高二化學(xué)試卷參考答案1.B【解析】基態(tài)K原子核外能量最高的電子所在的能級為4S,B項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D【解析】σ鍵不一定比π鍵牢固,A項(xiàng)錯(cuò)誤;不是所有的共價(jià)鍵均具有方向性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分子中可能只有σ鍵,不可能只有π鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.D【解析】氫元素的3種核素分別為H、H、H,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C【解析】石墨與C60互為同素異形體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨不是電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨晶體中,碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為2:3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.A【解析】P2O5為分子晶體,siO2為共價(jià)晶體,B項(xiàng)不符合題意;He無化學(xué)鍵,N2含非極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)不符合題意;si為共價(jià)晶體,s8為分子晶體,D項(xiàng)不符合題意。6.C【解析】F2與水反應(yīng)生成HF和O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。7.B【解析】金剛石是共價(jià)晶體,B項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B【解析】Fe是第四周期第Ⅷ族元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖3不是N晶胞的衍射圖譜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;圖1中,M、N兩種晶胞中含有的鐵原子數(shù)之比為1:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.D【解析】依題意所給信息無法求得碳化硅的空間利用率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳、硅原子的雜化方,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硬度:金剛石>碳化硅>晶體硅,C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N2H4為非氣態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;未給出具體的物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,60gsiO2中,所含的si—O鍵數(shù)目為4NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4和siO—的原子數(shù)不相同,C項(xiàng)符合題意。O2—>F—,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,單質(zhì)的氧化性F2>O2>N2>C,C項(xiàng)錯(cuò)誤;F只有—1價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.D【解析】任取圖中一個(gè)三角形分析可得,1個(gè)K被6個(gè)三角形共用,每個(gè)三角形均攤個(gè)K,則K原子個(gè)數(shù)為一個(gè)三角形中有4個(gè)C,D項(xiàng)符合題意?！靖叨瘜W(xué)第【高二化學(xué)第(2)<(2分)(3)<(2分);>(2分)(4)[Ar]3d64s2(2分)(5)2F2十2H2O=4HF十O2(2分)(6)cr(2分)16.(1)B(2分)(2)①22(2分)(2分);平面三角形(2分)(3)①干冰(1分)②Π(2分)17.(1)①<(2分)②十2(2分)(2)R(2分)分)(4)①3d(4)①4s分)【解析】(4)②由圖可知,TiO2晶胞中,Ti位于頂點(diǎn)、面上以及體心,O位于面上、棱上以及晶胞內(nèi)部,因此1個(gè)晶胞中含Ti的個(gè)數(shù)為十1=4,O的個(gè)數(shù)為十2=8。進(jìn)行氮摻雜后,有2個(gè)O形成氧空穴,1個(gè)O被N替代,則摻雜后晶體中含N的個(gè)數(shù)為,含O的個(gè)數(shù)為即氮摻雜后晶體可表示為Ti4O,定Ti原子數(shù)為1,則,可得a即a十b。【高二化學(xué)第【高二化學(xué)第②正四面體形(2分)(2)50(2分)(3)①>(1分)②基態(tài)Fe3十的3d軌道處于半充滿狀態(tài),能量更低,因此Fe3十比