高二化學(xué)試題卷說明：(1)本試題卷共6頁，18小題，滿分100分，考試時間75分鐘；(3)所有考試結(jié)束3天后，考生可憑借準(zhǔn)考證號登錄智學(xué)網(wǎng)(zhixue)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)符合題意。)選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A家務(wù)勞動：熱純堿液浸泡油煙機(jī)濾網(wǎng)B社區(qū)服務(wù)：使用氯化銨溶液清洗鐵銹氯化銨可分解產(chǎn)生HClC幫廚活動：餐后將洗凈的鐵鍋擦干D學(xué)農(nóng)活動：野炊時將煤炭碾碎使用增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒A.用電子式表示HCI的形成過程：B.基態(tài)Br原子的核外電子排布式：C.中子數(shù)為10的O原子：高二化學(xué)試題卷Pae1頁6(共6頁)5.三硫化磷(P?S?)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如右圖所示，已知其燃燒熱△H=-3677kJ·mol?1(P被氧化為P?O1o)下列有關(guān)P?S?的說法不正確的是A.分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P?S?中硫元素為-2價，磷元素為+3價C.一個P?S?分子中含有三個非極性共價鍵D.熱化學(xué)方程式為：P?S?(s)+8O?(g)=P?O1o(s)+3SO?(g)△H=-3677kJ·mol?16.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向久置的Na?SO?樣品中加入HNO?酸化，再加入Ba(NO?)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀Na?SO?樣品已變質(zhì)B向足量KI溶液中加入幾滴FeCl?溶液，充分反應(yīng)，取兩份反應(yīng)后的溶液于試管中，分別加入幾滴KSCN溶液和幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)榧t色和藍(lán)色Fe3+與I的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C反應(yīng)物濃度越大，D向品紅溶液中通入氣體X后，品紅溶液褪色氣體X一定為SO?7.利用下列裝置和物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?0Al?(SO?)?表面皿CNO?A.利用甲裝置制備Al?S?B.利用乙裝置驗(yàn)證濃硫酸的吸水性C.利用丙裝置驗(yàn)證溫度對反應(yīng)速率的影響8.電化學(xué)知識在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。如圖所示，裝置I為甲烷-氧氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),裝置II實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。下列說法錯誤的是KOH溶液KOH溶液(電極)(電極)a催化劑bA.裝置1中b處應(yīng)通入O?C.a處通入氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH?+10OH--8eB.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液10.在一定溫度下，將1molA和2molB放入容積為2L的某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A.平衡時D的物質(zhì)的量為0.25molB.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%C.平衡時B的體積分?jǐn)?shù)約為50%D.初始時的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為12:11能量能量能量C文C文量CXXC13.反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=2CO?(g)+N?(g)△H<0可用于14.草酸(H?C?O?)是二元弱酸(K?=5.9×10-2、K?=6.4×10-5)。向10mL稀H?C?O?溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H?C?O?、HC?O;、C?O?·的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是B.交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mLD.pH=5時存在c(Na')+c(H')=c(C?O?)+c(HC?O)+cpHpH二、填空題(本題共4小題，共58分)15.(14分)現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子F在周期表的第8縱列 (1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為 該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了o(2)A、B、C的原子半徑由小到大的順序?yàn)?用元素符號表示)。(3)D元素與同周期相鄰兩元素的第一電離能由大到小(6)過量單質(zhì)F與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液完全反應(yīng)，生成BC氣體，該反應(yīng)的離子方程式為16.(16分)亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)物合成中的重要試劑，是一種紅褐色液體或黃色氣體，遇水易水解。某化學(xué)小組利用NO和Cl?在實(shí)驗(yàn)室中制備NOCl,裝置如圖。a-D回答下列問題：(4)裝置D中的溫度區(qū)間應(yīng)控制在o(5)上述實(shí)驗(yàn)裝置有一處不足，請指出不足之處(6)亞硝酰氯(NOCI)純度的測定。取D中所得液體20g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加適量試劑X,cmol-L1AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。①亞硝酰氯(NOC1)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。物質(zhì)K白色淡黃色白色③亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_o17.(12分)實(shí)驗(yàn)室以含錳廢液為原料制取MnSO?,已知該廢液中含Mn2+、Fe2+、Na+、H+、SO?2-及少量Ca2+、Mg2+。部分實(shí)驗(yàn)過程如下。濾渣Ⅱ已知：室溫下，部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表。難溶電解質(zhì)K(1)H?O?的結(jié)構(gòu)式為。(2)“氧化”時，溶液中反應(yīng)的主要離子方程式為。(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化的方法是o(4)“除雜I”加入MnCO?的作用是(5)“除雜II”利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，其中除去Ca2+的離子方程式為并計算該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.18.(16分)“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO?對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO?創(chuàng)新利用的研③2CO(g)=C(s)+CO?(g)△H=-171kJ·moA.在原容器中再充入1molCO?IL的恒容密閉容器中加入0.2molCO?,在不同