(2025年)酸堿滴定法測試題附答案一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值為（）A.3.1～4.4B.7.0C.8.0～10.0D.4.3～6.22.測定某弱酸（pKa=4.74）的濃度時(shí)，若采用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，最適宜的指示劑是（）A.甲基橙（pKa=3.4）B.甲基紅（pKa=5.0）C.酚酞（pKa=9.1）D.百里酚酞（pKa=10.0）3.以下基準(zhǔn)物質(zhì)中，可用于直接配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）A.鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）B.無水碳酸鈉C.草酸（H?C?O?·2H?O）D.以上均不可4.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定混合堿（Na?CO?與NaHCO?）時(shí)，若以酚酞為指示劑消耗V?mL，甲基橙為指示劑消耗V?mL，則V?與V?的關(guān)系為（）A.V?>V?B.V?=V?C.V?<V?D.無法確定5.某同學(xué)在滴定過程中，滴定管內(nèi)壁掛有液滴未流下，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果（）A.偏高B.偏低C.無影響D.無法判斷6.用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNH?·H?O（pKb=4.74）時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值約為（）A.5.28B.7.0C.8.72D.9.267.以下因素中，不影響滴定突躍范圍大小的是（）A.滴定劑濃度B.被測物質(zhì)的濃度C.被測物質(zhì)的解離常數(shù)D.指示劑的變色范圍8.標(biāo)定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，若基準(zhǔn)物質(zhì)無水碳酸鈉未烘干（含少量水分），則標(biāo)定結(jié)果會(huì)（）A.偏高B.偏低C.無影響D.先高后低9.用NaOH滴定H?PO?（pKa?=2.12，pKa?=7.20，pKa?=12.36）時(shí)，可觀測到的滴定突躍個(gè)數(shù)為（）A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)10.某樣品中含有NaOH和Na?CO?，用HCl滴定時(shí)，酚酞終點(diǎn)消耗V?mL，甲基橙終點(diǎn)消耗V?mL，則V?與V?的關(guān)系為（）A.V?=V?B.V?>V?C.V?<V?D.V?=2V?二、填空題（每空1分，共15分）1.酸堿滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是指______，滴定終點(diǎn)是指______。2.指示劑的變色范圍應(yīng)盡可能______化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值，且變色要______，以減小滴定誤差。3.標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是______，其與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。4.對于一元弱酸HA（Ka=10??），當(dāng)c(HA)≥______mol/L時(shí)，可用強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定（誤差≤0.1%）。5.用HCl滴定Na?CO?時(shí)，第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的產(chǎn)物是______，溶液pH約為______（已知H?CO?的pKa?=6.38，pKa?=10.25）。6.滴定管讀數(shù)時(shí)，若視線高于液面，會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏______；若滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏______。7.某弱堿B（pKb=5.0）的濃度為0.10mol/L，用0.10mol/LHCl滴定時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值為______（保留兩位小數(shù)）。三、簡答題（每題5分，共25分）1.簡述強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，選擇指示劑的原則，并舉例說明。2.為什么基準(zhǔn)物質(zhì)需要滿足“純度高、穩(wěn)定性好、摩爾質(zhì)量大”的條件？3.分析用NaOH滴定HAC（醋酸）時(shí)，若滴定終點(diǎn)pH=9.0，而化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH=8.72，此時(shí)是否會(huì)引入滴定誤差？如何減小此類誤差？4.混合堿分析中，若樣品為NaOH與NaHCO?的混合物，能否用雙指示劑法準(zhǔn)確測定？說明理由。5.滴定過程中，為什么需要控制滴定速度？過快或過慢對結(jié)果有何影響？四、計(jì)算題（每題10分，共40分）1.稱取0.5000g無水碳酸鈉（Na?CO?，M=105.99g/mol）溶于水，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變色，消耗HCl溶液24.50mL。計(jì)算HCl溶液的濃度（保留四位有效數(shù)字）。2.用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc（Ka=1.8×10??），計(jì)算：（1）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值；（2）若選用酚酞（變色范圍8.0～10.0）作為指示劑，判斷是否合適，并說明理由。3.某樣品含Na?CO?和NaHCO?，稱取0.3000g溶于水，用0.1000mol/LHCl滴定，酚酞終點(diǎn)消耗V?=12.00mL，甲基橙終點(diǎn)消耗V?=25.00mL。計(jì)算樣品中Na?CO?和NaHCO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Na?CO?：105.99g/mol；NaHCO?：84.01g/mol）。4.測定某工業(yè)廢水中的乙酸（HAc）含量，取100.0mL水樣，用0.05000mol/LNaOH滴定至酚酞終點(diǎn)，消耗NaOH溶液15.20mL。已知廢水中含有少量丙酸（HPr，Ka=1.3×10??），判斷丙酸是否會(huì)干擾測定（要求誤差≤0.5%）。