吉安市高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案及評分意見(化學(xué)方程式或離子方程式錯寫、漏寫條件或未配平的均扣1分)題號2345答案CADBABD題號121314答案DDBAABC【解析】A項,干冰升華只有熱量變化,無化學(xué)能的變化,錯誤;B項,氯堿工業(yè)制氯氣過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,是儲存化學(xué)能的過程,錯誤;C項,燃油汽車行駛是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,熱能再轉(zhuǎn)化為動能,屬于化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,正確;D項,太陽能燒水是將太陽能轉(zhuǎn)換為熱能,錯誤。【解析】A項,C的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,構(gòu)式為HOCl,錯誤;D項,S2的電子式為2,錯誤?！窘馕觥緼項,1molH2(g)完全燃燒生成1molH2(l),放出的熱量即為H2的燃燒熱,錯誤;B項,根據(jù)石墨比金剛石穩(wěn)定可知,石墨的能量比金剛石的能量低,金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng),ΔH<0,錯誤;C項,在稀溶液中強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1moH2O時的反應(yīng)熱叫中和熱,該選項中無法確定生成水的物質(zhì)的量,錯誤;D項,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),2molSo2和1molO2反應(yīng)放出的熱量大于158.4KJ,H<158.4KJ/mol,正確?！窘馕觥緼項,步驟①中先加NH4cl溶液后加氨水,降低C(OH),防止加氨水時溶液中C(OH)過大使溶液中CO2+沉淀,正確;B項,活性炭作用是作催化劑,加快反應(yīng)速率,但不能使平衡發(fā)生移動,因此不能改變物質(zhì)產(chǎn)率,錯誤;C項,步驟②中發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)為2[CO(NH3)]cl22NH4clH22—2CO(NH3)s]cl32NH3·H2O,正確;D項,③中加濃鹽酸,增大氯離子濃度,降低了CCO(NH3)scl3在水中的溶解度,有利于析出 CO(NH3)scl3,正確?！窘馕觥緼項,酸性K2cr2O,溶液為氧化性物質(zhì),故用酸式滴定管,正確;B項,析氫腐蝕需要酸性環(huán)境,錯誤;C項,用PH試紙測定鹽酸的PH,不能潤濕試紙,錯誤;D項,Mg2+會水解,因此蒸干Mgcl2溶液得不到無水氯化鎂,錯誤?！窘馕觥緼項,由圖示可知T2>T1,升高溫度,pcl3的平衡轉(zhuǎn)化率降低,說明化學(xué)平衡逆向移動,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0,正確;B項,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向左移動,K值減小,說明k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù),錯誤;C項,M點反應(yīng)未達到平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進行,正>逆,即k正·C(pcl3)·C(cl2)>K逆"C(pcl5),將k正C(pcl5)k逆C(pcl3)C(cl2)該式子進行變形k逆C(pcl3)C(cl2)確;D項,T1時,pcl3平衡轉(zhuǎn)化率為80%,若平衡時C(C2)=0.25mol·L,設(shè)C2與PC3起始物質(zhì)的量為zmol,體積為1L,利用"三段式"可求:pcl3(g)十cl2(g)pcl5(g)起始濃度/(mol·L)zz0變化濃度(mol·L')0.8zc0.8z0.8z平衡濃度/(mol·L1)0.20.250.8zc【解析】A項,H元素位于元素周期表s區(qū),錯誤;B項,同一原子中,3s、3p、4s,3d能量依次升高,錯誤;C項,3S能級上的電子比3P能級上的電子能量更低,所以原子核外電子由1s22s22p3s23p'→1s22s22ps3s'3p2,原子要吸收能量,錯誤;D項,3p能級上只有一個空軌道的原子,為si元素,3P能級上有一個未成對電子的原子為Al或cl,均為第三周期元素,正確?！窘馕觥孔髠?cè)為甲醇燃料電池,a電極為負極,b電極吉安市高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案第1頁共4頁12為正極;右側(cè)為電解池,C與電源正極相連,為陽極,d與電源負極相連,為陰極。