCl4加入水中：TiCl?+(D.惰性電極電解MgCl?溶液：①反應過程11molCH?(g)+2②反應過程a簡易量熱計示意圖③Ni④B.圖②中△H可表示甲烷的燃燒熱D.圖④中La?O?CO?可降低反應CO?+4H?的CO,其反應為[Cu(NH?)2]?+CO+NH?=[Cu(NH?)?·CO]+△H<0,A.除CO的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行答案第3頁，共10頁B.合成塔控制體系溫度在400～500℃左右，主要目的是使合成氨反應平衡正向移動C.高溫、低壓條件有利于銅氨液再生D.合成氨過程中的加壓、加催化劑都有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率11.用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4的醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如圖.以下結(jié)論錯誤的是pH=2pH=2時錐形瓶中氣體壓強變化的曲線圖壓強傳感器電腦pH的數(shù)據(jù)采集器醋酸溶液鐵和A.溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B.在酸性溶液中生鐵有可能發(fā)生吸氧腐蝕C.析氫腐蝕的速率比吸氧腐蝕快D.兩溶液中負極反應均為Fe-2e-=Fe2+pH=4時錐形瓶中氣體壓強變化的曲線圖12.我國科技工作者研發(fā)的堿式混合硝酸鋅電池工作原理如圖所示。圖中雙極膜中間層中的H?O解離為H+和OH-,并在電場作用下分別向兩極遷移.下列說法中錯誤的是H催化電極NH?堿A.M膜是陰離子交換膜B.催化電極上的電勢比鋅電極上的高C.負極區(qū)的反應為D.當正極區(qū)H+變化為2mol時，鋅電極質(zhì)量會減少65g答案第4頁，共10頁選項現(xiàn)象結(jié)論A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用HX放出的氫氣多證明酸性是HX比HY弱B將0.2mol-L1的KI溶液和0.05mol-L1的FeCl?溶液等體混合液滴加AgNO?溶液產(chǎn)生黃色沉淀驗證Fe3+與I-的反應有一定限度C反應：向其中通入氬氣說明化學反應速率不受壓強影響D加熱盛有2mL0.5mol/LCuCl?溶液的試管溶液由藍色變?yōu)閇Cu(H?O)4]2+(藍色)+4Cl≥[CuCl4]2-(黃色)+4H?O說明上述反答案第6頁，共10頁①6pH例如：A2的分布系該溫度下，下列說法錯誤的是A.曲線①是H?A的分布系數(shù)曲線C.反應H?A+A2-=2HA?的平衡常數(shù)K=10-1.59D.pH=6時，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系為c(A2-)>c(HA-)>c(H?A)二、填空題(4道題，共55分.)的順序為(用元素符號表示).(2)D元素基態(tài)原子的價層電子排布是(4)F元素位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子的核外電子排布式為。量分數(shù).實驗步驟如下：③用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞溶時溶質(zhì)為NaCl和NaHCO?),記錄酸式滴定管的讀數(shù)V?=21.80mL;④再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴指示劑，繼續(xù)用HCI標準溶液滴定至第二終點，記錄酸式滴定管的讀數(shù)④(5)樣品中Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)w(Na?CO?)=%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后答案第7頁，共10頁答案第8頁，共10頁反應。在一容積可變的密閉容器中充人10molCO?和20molH?,容積①壓強p?P?(填“>”“<”或答案第9頁，共10頁,另外還含有少量的.SiO?的工業(yè)流程如圖所示.②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和沉淀完全(c=1×10-mol·L?1)時的pH見下表.沉淀物開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH答案第10頁，共10頁節(jié)溶液的pH范圍是。(4)CoC?O?·2H?O式：高二期末化學學科Ⅱ卷參考答案16.共13分無特殊標注，每空1分17.共14分無特殊標注，每空2分(1)膠頭滴管1分檢查滴定管是否漏水1分(3)甲基橙當加入最后半滴HCl溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色18.共14分無特殊標注，每空2分(1)-180降低溫度增大壓強(合理即