化學(xué)元素周期表自測題目集2026版一、選擇題（每題2分，共10題）1.下列哪種元素位于元素周期表的第一周期、第IA族？A.HB.LiC.NaD.K2.原子序數(shù)為17的元素，其最外層電子數(shù)是多少？A.1B.2C.7D.83.下列哪種元素屬于過渡金屬？A.FB.CaC.FeD.Cl4.元素周期表中，第VA族的元素，其最高正化合價(jià)通常為多少？A.+1B.+3C.+5D.+75.下列哪種元素在常溫常壓下為液態(tài)？A.HgB.BrC.ClD.I二、填空題（每空1分，共5題）6.元素周期表中，第ⅠA族元素（除H外）的原子最外層有多少個(gè)電子？7.原子序數(shù)為36的元素，其電子排布式為________。8.元素周期表中，第ⅡA族元素通常形成________價(jià)陽離子。9.鹵素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是________，其原子序數(shù)為________。10.周期表中，位于第3周期第VIA族的元素，其名稱為________，化學(xué)符號為________。三、簡答題（每題5分，共3題）11.簡述元素周期律的主要特征。12.比較Na和K的金屬性，并說明原因。13.解釋為什么稀有氣體（0族元素）的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。四、計(jì)算題（每題10分，共2題）14.某元素X的原子，其原子核外有18個(gè)電子。請確定該元素在元素周期表中的位置，并寫出其最外層電子的排布式。15.已知元素Y的原子最外層有4個(gè)電子，其原子序數(shù)為14。請寫出該元素的電子排布式，并判斷其是否為金屬元素。答案與解析一、選擇題1.A解析：氫（H）位于元素周期表的第一周期、第IA族。2.C解析：原子序數(shù)為17的元素是氯（Cl），其最外層有7個(gè)電子。3.C解析：鐵（Fe）屬于過渡金屬，位于第8族。4.C解析：第VA族元素（如N、P、As等）的最高正化合價(jià)通常為+5。5.A解析：汞（Hg）在常溫常壓下為液態(tài)，其他選項(xiàng)均為固態(tài)。二、填空題6.1解析：第ⅠA族元素（除H外）如Li、Na等，最外層均1個(gè)電子。7.1s22s22p?3s23p?3d1?4s2解析：氪（Kr）的原子序數(shù)為36，其電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d1?4s2。8.2解析：第ⅡA族元素如Mg、Ca等，通常形成+2價(jià)陽離子。9.F；9解析：氟（F）是鹵素中非金屬性最強(qiáng)的元素，原子序數(shù)為9。10.硫；S解析：第3周期第VIA族的元素是硫（S）。三、簡答題11.元素周期律的主要特征：-原子性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化；-同周期元素性質(zhì)從左到右逐漸變化（如金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)）；-同主族元素性質(zhì)相似（如堿金屬、鹵素等）；-過渡金屬性質(zhì)變化較平緩。12.Na和K的金屬性比較：-K的金屬性強(qiáng)于Na，因?yàn)镵位于Na的下方，同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)；-K原子最外層電子離核較遠(yuǎn)，易失電子，故反應(yīng)更劇烈。13.稀有氣體化學(xué)性質(zhì)極不活潑的原因：-其最外層電子層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（滿8電子或滿2電子），不易參與化學(xué)反應(yīng)；-原子半徑小，核對最外層電子束縛強(qiáng)，難以形成化學(xué)鍵。四、計(jì)算題14.元素X的原子核外有18個(gè)電子：-位置：第4周期第VIA族（氧族元素）；-最外層電子排布式：3s23p?。15.元素Y的原子最外層有4個(gè)電子，原子序數(shù)為14：-