2025年大學化學（工業(yè)化學實訓）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意）答題要求：請將正確答案的序號填在每題后的括號內(nèi)。1.工業(yè)化學中，以下哪種反應類型常用于合成高分子材料？（）A.加成反應B.取代反應C.氧化反應D.還原反應2.下列關于化學反應速率的說法，正確的是（）A.增大反應物濃度，反應速率一定加快B.升高溫度，反應速率一定加快C.加入催化劑，反應速率一定加快D.反應速率只與反應物濃度有關3.在工業(yè)合成氨的反應中，N?+3H??2NH?，下列措施不能提高氨氣產(chǎn)率的是（）A.增大壓強B.升高溫度C.增大氮氣濃度D.及時分離出氨氣4.對于可逆反應，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法錯誤的是（）A.正反應速率等于逆反應速率B.反應物和生成物的濃度不再改變C.反應停止D.各物質(zhì)的百分含量不再改變5.以下哪種物質(zhì)在工業(yè)上常用作氧化劑？（）A.氫氣B.氧氣C.一氧化碳D.氮氣6.工業(yè)制備硫酸的過程中，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應是（）A.吸熱反應B.放熱反應C.既不吸熱也不放熱D.無法確定7.在化學反應中，活化分子是指（）A.能量較高的分子B.能量較低的分子C.能發(fā)生有效碰撞的分子D.反應速率為零的分子8.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，其陽極反應式為（）A.2H?+2e?=H?↑B.2Cl?-2e?=Cl?↑C.Na?+e?=NaD.4OH?-4e?=2H?O+O?↑9.下列關于催化劑的說法，不正確的是（）A.催化劑能改變化學反應速率B.催化劑在反應前后質(zhì)量不變C.催化劑在反應前后化學性質(zhì)不變D.催化劑能增加生成物的產(chǎn)量10.工業(yè)煉鐵中，常用的還原劑是（）A.焦炭B.一氧化碳C.氫氣D.二氧化碳11.在工業(yè)生產(chǎn)中，為了提高原料利用率，常采用的措施是（）A.增加原料投入量B.延長反應時間C.采用循環(huán)操作D.降低反應溫度12.以下哪種工業(yè)生產(chǎn)過程涉及到化學平衡移動原理？（）A.從海水中提取氯化鈉B.石油的分餾C.合成氨工業(yè)D.粗鹽的提純13.工業(yè)上制備金屬鋁，采用的方法是（）A.熱還原法B.電解法C.熱分解法D.物理方法14.化學反應的熱效應與下列哪個因素無關？（）A.反應物的狀態(tài)B.生成物的狀態(tài)C.反應條件D.反應的途徑15.在工業(yè)合成氨的反應中，若起始時N?和H?的物質(zhì)的量之比為1:3，達到平衡時，NH?的體積分數(shù)為25%，則平衡時N?的轉(zhuǎn)化率為（）A.20%B.25%C.30%D.35%16.工業(yè)上制備硝酸的過程中，涉及到的主要反應有（）A.4NH?+5O??4NO+6H?OB.2NO+O?=2NO?C.3NO?+H?O=2HNO?+NOD.以上都是17.下列關于化學反應限度的說法，正確的是（）A.化學反應限度是不可改變的B.達到化學反應限度時，反應就停止了C.化學反應限度與反應條件有關D.只有可逆反應才有化學反應限度18.工業(yè)上用石灰石生產(chǎn)生石灰的反應是（）A.CaCO??CaO+CO?↑B.CaO+H?O=Ca(OH)?C.Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?OD.以上都不是19.在工業(yè)生產(chǎn)中，對于放熱反應，一般采用的措施是（）A.升高溫度B.降低溫度C.增加反應物濃度D.減少生成物濃度20.以下哪種物質(zhì)在工業(yè)上常用作還原劑來還原金屬氧化物？（）A.氯氣B.濃硫酸C.碳粉D.氫氧化鈉第II卷（非選擇題共60分）（一）填空題（共20分）（總共10空，每空2分）答題要求：請在每題的橫線上填寫正確答案。1.工業(yè)化學中，化學反應速率的表達式為____________________。2.合成氨反應的化學平衡常數(shù)表達式為____________________。3.在工業(yè)電解飽和食鹽水的過程中，陰極產(chǎn)物是____________________。