A項,甲池是原電池,放電時氫離子向正極遷移,即氫離子向b極遷移,正確;B項,觀察圖示中反應(yīng)可知,硝酸作催化劑,可降低b極反應(yīng)活化能,正確;c項,由分析可知,電極C為電解池的陽極,在無水硝酸作用下,四氧化二氮在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成五氧化二氮,電極反應(yīng)式為N242HNO32e—2N252Ht,正確;D項,32gCH3H的物質(zhì)的量為1mol,甲池中負極反應(yīng)式為CH3OH+H2O6e—CO2個+6Ht,則每消耗1molCH3H,轉(zhuǎn)移6mol電子,根據(jù)C電極反應(yīng)N24+2HNO32e 2N25十2H+可知,理論上消耗1molCH3H可制備6molN2O5,錯誤。12【解析】A項,鹽酸滴定氨水,氨水逐漸減少,銨根離子增多,且變化量一致,因此曲線①代表p(NH3·H2),曲線②代表p(NH4+),正確;B項,滴定終點所得氯化銨溶液,溶液顯酸性,若選擇甲基橙為指示劑,滴定終點溶液的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬?正確;CC(NH4+)C(OH-)C(NH3H2O)項,Kb(NH3·H2)=·C(NH3H2O)13C(NH4+)=C(NH3·H2O),C(Ht)=1096,·2kb(NH3·H2)=C(OH)=104.74,數(shù)量級為13105,正確;D項,a點溶液C(NH4+)=C(NH3·H2),溶液PH=9.26,呈堿性,即C(OH)>C(Ht),又根據(jù)電荷守恒可判斷出C(NH4+)>C(cl),故有C(NH4+)=C(NH3·H2O)>C(cl),錯誤。10.【答案】B14【解析】A項,該離子方程式為HCO3的電離方程式,錯誤;B項,根據(jù)電離平衡常數(shù):H2CO3>Hclo>HCO3,判斷酸性:H2CO3>Hclo>HCO3,所以clo+CO2H2O——Hclo+HCO3,正確;C項,CH3COOH是弱電解質(zhì),不能改寫為離子形式,錯誤;D項,用惰性材料為電極電解Mgcl2溶液,陽極反應(yīng)為2cl2e—cl2,陰極反應(yīng)為2H2+2e+Mg2+——Mg(OH)2+H2,總反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2cl+1411.【答案】A【解析】A項,將少量HA滴入Na2CO3溶液中,未產(chǎn)生明顯氣泡,可能是由于HA不足只生成NaHCO3,不能證明酸性HA<H2CO3,錯誤;B項,同物質(zhì)的量濃度、同體積的NaHCO3溶液與NacAl(OH)4]溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀,說明[Al(OH)4]和HCO3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,則結(jié)合H+能力:[Al(OH)4]>CCO23,正確;C項,加入鹽酸后,產(chǎn)生大量氣泡,說明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),此時溶液溫度上升,可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,正確;D項,室溫下,用PH試紙測得1mol·L'NaHS溶液呈堿性,說明HS水解程度大于電離程度,故HS的電離平衡常數(shù)小于其水解平衡常數(shù),正確。【解析】A項,從a點到C點,水的電離程度增大,可采取對水加熱升溫的措施,正確;B項,圖乙中M點NO2與N24表示的消耗速率相等,但不能說明正、逆反應(yīng)速率相等,N2的消耗速率為N24消耗速率的2倍才能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),錯誤;C項,t時擴大容器體積,瞬時正、逆反應(yīng)速率都減小,但正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù),平衡向正反應(yīng)方向移動,圖丙表示 正隨時間變化的曲線,錯誤;D項,CH3COOH屬于弱酸,CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力較弱,通入NH3與CH3COOOH反應(yīng)生成強電解質(zhì)CH3COONH4,即隨著NH3的通入,溶液的導(dǎo)電能力逐漸增大,與圖丁不符,錯誤。【解析】A項,根據(jù)圖2可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,為放熱反應(yīng),則總反應(yīng)H<0,正確;B項,根據(jù)圖1,加入2NH3、2NO、O2,生2成2N2、3H2O,因此脫硝過程的總反應(yīng)方程式為4NH34NO+O2——6H2O+4N2,錯誤;C項,由圖1可知,狀態(tài)④到狀態(tài),銅元素的化合價發(fā)生變化,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),正確;D項,能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,由圖2可知,中間態(tài)②、③、④對應(yīng)物質(zhì)體系的能量逐漸降低,則中間態(tài)②、③、④對應(yīng)的物質(zhì)體系穩(wěn)定性逐漸升高,正確?！