五、綜合分析題（20分）某實(shí)驗(yàn)室需測定某未知濃度的氨水（NH?·H?O）樣品，已知樣品中可能含有少量NH?Cl雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用移液管移取25.00mL氨水樣品于錐形瓶中；②加入甲基紅指示劑2滴；③用0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，消耗HCl溶液V?mL；④另取25.00mL樣品，加入過量甲醛溶液（與NH??反應(yīng)：4NH??+6HCHO=(CH?)?N?H?+3H?+6H?O），再加入酚酞指示劑，用0.1000mol/LNaOH滴定至淺紅色，消耗NaOH溶液V?mL。（1）寫出步驟③中滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）步驟④中加入甲醛的作用是什么？（3）若樣品中不含NH?Cl，V?與V?應(yīng)滿足什么關(guān)系？（4）若樣品中含NH?Cl，如何通過V?和V?計(jì)算氨水和NH?Cl的濃度？（5）分析步驟③中若選用酚酞作指示劑，對結(jié)果的影響。答案一、單項(xiàng)選擇題1.B2.B3.D4.C5.A6.A7.D8.A9.B10.B二、填空題1.滴定劑與被測物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)；指示劑變色的點(diǎn)2.接近；明顯3.鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）；KHC?H?O?+NaOH=KNaC?H?O?+H?O4.0.015.NaHCO?；8.316.??；高7.5.28三、簡答題1.原則：指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)。強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)呈酸性（提供強(qiáng)酸弱堿鹽），突躍范圍在酸性區(qū)域（如0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH?·H?O，突躍范圍pH≈6.3～4.3），應(yīng)選擇酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基紅（pH4.4～6.2）。2.純度高：避免雜質(zhì)參與反應(yīng)，保證計(jì)量關(guān)系準(zhǔn)確；穩(wěn)定性好：防止儲(chǔ)存或稱量時(shí)分解、吸水，確保質(zhì)量恒定；摩爾質(zhì)量大：減少稱量誤差（稱樣量較大，相對誤差?。?。3.會(huì)引入終點(diǎn)誤差（系統(tǒng)誤差）。因終點(diǎn)pH（9.0）與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH（8.72）存在差異，導(dǎo)致滴定劑過量?？赏ㄟ^選擇變色點(diǎn)更接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的指示劑（如百里酚酞，變色范圍9.4～10.6）或采用電位滴定法減小誤差。4.不能。NaOH與NaHCO?會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO?=Na?CO?+H?O，混合后實(shí)際組分為Na?CO?（若NaOH過量）或Na?CO?與NaHCO?（若NaHCO?過量），無法通過雙指示劑法直接區(qū)分原樣品中的NaOH和NaHCO?。5.控制速度可避免局部過量（過快導(dǎo)致滴定劑未充分反應(yīng)，終點(diǎn)提前）或反應(yīng)不完全（過慢導(dǎo)致時(shí)間過長，溶液吸收CO?影響pH）。過快會(huì)使終點(diǎn)判斷滯后（實(shí)際已過量），結(jié)果偏高；過慢可能因CO?溶解使溶液pH降低，導(dǎo)致終點(diǎn)提前，結(jié)果偏低。四、計(jì)算題1.反應(yīng)式：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑n(Na?CO?)=0.5000/105.99=0.004717moln(HCl)=2×0.004717=0.009434molc(HCl)=0.009434/(24.50×10?3)=0.3851mol/L2.（1）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)提供NaAc，c(NaAc)=0.1000×20.00/(20.00+20.00)=0.05000mol/LKb=Kw/Ka=1.0×10?1?/(1.8×10??)=5.56×10?1?[OH?]=√(cKb)=√(0.05000×5.56×10?1?)=5.27×10??mol/LpOH=5.28，pH=14-5.28=8.72（2）酚酞變色范圍8.0～10.0，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH=8.72在此范圍內(nèi)，合適。3.酚酞終點(diǎn)：Na?CO?→NaHCO?，V?對應(yīng)Na?CO?的1/2量；甲基橙終點(diǎn)：NaHCO?（原樣品中的+Na?CO?提供的）→CO?，V?-V?對應(yīng)原樣品中NaHCO?的量。n(Na?CO?)=c(HCl)×V?=0.1000×12.00×10?3=0.001200molm(Na?CO?)=0.001200×105.99=0.1272gw(Na?CO?)=0.1272/0.3000×100%=42.40%n(NaHCO?)=c(HCl)×(V?-2V?)=0.1000×(25.00-2×12.00)=0.001000molm(NaHCO?)=0.001000×84.01=0.08401gw(NaHCO?)=0.08401/0.3000×100%=28.00%4.丙酸（HPr）的Ka=1.3×10??，與HAc（Ka=1.8×10??）的Ka相近，滴定NaOH時(shí)，兩者會(huì)同時(shí)被滴定（突躍不分離）。設(shè)廢水中HAc濃度為c?，HPr濃度為c?，總消耗NaOH的量為c(NaOH)×V=0.05000×15.20×10?3=7.60×10??mol。若c?≤0.5%×c?，則誤差≤0.5%。由于題目未給出c?具體值，需判斷是否滿足c?/(c?+c?)≤0.5%。若HPr濃度遠(yuǎn)低于HAc（如c?≤0.005c?），則干擾可忽略；否則會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高（總酸量增加）。五、綜合分析題（1）NH?·H?O+HCl=NH?Cl+H?O（2）甲醛與NH??反應(yīng)提供酸性物質(zhì)（(CH?)?N?H?和H?），將NH??轉(zhuǎn)化為可被NaOH滴定的酸，從而間接測定NH??的量。（3）若不含NH?Cl，步驟③中V?對應(yīng)NH?·H?O的量；步驟④中無NH??，甲醛反應(yīng)不產(chǎn)生H?，V?=0（或僅滴定樣品中少量H?，可忽略）。（4）設(shè)氨水濃度為c(NH?)，NH?Cl濃度為c(NH?Cl)