2026年廣東中考化學考前15天沖刺試卷（附答案解析）注意事項：1.本試卷分為選擇題（30分）、填空題（22分）、實驗探究題（28分）、計算題（20分）四部分，滿分100分，考試時間60分鐘。2.答題前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫答題卡上的姓名、準考證號等信息，并用2B鉛筆填涂準考證號對應的信息點。3.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。非選擇題答案寫在答題卡對應區(qū)域，寫在試卷上無效。4.可能用到的相對原子質量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1.下列變化中，屬于化學變化的是（）A.玻璃破碎B.冰雪融化C.糧食釀酒D.海水曬鹽2.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.硫酸銅晶體D.石油3.規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關鍵。下列實驗操作正確的是（）A.傾倒液體時，試劑瓶標簽朝向手心B.用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈C.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中D.用pH試紙測定溶液酸堿度時，試紙直接浸入溶液4.下列化學用語表示正確的是（）A.2個氫原子：H?B.3個銨根離子：3NH??C.氧化鎂中鎂元素化合價：Mg2?OD.硫酸鐵的化學式：FeSO?5.如圖是某原子的結構示意圖，下列說法正確的是（）（示意圖省略，描述：質子數(shù)為12，核外電子層3層，電子數(shù)分別為2、8、2）A.該原子的核電荷數(shù)為10B.該原子屬于非金屬原子C.該原子在化學反應中易失去電子D.該原子的最外層電子數(shù)為86.下列有關水的說法正確的是（）A.水是由氫原子和氧原子構成的B.活性炭能吸附水中的異味和色素，降低水的硬度C.電解水實驗中，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣D.生活中常用蒸餾的方法軟化硬水7.下列物質的用途主要利用其化學性質的是（）A.銅用于制作導線B.干冰用于人工降雨C.天然氣用作燃料D.金剛石用于切割玻璃8.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧B.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C.稀鹽酸與氧化銅反應，溶液由藍色變?yōu)闊o色D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，產(chǎn)生白色沉淀9.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A.中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應B.同種元素的原子質子數(shù)相同，所以質子數(shù)相同的原子一定是同種元素C.活潑金屬能與稀鹽酸反應生成氣體，所以能與稀鹽酸反應生成氣體的一定是活潑金屬D.有機物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物10.如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）（曲線描述：甲、乙溶解度隨溫度升高而增大，甲增幅大于乙；丙溶解度隨溫度升高而減小，t?℃時甲、丙溶解度相等）A.t?℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系為乙>甲=丙B.t?℃時，將30g甲物質加入50g水中，充分攪拌，可得到80g溶液C.將t?℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t?℃，溶質質量分數(shù)大小關系為乙>甲=丙D.甲物質中混有少量乙物質，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲二、填空題（本大題共4小題，共22分）11.（5分）化學與生活密切相關，請用所學化學知識回答下列問題：（1）人體攝入的六大基本營養(yǎng)素中，能為人體提供能量的是糖類、______和蛋白質。（2）廚房中常用的調味品食鹽的主要成分是______（填化學式），其構成微粒是______（填離子符號）。（3）鑒別硬水和軟水常用的試劑是______。12.（6分）能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關，請回答下列問題：（1）目前，人類使用的主要能源是化石燃料，包括煤、______和天然氣，它們屬于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）為減少化石燃料燃燒對環(huán)境的污染，人們正在積極開發(fā)新能源，請列舉一種新能源：______。（3）天然氣的主要成分是甲烷（CH?），甲烷完全燃燒的化學方程式為______。（4）溫室效應加劇的主要原因是大氣中______（填化學式）的含量不斷增加，為減緩溫室效應，可采取的措施是______（寫一種即可）。13.（6分）金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，請回答下列問題：（1）地殼中含量最多的金屬元素是______（填元素符號）。（2）鐵制品生銹的條件是鐵與______和______同時接觸，防止鐵制品生銹的方法有______（寫一種即可）。（3）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。若濾渣中含有銀和銅，則濾液中一定含有的溶質是______（填化學式），可能含有的溶質是______（填化學式）。14.（5分）A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（“→”表示一步轉化，部分物質已略去）。其中A為黑色固體單質，B為紅棕色固體，D為無色氣體，E為一種可溶性鹽。