窘馕觥緼項,CU2+水解,促進水的電離,EF,發(fā)生反應(yīng)cucl2Na2S——CUS+2Nacl,F點cucl2和Na2s恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為Nacl,對水的電離無影響,FG,Na2S過量,溶質(zhì)為Nacl和Na2, 2水解,促進水的電離,因此該過程中水的電離度先減小后增大,正確;B項,S2水解反應(yīng)為S2 H2OHS+OH,S2水解常數(shù)Kh=C(HS)·C(OH)C(HS)·C(OH)·C(Ht)C(2)C(2)·C(H+)吉安市高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案第2頁共4頁cucl2恰好完全反應(yīng),溶液中C(CU2+)=C(S2-)=10I'.mol/L,K:(CUS)=C(CU2+)·C(S21035,2,向6.3mol·LFeso4溶液中加入CUS固體,QC(Fes)=C(Fe2+)·C(S2)=6.3X1017.6>KSP(Fes)=6.3X1018,因此會產(chǎn)生Fes沉淀, C(S2)C(Ht)C(Ht)C(HS)KaKa2C(S2)C(CU2+)C(HS)C(H2s)KSP(CUS)15.【答案(1)4:3(2分)(2)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光(子)的形式釋放能量(2分)(3)O>N>Mg(2分)(4)Ar]3d54s'(2分)Cu(2分)(5)第四周期B族(1分)d(1分)(6)Mn2+的3d能級電子排布為半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定(2分)【解析】W為N、X為O、Y為Mg、Z為cr、Q為Mn、R為Fe。(1)W為N,基態(tài)氮原子核外電子排布式為1s22s22p3,根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則,氮原子中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為4:3。(2)鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,與電子躍遷有關(guān),電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光(子)的形式釋放能量。(3)電負性O(shè)>N>Mg。(4)Z為cr,基態(tài)cr原子的簡化電子排布式為[Ar]3d54s',最外層電子數(shù)為1,同周期最外層電子數(shù)為1的副族元素的簡化電子排布式為Ar]3d4s',元素符號為Cu。(5)Q為Mn元素,Mn的原子序數(shù)為25,簡化電子排布式為Ar]3d54s2,位于第四周期第B族,屬于d區(qū)元素。(6)R2+為Fe2+,價電子排布為3d,Q2+為Mn2+,價電子排布為3d5,是半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,更難失去電子。(2)焙燒(1分)分)(4)6.9(2分)使溶液中的含釩離子以VO3形式存在(2分)(5)3:4(2分)(6)①V+2+2H+十e—VO2++H2O(2分)②1(2分)【解析】(1)釩是23號元素,基態(tài)釩原子的價電子軌(2)"焙燒"過程中有機物會被氧化為CO2、H2O等,從而除去有機物。(3)"焙燒"過程中空氣中的氧氣參與反應(yīng),將V2O3氧化成VO3,V由3價升高為5價,根據(jù)得失電子守恒,"焙燒"過程中生成Mg(V03)2的化學(xué)方程式為Mgc3+V23+2高溫Mg(VO3)2CO2。(4)根據(jù)分析可知"調(diào)PH凈化①"的步驟的目的是除去Fe3*、Al3+、Cu2+,通過表格中的數(shù)據(jù)計算可知,當(dāng)這些離子完全除去(105mol/L)時,對應(yīng)的C(OH)分別為2.0X101mol·L1、3.0X10·7mol·L、8.0X108mol·L1,所以當(dāng)C(OH)=8.0X108mol·L時,可除去Fe3+、Al3+、Ccu2+,此時POH=lgc(OH)=lg(8.0X108)=83lg2=83X0.3=7.1,PH=14 POH=6.9;由圖可知調(diào)PH后釩元素為VO3,結(jié)合表I,PH=68時釩元素在溶液中主要存在形式為V3,故"調(diào)PH"的作用除了沉淀某些金屬陽離子外,還可以使溶液中的含釩離子以VO3形式存在。(5)高溫煅燒NH4VO3時空氣中的氧氣將NH4+氧化為N2(參與大氣循環(huán)的氣體),根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:4。(6)①由裝置圖可知放電時,a作負極,發(fā)生的反應(yīng)為V2+e—v3+,b作正極,發(fā)生的反應(yīng)為VO+22Ht+e—VO2++H2O。