4.工業(yè)煉鐵的主要設備是____________________。5.化學反應的熱效應通常用____________________來表示。6.工業(yè)上制備硫酸時，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑是____________________。7.在可逆反應中，當正反應速率____________________逆反應速率時，達到化學平衡狀態(tài)。8.工業(yè)制備金屬鈉，采用的方法是電解____________________。9.工業(yè)合成氨的反應是一個____________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。10.化學反應的限度可以通過改變____________________等條件來改變。（二）簡答題（共15分）答題要求：請簡要回答下列問題。1.簡述影響化學反應速率的因素有哪些？（5分）2.工業(yè)合成氨的適宜條件有哪些？并說明原因。（10分）（三）計算題（共15分）答題要求：寫出詳細的計算過程和答案。1.在一定溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：A+B?C+D。達到平衡時，測得C的物質(zhì)的量為1mol，求該反應的平衡常數(shù)K。（8分）2.已知某工業(yè)反應2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)K=1，在某一時刻，測得容器中A、B、C的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，判斷此時反應是否達到平衡狀態(tài)？若未達到平衡，反應將向哪個方向進行？（7分）（四）材料分析題（共10分）材料：在工業(yè)生產(chǎn)中，經(jīng)常會遇到一些化學反應的優(yōu)化問題。例如，在合成某種化工產(chǎn)品時，發(fā)現(xiàn)反應速率較慢，產(chǎn)率不高。經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，該反應是一個可逆反應，正反應為放熱反應。答題要求：根據(jù)上述材料，回答以下問題。1.為了提高該反應的速率，可以采取哪些措施？（5分）2.為了提高該反應的產(chǎn)率，可以采取哪些措施？（5分）（五）綜合應用題（共10分）材料：工業(yè)上制備硝酸的過程主要包括氨的催化氧化、一氧化氮的氧化和二氧化氮的吸收等步驟。已知氨催化氧化的化學方程式為4NH?+5O??4NO+6H?O。答題要求：根據(jù)上述材料，回答以下問題。1.寫出一氧化氮氧化的化學方程式。（5分）2.簡述二氧化氮吸收的原理，并寫出相關化學方程式。（5分）答案：1.A2.B3.B4.C5.B6.B7.C8.B9.D10.B11.C12.C13.B14.D15.B16.D17.C18.A19.B20.C填空題答案：1.v=Δc/Δt2.K=[NH?]2/([N?]·[H?]3)3.氫氣和氫氧化鈉4.高爐5.ΔH6.五氧化二釩7.等于8.熔融氯化鈉9.放熱10.溫度、壓強、濃度簡答題答案：1.影響化學反應速率的因素有：濃度、溫度、壓強、催化劑、反應物的表面積等。增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強、使用催化劑、增大反應物表面積等都能加快反應速率。2.工業(yè)合成氨的適宜條件：-溫度：500℃左右，原因是該溫度下反應速率較快，且催化劑活性較高。-壓強：20MPa-50MPa，原因是增大壓強有利于提高反應速率和氨氣產(chǎn)率，但壓強過高對設備要求高，成本增加。-催化劑：鐵觸媒，能加快反應速率。計算題答案：1.起始時n(A)=2mol，n(B)=3mol，平衡時n(C)=1mol。根據(jù)反應A+B?C+D，平衡時n(A)=1mol，n(B)=2mol，n(C)=1mol，n(D)=1mol。容器體積設為V，則[A]=1/V，[B]=2/V，[C]=1/V，[D]=1/V。平衡常數(shù)K=[C][D]/([A][B])=(1/V×1/V)/(1/V×2/V)=0.5。2.Q=[C]2/([A]2[B])=(0.22)/(0.22×0.1)=10＞K=1，反應未達到平衡，反應將向逆反應方向