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A______，B______。（2）寫出B→C的化學方程式：______。（3）寫出C→E的化學方程式：______。三、實驗探究題（本大題共2小題，共28分）15.（14分）某化學興趣小組開展“探究氧氣的制取與性質”實驗，請結合所學知識完成下列探究任務：【實驗一：氧氣的制取】（1）選用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生裝置應選用______（填“固固加熱型”或“固液不加熱型”），選擇該裝置的理由是______；二氧化錳在反應中起______作用，該反應的化學方程式為______。（2）收集氧氣可選用排水法或向上排空氣法，若用向上排空氣法收集，驗滿的方法是______?！緦嶒灦貉鯕獾男再|】（1）取一根鐵絲，打磨干凈后，繞成螺旋狀，在鐵絲末端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部預先放少量水），觀察到的實驗現(xiàn)象是______，該反應的化學方程式為______。（2）取少量硫粉，放入燃燒匙中，點燃后伸入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察到的實驗現(xiàn)象是______，該反應的化學方程式為______。【實驗反思】（1）鐵絲燃燒實驗中，集氣瓶底部預先放少量水的目的是______。（2）硫粉燃燒實驗中，若將集氣瓶底的水換成氫氧化鈉溶液，其作用是______（用化學方程式表示）。16.（14分）某化學小組發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈣溶液，懷疑該溶液已變質，于是開展“探究氫氧化鈣溶液是否變質及變質程度”的實驗，完成下列探究任務：【提出問題】①氫氧化鈣溶液是否變質？②若變質，變質程度如何（部分變質或全部變質）？【猜想與假設】猜想一：未變質（溶液中只有Ca(OH)?）猜想二：部分變質（溶液中有Ca(OH)?和CaCO?）猜想三：全部變質（溶液中只有CaCO?）【查閱資料】①Ca(OH)?溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；②CaCO?不溶于水，能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體?！緦嶒炋骄俊浚?）驗證是否變質：取少量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，若觀察到______，說明溶液已變質，寫出該反應的化學方程式：______；若無明顯現(xiàn)象，說明溶液未變質。（2）驗證變質程度：取少量溶液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，振蕩，若觀察到______，說明溶液中含有Ca(OH)?；再向試管中滴加足量稀鹽酸，觀察到______，結合上述現(xiàn)象，可得出猜想二成立?！緦嶒灧治觥浚?）若猜想三成立，取少量溶液于試管中，滴加酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是______。（2）在驗證變質程度時，滴加稀鹽酸需足量的目的是______?！緦嶒灧此肌浚?）氫氧化鈣溶液敞口放置易變質的原因是______（用化學方程式表示），因此在實驗室中應______保存。（2）若要除去變質后的氫氧化鈣溶液中的雜質，可加入適量的______（填化學式），再過濾即可。四、計算題（本大題共2小題，共20分）17.（8分）葡萄糖（C?H??O?）是人體重要的供能物質，請計算：（1）葡萄糖的相對分子質量；（2）葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比；（3）葡萄糖中碳元素的質量分數(shù)（精確到0.1%）；（4）多少克葡萄糖中含有36g碳元素？18.（12分）某化學興趣小組為測定某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)，取10g稀鹽酸于燒杯中，向其中加入15g碳酸鈣粉末（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應），充分反應后，過濾，得到22.8g濾液（假設反應過程中無氣體逸出損失）。請計算：（1）反應生成二氧化碳的質量；（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；（3）過濾后所得濾渣的質量。參考答案與解析一、選擇題（每小題3分，共30分）1.C解析：糧食釀酒過程中生成了酒精等新物質，屬于化學變化；玻璃破碎、冰雪融化、海水曬鹽均無新物質生成，屬于物理變化。故選C。2.C解析：硫酸銅晶體（CuSO?·5H?O）由一種物質組成，屬于純凈物；空氣、鹽酸、石油均由多種物質組成，屬于混合物。故選C。3.A解析：傾倒液體時，試劑瓶標簽朝向手心，防止標簽被腐蝕，操作正確；用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈易引發(fā)火災，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸注入水中（防暴沸），用pH試紙測酸堿度時試紙不能直接浸入溶液（污染試劑），B、C、D操作錯誤。故選A。4.B解析：2個氫原子表示為2H（H?表示氫氣或1個氫分子），A錯誤；3個銨根離子表示為3NH??，B正確；氧化鎂中鎂元素化合價表示為$\stackrel{+2}{Mg}O$，C錯誤；硫酸鐵的化學式為Fe?(SO?)?（FeSO?為硫酸亞鐵），D錯誤。故選B。5.C解析：該原子質子數(shù)為12，核電荷數(shù)=質子數(shù)=12，A錯誤；質子數(shù)為12的原子是鎂原子，屬于金屬原子，B錯誤；該原子最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子，C正確；最外層電子數(shù)為2，D錯誤。故選C。6.C解析：水是由水分子構成的，水分子由氫原子和氧原子構成，A錯誤；活性炭能吸附異味和色素，但不能降低水的硬度（硬水軟化需除鈣、鎂離子），B錯誤；電解水實驗中，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，C正確；生活中常用煮沸的方法軟化硬水，蒸餾用于實驗室，D錯誤。