②充電為放電的逆反應(yīng),陽極的電極反應(yīng)為V2++H2Oe——v+2+2H+,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時,陽極生成2molH+,但會有1molH+通過質(zhì)子交換膜移向陰極,所以右側(cè)電解質(zhì)儲罐中增加1molH+。17.【答案】(1)①醋酸(1分)②<(2分)③C(CH3COO)>C(Nat)>C(H+)>C(OH)(2分)(2)①酸式滴定管(1分)②最后半滴高錳酸鉀溶液滴入待測液后,錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)吉安市高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案第3頁共4頁不褪色(2分)26.10(2分,精確到小數(shù)點后2位)0.261(2分)③BD(2分,各1分)【解析】(1)①醋酸為弱酸,0.1mol/L的醋酸PH大于1,因此滴定醋酸的曲線是I;②恰好反應(yīng)完,CH3COONa溶液顯堿性、Nacl溶液顯中性,因此滴定醋酸PH=7和滴定鹽酸PH=7消耗NaoH體積前者小,V1<V2;③M點溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液顯酸性,結(jié)合電荷守恒,得出溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C(CH3COO)>C(Nat)>C(H+)>C(OH-)。(2)①H2O2具有氧化性,會腐蝕堿式滴定管的橡膠管,所以量取H2O2試樣應(yīng)選用酸式滴定管。②KMno4滴定H2O2,KMn4將H2O2氧化,自身被還原為Mn2+,KMn4稀溶液為淺紅色,Mn2+無色,因此滴定終點現(xiàn)象:最后半滴高錳酸鉀溶液滴入待測液后,錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。滴定初始讀數(shù)為0.00mL,終末讀數(shù)為26.10mL,因此消耗酸性KMn4標(biāo)準溶液的體積為26.10mL0.00mL=26.10mL;酸性KMno4標(biāo)準溶液滴定H2O2的反應(yīng)原理為2Mn45H22+6H+—2Mn2++52個+8H2,根據(jù)方程式計算C(H22)=③A項,滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,對滴定結(jié)果無影響;B項,滴定過程中不慎將數(shù)滴酸性KMn4標(biāo)準溶液滴在錐形瓶外,消耗標(biāo)準液體積偏大,結(jié)果偏高;C項,滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出,消耗標(biāo)準液體積偏小,結(jié)果偏低;D項,滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,將氣泡當(dāng)作標(biāo)準液消耗,標(biāo)準液體積偏大,結(jié)果偏高。18.【答案】(1)+205.9(2分,未加"+"也得分)(2)CD(2分)(3)①0.01(2分)100(2分)②高溫(1分)<(2分)(4)Fe3O4(s)+4CO(g)—3Fe(s)+4CO2(g)或Fe34(s)+4co(g)十4H2(g)——3Fe(s)4c2(g)十4H2(g)(2分)(5)20(2分)【解析】(1)反應(yīng)Ⅲl=反應(yīng)I十反應(yīng)I,ΔH3H1H2=十247.1KJ·mol41.2KJ·mol1=+205.9KJ·mol。(2)A項,加入催化劑不能改變平衡狀態(tài),故不能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率;B項,增加CH4(g)用量可以提高H2(g)的轉(zhuǎn)化率,但是CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小;C項,移除CO(g),減小了反應(yīng)混合物中CO(g)的濃度,反應(yīng)I的化學(xué)平衡正向移動,能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率;D項,恒溫、恒壓下通入惰性氣體,相當(dāng)于減小體系壓強,反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小,反應(yīng)I的化學(xué)平衡正向移動,能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率。(3)設(shè)轉(zhuǎn)化的甲烷為zmol,列三段式,則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)起始(mol)110轉(zhuǎn)移(mol)zz22平衡(mol)1x1x22已知平衡時體系壓強為初始壓強的,恒溫、恒容5時,體系壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,故列出(1z)十(1z)十2十26方程:,解出z=1十1