故選C。7.C解析：天然氣用作燃料是利用其可燃性，屬于化學性質；銅制導線（導電性）、干冰人工降雨（升華吸熱）、金剛石切割玻璃（硬度大）均利用物理性質。故選C。8.B解析：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙（不是白霧），A錯誤；鐵絲在氧氣中燃燒火星四射、生成黑色固體（Fe?O?），B正確；稀鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅，溶液由無色變?yōu)樗{色，C錯誤；氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，D錯誤。故選B。9.B解析：生成鹽和水的反應不一定是中和反應（如CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O），A錯誤；同種元素原子質子數(shù)相同，質子數(shù)相同的原子一定是同種元素，B正確；能與稀鹽酸反應生成氣體的不一定是活潑金屬（如Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑），C錯誤；含有碳元素的化合物不一定是有機物（如CO、CO?、碳酸鹽等屬于無機物），D錯誤。故選B。10.A解析：t?℃時，溶解度乙>甲=丙，A正確；t?℃時甲的溶解度為50g（100g水溶解50g甲），30g甲加入50g水只能溶解25g，得到75g溶液，B錯誤；t?℃時飽和溶液降溫至t?℃，甲、乙析出晶體，溶質質量分數(shù)乙>甲，丙溶解度增大，溶質質量分數(shù)不變（仍為t?℃時的飽和溶液質量分數(shù)，小于甲t?℃時的質量分數(shù)），故乙>甲>丙，C錯誤；甲溶解度受溫度影響大，混有少量乙應采用降溫結晶提純，D錯誤。故選A。二、填空題（共22分）11.（5分）（1）油脂（1分）（2）NaCl（1分）；Na?、Cl?（1分）（3）肥皂水（2分）解析：人體供能營養(yǎng)素為糖類、油脂、蛋白質；食鹽主要成分為NaCl，由Na?和Cl?構成；肥皂水鑒別硬水（泡沫少、浮渣多）和軟水（泡沫多、浮渣少）。12.（6分）（1）石油（1分）；不可再生（1分）（2）太陽能（或風能、水能等，合理即可，1分）（3）CH?+2O?$\xlongequal{點燃}$CO?+2H?O（2分）（4）CO?（1分）；植樹造林（或減少化石燃料燃燒等，合理即可，1分）解析：化石燃料包括煤、石油、天然氣，屬于不可再生能源；新能源有太陽能、風能等；甲烷完全燃燒生成CO?和H?O；溫室效應主要由CO?增多引起，減緩措施可從減排、增吸收入手。13.（6分）（1）Al（1分）（2）氧氣（1分）；水（1分）；刷漆（或涂油等，合理即可，1分）（3）Zn(NO?)?（1分）；Cu(NO?)?（1分）解析：地殼中含量最多的金屬元素是Al；鐵生銹需氧氣和水，防銹可隔絕二者；鋅粉放入硝酸銀和硝酸銅混合溶液中，先置換Ag，再置換Cu，濾渣含Ag和Cu，說明Ag完全置換，Cu部分或完全置換，濾液一定含Zn(NO?)?，可能含Cu(NO?)?（AgNO?已完全反應）。14.（5分）（1）C（1分）；Fe?O?（1分）（2）Fe?O?+3CO$\xlongequal{高溫}$2Fe+3CO?（2分）（3）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（或Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑等，合理即可，1分）解析：A為黑色固體單質（C），B為紅棕色固體（Fe?O?），C為Fe，D為CO?，E為可溶性鹽（如FeSO?）；B→C為煉鐵反應，C→E為Fe與鹽溶液或酸的反應。三、實驗探究題（共28分）15.（14分）【實驗一】（1）固液不加熱型（1分）；過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，反應不需要加熱（1分）；催化（1分）；2H?O?$\xlongequal{MnO_2}$2H?O+O?↑（2分）（2）將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已收集滿（2分）【實驗二】（1）鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（1分）；3Fe+2O?$\xlongequal{點燃}$Fe?O?（2分）（2）硫粉劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體（1分）；S+O?$\xlongequal{點燃}$SO?（2分）【實驗反思】（1）防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底部（1分）（2）SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O（2分）解析：過氧化氫制氧氣為固液不加熱型，MnO?作催化劑；氧氣驗滿利用助燃性；鐵絲燃燒需預先放水（防炸裂），硫燃燒放水（或NaOH溶液）吸收SO?（防污染）。16.（14分）【實驗探究】（1）有氣泡產(chǎn)生（1分）；CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（2分）（2）溶液變紅（1分）；有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色（2分）【實驗分析】（1）溶液不變色（2分）（2）完全除去溶液中的CaCO?，同時驗證Ca(OH)?的存在（2分）【實驗反思】（1）Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O（2分）；密封（1分）（2）Ca(OH)?（1分）解析：氫氧化鈣變質是與CO?反應生成CaCO?，檢驗變質用鹽酸（產(chǎn)生CO?）；檢驗變質程度，先加酚酞（驗Ca(OH)?，變紅則有），再加足量鹽酸（驗CaCO?，產(chǎn)生氣泡，且紅色褪去，說明Ca(OH)?被中和）；除雜用適量Ca(OH)?，與CaCO?不反應，可除去溶液中因變質生成的可溶性雜質（若有）。四、計算題（共20